元素周期表同步練習(xí)名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、元素周期表（1）1、下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是()A 元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期B長周期中每個(gè)周期所含元素種類可能是8 種、 18 種或 32 種C元素周期表中每個(gè)縱行均是一個(gè)族D A 族元素即鹵族元素2、下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們在元素周期表中的相對位置合理的一組是()A 82B 10111216181920C1011121920D 10111219203、原子序數(shù)為AA 族x 的元素位于周期表中的BA 族A 族，則原子序數(shù)為C鑭系元素x 1 的元素不可能處在DB族()4、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A16B 26C 36D

2、 465、為紀(jì)念編制元素周期表的俄國化學(xué)家，人們把第101 號元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號為Md) ，這位科學(xué)家是()A 拉瓦錫B波爾C門捷列夫D道爾頓6、下列各項(xiàng)表述中正確的一組是()原子序數(shù)元素符號周期族A7N二 AB9F三 AC12Al三 AD16S三 A7、已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法中正確的是()A 該元素位于第二周期族B 該元素位于第三周期A 族C該元素屬于非金屬元素D 該元素屬于金屬元素8、下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是()A 第 A 族中無非金屬元素B第 A 族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2C 0 族中無金屬元素D 金屬元素的種類比非金屬元素多9下列各表中

3、的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中位置相符的一組是()10下列說法中不正確的是()A A族只包括7 種堿金屬元素B第三周期元素原子都有3 個(gè)電子層C原子電子層數(shù)為1 的元素都在第一周期D原子最外層電子數(shù)為7 的元素都是主族元素11無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989 年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為A 第C第18 列， A 族為第 1 列， 0 族為第1 列全部是堿金屬元素3 列的元素種類最多18 列。按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是B第 11 列全部由長周期元素組成D第 9 列元素都是金屬元素()12等于短周期元素A、 B、C 在元素周期表

4、中的位置如圖所示，已知B、 C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和A 元素原子最外層電子數(shù)的2 倍， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A 元素原子序數(shù)的4 倍， A、B、C三元素應(yīng)分別為()A C、Al 、 PB O、 P、 ClC N、Si 、 SD F、 S、 Ar13元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)116 號元素，請你為這位“客人”在“元素大廈”中安排好它的“房間”()A 第六周期A 族B第六周期A 族C第七周期 A 族D第七周期A 族14第三周期 A 族元素的原子序數(shù)是_；Na 元素的原子序數(shù)為11，下一周期的同族元素的原子序數(shù)是 _；短周期 元素中，族序數(shù)周期序數(shù)

5、的元素有_(填元素符號，下同)，族序數(shù)周期序數(shù)2 倍的元素有 _。15 在元素周期表中找到第3 橫行、第17 縱行的元素，回答下列問題：(1)該元素的符號是_，屬于 _(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素位于第_周期 _族。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)：_ 。該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)：_ 。16已知A 、B 兩元素中A 的原子序數(shù)為x，A和 B 所在周期包含元素種類分別為m 和n。如果A和 B同在A族，當(dāng) B 在 A 的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 _；當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 _。如果A 和B同在A族，當(dāng) B 在 A 的上一周期時(shí)，

6、 B 的原子序數(shù)為 _；當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 _。（二）元素周期律一、堿金屬元素1 原子結(jié)構(gòu)元素元素核電名稱符號荷數(shù)鋰Li3堿鈉Na11金屬鉀K19元素銣Rb37銫Cs55相同點(diǎn)：。不同點(diǎn)：2化學(xué)性質(zhì)(1) 鉀的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究及其與鈉的比較鉀的保存及取用方法鉀保存在 煤油中，取用時(shí)先用鑷子夾取，再用鉀、鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究與對比原子結(jié)構(gòu)最外層電子原子示意圖電子數(shù)層數(shù)半徑 /nm120.152130.186140.227150.248160.265。濾紙 吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉燃燒，色火焰燃燒更劇烈色火焰鉀( 透過藍(lán)色鈷玻璃)結(jié)論鉀的

7、活動(dòng)性比鈉(2) 堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)相似性：原子都容易最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。Li O2=Na O2=Na H2O=K H 2O=思考題 1完成下列離子方程式。(1) 鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(2) 銣與水反應(yīng)的離子方程式為 _ 。差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多 ，原子半徑逐漸增大 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸，如鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。3單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性： 都是白色金屬 (銫略帶金色光澤)，較柔軟， 有延展性， 密度都比較，熔點(diǎn)也都比較導(dǎo)電、導(dǎo)熱

8、性能都很好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸(鉀的密度反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸。二、鹵族元素1 原子結(jié)構(gòu)，(1) 相同點(diǎn)：。(2) 不同點(diǎn)：。2單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl 2Br 2I 2(1) 顏色：由到。 (2)密度：由到。 (3)熔、沸點(diǎn)：由到。3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1) 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較產(chǎn)物條件化學(xué)方程式穩(wěn)定性F2Cl 2Br 2I 2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2 反應(yīng)的變化：F2 Cl 2 Br 2 I2結(jié)論a劇烈程度：逐漸b生成 HX 的穩(wěn)定性：逐漸(2) 鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式a將少量新制的飽和氯水加入盛有 NaBr 溶液的試管中，溶液分上下兩層， 下層呈色振蕩后加

9、CCl 4，振蕩，靜置b將少量新制的飽和氯水加入盛有 KI 溶液的試管中，振溶液分上下兩層， 下層呈色蕩后加 CCl 4，振蕩，靜置c將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加溶液分上下兩層， 下層呈色CCl 4，振蕩，靜置隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性：結(jié)論Cl 2 Br 2 I2F2逐漸思考題 2砹 (At) 是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條件下砹應(yīng)該是_(填“深”或“淺”)色_ 體， _( 填“易”或“難”)與 H2 化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性_。名師解惑一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)元素的與或置換出氫氣的反應(yīng)進(jìn)行，則其金屬性越。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的越，則其越。(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A 置換出 B，則 A 的金屬性強(qiáng)于 B。(4) 在金屬活動(dòng)性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。(5)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注： Fe 的陽離子僅指2Fe ) 。