關(guān)于2017年高考的思考

1、關(guān)于2017年高考的一些思考高考是我們一線教師教學(xué)的指揮棒，重慶市在2016年順利完成了重慶卷向全國卷的過渡，老師們也逐步適應(yīng)了從7+4到7+3+3的模式的轉(zhuǎn)換，今年，是全國卷在重慶實施的第二年，2017年的考試大綱也修訂出爐，那今年的高考又將何去何從？筆者對近兩年的大綱進行對比，結(jié)合自己的教學(xué)實際對2017年的高考復(fù)習(xí)有一些初步的思考，與同行們進行交流。1、 考綱：怎么變？模塊編號20162017（一）化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法1（.4）（4）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。（4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)

2、展為一門科學(xué)的重要標志。（二）化學(xué)基本概念和基本理論2（3） （3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。3（3）（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。4（3）（3）了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布規(guī)律。5（4）（4）了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。了解焓變（ H）與反應(yīng)熱的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯

3、定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。5（6）（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。5（7）（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。6（1）（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）。6（2）（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解反應(yīng)

4、活化能的概念，了解催化劑的重要作用。6（4）（4）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。6（5）（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。7（2）（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。7（3）（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平

5、衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。7（8）（8）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關(guān)的計算。（三）常見無機物及其應(yīng)用1常見金屬元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等）（1）常見金屬元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu等）1（2）（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2（1）（1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（四）常見有機物及其應(yīng)用4（1）（1

6、）了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。（2）了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體。4（5）了解上述有機化合物發(fā)生反應(yīng)的類型掌握常見有機反應(yīng)類型4（2）（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。4（4）（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（6）了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（五）化學(xué)實驗基礎(chǔ)5（5）（5）能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。（5）掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。6 正確選用實驗裝置6(2)了解控制實驗

7、條件的方法 掌握控制實驗條件的方法；6(3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； 預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；選考內(nèi)容：（三） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(1)（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136 號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。（1）了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫 136 號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。2(2)（2）了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。（2）了解共價鍵的形成、極性、類型（鍵和鍵），了解配位鍵的含義。（2）了解晶格能的概念，了

8、解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。（3）了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式（6）了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。1（3）（3）了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（3）了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。（四）有機化學(xué)基礎(chǔ)1（4）（4）了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。（4）能正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）

9、。2（1）（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。（1）掌握烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2（4）（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系。（2）掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。2（2）（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。（6）結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可4合成高分子能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。（3）舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。（3）了解烴類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生

10、物合成方法。（4）根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線。 二、考綱，為什么變？從以上對比中可以看出今年的考綱與以往相比，呈現(xiàn)了以下特點：1、修改后的考綱分類更精準，知識更細化，邏輯更清晰：如部分順序的調(diào)換2、要求提高了：（1）能力要求上：對學(xué)生的能力要求進一步提高，“了解”內(nèi)容變“理解”“掌握”內(nèi)容共有8處，但“理解”變“了解”2處，進一步實現(xiàn)化學(xué)命題由知識立意向“能力立意”的轉(zhuǎn)變，體現(xiàn)“新課改精神”，立足于培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)，從學(xué)知識到有能力到解決問題的方式轉(zhuǎn)變，未來高考的方向應(yīng)圍繞問題解決層面命題。促使我們教師在教學(xué)過程中不僅要教知識更重要的是教會學(xué)生用知識。（2）內(nèi)容上：必考部分：新增內(nèi)容共

11、18處，刪去1處。而從新增內(nèi)容的分析上可以看出，有的內(nèi)容雖然是新增，但以往都有所要求或者說就是以往考試的重點，如蓋斯定律，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計算等，而有的新增內(nèi)容是為了以往的高考買單，或者說是補充說明，最為典型的就是同分異構(gòu)體的書寫，KSP；排除這些干擾后的剩余部分才是我們最應(yīng)關(guān)注的內(nèi)容，尤其最值得關(guān)注的是元素化合物的新增部分：從去年了解常見金屬、非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。到今年在此基礎(chǔ)上新增“了解常見金屬非金屬及其重要化合物的制備方法”，再加上在金屬元素的要求中加入了Mg，同時選考題“化學(xué)與技術(shù)”刪去，是否意味著化工流程題型更為重要？由選考轉(zhuǎn)向了必考？同時

