全國卷理綜化學(xué)大題專項訓(xùn)練++

1、.全國卷理綜化學(xué)大題專項訓(xùn)練7 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成7 解析：侯氏制堿法反應(yīng)原理及方程式：NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH4 Cl+NaHCO32NaHCO 3 =Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O因為碳酸氫鈉的溶解度較小，所以碳酸氫鈉析出。所以A 選項正確；氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，B 選項正確；碘是人體必需微量元素，一般通過吃含碘食物或碘鹽（含 K

2、IO 3 ）等補(bǔ)充， 高碘酸是一種氧化性和酸性都很強(qiáng)的酸，具有強(qiáng)烈刺激和腐蝕性，所以C 錯誤；黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，由硫黃、硝石（主要成分硝酸鉀）、木炭混合制成，黑火藥著火時，主要發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO 3 +S+3C=K2 S+N 2 +3CO2 ，硝酸鉀分解放出的氧氣，使木炭和硫磺劇烈燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)?、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，發(fā)生爆炸，D 選項正確。答案為 C。8 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：OH下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A 香葉醇的分子式為C10 H 18 OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D 能發(fā)生加成反

3、應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)可編輯.8 解析：碳原子10 個，兩個不飽和度，所以氫原子有22-4=18個，所以A 選項正確；化合物中有雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，故 B、 C 選項錯誤；化合物中有羥基及甲基，能發(fā)生取代，故D 選項錯誤。答案為 A。9 短周期元素W 、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是AW 2- 、X+B X+ 、 Y3+C Y3+ 、 Z2-D X+ 、 Z2-9 解析：根據(jù)短周期元素和W 2- 、 Z2- 離子所帶電荷，可推知W 為 O，Z為S，進(jìn)而推知X 為 Na ， Y 為 Al 。 O

4、2- 在水溶液中以 OH -離子存在，會抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動； H2S 是弱酸， S2- 結(jié)合水電離出的 H +，使水的電離平衡向右移動；Al （ OH ）3 是弱堿，Al 3+ 結(jié)合水電離出的OH - ，使水的電離平衡向右移動；Na + 不影響水的電離平衡，故A、B、D 錯誤。答案為 C。10 銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag 2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A 處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag 2 S 被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al +

5、 3Ag2S = 6Ag + A12S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag 2 S 轉(zhuǎn)化為白色AgCl10 解析：本題是原電池原理的具體應(yīng)用，應(yīng)從構(gòu)成原電池的三個條件上去思考問題。鋁比銀活潑，應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e -Al 3+ ；銀為正極，Ag 2S 得電子變成Ag ，所以黑色褪去，電極方程式為Ag 2 S+2e - =2Ag+S2- ；溶液中Al 3+ 向正極移動，S2- 向負(fù)極移動，它們在移動過程中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反 應(yīng) ： 2Al 3+ +3S 2- +6H 2 O2Al(OH) 3+3H 2S ， 總 的 反 應(yīng)式 是 ：2Al+3Ag2 S+6H2O6Ag+2Al(OH)3

6、+3H 2S。處理過程中Ag 2 S 變成 Ag 質(zhì)量變輕。所以A 、C、 D 選項錯誤。答案為 B。可編輯.11 已知Ksp(AgCl)=1.56-10-134)=9.0×-12× 10， Ksp(AgBr)=7.7× 10， Ksp(Ag 2 Cr 2 O10，某溶液中含有C1-， Br-和 CrO 42-，濃度均為 0.010mo1-10.010mol-1·L，向該溶液中逐滴加入·L的 AgNO 3 溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A C1 - 、 Br -、 CrO4 2-B CrO 4 2- 、 Br - 、C1 -C Br -

7、 、C1 - 、 CrO 4 2-D Br - 、CrO42- 、C1-11 解析：有關(guān) Ksp 計算。當(dāng)溶液中某難溶物離子積Qc 大于其 Ksp時，就會析出。Ksp（ AgCl ） 1.56 10-101.56-8；當(dāng)析出 AgCl 時， c（ Ag + ）最小為：Cl -0.01010Ksp（ AgB r） 7.7 10- 137.710-1 1；當(dāng)析出 AgBr 時， c（ Ag + ）最小為：Br -0.010當(dāng)析出 Ag 2 CrO 4 時， c（Ag + ）最小為：Ksp（Ag 2CrO 4） 9.010-129.010-8；2CrO2-0.0102（4）c因為 7.7 ×

