化學檢驗工-高級化學分析工題庫

1、高級化學分析工題庫(1)發(fā)布時間：2013-12-04 14:19:59高級化學分析工判斷題1、電子天平使用前不用校準。(×)2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 與Cl- 反應(yīng)生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系統(tǒng)分析中就是利用此性質(zhì)使PbCl2與AgCl,HgCl2分離。()3、使用沒有校正的砝碼是偶然誤差。(×)4、用部分風化的H2C2O42H2O標定NaOH是偶然誤差。(×)5、滴定分析是依據(jù)標準溶液的濃度和使用的體積。()6、化學計量點是指觀察出指示劑變色的點。(×)7、酸堿滴定反應(yīng)能否直接進行,可用滴定反應(yīng)平衡常數(shù)k來說明,k越大,

2、滴定反應(yīng)進行得越完全。()8、以配位鍵形成的化合物稱為絡(luò)合物。()9、以鉻黑T為指示劑,溶液PH值必須維持在57.直接滴定法滴定到終點時溶液由鮮紅色變到純蘭色。(×)10、可用于測定水的硬度的方法有酸堿滴定法。(×)11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大約為4.4。()12、BaSO4是強酸強堿鹽的難溶化合物,所以具有較大的定向速度而形成晶形沉淀。()13、洗滌沉淀是為了洗去表面吸附的雜質(zhì)和混雜在沉淀中的母液。()14、 重量法分離出的沉淀進行洗滌時,洗滌次數(shù)越多,洗滌液用量就越多,則測定結(jié)果的準確度越高。(×)15、AgCl是強酸鹽的沉淀,所以它的溶解度與酸度

3、無關(guān)。(×)16、人眼睛能看到的可見光,其波長范圍在400760nm之間。()17、在光度分析中,吸光度越大,測量的誤差就越小。(×)18、有色溶液的透光率隨濃度的增大而減小,所以透光率與濃度成反比。(×)19、若顯色劑及被測試液中均無其它有色離子,比色測定應(yīng)采用試劑空白作參比溶液。(×)20、測定Cu2+時加氨水作顯色劑生成蘭色的銅氨絡(luò)離子Cu(NH3)22+ ,應(yīng)選擇紅色濾光片。(×)21、光電比色法和目視比色法的原理相同,只是測量透過光強度的方法不同,前者用光電池后者用眼睛判斷。()22、反應(yīng)必須按照化學反應(yīng)式定量地完成的含義是:一是反應(yīng)

4、物是一定的,二是到達終點時,剩余的反應(yīng)物的量,不應(yīng)大于0.1%才認為是定量地完成。()23、根據(jù)溶度積原理,難溶化合物的Rsp為常數(shù),所以加入沉淀劑越多,則沉淀越完全。(×)24、長期不用的滴定管要除掉凡士林后墊紙，用橡皮筋栓好活塞保存。()25、下列說法何者是錯誤的？A.某鹽的水溶液呈中性,可推斷該鹽不水解 (×)B.純水中H+ 和OH- (濃度為mol/L)相等 ()26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法測定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+ 的干擾最簡便的方法是絡(luò)合掩蔽法。(×)27、在EDTA絡(luò)合滴定中

5、,酸效應(yīng)系數(shù)越大,絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。(×)28、甲基紅的PH變色范圍4.4(紅)6.2(黃),溴甲酚綠的PH變色范圍是4.0(黃) 5.6(藍). 1將這兩種指示劑按一定比例混合后的變色點PH為5.1.將這種混合指示劑用于以NaOH標準溶液滴定HAC試液,滴定終點時指示劑由酒紅色變?yōu)榫G色。()29、以鐵銨釩為指示劑,用NHCNS標準液滴定Ag+ 時,應(yīng)在弱堿性條件下進行。(×) 430、影響化學反應(yīng)平衡常數(shù)值的因素是反應(yīng)物的濃度。(×)31、對EDTA滴定法中所用金屬離子指示劑,要求它與被測離子形成的絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY8。()32、絡(luò)合滴定的直接

6、法,其滴定終點時所呈現(xiàn)的顏色是金屬指示劑與被測金屬離子形成的絡(luò)合物的顏色。(×)33、酸度對指示劑變色點的影響,是金屬指示劑本身是多元弱酸或多元弱堿指示劑與金屬離子絡(luò)合物的過程中往往伴有堿效應(yīng)。(×)34、因為朗伯-比爾定律,只有入射光為單色光時才成立.所以在日光下進行目視比色測定結(jié)果誤差較大。()35、懷疑配制試液的水中含有雜質(zhì)鐵,應(yīng)作對照試驗。(×)36、外層電子數(shù)在917之間的離子都是過渡元素離子。()37、金屬元素和非金屬元素之間形成的健不一定都是離子健。()38、HCN是直線形分子,所以是非極性分子。(×)39、KCL的分子量比NaCL的分子量