12、，一些細節(jié)我們也值得關(guān)注，如弱電解質(zhì)首次出現(xiàn)了利用電離平衡常數(shù)進行計算，而這類題型在一些高考復(fù)習(xí)資料偶爾有所提及；另外關(guān)于刪減部分物質(zhì)的量刪去了理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。是否意味著計算會降低要求？選考部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)新增5處，如價電子的電子排布式和軌道表達式，共價鍵的形成和極性，了解晶格能的概念及晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響等，這些內(nèi)容的加入是否意味著全國高考卷在師生們逐步適應(yīng)的條件下會逐步加大對物質(zhì)結(jié)構(gòu)考察內(nèi)容的深度和廣度。因為就以往的高考而言，對于熟悉高考卷的省市很多都選考結(jié)構(gòu)，如2015年河北選考得分，2016年重慶選考得分有機化學(xué)基礎(chǔ)作為成熟題型，新

13、增2處，刪去3處重點關(guān)注了解確定有機化合物的化學(xué)方法和物理方法（質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜），根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線。3、 我們該如何應(yīng)對？考綱的變化我們必須關(guān)注，不能光依靠老經(jīng)驗老方法，但僅信書不如無書，高考的多變，高考的測不準使得我們也不能完全依賴于考綱，但教學(xué)的本源是不變的，合理規(guī)劃，緊扣課堂，轉(zhuǎn)變思想，改變方法是我們以不變應(yīng)萬變之本。1、 合理規(guī)劃凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢，高考是一個系統(tǒng)工程，更需要我們進行合理的規(guī)劃和安排，以提高我們的復(fù)習(xí)效率。1、 遵循傳統(tǒng)，具體細化把傳統(tǒng)練到極致，傳統(tǒng)的高考三部曲一輪復(fù)習(xí)全面開花二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練三輪復(fù)習(xí)規(guī)范動作仍然適用，如衡水中學(xué)和酉陽中

14、學(xué)的復(fù)習(xí)計劃2、系統(tǒng)研究，創(chuàng)新整合但是由于新高考選考內(nèi)容的加入使得內(nèi)容有所增加，時間就相當(dāng)緊迫，尤其是一輪復(fù)習(xí)，以往上期不考有機但是現(xiàn)在的試卷模式要求全考，時間就更為緊張，因此這就需要我們對復(fù)習(xí)內(nèi)容進行整合，對復(fù)習(xí)階段進行整合。根據(jù)意大利經(jīng)濟學(xué)家維弗雷多.帕累托發(fā)明的二八法則”在任何一組東西中,最重要的只占其中一小部分約20%,其余80%雖然是多數(shù),但確是次要的”,這個原則同樣適用于高考,因為高考試卷題量有限,肯定以考主干知識為主,所以盡管一輪復(fù)習(xí)的主要目標是全面開花,但也可有主有次,不一定需要把所有內(nèi)容都講,重點抓主干知識,抓知識的整合2、 緊扣課堂課堂是我們復(fù)習(xí)的陣地，課堂效率的高低直接關(guān)系到復(fù)習(xí)效率的高低。立足課堂，開展高三復(fù)習(xí)課型的研究是非常重要的環(huán)節(jié)。對于高三復(fù)習(xí)課而言，主要有兩種課型：一種是專題復(fù)習(xí)，另一種是習(xí)題講評課。同樣的,在試卷評析時,得分率高于80%的題一般可以不評講,做錯的學(xué)生可以通過同學(xué)互幫解決,低于20%的題也不重點評講,對大