中考必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、.初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為 0永不變；酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)元素和根的元素和根常見的元素和根元素和根常見的名稱的符號(hào)化合價(jià)的名稱的符號(hào)化合價(jià)鉀K+1氯Cl-1 +1 +5 +7鈉Na+1溴Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2 +4 +6鎂Mg+2碳C+2 +4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1+2氮N-3 +2 +3 +4 +5鐵Fe+2+3磷P-3 +3 +5鋁

2、Al+3氫氧根OH-1錳Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO 3-1鋅Zn+2硫酸根SO4-2氫H+1碳酸根CO3-2氟F-1銨根NH 4+12、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式(1)非金屬單質(zhì)：氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰釮 2CN2O2PSCl 2(2)金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學(xué)式H 2OCOCO2P2O5Na 2ONO2SiO2物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學(xué)式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物質(zhì)名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化

3、錳化學(xué)式Fe2O3Fe3O4Al 2O3Ag 2OMnO 2;.（ 4）常見的酸物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫酸）溴化氫（氫溴酸）碳酸化學(xué)式H2SO4HClHNO 3H3PO4H2SHBrH2CO3（5）常見的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉 (食鹽 )氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇化學(xué)式KClNaClMgCl 2CaCl 2CuCl 2ZnCl 2BaCl2物質(zhì)氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀化學(xué)式AlCl 3FeCl 2FeCl3AgClCuSO4BaSO4 CaSO4K 2SO4物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學(xué)式MgSO 4FeSO4Fe2 (SO4) 3

4、Al 2(SO4)3NaHSO 4KHSO4Na2SO3物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學(xué)式NaNO 3KNO 3AgNO 3Mg(NO 3)2Cu(NO 3)2Ca(NO 3)2NaNO 2物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學(xué)式Na2 CO3CaCO3MgCO 3K2CO3（ 6）常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH) 2Ba(OH) 2Mg(OH) 2Cu(OH) 2KOHAl(OH) 3Fe(OH) 2（ 7）常見的有機(jī)物物質(zhì)甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化學(xué)式CH 4C2H 2CH 3OHC2 H5OHCH 3COOHCH

5、2O（ 8）常見化肥物質(zhì)尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀硝酸鉀化學(xué)式CO(NH 2)2 NH 4NO 3(NH 4)2 SO4 NH 4HCO3KH 2PO4KNO 3（ 9）常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀 (水溶液中 )氫氧化鐵 Fe(OH) 3氫氧化亞鐵 Fe(OH) 2Cu(OH) 2S白色沉淀： CaCO3 、BaCO 3、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Zn(OH) 2、 BaSO4、 AgCl(其中僅 BaSO4、 AgCl 是不溶于HNO 3 的白色沉淀 )微溶于水： Ca(OH) 2 、CaSO4、 Ag 2 SO43、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式（ 1

6、）金剛石、石墨： C（ 2）水銀、汞： Hg（ 3）生石灰、氧化鈣： CaO（ 4）干冰（固體二氧化碳） ： CO2（ 5） )鹽酸、氫氯酸： HCl（6）亞硫酸： H2 SO3（ 7）氫硫酸： H 2S（ 8）熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2;.（ 9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10) 純堿、蘇打： Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2 CO310H2O(11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO 3(12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4 5H 2O(13) 銅綠、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14) 甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

7、）： CH 3OH(15) 酒精、乙醇： C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性） CH 3COOH （CH3COO 醋酸根離子）(17) 氨氣： NH 3 （堿性氣體）(18) 氨水、一水合氨： NH 3 H 2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19) 亞硝酸鈉： NaNO 2 （工業(yè)用鹽、有毒）4、常見物質(zhì)的顏色（ 1） 固體物質(zhì)顏色A 、白色固體： 氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、B 、黃色固體： 硫粉 （ S）C、 紅色固體： 紅磷 （P）、氧化鐵、銅 （ Cu）、氧化汞 （ HgO ）D 、