7、大,所以KCL的熔點比NaCL高。(×)40、在SiC晶體中不存在獨立的SiC分子。()41、標定HCL使用的Na2CO3中含有少量NaHCO3是系統(tǒng)誤差。()42、滴定管讀數(shù)最后一位不一致是系統(tǒng)誤差。(×)43、通常情況下，分析誤差大于采樣誤差。 (×)44、最低濃度5PPM相當于5ug/ml。()45、絡(luò)合效應(yīng)分布數(shù)與絡(luò)合劑的平衡濃度有關(guān)與金屬離子總濃度無關(guān)。()46、若金屬指示劑的K'Mln>k'MY,則用EDTA滴定時EDTA就不能從Mln中奪取金屬離子,這種現(xiàn)象稱為封閉現(xiàn)象。()47、在PH為4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式

8、是H3Y- 。(×)48、根據(jù)濃度積原理,難溶化合物的Rsp為一常數(shù),所以加入沉淀劑越多,則沉淀越完全。(×)49、換算因數(shù)表示被測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量的比值,且物質(zhì)的被測元素在分子,分母中原子個數(shù)相等。()50、摩爾吸光系數(shù)是有色化合物的重要特性,愈大,測定的靈敏度愈高。()51、分析試驗所用的水，要求其純度符合標準的要求即可。 ()52、某有色溶液在某一波長下,用1.0cm比色測得吸光度為0.058,為了使光測量誤差較小,可換5cm比色皿。()53、由碳和氫兩種元素組成的有機物為烴.根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),烴又分為鏈狀烴(脂肪烴)和環(huán)狀烴(脂肪烷和芳香烴)。(

9、)54、實驗證明具有C4H10組成的烷烴,存在著兩種不同的有機結(jié)構(gòu),一種是直鍵的(習慣上叫正丁烷),另一種是帶支鍵的(習慣上叫異丁烷,我們把這種分子組成相同,而結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的一類化合物稱為同分異構(gòu)體,這種現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。()-55、能使KI加淀粉的H2SO4溶液顯蘭色的離子是NO3。(×)56、25ml的移液管的絕對誤差為±0.01ml,所以相對誤差等于±0.01/25.00(×)100%=± 20.04%。 ()57、將下列數(shù)字改寫成二位有效數(shù)字,判斷是否正確？1. 4.3498改寫成4.35 (×)2. 7.36改寫成7.4

10、 ()3. 0.305改寫成0.31 (×)4. 2.55改寫成2.6 ()58、化學計量點(以往稱為等當點)用SP表式對嗎？()59、酸堿滴定法的定義是:1.以電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為依據(jù)的滴定分析法。 (×)2.以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為依據(jù)的滴定方法。 ()60、絡(luò)合滴定法:它又稱為螯合滴定法或配位滴定法,這是以絡(luò)合反應(yīng)為依據(jù)的滴定分析方法。()61、如果反應(yīng)速度較慢或試樣是固體,或沒有合適的指示劑,我選用回滴法是否正確。()62、能夠用直接法配制標準溶液的基準物質(zhì)必須具備以下的條件。()1.物質(zhì)的純度應(yīng)高,一般要求在99.9%以上.2.物質(zhì)的組成應(yīng)當與它的化學式相符合.3.化學性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)

11、定,不與空氣中的水,O2,CO2等作用.4.摩爾質(zhì)量應(yīng)較大些,這樣可以減小稱量的相對誤差.63、選擇指示劑時應(yīng)盡可能使指示劑的變色點的PM值靠近曲線的化學計量點的PM(sp)值,至少變色點應(yīng)在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。()64、保留樣品未到保留期，雖無用戶提出異議也不可隨意撤消。()65、指示劑的僵化現(xiàn)象是指指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物應(yīng)易溶于水,若酸度太小EDTA與金屬-指示劑絡(luò)合物的臵換作用緩慢而使終點拖長,這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。()66、甲烷、丙烷、辛烷三者互稱為同系物。()67、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。(×)68、同體積的物質(zhì)密度越大，質(zhì)量越大。()69、原子吸收光

