2019-2020學(xué)年河南省南陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析【新版】

1、2019-2020學(xué)年河南省南陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共 15 個(gè)小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共 60 分。）1. 十七大報(bào)告指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是()A大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量 B將作物秸稈通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略2. 一定條件下，在下列反應(yīng)中，只產(chǎn)生一種氣體的是（）A. 熾熱的木炭投入熱的濃硝酸中B鎂粉投入溴水中C鎂粉投入熱的飽

2、和氯化銨溶液中D電解飽和食鹽水參考答案：答案： B3. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A. 再通入少量氯氣， c(H)/ c(ClO) 減小B. 通入少量 SO2，溶液漂白性增強(qiáng)(Cl)(ClO)C. 加入少量固體 NaOH，一定有 c(Na ) c cD. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案： D4. 下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于 NaOH 溶液： Al+2OH=AlO 2+H 22+B. 銅溶于稀硝酸： 3Cu+ 8H + +2NO 3=3Cu+2NO + 4H2OC. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32+2H + =CO2

3、 + H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+ OH =H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1 C2 C3【答案解析】 B解析： A、不滿足電荷守恒，故A 錯(cuò)誤； B、科學(xué)合理，故 B 正確； C、碳酸鎂應(yīng)該保留化學(xué)式，故C 錯(cuò)誤； D 、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤。故答案選 B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)D，只寫出了部分離子間的反應(yīng)。5. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：答案： A6. 下列離

4、子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)A離子要求K+、AlO 2 、Cl、MnO 4-c(K )<c(Cl)+-BCFe3+、NO3 、I、HCO3-NH4 、Al、SO+3+42、CH3COOHDNa+、Cu、Cl、SO2+-42 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生滴加 NaOH 溶液立刻有氣體產(chǎn)生逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略7. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是 A明礬與漂白粉常用于自來(lái)水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的 B為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰 C海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法

5、叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D酸雨就是 pH <7 的雨水，主要是由大氣中的 SO2、NO2 等造成的 zxxk參考答案：C略8. 通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（）A甲烷的產(chǎn)量B 乙烯的產(chǎn)量C乙醇的產(chǎn)量D 苯的產(chǎn)量參考答案：B解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選 B9. 磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下圖， 下列有關(guān)敘述不正確的是A. 該物質(zhì)的分子式為 C8H9O6NP B該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅C該物質(zhì)為芳香

6、族化合物D 1mol 該酯與 NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 3mol NaOH參考答案：AC10. 氫元素有三種同位素H、 D、 T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl當(dāng)用一種儀器分別測(cè)定 10000 個(gè)氯化氫相對(duì)分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（）A 2B 5C 6D10000參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用分析：根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進(jìn)行判斷解答：解：氫原子有三種同位素H、D、 T，氯原子有兩種同位素35Cl 、37Cl ，故氯化氫分子可能為： H 35Cl 、H 37Cl 、D 35Cl 、D 37Cl 、T35Cl、T37Cl ，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：36、 38

7、、37、 39、38、40，故用一準(zhǔn)確的儀器來(lái)分別測(cè)定一個(gè)氫分子的質(zhì)量時(shí)，所得的數(shù)值可能有 5 種，故選 B點(diǎn)評(píng)：本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時(shí)的積累11. (08 安徽信息卷 )五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑016000890 1430 1020 074化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是（）A L、M 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率大小為： LBQ、T 兩元素間可形成兩性化合物CR、T 兩元素形成氫化物分子的沸點(diǎn)高低為：D L、R 兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等參考答案：答案： B12

8、. 在某 100mL混合液中， HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4 mol ·L和 0.2-1mol·L。向該混合液中加入 1.92g 銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的2+變化），所得溶液中的Cu的物質(zhì)的量濃度（ mol· L-1）是（）A、0.15B、0.225C、0.3D、0.45參考答案：B略13. 某同學(xué)用 NaHCO3 和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：m（混合物） V（CO2）50 mL 鹽酸9 2 g50 mL 鹽酸157 g50 mL 鹽酸276 g2 24 L3 36 L3