8、藍(lán)色固體： 膽礬 CuSO4.5H2OE、 黑色固體： 木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、F 、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH) 2CO3、錳酸鉀 K 2 MnO 4G、 紫黑色固體： 高錳酸鉀H 、無色固體： 冰，干冰，金剛石I 、 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。（ 2）生成沉淀的顏色A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀 AgCl 、硫酸鋇 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂 Mg(OH) 、碳酸鈣 CaCO、碳酸鋇 BaCO233B 、紅褐色沉淀： 氫氧化鐵 Fe(OH)3C 、藍(lán)色沉淀： 氫氧化銅 Cu(OH) 2（ 3） 溶液的顏色A 、

9、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅 CuSO4、硝酸銅 Cu(NO3) 2、氯化銅 CuCl2B 、黃色溶液含有可溶性3+324333Fe ：氯化鐵FeCl 、硫酸鐵 Fe （ SO） 、硝酸鐵Fe(NO)C 、淺綠色溶液含有可溶性2+：氯化亞鐵 FeCl 、硫酸亞鐵 FeSO、硝酸亞鐵 Fe(NO )Fe2243D、 無色液體： 水，雙氧水E 、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液、石蕊溶液（ 4）氣體的顏色A 、 紅棕色氣體： 二氧化氮B 、黃綠色氣體： 氯氣C 、無色氣體 ：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。（ 5）具有刺激性氣體的氣體： NH 3、 SO2、

10、 HCl （皆為無色）無色無味的氣體： O2、H 2、 N2、 CO2、 CH 4、 CO（劇毒）注意：A 、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。B 、有毒的氣體：CO ；;.有毒的液體： CH 3OH （甲醇）；有毒的固體： NaNO 2 、CuSO4 (可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)5、物質(zhì)的溶解性（ 1）鹽的溶解性含有 鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含 Cl 的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO 42 的化合物 只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO 32 的物質(zhì) 只有 K 2CO 3 、 N

11、a 2 CO 3、（ NH 4） 2CO 3 溶于水，其他都不溶于水（ 2）堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。（ 3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水 ，（酸性氧化物水酸） ；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有： 氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）6、化學(xué)之最1）地殼中含量最多的金屬 元素是 鋁。2）地殼中含量最多的非金屬 元素是 氧。3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。4）天然存在 最硬 的物質(zhì)是 金剛石 。5）最簡單的有機(jī)物是甲烷 。6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8）相同條件

12、下密度最小的氣體是氫氣 。9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11）熔點(diǎn)最小的金屬是 汞。12）人體中含量最多的元素是氧。13）組成化合物種類最多的元素是碳。14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。7、初中化學(xué)中的“三”1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是： 分子、原子、離子 。2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳 。3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4）構(gòu)成原子 一般有 三種微粒： 質(zhì)子、中子、電子 。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、 (2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7）鐵

13、的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO 、 (2)Fe 2O3、 (3) Fe 3O4。8）溶液的特征有三個(gè)： ( 1)均一性(2) 穩(wěn)定性 (3)混合物 。9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式書寫有三個(gè)原則： （1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（ 2）遵循質(zhì)量守恒定律;.（ 3）化學(xué)式書寫正確。10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦 (主要成分為Fe2O

14、3)； (2) 磁鐵礦 (Fe3O4)； (3) 菱鐵礦 (FeCO 3)。13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑 ；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意 ：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16）收集氣體一般有三種方法：（ 1）排水法 (不溶于水、也不與水反應(yīng))（ 2）向上排空法（密度比空氣大）（ 3）向下排空法（密度比空氣?。?。

15、17）水污染的三個(gè)主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1) 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20） CO2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23）應(yīng)

16、記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1) 硫酸銅晶體；(2) 氫氧化銅沉淀；(3) 硫酸銅溶液。27）過濾操作中有“三靠”： (1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28）三大氣體污染物： SO2、 CO 、 NO 229）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度