12、譜法和發(fā)射光譜法的共同點都是利用原子光譜的。()70、分光光度法的原理與光電比色法相同,只是分光的方法不同,前者用濾光片后者用棱鏡或光柵。(×)71、對于弱酸鹽沉淀如草酸鈣,碳酸鈣,硫酸鎘等,其溶解度隨酸度的增加而增大,所以這類沉淀應(yīng)在較低的酸度下進行。(×)72、用硅碳棒做成的高溫爐,最高工作溫度為1400度。(×)73、要得到比較準確的結(jié)果,除選擇適當?shù)臏y定方法(如微量組分用比色法,常量組分用滴定法或重量法)外,還應(yīng)當設(shè)法消除可能發(fā)生的誤差.如一.減少測量誤差;二.消除系統(tǒng)誤差;三.適當增加平行測量的次數(shù),可以減少偶然誤差。 ()74、原子吸收光譜儀的光柵上有

13、污物影響正常使用時，可用柔軟的擦鏡紙擦干凈。（×）75、拿比色皿時只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。 ()76、在任何濃度范圍內(nèi)，吸光度都與被測物質(zhì)濃度成正比。（×）77、玻璃電極可用于測量溶液的PH值，是基于玻璃膜兩邊的電位差。（）78、相同質(zhì)量的同一物質(zhì)，由于采用基本單元不同，其物質(zhì)的量值也不同。 （） 379、PH=1的溶液呈強酸性，則溶液中無OH-存在。 （×）80、標準溶液配制方法有直接配制和標定法兩種。 （）81、玻璃儀器的洗滌中用于洗去堿性物質(zhì)及大多數(shù)無機物殘渣的洗滌液為工業(yè)鹽酸（濃或1+1）。（）82、石英玻璃的耐酸性能非常好，除HF和H3PO4外，任

14、何濃度的有機酸和無機酸甚至高溫下都極少和石英玻璃作用。（）83、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用堿直接滴定。 （×）84、用原子吸收光譜法進行分析，不論被測元素離解為基態(tài)原子還是激發(fā)態(tài)原子，分析的靈敏度不變。（×）85、溶解過程不是一個機械混合過程，而是一個物理化學過程。（）86、在外電路上，電子由負極移動到正極 （）87、電化學分析可分為三種類型即直接分析法、電容量分析法、電重量分析法。（）88、標準氫電極與標準銀電極相連接時，銀電極為正極。 （）89、甘汞電極在使用時應(yīng)注意不要讓氣泡進入盛飽和KCl的細管中，以免短路。（）90、氧化還原指示劑的標準電位和滴定反應(yīng)化學

15、計量點的電位越接近，滴定誤差越小。（）91、在高效液相色譜中，使用極性吸附劑的皆可稱為正相色譜，使用非極性吸附劑的皆可稱為反相色譜。()92、在產(chǎn)品質(zhì)量檢驗中，常直接或間接使用標準物質(zhì)作為其量值的溯源，故應(yīng)選用不確定度低的標準物質(zhì)。()93、檢驗報告應(yīng)無差錯，有錯允許更改（按規(guī)定的方法），不允許涂改。 （×）94、原子吸收光譜分析定量測定的理論基礎(chǔ)是在一定情況下測定結(jié)果滿足郎伯比爾定律。（）95、化學中所指的糖類都是有甜味的物質(zhì)。（×）96、CH3CHCl2是乙烯加成的產(chǎn)物。（×）97、有A、B兩種烴含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則A、B的最簡式也一定相同。()98、棉花、

16、橡膠、淀粉、豆油都屬于高分子化合物。（×）99、一般有機胺呈堿性，故可用酸直接滴定法測定其含量。()100、在氣相色譜分析中，載氣的種類對熱導池檢測器的靈敏度無影響。（×）101、在氧化還原反應(yīng)中，某電對的還原態(tài)可以還原電位比它低的另一電對的氧化態(tài)。（×） 102、分子吸收紅外光產(chǎn)生電子躍遷，吸收紫外可見光后產(chǎn)生轉(zhuǎn)動躍遷。（×） 103、對于很稀的溶液（如10-4mol/L的HCL）電導滴定法優(yōu)于電位滴定法。()104、在電解過程中金屬離子是按一定的順序析出的，析出電位越正的離子先析出，析出電位越負的離子后析出。()105、單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的

17、產(chǎn)生是由于氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)。()106、鹵族元素（F、CL、Br、I）中，與強堿性陰離子交換樹脂的親和力順序為F- CL- Br- I-。（×）107、石墨爐原子吸收法中，干燥過程的溫度應(yīng)控制在300。（×）108、對可逆電極過程來說，物質(zhì)的氧化態(tài)的陰極析出電位與其還原態(tài)的陽極析出電位相等。()4109、色譜圖中峰的個數(shù)一定等于試樣中的組分數(shù)。（×）110、將3.2533以百分子一的0.2單位修約后的結(jié)果應(yīng)為3.254。()111、移液管移取溶液后在放出時殘留量稍有不同，可能造成系統(tǒng)誤差。（×）112、交聯(lián)度大的離子交換樹脂

