2020-2021學(xué)年江蘇省連云港市田樓中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年江蘇省連云港市田樓中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.  參考答案：（1）4、8、xy2（或?qū)懗蓎2x）（3分）  （2）12（1分）  （3）正四角體（1分）（4）2. 四種短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是a. w的氫化物分子之間都能形成氫鍵b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性y>zc. w、x、

2、y三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性d. w與x形成的化合物中只存在離子鍵參考答案：ax的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，x為na，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性，z為cl，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且w與y同族，故w、x可能是o、s。o的氫化物分子之間都能形成氫鍵，a項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故y<z，b項(xiàng)錯(cuò)誤；w、x、y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性，如naclo呈堿性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；w與x形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出

3、元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸

4、增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。3. 下列說(shuō)法不正確的是()。a苯和乙烯都能與h2發(fā)生加成反應(yīng)  b蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖c食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到  d甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：b略4. 下列敘述正確的是  a.因?yàn)閚h3·h2o是弱堿，所以不能用氨水與fecl3溶液反應(yīng)制取fe(oh)3  b.向fei2溶液中通人少量cl2，

5、再滴加少量ccl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色  c.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收  d.將so2氣體通人溴水后，欲檢驗(yàn)是否有so42-生成，可向溶液中滴加ba(no3)2溶液參考答案：b略5. 有機(jī)物種類繁多的主要原因是                          

6、60;           a有機(jī)物都是天然產(chǎn)物 b自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物c有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素d碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：d6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是高考資源網(wǎng)a醛基的電子式：            b原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： c鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：   

7、60;   d 2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：c略7. 現(xiàn)有一包固體混合物，由nano3、agno3、cu(no3)2三種物質(zhì)組成，將其加熱分解后，將產(chǎn)生的氣體通入到水中，與水充分反應(yīng)后剩余氣體體積為原體積的1/4，則nano3、agno3、cu(no3)2三者物質(zhì)的量之比不可能是a211          b412          c3.541.3   

8、         d763參考答案：b略8. 圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是                            a逸出氣體的體積a電極的小于b電極

9、的b一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體ca電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：a略9. 在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常采用類推的思維方法，但也會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此還是要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定類推結(jié)論的正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是a將co2通入naclo溶液中可以生成na2co3；將so2通入naclo溶液中也可以生成na2so3b溴水可以將fe2+氧化至fe3+；氯水也可以將fe2+ 氧化至fe3+ cfe3o4可寫成feo·fe2o3；pb3o4也可寫成pbo·pb2o3 d不能用電解熔融alcl3來(lái)制取金屬鋁；

10、也不用電解熔融mgcl2來(lái)制取金屬鎂參考答案：b略10. 下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()a石墨、食醋 b液氨、石灰水    c熔融mgcl2、熔融naoh      d稀硫酸、蔗糖參考答案：c略11. 電解法處理含鉻（六價(jià)鉻）廢水的原理如圖所示，陽(yáng)極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是cr2o+6fe2+14h+ = 2cr3+ +6fe3+ 7h2o。下列說(shuō)法正確的是a電解槽中h+向陽(yáng)極移動(dòng)b陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：fe-3e= fe3+c電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的ph升高d陽(yáng)極的鐵板可用石墨代替參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】 電

11、解  f4【答案解析】c解析：電解槽中陽(yáng)離子移向陰極，a錯(cuò)誤；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：fe-2e= fe2+，b錯(cuò)誤；陰極：2h+2e-=h2，c正確；陽(yáng)極的鐵板若用石墨代替，則陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是oh-離子失去電子生成氧氣，d錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。12. （2008·廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：w（s）+i2(g)wi2(g)  h0(溫度t1t2)。下列說(shuō)法正確的是（    ） a.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的wi2（g）會(huì)分解

12、出w，w重新沉積到燈絲上b.燈絲附近溫度越高，wi2（g）的轉(zhuǎn)化率越低c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是k=d.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：ad 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，wi2的轉(zhuǎn)化率越高，b錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物濃度除以反應(yīng)物濃度：k=。利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中加入i2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成wi2富集，再通過(guò)高溫加熱wi2生成鎢，從而提純w，d正確。 13. 已知?dú)溆?種核素：，氯有2種核素：，則hcl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種a1種        

13、;      b5種               c6種              d1000種參考答案：b略14. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（   ）a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + fe3+ cu2+ +fe2+ bna與h2o反

14、應(yīng)制備h2 ：2na+2h2o=2na+2oh-+ h2c用小蘇打治療胃酸過(guò)多：hco3- +  h+ = co2+ h2od用食醋除去水瓶中的水垢： co32- + 2h+ = co2+ h2o參考答案：bc略15. 常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）ac（fe3+）=0.1mol?l1的溶液中：k+、clo、so42、scnb在ph=2的溶液中：nh4+、k+、clo、clc在c（h+）/c（oh）=1012的溶液中：k+、na+、c1o、no3d水電離c（h+）=1012的溶液中：mg2+、cu2+、so42+、k+參考答案：c【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專題】

15、離子反應(yīng)專題【分析】a離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；bph=2的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；cc（h+）/c（oh）=1012的溶液，顯堿性；d水電離c（h+）=1012的溶液，為酸或堿溶液【解答】解：afe3+、scn結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bph=2的溶液，顯酸性，h+、clo、cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cc（h+）/c（oh）=1012的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故c正確；d水電離c（h+）=1012的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在mg2+、cu2+，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中

16、的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：nabr+h2so4hbr+nahso4    c4h9-oh+hbr c4h9-br+ h2o  可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，br-被濃硫酸氧化為br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·cm-3正丁醇89.53117.250.811溴丁烷112.4101.6

17、1.28 （1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是_；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100，較好的加熱方法是_。圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_；。裝置中倒扣漏斗的作用是_；（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是_(填字母序號(hào))。a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b減少br2的生成c減少hbr的揮發(fā)d水是反應(yīng)的催化劑（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是_；（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過(guò)蒸餾操作得到較純的1溴丁烷的產(chǎn)物中

18、，可能含有的雜質(zhì)主要是_；（5）將1溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_(填“上層”、“下層”或“不分層”)。（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入74 g正丁醇，130 g nabr和足量的濃硫酸，最終制得1溴丁烷96 g，則1溴丁烷的產(chǎn)率是_(保留2位有效數(shù)字)。參考答案：（1）直形冷凝管；水浴加熱；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸餾燒瓶、酒精燈；（4）水；（5）下層；（6）70%； （6）7.4 g 1一丁醇(ch3ch2 ch2 ch2 oh)的物質(zhì)的量是0. 1 mol，1.3. 0 g nabr可生成溴化氫的物質(zhì)的量是=0. 126 mol，反應(yīng)中

19、溴化氫過(guò)量，則理論上生成1-溴丁烷的物質(zhì)的量是0. 1 mol，質(zhì)量是0. 1 mol×137 g/mol =13. 7 g，而最終制得1一溴丁烷9. 6 g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是×100%=70%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1hnmr)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr譜圖，并說(shuō)明理由。_        a    &

20、#160;                                b參考答案：a  該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知a為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）d含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，f的名稱是_。（4）e不能發(fā)生的反應(yīng)是           （填寫字母標(biāo)號(hào)）a能使酸性高錳酸鉀溶液褪色          b能使溴的ccl4溶液褪色c一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)       d一定條件下，能夠發(fā)生取代反