膠州市高三化學(xué)公開(kāi)課教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載膠州市高三化學(xué)公開(kāi)課教案學(xué)段高中年級(jí)高三學(xué)科化學(xué)【課題】：電化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專(zhuān)題【授課人】：牟秀山【時(shí)間】： 2006、 3、【地點(diǎn)】：膠州二中【課型】：復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、理解原電池原理；初步了解化學(xué)電源；了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。2、理解電解原理；了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。【教學(xué)重點(diǎn)】： 1、原電池原理和電解原理，2、電極判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)?！窘虒W(xué)方法】：討論分析歸納【教學(xué)用具】：多媒體【教學(xué)過(guò)程】：教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖投影：高考題（ 2004 全閱讀、思考明確高考什么？如何國(guó)高考 27 題）考？投影本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)、思考明確

2、本節(jié)習(xí)題課的要求投影問(wèn)題：下列裝置是思閱、讀考復(fù)習(xí)導(dǎo)入原電池還是電解池？回答：分別是：電解池、回顧知識(shí)原電池、電解池、電解池設(shè)問(wèn)：原電池的工作原回答：原電池的工作原理回顧知識(shí)：理和形成條件 （以 Cu理解原電池和電解的工及形成條件Zn H2 SO4 為例）作原理投影：例題 1提高學(xué)生分析問(wèn)題和解例題 1引導(dǎo)學(xué)生思考例題 1，思考、回答決問(wèn)題的能力點(diǎn)撥解題思路學(xué)習(xí)必備歡迎下載思考明確電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例題 2投影：例題 2回答：方法和規(guī)律思考回答：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) :設(shè)問(wèn)：如何判斷原電池(1)明確反應(yīng)物和生成物的兩個(gè)電極？及產(chǎn)物化合價(jià)如如何正確書(shū)寫(xiě)電極反提高學(xué)生的歸納總結(jié)能(2)介質(zhì) (如 H+、

3、 OH)應(yīng)式？是否參加反應(yīng)力提示：書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(3)是否滿足質(zhì)量守衡、應(yīng)注意的問(wèn)題。電荷守衡練習(xí) 1投影：練習(xí) 1進(jìn)一步鞏固書(shū)寫(xiě)原電池完成練習(xí) 1電極反應(yīng)式的方法規(guī)律例題 3投影：例題 3提高學(xué)生分析問(wèn)題和解分析、討論、回答決問(wèn)題的能力學(xué)生分析解題思路：由 pH 從 6.0 變?yōu)?3.0，可知生成了n(H 3)=(1010 6 3)mol/L × 1L=10 mol例題 4投影：例題4：提高學(xué)生分析問(wèn)題能力由電極反應(yīng)式可得關(guān)系提示解題思路和計(jì)算能力式： OH H Ag所以生成 Ag 的質(zhì)量為：10 3=mol × 108g/mol0.108g思考練習(xí) 2投影：練習(xí) 2進(jìn)一

4、步加深鞏固回答小結(jié)整理好學(xué)案、完成課后布置作業(yè)練習(xí)學(xué)習(xí)必備歡迎下載電化學(xué)知識(shí)專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧【問(wèn)題】下圖所示裝置，屬于原電池還是電解池？寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。(1)(2)(3)(4)(5)二、典型例題【例 1】 (20XX 年高考北京卷 ) 如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl 飽和溶液， C（）、C（）為多孔石墨電極。(1) 接通 S1 后， C( ) 附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則： C( ) 電極名稱(chēng)極，電極反應(yīng)式是 寫(xiě)出 C（）極的電極產(chǎn)物應(yīng)用于化工生產(chǎn)上的一個(gè)化學(xué)方程式。 該裝置的總反應(yīng)化學(xué)方程式。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極）

5、，斷開(kāi)S1 ，接通S2 ，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（ I ）的電極名稱(chēng)是；其電極反應(yīng)式。C（ II）的電極反應(yīng)式是。（ 2）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，則負(fù)極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式?！纠?】 (1)今有2H 2+O 2=2H 2O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，以多孔石墨為電極，裝置如圖，電解質(zhì)為KOH溶液，則a 為極， b 為極。學(xué)習(xí)必備歡迎下載電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極，(2) 如果把 KOH 改為 H 2SO4 作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式：負(fù)極 _正極 _(1) 和(2) 的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后溶液的PH