17、最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把 鼻子 湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33）可以 直接加熱 的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H 2、 CO 、 CH 4 （任何可燃性氣體和粉塵）。36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。;.38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈

18、中加酒精、嘴吹滅。39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、 C、 H 。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)。8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)化合反應(yīng)： 多變一分解反應(yīng)： 一變多置換反應(yīng)： 單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)： 互換離子、價(jià)不變9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“ 茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“ 一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理

19、”“一通”先通氫氣， “二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境。11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“ 正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1： 2。質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1 。12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變 ”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)

20、口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。14、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫） ，銅汞銀鉑金。;.15、“十字交叉法”寫化學(xué)式

21、的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯(cuò)”。16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置（固固加熱型） ；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 裝置（固液不加熱型） 。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)， 先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1 2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3 處。凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面

22、下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純 。凡是使用 有毒氣體 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣 。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?7、金屬酸鹽 H 2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。18、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重

23、。19、催化劑 ：一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì) 和質(zhì)量不變 的物質(zhì)是催化劑） 。20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出（ 1）用洗氣瓶除雜 的連接： 長進(jìn)短出（ 2）用洗氣瓶排水收集氣體 的連接： 短進(jìn)長出（ 3）用洗氣瓶排空氣收集氣體 的連接： 密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng);.（ 1）水在直流電的作用下分解： 2H2O通電 2H2+ O2 （ 2）加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH) 2C

24、O3加熱 2CuO + H 2O + CO 2（ 3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO 3 加熱 2KCl + 3O 2 （ 4）加熱高錳酸鉀：2KMnO 4加熱 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2（ 5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO3 = H 2O + CO 2（ 6）高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO 224、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡S（ 32）硫磺藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P（ 31）赤磷 白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（ P2O5固體）用

25、物制煙霧彈金剛石、金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑金剛石用于制鉆頭，切割C（ 12）石墨、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）物質(zhì)。石墨用于電極、潤活性炭滑、制鉛筆Fe（ 56）化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純各種鐵制品、合金等氧中燃燒生成 Fe3O4)P2O5（ 142）白色固體、易吸水用作干燥劑CO2（ 44）干冰、碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2（ 64）密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3（ 80）密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH 4（ 16）沼氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是坑氣最簡單有機(jī)物。C2H5OH （ 46

26、）酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%75%）CH 3OH（ 32）甲醇與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH 3COOH （ 60）醋酸、水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO（ 56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石用于干燥劑灰 Ca(OH)2Fe3 O4（ 232）磁鐵礦主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵磁鐵礦的主紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵Fe2 O3（ 160）要成分、鐵銹主要成分CuO（ 80）CuSO4（160）CuSO4?5H 2O（ 250）KM nO4（ 158）KClO 3Cu 2(OH) 2CO 3AgCl(

27、143.5)膽礬藍(lán)礬高錳酸鉀氯酸鉀孔雀石綠銅黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與 CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色白色物質(zhì)易溶于水綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、 H2O、CO2白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱c用 于 治 煉 單 質(zhì)Cu 、 即Cu+H2=Cu+H2O用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水用于制氧氣在 MnO2 催化下制氧氣用在鑒別題中用于檢驗(yàn) Ag+及 CI;.BaSO4(233)鋇餐CO(28)一氧化碳CaC

28、O3（ 100）石灰石、大理石HCl （ 36.5）鹽酸H 2SO4（ 98）硫酸HNO 3（ 63）硝酸NaOH （ 40）火堿、燒堿AgNO3反應(yīng)可生成它白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體白色難溶于水、易溶于酸的固體無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)白色固體.用于檢驗(yàn) Ba2+及 SO42用作還原劑、治煉金屬用于制 CO2 及制生石灰 CaO用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物

