高中常見必背化學(xué)方程式總結(jié)(精美排版)（精編版）

1、高中常見必背化學(xué)方程式一、鈉及其化合物1. 鈉與氧氣：常溫：4na+o22na2o 點(diǎn)燃： 2na + o2na2o22. 鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o=2naoh+h2 離子方程式：2na + 2h2o=2na2oh+ h23. 鈉與硫酸反應(yīng)：2na +h2so4=na2so4+h24. 氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o=2naoh 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2=2na2co3 +o26. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2離子方程式： 2na2o2+2h2o=4na4oh+o27. naoh 溶液中通入少量co2：2naoh+co2=

2、na2co3+h2o 離子方程式： 2oh+co2= co+h2onaoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式： oh+co2=hco38. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3 + hcl=nahco3 + nacl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3 + 2hcl=2nacl + h2o + co2除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3 + h2o +co2=2nahco3碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3 + ca(oh)2=caco3+ 2naoh 碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：n

3、ahco3+ ca(oh)2=caco3+ naoh+ h2o 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+ 2h2o 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3 + naohna2co3 + h2o 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3na2co3 + h2o +co2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3 + cacl2=caco3+ 2nacl 二、氯及其化合物1. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：mno2+4hcl( 濃) = mncl2+cl2+2h2o 離子方程式： mno2+4h2cl=mn2+cl2+2h2o2. 鈉在氯氣中燃燒：2na+c

4、l2 =點(diǎn)燃2nacl 鐵在氯氣中燃燒：2fe+3cl2 =點(diǎn)燃 2fecl3銅在氯氣中燃燒：cu + cl2 =點(diǎn)燃 cucl2氫氣在氯氣中燃燒：h2 + cl2 =點(diǎn)燃 2hcl3. 氯氣和水反應(yīng)：cl2 + h2o =hcl + hclo 離子方程式：cl2 + h2o=hcl+ hclo4. 次氯酸光照分解：2hclo =2hcl + o25. 氯水中通入二氧化硫：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl 離子方程式： cl2+so2+2h2o=4h+ so+2cl6. 氯氣與氫氧化鈉溶液：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 離子方程式： cl2+2oh=cl+cl

5、o+h2o7. 工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2ca(oh)2 + 2cl2=ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o8. 漂白粉漂白原理： ca(clo)2 + co2 + h2o=caco3+ 2hclo9. 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：ca(clo)2 + 2hcl=cacl2 + 2hclo 10. 氯氣通入溴化鉀溶液：cl2 + 2kbr =br2 + 2kcl離子方程式：cl2 + 2br=br2 + 2cl氯氣通入碘化鉀溶液：cl2 + 2ki =i2 + 2kcl 離子方程式： cl2 + 2i=i2 + 2cl溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：br2 +2ki =i22kbr 離子方程式：br2

6、+2i=i22br11. 氯化鈉和硝酸銀溶液：agno3+ nacl = agcl+ nano3離子方程式：ag+cl=a gcl溴 化 鈉 和 硝 酸 銀 溶 液 ： agno3+ nabr= agbr+ nano3離 子 方 程 式 ： ag+br= agbr碘化鈉和硝酸銀溶液：agno3+ nai = agi+ nano3離子方程式： ag+i=agi三、鋁及其化合物1. 鋁與氧氣的反應(yīng)：4al + 3o2 =電解 2al2o32. 鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al + fe2o3 =高溫 2fe + al2o33. 鋁和稀鹽酸：2al + 6hcl=2alcl3 + 3h2 離子方程

7、式：2al + 6h=2al3+ 3h24. 鋁和 naoh 溶液： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2離子方程式： 2al+2oh+2h2o=2alo+3h25. 氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 離子方程式： al2o3+6h+=2al3+3h2o 6. 氧化鋁和naoh溶液：al2o3 + 2naoh=2naalo2+h2o 離子方程式： al2o3+2oh=2alo+h2o7. 氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl = alcl3+3h2o 離子方程式： al(oh)3+3h=al3+3h2o 8. 氫氧化鋁和naoh 溶液：

8、 al(oh)3 +naoh=naalo2+2h2o 離子方程式：al(oh)3 +oh= alo+2h2o(沉淀溶解 )9. 氫氧化鋁受熱分解：2al(oh)3 =al2o3+3h2o10. 硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4離子方程式： al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh+( 用于制備 )溶液中加入少量naoh 溶液： alcl3+3naoh=a l ( oh)3+3naclalcl3溶液中加入過量naoh 溶液： alcl3+ 4naoh =naalo2+ 3nacl+2h2o 12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量co2