8、;10 -11 <1.56 ×10 -8 <9.0 ×10 -8 ，所以 Br - 、Cl - 、 CrO 4 2- 依次析出。答案為 C。12 分子式為C5 H10 O 2 的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A15種B28 種C32 種D40 種12 解析：根據(jù)題意，分子式為C H10O2的有機(jī)物是酯類，有甲酸丁酯（4 種，因為甲酸只有一種，丁基5有 4 種即丁醇有4 種）、乙酸丙酯（2 種，因為丙基 2種）、丙酸乙酯（ 1種）、丁酸甲酯（ 2 種），共九種酯類同分異構(gòu)體。它們酸性條件下水解酸有甲酸、乙酸、丙

9、酸、丁酸（2 種），共 5 種；醇有甲醇、乙醇、丙醇（ 2 種）、丁醇（ 4 種），共8 種，可形成 5×8=40種酯。答案為 D 。注意：題目問這些酸和醇重新組合形成的酯，可理解為應(yīng)該減去原來的酯9 種，但沒有這個選項。答案為 D?？删庉?13. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO 3 固體中混雜的 NaCl重結(jié)晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大13 解析：乙醇與水任意比例互溶，所以A 選項錯誤；乙

10、酸乙酯能溶解于乙醇，所以B 選項錯誤； KNO3的溶解度隨溫度升高而變化很大，NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，因此除去KNO 3 固體中混雜的NaCl, 應(yīng)該讓 KNO 3 析出，采用冷卻重結(jié)晶的方法。所以C 選項錯誤。答案為 D。26 （ 13 分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：OH濃 H2SO4+ H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度 / （ g ·cm -3 ）沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水可編輯.合成反應(yīng)：在 a 中加入 20g 環(huán)乙醇和2 小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入

11、1mL 濃硫酸， b 中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)乙烯10g ?；卮鹣铝袉栴}：（ 1 ）裝置 b 的名稱是。（ 2 ）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_（填正確答案標(biāo)號） 。A 立即補(bǔ)加B冷卻后補(bǔ)加C不需補(bǔ)加D 重新配料（ 3 ）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（ 4 ）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中， 產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 _（填“上口倒出”或“

12、下口放出”）。（ 5 ）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。（ 6 ）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號） 。A 圓底燒瓶B溫度計C吸濾瓶D 球形冷凝管E接收器（ 7 ）本實驗所得到的環(huán)乙烯產(chǎn)率是（填正確答案標(biāo)號） 。A 41%B 50%C 61%D 70%27 （15 分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（ LiCoO 2 ）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi + +xe -=Li xC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。可編輯.NaOH 溶液調(diào) pH

13、過濾濾液放 電濾液Al(OH) 3 固體廢舊鋰離正 極過濾子電池拆解堿浸濾渣處理調(diào) pH濾渣酸浸過濾濾液水相（Li 2SO4 溶液）H2SO4、H2O2萃取有機(jī)相再生回用有機(jī)相反萃取過濾濾液水相（ CoSO4 溶液）沉鈷CoCO 3 固體回答下列問題：NH 4HCO 3 溶液（ 1 ）LiCoO 2中， Co 元素的化合價為。（ 2 ）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（ 3 ）“酸浸”一般在 80 下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H 2SO4和 H2O2的混合液，但缺點是。（ 4 ）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 5 ）充放電過程中，

14、發(fā)生 LiCoO 2 與 Li 1-x CoO 2 之間的轉(zhuǎn)化， 寫出放電時電池反應(yīng)方程式。（ 6 ）上述工藝中， “放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有填化(學(xué)式 )。28. （ 15 分）二甲醚（ CH 3 OCH 3）是無色氣體，可作為一種新能源。由合成氣（組成為H 2、CO 和少量的 CO 2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)1-1H=- 90.1kJ· mol（ ii ） CO 2 (g)+3H2（g ） =CH 3OH(g)+H 2 O(g)H2=