6、值各有何變化_(3) 如果把 H2 改為 CH4 ， KOH 作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)為：負(fù)極 _正極 _總反應(yīng)式 _電池放電時(shí)溶液的 pH 不斷( 填增大、減小) ?！揪毩?xí)1】（ 2004 ·海淀）固體氧化物燃料電池是美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯 氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、 b 均不參加電極反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)有 O2 放電的 a 極為原電池的極，有 H 2 放電的 b 極為原電池的極(2)電極反應(yīng)式：負(fù)極正極總反應(yīng)方程式【規(guī)律總結(jié)】：1、原電池電極名稱(chēng)的

7、判斷方法2、原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)【例 3】鎳鉻（ Ni Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2Cd+2NiO(OH)+2HO。由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A、 Cd(OH)2B 、 Ni(OH) 2C、 CdD、 NiO(OH)【例 4】用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3 溶液中通電電解 .當(dāng)溶液的 pH 從 6.0 變?yōu)?3.0時(shí) (設(shè)電解過(guò)程沒(méi)有H2 析出 ,且電解前后溶液的體積變化不計(jì))電極上析出 Ag 的質(zhì)量大約是 ()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg學(xué)習(xí)必備歡迎下載【練習(xí) 2】 將

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （ 5.2 ）的 NaOH溶液 1L（密度為1.06g/cm ）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010 （1.0 ）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量 g陽(yáng)極析出物的質(zhì)量 gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.2【小結(jié)】1. 如何判斷電極名稱(chēng)降價(jià)（還原）升價(jià)（氧化）放電（原電池）物質(zhì)1+物質(zhì)2物質(zhì)3+物質(zhì)4充電（電解池）降價(jià)（還原）升價(jià)（氧化）（負(fù)極）（正極）（陽(yáng)極）（陰極）2、原電池負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電解池陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)【鞏固練習(xí)】1

9、、（ 2000. 全國(guó) .18 ）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡學(xué)習(xí)必備歡迎下載B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2、（ 1999. 全國(guó) .l4 ）. 氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是Ni(OH)(/2)H +NiO（ OH）。根據(jù)此反應(yīng)式判212斷，下列敘述中正確的是（）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H 不斷增大B電池放電時(shí)，鎳元

10、素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原D電池放電時(shí)，H2 是負(fù)極3、用惰性電極電解M(NO)x 的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、 22.4ax/bB、 11.2ax/bC、 5.6ax/bD、 2.5ax/b4、將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某電極增重0.016g，此時(shí)溶液的pH 為（）A、 1B、2C、 3D、 45、如右圖裝置，通電一段時(shí)間后，在a、 b、 c、d四個(gè)電極上生成物的物質(zhì)是量之比是（）A、 4：1： 2： 2B、2：2：3：1C、 1：4： 2： 2D、2：2：4：1A

11、gNO3 溶液NaCl溶液6、(2000 年高考題)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li 2CO 3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2 的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在 650下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO 32 4e = 4CO 2陰極反應(yīng)式_總反應(yīng)式_7、（ 2004 全國(guó)）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如下圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成，停止通電，取出電極，用

12、攪棒上下劇烈攪動(dòng)，靜置后，液體又分學(xué)習(xí)必備歡迎下載成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1) 陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：。(2) 陰極上的電極反應(yīng)式：。(3)原上層液體是。(4)原下層液體是?！窘虒W(xué)反思】這節(jié)課是一節(jié)專(zhuān)題復(fù)習(xí)課，通過(guò)幾個(gè)典型例題，復(fù)習(xí)鞏固了原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。其中所選例題大部分是高考題。通過(guò)這幾個(gè)例題的分析討論，提高了學(xué)生分析問(wèn)題和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。也讓學(xué)生對(duì)往年高考題有了一定的認(rèn)識(shí)，為今年的高考做準(zhǔn)備。本節(jié)課先通過(guò)幾個(gè)裝置的判斷，使學(xué)生明確原電池和電解池裝置的判斷方法，以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。然后通過(guò)幾個(gè)典型例題，通過(guò)學(xué)生分析、討論，規(guī)律的總結(jié)，明確解決此類(lèi)問(wèn)題的一般思路和方法。這節(jié)課收到了較好的效果，我認(rèn)為本節(jié)課有以下特點(diǎn)：(1) 以問(wèn)題引路，以問(wèn)題促探究。從本節(jié)課的引入到有幾個(gè)研究主題的確立，都是先給出情景，啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，然后帶著問(wèn)題去探究，總結(jié)規(guī)律。十分順暢。(2) 注重學(xué)習(xí)活動(dòng)的過(guò)程性。在教學(xué)活動(dòng)中我充分讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，充