29、質(zhì)稀 H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)25、常見氣體鑒別方法O2燃燒更旺： O2H2木條熄滅： CO2分別往集變紅： CO2CO2NH3氣瓶中滴少變藍(lán)： NH 3CO燃著木條分別N2許石蕊試液不變： N2CH4伸到各集氣瓶內(nèi)H2NH 3有水珠N2被點(diǎn)燃?xì)怏w： H2于火焰上方CH4CO 罩干冷燒杯CH4無水珠： CO產(chǎn)生氣體變渾： CH4通入石灰水中不變渾： H226、常見反應(yīng)方程式一、氧氣的性質(zhì)：（ 1）單質(zhì)與氧氣 的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2點(diǎn)燃 Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu +

30、O 2加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al 2 3O5.氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O 2點(diǎn)燃2H2O;.6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中 充分燃燒： C + O 2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中 不充分 燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（ 2）化合物與氧氣 的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2 點(diǎn)燃CO22+2H O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 點(diǎn)燃 2

31、CO2 + 3H2O（ 3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2HgO加熱 Hg+ O 2 14加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4加熱 K 2MnO 4 + MnO 2+ O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2M n O22H 2O+ O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 )）MnO 22( 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 )16加熱氯酸鉀： 2KClO 32KCl + 3O加熱二、自然界中的水：17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O通電2H2+ O218生石灰溶于水： CaO + H2 O = Ca(OH) 219二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=

32、H 2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 點(diǎn)燃2MgO21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H 2O23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學(xué)性質(zhì)24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO225焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2;.（ 2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)： （幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C + O 2 點(diǎn)燃 CO227煤爐的中層： CO2 + C高溫2CO2

33、8煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO2）： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 230碳酸不穩(wěn)定而分解： H2 CO3 = H 2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H 2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳） ：CaCO3 高溫 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳） ： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO加熱 Cu + CO 235一氧

34、化碳的可燃性： 2CO + O 2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH 4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O38酒精在空氣中燃燒： C2 H5OH + 3O2點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O39 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（ 1） 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2= 2Al 2O3 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（ 2）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）44.244+ H2 鋅和

35、稀硫酸 Zn + H SO = ZnSO45.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 246.鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 247.鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H248.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 249.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 250.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+H251鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2;.（ 3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe

36、+ CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO 4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu +2AgNO 3= Cu(NO 3 )2 +2Ag（ 3）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）酸 + 金屬 -鹽 + 氫氣（見上）（ 2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

37、Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O60. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O61. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O（ 3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）62. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H 2O63. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2

38、+ 2H2 O64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2 O65. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O（ 4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽66大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 267碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 68碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 269. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2 SO4 + BaCl2 = Ba

39、SO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1） 堿 + 非金屬氧化物 -鹽 + 水70苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O71苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na2 SO3+ H2O72苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na2 SO4+ H2O73消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O74. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H 2O（ 3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽75. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) 2 + Na

40、2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽76. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;.（ 2）鹽 + 酸-另一種酸+ 另一種鹽77碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2（ 3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽78. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽

41、79氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 380硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl27、120 號(hào)元素元素符號(hào)元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符號(hào)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣常用的相對原子質(zhì)量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對原子質(zhì)量11214162324273235.53940555664651081 18 號(hào)元素核外電子分布圖28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或2M

42、gO劇烈燃燒.耀眼白光. 生成白色固體. 放熱. 產(chǎn)生大量白白色信號(hào)彈煙2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al 2 O 3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w;.3Fe+2O2 點(diǎn) 燃 Fe 3 O 4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O 2點(diǎn)燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O 2點(diǎn)燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H 2+O 2點(diǎn)燃 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO變藍(lán)的液體（水）44P+5O2點(diǎn)燃 2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成

43、白色固體CH 4+2O 2 點(diǎn)燃 2H 2 O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）2C 2H2+5O 2 點(diǎn)燃 2H 2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體（水）2KClO3 MnO 22KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4K 2 MnO 4 +MnO2+O 2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體2HgO2Hg+O 2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體2H 2O 通電 2H 2+O2水通電分解為氫氣和氧氣Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 綠色變黑色、