15、-49.0kJ-1· mol水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2(g)-1H3=- 41.1kJ· mol可編輯.二甲醚合成反應(yīng)：（ iv ） 2CH3OH （ g ）=CH3OCH32O(g)4-1（ g ） +HH=- 24.5kJ· mol回答下列問題：（ 1 ） Al 2O 3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al 2 O 3主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）（ 2 ）分析二甲醚合成反應(yīng)(iv) 對于 CO 轉(zhuǎn)化率的影響。(3) 由 H 2 和 CO 直接制備二甲醚 (另

16、一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化100%/ 90CO 轉(zhuǎn)化率學(xué)方程式為 _。根據(jù)化率 80。產(chǎn)。者 70。學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響或率 60?；疌H3OCH 3 產(chǎn)率轉(zhuǎn) 50。40。30（ 4 ）有研究者在催化劑廠含 （ Cu一 Zn一 Al 一 O 和 A1 2O 3 )、260270280290300310320t/壓強(qiáng)為 5.OMPa的條件下，由 H2 和 CO 直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中 CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（ 5 ）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點， 其能量密度高于甲醇直接燃料電池-1(5.93 kW)。 · h 

17、3; k若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V ，能量密度 E=_(列式計算。能量密度 = 電池輸出電能 / 燃料質(zhì)量，1kW · h=310.6 6 J)×。36. 【化學(xué)選修 2:化學(xué)與技術(shù) (15 分 )草酸 (乙二酸 )可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含 2 個結(jié)晶水 )的工藝流程如下：可編輯.回答下列問題(1)CO和NaOH在 一 定 條 件 下 合 成 甲 酸 鈉 、 甲 酸 鈉 加 熱 脫 氫 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 分

18、 別為、。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是，濾渣是；過濾操作的濾液是和，濾渣是。(3) 工藝過程中和的目的是。(4) 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。(5) 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1 的酸性 KMnO 4 溶液滴定， 至淺粉紅色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為_；列式計算該成品的純度。37 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分 )硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:(1) 基

19、態(tài) Si 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。(2) 硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3) 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共可編輯.有 8 個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個原子。(4) 單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH 4) 分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg 2Si 和 NH 4CI 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH 4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5) 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 SiH 4 的穩(wěn)定性小于 CH 4 ，更易生成

20、氧化物，原因是(6) 在硅酸鹽中， Si4 4- 四面體 (如下圖 (a) 通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b) 為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si 原子的雜化形式為。Si 與 O 的原子數(shù)之比為化學(xué)式為38 化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)荃礎(chǔ)(15 分)查爾酮類化合物G 是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下:可編輯.已知以下信息 :芳香烴 A 的相對分子質(zhì)量在 100-110之間， I mol A充分燃燒可生成72g 水。 C 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO 3 溶液、核磁共振氫譜顯示其有4 種氫。ONa一定條件O

21、CH2R2+RCH I一定條件RCOCH 3 +R CHORCOCH=CHR回答下列問題：(1)A 的化學(xué)名稱為。(2) 由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為。(3)E 的分子式為，由 E 生成 F 的反應(yīng)類型為 _。(4)G 的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D 的芳香同分異構(gòu)體H 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H 在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6) F 的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜為 5 組峰，且峰面積比為2 ：2 ：2 ： 1 ：1 的為（寫結(jié)構(gòu)簡式） 。26 解析和答案： （1 ）直形冷凝管（ 2 ）防止爆沸，B（

22、3 ）O因為醇在發(fā)生消去反應(yīng)時易分子間脫水成醚。（ 4）檢查是否漏水（查漏） ，上口倒出。因為環(huán)己烯密度為0.8102 g ·cm -3 小于水的密度。（ 5）干燥（除去水和醇）可編輯.（ 6 ）選 CD 。蒸餾所需儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、帶石棉網(wǎng)的鐵架臺、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器（如錐形瓶、磨口小燒瓶）等。（ 7 ）理論產(chǎn)量 20 ×M r（ C6 H 10）×82=16.4g ，所以產(chǎn)率為10 ÷16.4 ×100% 61% ，選 C。=20100M r（ C 6 H 12O）27 解析和答案： （1 ）根據(jù)化合價代數(shù)

