2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練二十化學(xué)平衡及影響因素

1、 20 化學(xué)平衡及影響因素 A. 圖甲是 CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H 2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的 H NO+NOO 慢反應(yīng) 第三步 NO+NO3 2NO 快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 _ (填標(biāo)號(hào))。 A. v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng)) B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 NO C. 第二步中 NO 與 NO 的碰撞僅部分有效 D. 第三步反應(yīng)活化能較高 5 1. 【2018 山東淄博摸底考試】向恒容密閉容器中通入一定量 NbQ,發(fā)生反應(yīng) NbQ(g) - 2NQ(g)，隨溫度2017 年高考“最后三十天”專題透析

2、好教育云平臺(tái) 教育因你我而變 6 升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時(shí)有關(guān)物理量 Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別 是( ) A. 溫度T,逆反應(yīng)速率v B. 溫度T,氣體的密度 p C. 壓強(qiáng)p,平衡常數(shù)K D. 壓強(qiáng) p, 20 的轉(zhuǎn)化率a 2. 【2018 長(zhǎng)春質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)】可逆反應(yīng) A(g)+B(g) 2C(g)，反應(yīng)過(guò)程中混合物中 C 的百分含量與溫度 關(guān)系如圖所示, 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 正反應(yīng)速率:V(T0V(T4)V(T B. 化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)K(T3) C. 由 Ti向 T2變化時(shí)，V正V逆 D. 該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3. 【

3、2018 吉林中學(xué)第三次月考】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確 的是( ) A. 根據(jù)圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 若圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) -一 3C(g)+D(s) C. 圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D. 根據(jù)圖，若除去 CuSO 溶液中混有的 Fe3+，可向溶液中加入適量 CuQ 調(diào)節(jié) pH 至 4 左右 L反應(yīng)物 導(dǎo)電性 0.10 0 1234567 pH 的影響，則乙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大 時(shí)間 Anin CufOH), 0.05 171) 7 4. 【2018 撫順中學(xué)二次建?！恳欢囟认?，向某恒容

4、密閉容器中充入一定量的 A 和 B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) -C(s)+ xD(g) H0,容器中 A、B D 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(2017 年高考“最后三十天”專題透析 好教育云平臺(tái) 教育因你我而變 8 C. 若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 反應(yīng)至 15min時(shí)，改變的條件是降低溫度 5. 【2018 長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)聯(lián)考】某固定容積為 1L 的密閉容器中，1mol A(g)與 1mol B(g)在催化劑作用下加 催化刑 熱到 500C發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) _ C(g)+2D(s) H0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

5、 A. 升高溫度，v正增大，v逆減小 B. 平衡后再加入 1mol B，上述反應(yīng)的 H增大 C. 通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 若 B 的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 2 6. 【2018 青島第二中學(xué)一?！繙囟葹?T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y(g) Z(g)(未 配平)，4min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 a 所示。其他條件相同，溫度分別為 Ti、T2時(shí)發(fā) 生反應(yīng)，Z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 b 所示。下列敘述正確的是 A. 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 v(X)= v(Y)=2 v(Z) B. 圖

6、a 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為 37.5% C. T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3 D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱 HM,則Q0 D. 若實(shí)驗(yàn)中 CO 和 H2用量均加倍，則 CC 轉(zhuǎn)化率1-0 0 A. T12, x=1 B. TVC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.8 C. A 的平衡轉(zhuǎn)化率 a (甲)：a (乙)=2 : 3 D. 1520min內(nèi) C 的平均反應(yīng)速率 v(乙)”“=”或v”， 后同)，K K 2。 (4) 若開始時(shí)向容器中加入 1mol N2和 3 mol H 2,充分反應(yīng)后，放出的熱量 _ .4kJ( 填“”或 “仝)，理由是 _ 。 (5) 為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，

7、 實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 ( 填標(biāo)號(hào))。 A.降低溫度 B .不斷補(bǔ)充氮?dú)?C .恒容時(shí)，充入氦氣 D .升高溫度 E .原料氣不斷循環(huán) F .及時(shí)移 出氨 (6) 氨催化氧化制 NO 在熱的鉑銠合金催化下進(jìn)行， 4NH(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中合金 始終保持紅熱，當(dāng)升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù) K會(huì)_填“增大” “減小”或“不變” )。NH 的轉(zhuǎn)化率在 溫度為Ti時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖 3 所示。其他條件不變，僅改變溫度為 TXT2T)，在框圖中畫出溫 度為Ta時(shí)，NH 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。 2017 年高考“最后三十天”

8、專題透析 好教育云平臺(tái) 教育因你我而變 14 答案與解析、 、考點(diǎn)透視 1. 【答案】C15 【解析】A 項(xiàng)，升高溫度，igK 減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 該反應(yīng)的 H 1, HX 為一元弱酸，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大， -lgc（SO4_）越小，-lgc（Ba 2+）越大，說(shuō) 明C（SO2）越大 c（Ba2+）越小，D 項(xiàng)正確；答案選 Co 2. 【答案】（1）22; 0.02 ;及時(shí)移去產(chǎn)物；改進(jìn)催化劑；提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度） ：大于；1.3 【解析】（1 由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線 a 代

9、表 343K 的反應(yīng)。 從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為 22%o設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為 1mol L-1，得到： 2SiHCl3 .- SiHzCb+SiCI 4 起始： 1 0 0 反應(yīng)： 0.22 0.11 0.11 （轉(zhuǎn)化率為22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11 所以平衡常數(shù) K=0.11 2-0.78 2=0.02 o 2 v正 k正 * 0.82 所以；， =0.8 ； 5= =0.1 ；所以 =0.02 X 0?=1.3 xsiH2Cl2xSiCl4 3. 【答案】（1 劣于；相對(duì)于催化劑 X,催化劑 Y 積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反 應(yīng)活化能相

10、對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大； ADPC（CQ）、Pb（CQ）、Pa（CQ） 【解析】（1）根據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)的影響分析；根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變 化趨勢(shì)解答；根據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。已知： C（s）+2H2（g）=CH4（g） 溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離 （兩邊物質(zhì)的量相壓強(qiáng)不影響平衡） 2017 年高考“最后三十天”專題透析 好教育云平臺(tái) 教育因你我而變 16 縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度） 、加入更高效 的催化劑（改進(jìn)催化劑）。a、b 兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的

11、濃度對(duì)應(yīng)相等，而 2 一 所以速率更快，即 Va Vb。根據(jù)題目表述得到 v正=k正, v逆=k逆八 W ,當(dāng)反 2 2 k正 SiHCI 應(yīng)達(dá)平衡時(shí) v正=v逆，v正=k正 ：. ； = v逆=k逆-f 7 匚:.| ,所以，蒼= 實(shí)際就是平 xsiH2Cl2xSiCI4 v正 衡常數(shù) K 值，所以=0.02 o a 點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為 20%所以計(jì)算出: 2SiHCI 3 、SiHzCb+SiCI 4 起始： 1 0 0 反應(yīng)： 0.2 0.1 0.1 （轉(zhuǎn)化率為 20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 1 H=-75kJ mol-1; C(s)+02(g)=CQ(g) H=-394kJ m

12、ol-1; C(s)+ 2C2(g)=CO(g) H=- 111kJ mol-1 ;根 據(jù)蓋斯定律可知X2 -1 即得到改催化從整反應(yīng) CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的厶H=+247kJ - mol-1。正 反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高 CH 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選某溫度下，在體積為 2L 的容積中加入 2mol CH4、1mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是 50%，根據(jù)方程式可 知 CH 4(g)+ CO 2(g) =2CO(g)+ 2H 2(g) 起始濃度(molL -1) 1 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(molL -1

13、)0.25 0.25 0.5 0.5 平衡濃度(molL -1 )0.75 0.25 0.5 0.5 所以其平衡常數(shù)為 1 -2 -2 3mol L (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑 X,催化劑 Y 積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳 反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑 X 劣于 Y。A.正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反 應(yīng)方向進(jìn)行，因此 K積、K消均增加，A 正確；B.升高溫度反應(yīng)速率均增大， B 錯(cuò)誤；C.根據(jù) A 中分析可知選 項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D.積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說(shuō)明 v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D 正確。答案選 AD。根據(jù)反應(yīng)

14、速率方程式可知在 p(CH 定時(shí)，生成速率隨 p(CQ)的升高而降低，所以根據(jù) 圖像可知 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CQ)從大到小的順序?yàn)?pc(CQ)、pb(CQ)、pa(CO2)。 4. 【答案】(1)30.0 ； 6.0 X 10 $ :大于；溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高； NO 二聚為放 熱反應(yīng)， 溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高； 13.4 a 點(diǎn)的溫度更高, 17 (2) AC 【解析】(2)根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量 之比是 1 : 2,又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比， 所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是

15、2.9kPa X 2= 5.8kPa，則此 時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是 35.8kPa 5.8kPa = 30.0kPa，因此此時(shí)反應(yīng)速率 v = 2.0 X 10 _ X 30= 6.0 X 10_ (kPa - min _1)；根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影響分析；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且 二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至 35C,則 N2O(g)完全分解后體系壓強(qiáng) (35 C )大于 63.1kPa。根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二 氧化氮、氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、 四氧化

16、二氮的壓強(qiáng)。根據(jù)表中 數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是 63.1kPa ,根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是 35.8kPa X 2= 71.6kPa，氧氣是 35.8kPa - 2= 17.9kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)該是 71.6kPa+17.9kPa = 89.5kPa，平衡后壓 強(qiáng)減少了 89.5kPa 63.1kPa = 26.4kPa ,所以根據(jù)方程式 2NO(g) - N2Q(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓 18.82 強(qiáng)是 26.4kPa ,二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是 71.6kPa 26.4kPa X 2= 18.8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 26.4 kPa 沁1

17、3.4kPa ； ( 2)根據(jù)三步反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。 A.第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆 反應(yīng)速率，A 正確；B.根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有 NQ B 錯(cuò)誤；C.根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有 NO 可知 NQ 與 NQ 的碰撞僅部分有效，C 正確；D.第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低， D 錯(cuò)誤。答案 選 AC 二、考點(diǎn)突破 1. 【答案】D 【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變 (恒容)，則升 高溫度，氣體的密度不變， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響，故增大壓強(qiáng)， K不變，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 增大壓強(qiáng)，

18、平衡逆向移動(dòng)， N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D 項(xiàng)正確。 2. 【答案】C 【解析】升溫反應(yīng)速率增大，所以正反應(yīng)速率 V(T4)V(T0V(E)，A 錯(cuò)誤；Ts時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫 平衡逆向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)： K(T4)T2, T2TT1,溫度升高，c(Z)增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， H0, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 7. 【答案】C 【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知，容器和容器溫度相同，但是容器中 CO 轉(zhuǎn)化率大，說(shuō)明P2P1，容 器與容器中壓強(qiáng)相等，且容器中溫度高于容器中溫度，則反應(yīng)速率 ，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；容器和 容器的溫度相同，但容器和容器的體積不同，不能確定壓強(qiáng)之比， B

19、選項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器和容器的溫 度相同，且VM,則實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率大，而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn) 19 中 CO 的轉(zhuǎn)化率相同，故升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，即 C0, C 選項(xiàng)正確；若實(shí) 驗(yàn)中 CO 和 Hz 用量均加倍，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)， CO 的轉(zhuǎn)化率大于 70% D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 8. 【答案】B 【解析】甲、乙容器只有反應(yīng)溫度不同，由于乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間較短，所以 T1T2，乙容器和 丙容器的反應(yīng)溫度相同， 乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是丙容器中的一半， 達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中 C 的濃度也為 丙容器中的一半，說(shuō)明乙容器和

20、丙容器中的反應(yīng)為等效平衡，所以 x=1, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；T2 C平衡時(shí)丙容器中 ?(C) 2.0Z c(A)=5.0mol L -1, c(B)=1.0mol L -1, c(C)=2.0mol L -1 , K=： ；丨：= 丨=0.8 , B 項(xiàng)正確；甲容器中 平衡時(shí) C 的濃度為 1. 5mol L-1，貝U A 的轉(zhuǎn)化濃度為 0.75mol L -1, A 的起始濃度為 3.0mol L -1，故 A 的平衡 轉(zhuǎn)化率a (甲)為 0.75 十 3.0= 1/4，而乙容器中 A 的平衡轉(zhuǎn)化率 a (乙)為 0.5 十 3.0= 1/6，故a (甲)：a (乙)=3 : 2, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙

21、容器和丙容器的反應(yīng)溫度相同，且 1520min內(nèi)，兩容器中反應(yīng)均已達(dá)到化學(xué)平衡，故 C 的平 均反應(yīng)速率v(乙)=v(丙)=0 , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 9. 【答案】(1)放出 135kJ 心 2) AD -3 -1 -1 (3) = ; 6.25 X 10 mol L min (4) B (5) 10-7.3 【解析】(1 )根據(jù)題圖甲可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為 SQ(g)+2CO(g) .L S(s)+2CO2(g) H=-(679- 409) kJ mol-1=-270kJ mol-1，則每生成 16g S(s)，該反應(yīng)放出的熱量為 135kJ。( 2 )該反應(yīng)的 匚(S) 2 平

22、衡常數(shù)表達(dá)式為 K=： 八o該反應(yīng)體系中有非氣體物質(zhì)，因此混合氣體密度為變量，則混合氣體密 度保持不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， A 項(xiàng)正確；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此容器內(nèi)氣體 壓強(qiáng)為變量，故從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后若再充入一定量 CO, 則平衡向 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由(1)知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該容器為絕熱容器，故重新達(dá)到平衡時(shí)的溫度小 于原平衡的溫度，而平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生變化， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；S 為固體，分離出 S,正、逆 反應(yīng)速率均保持不變， D 項(xiàng)正確。(3)由題圖乙知，a、b 組實(shí)驗(yàn)的起始?jí)簭?qiáng)、平衡

23、壓強(qiáng)均相同，所以兩組實(shí)驗(yàn) 最終達(dá)到的是等效平衡，故溫度關(guān)系為 a=b，另外 b 組實(shí)驗(yàn)先達(dá)到平衡，說(shuō)明該組實(shí)驗(yàn)中加入了催化劑；起始 時(shí) a、c 組實(shí)驗(yàn)均是向恒溫恒容容器中通入 2mol CO 和 1mol SO2，但由題圖乙知，c 組實(shí)驗(yàn)的起始?jí)簭?qiáng)大于 a 組實(shí)驗(yàn)， 故 c 組實(shí)驗(yàn)溫度高， 故 a=bc。設(shè)平衡建立過(guò)程中 SQ轉(zhuǎn)化了 x mol， 則平衡時(shí) SQ為(1- x)mol , CO 為(2-2 x)mol ,CO2017 年高考“最后三十天”專題透析 好教育云平臺(tái) 教育因你我而變 20 為 2x mol,由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比， 得(2+1) : (1- x+2-2x+2x)=160 : 120,解得x=0.75 , 0,75mol 則v(SQ)= -=6.25 X 10-3mol L-1 min-1。( 4)用等體積、等物質(zhì)的量濃度的題述溶液吸收 SO, 根據(jù) NH H 2O+SO=NHHSO、 2Na2S+ 5SO+2HbO=4NaHSO8Sj 、 NaCO+ZSO+HbOunnZNaHSOCOf 、 2Fe3+SO+2HO=2Fe+sO+4H+,可知 NS 溶