9、：2naalo2+3h2o+co2=2al ( oh)3 na2co3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al ( oh)3 nahco313. 電解氧化鋁：2al2o3 =電解 4al+3o214. alo+ h+ h2o = al ( oh)3 alo+ 4h+ = al3+ +2h2o用于鑒別15. alo+ co2 + 2h2o = a l ( oh)3+ hco3 ( 用于制備 )16. al3+ 3hco3= al ( oh)3+ co2 al3+ 3alo+ 6h2o=4al ( oh)3( 雙水解 ) 四、鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反應(yīng)：3fe +

10、2o2=點(diǎn)燃fe3o4鐵與硫反應(yīng)：fe + s=fes2. 鐵與鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h2離子方程式：fe + 2h=fe2 + h2鐵與 cuso4溶液： fe+cuso4 feso4+cu離子方程式：fe+cu2=fe2+cu3. 鐵和水蒸氣：3fe + 4h2o(g) =高溫 fe3o4 + 4h24. 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo 2hcl=fecl2+h2o 離子方程式： feo 2h=fe2+h2o5. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o36hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式： fe2o36h=2fe3+3h2o還原氧化鐵： fe2o3 + 3co =高溫

11、 2fe + 3co27. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl 離子方程式： fe3+3oh=fe(oh)38. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4離子方程式：fe2+2oh=fe(oh)29. 氫氧化鐵加熱分解： 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o=4fe(oh)311. 除去 fecl2中的 fecl3：2fecl3 + fe = 3fecl2離子方程式：2fe3+ fe= 3fe2和 cl2反應(yīng)： 2fecl2 + cl2=2

12、fecl3離子方程式：2fe2+ cl2=2fe32cl和 cu反應(yīng)： 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2離子方程式： 2fe3+cu=2fe2+cu214. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：fe3+ + 3scn=fe(scn)3五、硅及其化合物1. 硅與氧氣加熱：si+o2=sio2硅與氟氣：si+2f2=sif42. 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+2h23. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h24. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4hf+sio2=sif4+2h2o5. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2+cao =高溫 casio36. 二氧

13、化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh= na2sio3 + h2o7. 二氧化硅與碳反應(yīng)：sio2 + 2c =高溫si + 2co8. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio32hcl=h2sio3+2nacl 離子方程式：sio2h=h2sio39. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 +co2+h2o=h2sio3+ na2co310. 二氧化硅與純堿反應(yīng)：sio2+na2co3 =高溫 na2sio3+co211. 二氧化硅與石灰石反應(yīng)：sio2+caco3 =高溫 casio3+co212. 加熱硅酸： h2sio3=sio2+h2o 六、硫及其化合物1. 硫在空氣中燃燒

14、：s+o2 =點(diǎn)燃 so2硫與氫氣加熱：s + h2 = h2s 2. 二氧化硫與水：so2+h2oh2so3二氧化硫與氧化鈣：so2cao=caso3少量 so2與氫氧化鈉：2naoh+so2=na2so3+h2o 離子方程式： 2oh+so2=so+h2o過量 so2與氫氧化鈉：naoh+so2=nahso3 離子方程式：oh+so2= hso通入過量的澄清石灰水：ca(oh)2+so2=caso3+h2o 過量的 so2通入澄清石灰水：ca(oh)2+2so2=ca(hso3)2 4. 二氧化硫與硫化氫：so2 + 2h2s=3s +2h2o 的催化氧化： 2so2 + o2催?2so3

15、6. 亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：na2so3+h2so4=na2so4 +so2+h2o與氧氣反應(yīng)： 2na2so3+o2=2na2so48. 三氧化硫和水反應(yīng)：so3+h2o=h2so49. 三氧化硫與氧化鈣：so3cao=caso410. 三氧化硫與氫氧化鈣：ca(oh)2+so3=caso4 +h2o11. 銅與濃硫酸反應(yīng)：cu + 2h2so4 ( 濃)=cuso4+ 2h2o+so2 12. 碳與濃硫酸反應(yīng)：c + 2h2so4( 濃)=2h2o+co2+2so2七、氮及其化合物1. 氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：n2 + o2 =放電2no2. 工業(yè)合成氨：n2 + 3h2 催化劑高溫高壓2nh33.

16、 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2= 2no2溶于水： 3no2 + h2o= 2hno3 + no5. 氨氣溶于水：nh3 + h2o nh3h2o氨水顯弱堿性（電離方程式）：nh3h2o nh+ oh6. 濃氨水受熱分解：nh3h2o nh3+h2o 7. 氨氣和氯化氫：hcl + nh3=nh4cl8. 氨的催化氧化：4nh3 +5o2催化劑=4no + 6h2o 9. 氯化銨受熱分解：nh4cl=nh3+hcl10. 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 =nh3 + h2o + co211. 硝酸銨和naoh ：nh4no3 + naoh =nano3 + nh3+h2o 離子方程式：nh+ oh=nh3+h2o12. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2nh4cl + ca(oh)2=cacl2 + 2nh3 + 2h2o13. 濃硝酸與銅反應(yīng)：4hno3(濃)+cu =cu(no3)2+2no2 +