23、和為零可算出LiCoO 2 中， Co 元素的化合價為 +3 價（ 2 ）根據(jù)工藝流程中有Al(OH)3 固體和題干中的鋁箔，易推知是鋁與NaOH 溶液反應(yīng)，所以離子方程式為：2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2（ 3 ）根據(jù)工藝流程中有Li2 SO 4 溶液、 CoSO4 （ Co+2價）溶液，所以加 H 2 SO 4、H 2 O 2 酸浸的過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)有2LiCoO 2 +3 H 2 SO4 +H 2O 2= Li2SO 4+2 CoSO 4 +O 2+4H 2O ，因為反應(yīng)是溫度80 ，還會發(fā)生雙氧水制氧氣的反應(yīng)：2H2O 2O 2+2H 2 O ；用鹽酸酸浸

24、，由于鹽酸容易被氧化成Cl2 ，污染環(huán)境，或污染更大。（ 4 ） 2CoSO 4+2 NH 4HCO 3 =CoCO 3 + (NH 4)2 SO4 +H 2O+CO 2（ 5 ）充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi + +xe - =Li xC6 ,可知放電時是Li1-x CoO 2 轉(zhuǎn)化為LiCoO 2。所以方程式為Li1-x CoO 2 + Li xC6= LiCoO2+6C（ 6 ）放電時， LixC6 在負(fù)極失電子變Li+ ，經(jīng)電解質(zhì)移向正極，并進(jìn)入正極材料LiCoO 2 中。流程工藝中回收的金屬化合物有Al(OH) 3 、 Li2SO 4、 CoCO 3。答案：（ 1

25、） +3 價（ 2） 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2（ 3 ）2LiCoO 2+3 H 2SO 4+H 2O 2 = Li 2SO 4+2 CoSO 4 +O 2+4H 2 O， 2H 2 O 2O 2+2H 2O ；鹽酸容易被氧化成Cl 2 ，污染環(huán)境（ 4 ） 2CoSO 4+2 NH 4HCO 3 =CoCO 3 + (NH 4)2 SO4 +H 2O+CO 2（ 5 ） Li1-x CoO 2 + Li xC6= LiCoO2+6C（ 6 ）放電時 Li + 移向正極； Al(OH) 3 、 Li2 SO4 、 CoCO 328 解析和答案： （1 ） Al 2

26、O 3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2ONaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O= Al(OH)3+NaHCO3可編輯.2Al(OH) 3Al 2 O 3+3H 2O（ 2 ）二甲醚合成反應(yīng)( )消耗甲醇，使甲醇合成反應(yīng)（）平衡右移，CO 的轉(zhuǎn)化率增大。二甲醚合成反應(yīng) ( )生成的水，通過水煤氣變換反應(yīng)（）消耗部分CO 。（ 3 ） （）× 2+( )可得方程式 2CO(g)+4H 2 (g)= CH 3 OCH 3(g) +H 2 O(g) ，所以其 H=-90.1×2+（ -24.5 ） =-204.7kJ·mol -1 , 所 以 熱 化 學(xué) 方 程

27、 式 為： 2CO(g)+4H2(g)=CH 3 OCH 3 (g) +H 2O(g)H=-204.7kJ ·mol -1也可以用（）× 2+ （）× 2+( )求；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，產(chǎn)物產(chǎn)率增加；增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)物濃度增加，則反應(yīng)速率增大。（ 4 ）反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。（ 5 ）根據(jù)一個二甲醚分子充分燃燒消耗3 個 O 2 分子，可知一個二甲醚分子發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時失去12電子，根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒和酸性介質(zhì)可得負(fù)極反應(yīng)為CH 3 OCH 3 -12e +3H 2O=2CO 2 +12H + 。1

28、mol電子的電量-192396500C1.6021892 × 10C×6.022 ×10電能 E=UIt=Uq1.2V1000g12 96500C mol -146g mol -1÷3.6 ×10 5 8.39 W ·h·kg -11kg答案：（ 1 ）Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2 +H 2ONaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O= Al(OH)3 +NaHCO32Al(OH) 3Al 2O 3 +3H 2O（ 2 ）二甲醚合成反應(yīng)( )消耗甲醇，使甲醇合成反應(yīng)（）平衡右移，CO 的轉(zhuǎn)化率增大。二甲醚合成反應(yīng) ( )生成的水，通過水煤氣變換反應(yīng)（）消耗部分CO 。（ 3 ） 2CO(g)+4H2 (g