化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷

1、.如何判斷一個(gè) 化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)平衡， 方法很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。一、根據(jù)化學(xué)平衡的概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。即：化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是 V(正)=V( 逆) ：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率 ; 說明該反應(yīng)達(dá)平衡。因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡，必須一個(gè)描述正反應(yīng)，一個(gè)描述逆反應(yīng)，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。例 1：對(duì)反應(yīng) N2+3H22NH3而言，以下不能說明反應(yīng)達(dá)平衡的是() 。A. 同一時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N 2 的同時(shí)生成 3 mol H 2

2、B. 同一時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N 2 的同時(shí)消耗 2 mol NH 3C.1 mol 氮氮三鍵斷裂的同時(shí)， 6 mol 氮?dú)滏I斷裂D.某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等;.解： A 中消耗 1 mol N2 描述的是正反應(yīng)，生成 3 mol H2 描述的是逆反應(yīng)。 ( 根據(jù)方程式生成 3 mol H 2 的同時(shí)一定生成 1 mol N 2) ，所以 A 可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。B 中消耗 1 mol N 2 描述的是正反應(yīng)，消耗2 mol NH 3 描述的是逆反應(yīng) ;( 根據(jù)方程式消耗 2 mol NH 3 的同時(shí)一定生成 1 mol N 2) ，所以 B 可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡C 中 1 mol

3、氮氮三鍵斷裂描述的是正反應(yīng)，6 mol 氮?dú)滏I斷裂描述的是逆反應(yīng) ;( 根據(jù)方程式 6 mol 氮?dú)滏I斷裂的同時(shí)一定生成 1 mol 氮氮三鍵 ) ，所以 C 可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。答案選 D二、根據(jù)其他條件判斷( 一 ) 有氣體參加或生成的反應(yīng)(1) 平均摩爾質(zhì)量 M=m( 總 )/ n( 總 ) 如果全為氣體：;.M一定改變 ).A：在密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)：例：如 N2 (g)+3H 2(g) 2NH3(g) 其平均摩爾質(zhì)量 M一定，可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。( 因?yàn)槿菤怏w， 所以氣體的總質(zhì)量 m不變 ; 假設(shè)平衡左移， 氣體總物質(zhì)的量增大，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡

4、移動(dòng)，B：在密閉容器中，如果是等體積反應(yīng)：例如 I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) 其平均摩爾質(zhì)量 M一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。( 因?yàn)槿菤怏w， 所以氣體的總質(zhì)量 m不變 ; 假設(shè)平衡左移， 氣體總物質(zhì)的量不變，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量也不變，即平衡移動(dòng)，M不變 )若有固體或液體參加反應(yīng)或生成：無論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量 M一定，一般可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)如果氣體的平均摩爾質(zhì)量 M等于 12 g/mol ，其平均摩爾質(zhì)量 M一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。 ( 因?yàn)榧僭O(shè)平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加 12 g，其氣

5、體的物質(zhì)的量增加 1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量 M不變，假設(shè)平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少 12 g ，其氣體的物質(zhì)的量減少 1 mol ，氣體的平均摩爾質(zhì)量 M也不變 )如果氣體的平均摩爾質(zhì)量 M不等于 12 g/mol ，其平均摩爾質(zhì)量 M一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。 ( 因?yàn)榧僭O(shè)平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加 12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加 1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量 M一定改變，假設(shè)平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少 12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少 1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量 M也一定改變 );.(2) 混合氣體的平均密度=m( 總)/v( 總)如果全為氣體：A：在恒容的密閉容器中，例：如 N

6、2 (g)+3H 2(g)2NH3(g) 其混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。B：在恒壓的密閉容器中：如果不是等體積反應(yīng)：例：如 N2 (g)+3H 2(g)2NH3(g) 其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。如果是等體積反應(yīng)：例如 I 2(g)+H 2(g)2HI(g) 混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。;.(3) 從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮 ( 恒溫恒容 )如果不是等體積反應(yīng)：例：如 N2 (g)+3H 2(g) 2NH3(g) 其混合氣體的總壓強(qiáng) p 一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。如果是等體積反應(yīng)：例如 I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) 混合氣體的總壓強(qiáng)

7、 p 一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(4) 若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。(5) 混合氣體的顏色一定 ( 某氣體有色 ) ，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。練習(xí)：1在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）。A C 的生成速率與 B 的反應(yīng)速率相等;.B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A ，同時(shí)生成 3n mol BC A、 B、C 的濃度不再變化D A、 B、C 的濃度之比為 1： 3： 22一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO(g)2NO(g)+O(g) 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O 2 的同時(shí)生成 2n NO2(g)單位時(shí)

8、間內(nèi)生成n mol O 2 的同時(shí)生成 2n NO(g)用 NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率之比為2：2：1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AB C D3在一定溫度下， 可逆反應(yīng) A(g)+B(g)2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （）。;.A、B、C 的分子之比為 1：1：2A、B、C 的濃度不再變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A 的同時(shí)生成 2n mol C混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)AB CD 4一定溫度下，向 a L 密閉容器中加入 2 mol NO2(g) ，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)2NO

9、(g)+O(g) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）。A 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)B 混合氣體的顏色變淺C 混合氣體中 NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量之比為 2：2：1 的狀態(tài)D 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n NO 的同時(shí)生成 2n NO2;.5：對(duì)反應(yīng) N2+3H22NH3而言，以下能說明反應(yīng)達(dá)平衡的是() 。A.3V( 正)N2 =V(正)H2B.V( 正 )N2=V(逆 )NH3C.2V( 正)H2 =3V(逆 )NH3D.V( 正)N2=3V(逆 )H26：一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(S)+2B(g)C(g)+D(g) 達(dá)平衡的是 () 。A. 混合氣體的密度B. 混合氣體的壓強(qiáng)C.A 的濃度D. 氣體總物質(zhì)的量7可逆反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I 2(g) 在密