鈉與過氧化鈉的復習(改)

1、有關鈉與過氧化鈉的習題【例例1】：把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3的燒杯里的現(xiàn)象和反應？【例例2】在燒杯中加水和苯(密度：0.88 gcm-3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97gcm-3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 ( )A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應并可能作上下跳動D【變式變式】在燒杯中加入水和CCl4各50 mL將一小粒金屬鈉(密度0.97 gcm3)投入試管中觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A鈉在水層內(nèi)反應并四處游動 B鈉停留在CCl4層中不發(fā)生反應C鈉

2、在水面上反應并四處游動 D鈉在CCl4與水的界面處上、下跳動CNa2O NaOH 潮解潮解 Na2CO3 思考：鈉的密度比水小鈉的密度比水小 鈉的熔點低，鈉與水鈉的熔點低，鈉與水反應為放熱反應反應為放熱反應鈉與水劇烈反應，鈉與水劇烈反應，產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體鈉與水反應生成堿性物鈉與水反應生成堿性物質(zhì)質(zhì) 4.思考：(1)有關鈉反應的現(xiàn)象是有關鈉反應的現(xiàn)象是_。 (2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。 (3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)裝置中液面的變化：大試管內(nèi) _；長頸漏斗內(nèi)；長頸漏斗內(nèi)_。 (4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式： _

3、。 2 1 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 Na2O Na2O2 1 2 1 2 是是 不是不是 A 思考：A D 2.（2011上海卷）過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關物質(zhì)的量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）C B C 1.取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11D鞏固練習：2.兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過足量

4、的過氧化鈉，得到氣體仍是 aL，下列組合中符合此條件的是： ACH4 C2 H4 BCH3CH2OH CH3COOH CC2H6 HCHO DHCOOH CH3COOCH3D3.4. 將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為 （ ）A12mol之間B14mol之間 C24mol之間D大于4molAA5.6.將16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500oC,最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（ ）A.Na2CO3 、 Na2O2 、 O2B.Na2CO3 、 O2

5、、 H2O (g) C. Na2CO3 、CO2 、 O2、 H2O (g) D. NaHCO3、Na2CO3 、 O2 B8.將2.1g由CO和H2組成的混合氣體（平均式量為7.2），在足量的氧氣中充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增重（）。A2.1 g B3.6 gC4.2 g D7.2 gAX值剩余氣體化學式物質(zhì)的量（mol)分析：n（CO2）=0.1xmoln（CO）=0.1（1-x）mol（0 x1）n（Na2O2）=3.9g（78g/mol）=0.05mol反應原理；CO+Na2O2Na2CO32CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，從總的反應效果看，相當于Na

6、2O2先與CO反應，剩余的Na2O2再與CO2反應。對于字母討論型試題，首先要確定自變量的臨界值。當CO與Na2O2恰好完全反應時，根據(jù)關系CONa2O2，有nCO=n（Na2O2）。即：0.1（1-x）=0.05 x=0.5（臨界值）討論：（1）當0 x1/2時，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的量不變。CO + Na2O2Na2CO30.050.05過量的CO為0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最終剩余氣體由0.1xmolCO2和（0.05-0.1x）molCO組成。（2）當x=12時，0.05mol的CO恰好與0.05mol的Na2O2完全反應，最終只有0.

7、05mol的CO2氣體。（3）當12x1時，CO與Na2O2反應，CO耗完，剩余Na2O2再與部分的CO2反應并生成O2。Na2O2 + CONa2CO30.1（1-x） 0.1（1-x）剩余的Na2O2為0.05-0.1（1-x）=（01x-005）mol。由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，（0.1x-0.05）molNa2O2與（01x-005）molCO2反應得（005x-0025）molO2。剩余的CO2為0.1x-（01x-005）=005mol，生成的O2為（005x-0025）mol。X值剩余氣體化學式物質(zhì)的量（mol)0 0 x x1 12 2X=1X=

8、12 21/21/2x x1 110標況下，aLCO2氣體通過足量Na2O2所得氣體與bLNO混合時，可得cL氣體，以下表達式錯誤的是（ ）A若ab，則c12（a+b）B若ab，則c12（a+b）C若ab，則c=12（a+b）D若a=b，則c=12（a+b）B分析：可發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2（體積減半）；2NO+O2=2NO2；由+可得：CO2+NO+Na2O2=NO2+Na2CO3（體積減半）。從以上不難看出，反應過程中存在一個臨界點，即a b=1 1。討論：（1）當a b=1 1時，反應恰好按進行，c=12（a+b）（2）當a b1 1時，反應按進行后，剩余

9、NO體積不變化，則c12（a+b）（3）當a b1 1時，反應按進行，剩余CO2按進行后，體積減少一半，則c=12（a+b）（1）當V（CO2） V（NO）1 1時，反應后氣體的總體積為原來混合氣體體積的12。（2）當V（CO2） V（NO）1 1時，反應后氣體的總體積大于原來混合氣體體積的12。有關CO2、NO混合氣體與Na2O2反應體積變化的重要結(jié)論：12取6.60gNaHCO3和Na2O2固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30g。計算原混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)。分析：因二者總質(zhì)量是一定值，n（NaHCO3）n（Na2O2）越大，則反應

10、前后的質(zhì)量差越大。此題可能發(fā)生的反應為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 若只發(fā)生反應，可得方程4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2，若同時發(fā)生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+NaOH+O2，由兩方程可知在反應過程中存在兩個臨界點，即：n（NaHCO3）n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）n（Na2O2）=2假設二者按第二個臨界點恰好完全反應，且反應后質(zhì)量減少x。4926.6g=68xx=0.91（6.6-5.3）g所以NaHCO3過量，5.3g固體全

11、部為Na2CO3。設NaHCO3的物質(zhì)的量為xmol，Na2O2的物質(zhì)的量為ymol，由Na+守恒和質(zhì)量守恒列等式得：y=0.0284x+78y=6.6（12）x+y=5.3106Na2O2%=（0.0278）6.6100%=23.6%（2 2）某烴（）某烴（CxHyCxHy）與）與OO2 2的混合氣體在上述條件下反應。的混合氣體在上述條件下反應。若該烴與若該烴與OO2 2的物質(zhì)的量之比分別為的物質(zhì)的量之比分別為3 3 3 3和和2 2 4 4時，充分反時，充分反應后剩余氣體的物質(zhì)的量相同。計算推斷該烴可能的分子應后剩余氣體的物質(zhì)的量相同。計算推斷該烴可能的分子分析：（1）x y=2 1時，恰好完全反應，n=0。（2）x y2 1時，甲烷過量，