化學氧化性與還原性

1、第2課時氧化劑和還原劑一氧化還原反應的表示方法氧化還原反應中伴有電子轉移（得失或偏移），試分析下述各氧化還原反應中電子轉移情況如何?（1）Fe + 2HCI=FeCI 2+ 出匸（2）Fe2O 3+ 3CO=2Fe + 3CO 2答案化合價升高 失去力一被氧化10Fe+i2HC11+2FeCl2+ h£ t t化合價降低得到2 X e被還原或Fe+2HClFeCh十屮化合價降低得到2X3e- 被還原O+2CL33CJ化合價升高 失去3 X 2e 被氧化6ef_I 或Fe3O3'l 3CO2Fe+3CO2歸納總結氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法：表示的是反應前后同一元素由反

2、應物轉化為牛成物時電子轉移的結果。雙線橋法分析氧化還原反應的步驟： 標出反應前后有化合價變化的元素的化合價； 在反應物到生成物之間畫一個線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一種元素； 分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(shù)（有價態(tài)變化的元素的一個原子轉移的電子數(shù)x發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)）; 將轉移的電子數(shù)標在線橋上，并注明得失。如：失?-IIFe+-21IC1FeCh+I I：2 f(2) 單線橋法：表示的是反應前后不同元素原子的電子轉移情況。單線橋法分析氧化還原反應的步驟: 標出反應前后有化合價變化的元素的化合價； 用線橋?qū)⒎磻镏惺щ娮拥脑睾偷秒娮拥脑剡B接起來，箭尾指向失電子的

3、元素，箭頭指向得電子的元素。注意：線橋只在反應物中，不跨越“=”與生成物相連。 在線橋上注明電子轉移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標得失。如: - -IJ"=FeCl2+H2 t二氧化劑和還原劑1. 有關概念(1) 氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)；還原劑是失去電子 (或電子對偏離)的物質(zhì)。(2) 氧化反應是元素化合價升高的反應：還原反應是元素化合價降低的反應。(3) 氧化性是氧化劑得到電子的能力或性質(zhì)；還原性是還原劑失去電子的能力或性質(zhì)。(4) 氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后所對應的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后所對應的產(chǎn)物。I對應生成物(5) 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物I對應

4、生成物氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物氧化劑大于還原劑還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物還原劑大于氧化劑 例：2KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl2 丨+8H0 氧化性；KMnO 4大于CI2還原性；HCI大于MnCb2. 概念之間的關系氧化還原反應中，氧化劑得到電子，所含元素的化合價降低，氧化劑發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物為還 原產(chǎn)物；還原劑失去電子，所含元素的化合價升高，還原劑發(fā)生氧化反應，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。3.中學階段常用作氧化劑的物質(zhì)有Al、Fe、Zn、Na 等，以及 C、H2、CO 等。還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如彫氧化還原反應置換反應痕分解反應)珊反應02、Cl 2、濃硫酸、

5、硝酸、高錳酸鉀、H2O2、Fed?等。常用作15.已知RxO4+ MnO4 + H + >RO2+ Mn 2+ + H2O變化過程中，0.2 mol RxO2參加反應，共轉移0.4 mol 電子。(1)反應的氧化產(chǎn)物為 。(2)x=(3) 參加反應的氫離子的物質(zhì)的量為 。答案 RO?(2)2(3)0.64 mol解析 (1)0.2 mol RxO：-反應時轉移了 0.4 mol電子，即1 mol RxO2反應時轉移了 2 mol電子。 因為Mn元素化合價降低，所以R化合價升高。+ 42 (2)RxO4 xR°22e設RxO42-中R的化合價為aax-8=-2x(4-a)=2 聯(lián)

6、立解得：x=2所以只有x = 2時成立。根據(jù)得失電子守恒：n(RxO：)X 2 = n(MnO 4)x 5n(RxO： ) : n(MnO 4 )= 5 : 2,又根據(jù)元素守恒(或電荷守恒)推出各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而配平方程式:2 +2+5R2O4 + 2MnO 4 + 16H =10RO 2+ 2Mn + 8H 2O,+ 16 2 16n(H ) = £n(R2O4 )= X 0.2 mol= 0.64 mol。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性減弱*K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Fe2+ Ag還

7、原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2«" Pb2«"(H+) Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強(Cu2+ Hg2+ Ag+)元素周期表里金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體(惰性氣體為舊稱，現(xiàn)稱為稀有氣體)不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+vFe3+vAg+).還有 Cu(+1);Mn 有 +2 ; +4; +7 價金屬大概是這樣：由強到弱銫最強 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀鈣鈉鎂鋁鈹錳鋅鐵鈷鎳錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。(我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業(yè)了。)符號式為(從鉀至金)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。非金屬活動順序非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：氟氯氧溴氮、硫氫紅磷碘碳砷硒硼硅稀有氣體: