2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非選擇題基礎(chǔ)練(5)新人教版

1、非選擇題基礎(chǔ)練(5)1.已知：CHOH H2的燃燒熱( Hl 分別為 726.5 kJ mol-1、285.8 kJ mol-1,則常溫下CO 和 H2反應(yīng)生成 CHOH 和 HO 的熱化學(xué)方程式是答案 CO(g) + 3H(g)=CH3OH(l) + HO(I) H=- 130.9 kJ mol一解析 燃燒熱是指 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知：CHOH-.-.3H2的燃燒熱( H)分別為 726.5 kJ mol 、285.8 kJ mol ，則有： CHOH(I) + -1Q(g)=CC2(g) + 2H2O(l)H=- 726.5 kJ mol-1, H2

2、(g) + -C2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ mol-1，根據(jù)蓋斯定律：X3 得常溫下 CO 和 H 反應(yīng)生成 CHOH 和 HO 的熱化學(xué)方程式：CO(g) + 3H2(g)=CH3OH(l) + HaO(l) H=- 130.9 kJ mol-12 定條件下，CO 和 H2合成 CHOH CO(g) + 2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 : 2 充入 CO 和 H2,測(cè)得平衡混合物中 CHOH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。和706050302(10(1)_ A、B C 三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 _;壓強(qiáng)：

3、p1_(填“”v”或=”，下同 )??；逆反應(yīng)速率：v逆(A)_v逆(B)。25035(1電帕45/1預(yù))0 5502在 C 點(diǎn)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 _;在 C 點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比 1 : 2 充入一定量的 CO和 H，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CHOH 的體積分?jǐn)?shù) _(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKB=KCv(2)75% 增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B C 兩點(diǎn)溫度相同，故KB=KC;當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)： CO(g) + 2f(g)?CH3OH(g)為放熱

4、反應(yīng)，KAKB,故 A、B C 三點(diǎn) 平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KAKB=KC;反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)?CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大； 分析圖像知壓強(qiáng)：P1P2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對(duì)反應(yīng) 速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析圖像知 C 點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 50%根據(jù)題意設(shè)起始加入CO H2的物質(zhì)的量分別為 1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的 CO 的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式分析。CO(g) + 2H2(g)?CH3OH(g)起始

5、 /mol 120轉(zhuǎn)化 /molx2xx平衡 /mol 1 x2 2xx則有x/(3 2x)x100%= 50% 解得x= 0.75 mol，貝 U CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.75 mol/1 molx100% =75%在 C 點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1 : 2 充入一定量的 CO 和 H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，CHO H 的體積分?jǐn)?shù)增大。3.T溫度時(shí)，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol NO 和 2 mol CO 發(fā)生反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CQ(g)1 H= 746.5 kJ mol5 min 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得 05 min 內(nèi)該

6、反應(yīng)速率v(N2) = 0.016 molL min 。(1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為 _ 。答案(1)800(2)4 : 5解析(1)T溫度時(shí)，05 min 內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)= 0.016 molL min ，則平衡時(shí)c(N2)=0.016molL minx5 min = 0.08 molL，根據(jù)方程式2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CO(g)，平衡時(shí)c(CO2) = 0.16 molL1,c(CO) = 0.04 molL,0.162x0.08,c(NO) = 0.04 mo l L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=22= 80

7、0。30.04X0.04平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=0.16+0.08+0.04+0.04X1042T2=54 某溫度下，Ca(OH)2、CaWO 勺相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項(xiàng)目CaWOCa(OH)2lgc(陰離子)422+lgc(Ca )64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO (aq) + Ca(0HMs)?CaWC4(s) + 2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _。答案 100解析 已知 CaW0s)?WO4(aq) + Ca (aq),KSp(CaWO)=c(wO一)xc(Ca2+)=1 x 10一4x1 x 10-6=1 x 10-10；2+

8、Ca(OH)2(s)?2OH (aq) + Ca (aq),Ksp(Ca(OH)2)=c2(OH)xc(Ca2+)=(1x102)2x1x104=1x10一8；則 WO(aq) +Ca(OH)2(s)?CaWQ(s) + 2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)一 8一 10=Ksp(Ca(OH)2) -Ksp(CaWO) = (1x10 ) - (1x10) = 100。5. 5.49 g CoCQ 2H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為 183）經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。溫度范圍/c固體質(zhì)量/g1502104.412903202.25400 5002.41290320C時(shí)若生成兩

9、種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。答案 CoCQ=2=oO COT + COf解析 草酸鈣晶體物質(zhì)的量為n= 5.49 g - 183 g mol1= 0.03 mol ,加熱，失去結(jié)晶水的一 1物質(zhì)的量為 0.06 mol，固體質(zhì)量變化為 0.06 molx18 g mol = 1.08 g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210C固體質(zhì)量變化=5.49 g 4.41 g = 1.08 g，說明 150210C失去結(jié)晶水得到CoCO4,210290C過程中是 CoCQ 發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氣體，依據(jù)元素守恒知只能為CO4一 1 _和 CO,固體物質(zhì)中鈷的質(zhì)量為0.03 molx59 g mol =

10、 1.77 g，氧元素的質(zhì)量為 2.25 g一 11.77 g = 0.48 g，物質(zhì)的量為 0.48 g - 16 g mol = 0.03 mol , Co O 原子個(gè)數(shù)比為 1 :1，固體物質(zhì)的化學(xué)式為CoO 則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoCO=o3 COf + COf。6.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某小組稱取5.000 g 的樣品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于錐形瓶中，用 0.100 0 molL1酸性 KMnO 溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗 KMnO 溶液體積/mL20.9020.1220.0019.

11、88（1）第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 _（ 填 字 母 代 號(hào) ） 。A. 錐形瓶洗凈后未干燥B. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C. 滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)(2) 酸性 KMnO 溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 _。(3) 該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 2答案(1)BC (2)6H + 2MnO+ 5NO =2M n+ 5NO + 3H2O (3)69%解析 (2) 該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H 2MnO4 5NO2=2Mn25NO3 3H2O。(3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是10.02 L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是O.1OO 0 molL X0.02 L = 0.002 mol ,則根據(jù)方程式 6H 2+ 2MnO+ 5NQ=2Mn +