9、 36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則下列分析推理不正確的是（） A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 30 mol/L B根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物 9 2 g 時(shí)鹽酸過(guò)量D157 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略14. 下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L NH 3 中含有 6.02× 1022 個(gè)共價(jià)鍵B100 mL 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 6.02×1022 個(gè) CO32-C將 4 g NaOH 溶于 100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/LD將 7.8 g Na2O2 放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)

10、移 6.02×1022 個(gè)電子參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是 ()A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時(shí) 0.1 mol/L 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱CNaHCO 3 溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaH COD室溫下，對(duì)于 0.10 mol參考答案：L· 1 的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH )變大B試題解析 : A 稀醋酸中加入少量醋酸鈉，相當(dāng)于增大醋酸根離子濃度，平衡左移；醋酸的電離程度減少；A錯(cuò)誤； B 硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；B 正確；3C NaHCO 3 溶液中HCO

11、- 為弱酸根離子，不能完全電離；不拆成離子形式；C 錯(cuò)誤；+D氨水加水稀釋后，平衡右移，c(NH 4 +) 減少， c(OH )減少；溶液中c(NH??； D 錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題，共 10 分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。4 ) ·c(OH)變提出假設(shè) 該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 CO2。 該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 NaNO2）飽和

12、溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。實(shí)驗(yàn)步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g 氧化鐵、 2.00g 碳粉混均勻，放入 48.48g 的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通?N2 后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為 52.24g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入 N2，其作用分別為。數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。ks5u參考答案：2CO2、CO 的混合物

13、NH 4+NON2+2H2O步驟中是為了排盡空氣；步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收2C+Fe2O32Fe+CO +CO2 ks5略三、綜合題（本題包括 3 個(gè)小題，共 30 分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦 (FeO Cr2O3) 冶煉鉻的工藝流程如下：(l) 實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是（填序號(hào)）。(2) 完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：(3) 操 作 I包 括 過(guò) 濾 與 洗 滌 ， 簡(jiǎn) 述 實(shí) 驗(yàn) 室 中 洗 滌 沉 淀 的 操 作 ：。(4) Cr(0H)3和 Al(OH) 3 類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3 溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式。(

14、5) 由 Cr2O3 冶煉 Cr 的化學(xué)方程式為。(6) 目前有一種采用以鉻酸鈉 (Na2 CrO4) 為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。寫出陰極的電極反應(yīng)式為。電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為。參考答案：（1） d （ 2 分，大寫字母不得分）物質(zhì)的量由 a mol 變?yōu)?b mol ，則此時(shí)-（2） 2OH （2 分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1 分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（ 1 分）( 共 2 分，合理答案即可 )-（4） Cr(OH) 3 + OH= CrO

15、-+ 2H 2O2（2 分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5） Cr2 O3 + 2Al2Cr + Al 2 O3（ 2 分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）+-（6） 2H + 2e= H2（或 2H2O 2e =2OH H2）（ 2 分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分）(2 分)×100%(2分，合理答案即可 )18. （17 分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 20已知相關(guān)溶度積常數(shù)： 298K 時(shí)， KspCu(OH)2 22×10

16、，KspFe(OH) 3 381340×10，KspMn(OH)2 19×10，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（ 1）操作、指的是。（ 2 ） 加 入 過(guò) 量FeCl 3溶 液 過(guò) 程 中 可 能 涉 及 的 化 學(xué) 方 程式：。（ 3 ） 過(guò) 量 的 還 原 劑 應(yīng) 是， 溶 液b中 所 含 的 金 屬 陽(yáng) 離 子有。（ 4 ） 向 溶 液 b中 加 入 酸 性 KMnO4溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為。若用 Xmol/LKMnO4 溶液處理溶液 b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗 KMnO4 溶液 YmL，則最后所得紅棕色固體 C的質(zhì)量為 （用含 X、Y 的代數(shù)式表示）。（5） 常溫下，若溶液 c 中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH溶液 ， 則 三 種 金 屬 陽(yáng) 離 子 沉 淀 的 先 后 順 序?yàn)椋骸? 填金屬陽(yáng)離子 )（6） ）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體 B 的質(zhì)量為 Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（用含 Z 的代數(shù)式表示）。參考答案：（ 1）過(guò)濾（ 1 分）（ 2） 2FeCl 3 +Fe = 3FeCl 2（2 分） , 2FeCl 3 + Cu= 2FeCl 2 +CuCl2（ 2