18、的交換速度慢但選擇性好。()113、聚合反應(yīng)在生成高分子化合物的同時有小分子化合物生成，而縮聚反應(yīng)則無小分子化合物生成。（×）114、羧酸與醇反應(yīng)生成酯，同時有水產(chǎn)生，故可用卡爾·費休試劑測水的方法來測定羧酸的含量。()115、某一元弱堿的共軛酸的水溶液濃度為0.1mol/L，其PH值為3.48，該弱堿的PKb的近似值應(yīng)為10.04。（×）116、紫外可見分光光度計中單色器的作用是使復合光色散成單色光。()117、原子吸收光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。()118、紫外可見分光光度法是建立在電磁輻射基礎(chǔ)上的。()119、核磁共振波譜法是基于原子發(fā)射原理。（&#

19、215;）120、晶體膜離子選擇電極的靈敏度取決于響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度。（×） 121、電導分析的理論基礎(chǔ)是法拉第定律，而庫侖分析的理論基礎(chǔ)是歐姆定律。（×）122、分解電壓是指能使電解的物質(zhì)在兩極上產(chǎn)生瞬時電流時是所需要的最小外加電壓。（×） 123、色譜分析中熱導池檢測器要求嚴格控制工作溫度，其它檢測器則不要求控制太嚴格。() 124、偶然誤差的正態(tài)分布曲線的特點是曲線與橫坐標間所夾面積的總和代表所有測量值出現(xiàn)的概率。()125、酯的水解反應(yīng)是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。()126、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子。()127、乙醇在空氣中燃燒能放出大量的熱，故

20、乙醇可作為內(nèi)燃機的燃料代替汽油。() 128、鄰苯二酚在水中的溶解度大于間苯二酚和對苯二酚。（×）129、有機化合物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛類。()130、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)在一定的條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)。（×）131、同一旋光物質(zhì)在不同的溶劑制成的溶液中旋光方向可能不同。()132、用恩氏黏度計測出的是樣品的條件黏度。()133、用亞硫酸氫鈉加成法測定醛和甲基酮含量時，其它酮、酸、堿均不干擾。() 134、用乙酰化法測定醇含量的方法不適用于測定酚羥基。（×） 135、分光光度法是建立在電磁輻射原理上的。（）136、在萃取分離中，若被萃取組分為有色物質(zhì)，

21、則可直接進行分光光度測定。（）137、在柱色譜中，選擇流動相和固定相的一般規(guī)律是弱極性組分選擇吸附性較弱的吸附劑，強極性組分選擇吸附性較強的吸附劑。（×）138、在氣相色譜中，相對保留值只與柱溫和固定相的性質(zhì)有關(guān)，與其他操作條件無關(guān)。（） 139、如果樣品在200400mm下無吸收，則該化合物為飽和化合物或無共軛雙鍵體系。（） 140、如分子中含有孤對電子的原子和鍵同時存在并共軛時，會發(fā)生*躍遷。（×） 141、由兩種或兩種以上的不同金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽。（） 142、俄國化學家門捷列夫在1800年提出了元素周期律。（×）143、元素周期表中有8個

22、主族，8個副族，共16族。（×）5144、分子中相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用力叫化學鍵。（）145、物質(zhì)在溶解過程中會有放熱或吸熱現(xiàn)象。（）146、有機化合物一般是指含碳元素的化合物及其衍生物。（）147、芳香烴是分子里含有一個或幾個苯環(huán)的烴。（）148、乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體。（）149、乙醇和金屬鈉作用有氫氣產(chǎn)生。（）150、分子式是C3H6的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能被高錳酸鉀氧化，該物質(zhì)是丙烯。（×）151、同一試驗中，多次稱量應(yīng)使用同一臺天平同一套砝碼。（）152、使用天平稱量時可以用手直接拿取稱量物和砝碼。（×）153、玻璃儀器洗滌干凈的

23、標志是內(nèi)壁不掛水珠。（）154、國家標準將25規(guī)定為標準溫度。（×）155、玻璃器皿不得接觸濃堿液和HF。（）156、配制堿標準溶液時需用除二氧化碳的水。（）157、用離子交換樹脂制取純水時，陰離子柱在前陽離子柱在后。（×）158、根據(jù)GB602的規(guī)定，配制標準溶液的試劑純度不得低于分析純。（）159、沉淀的過濾和洗滌必須一次完成，否則沉淀極易吸附雜質(zhì)離子難洗干凈。（） 160、干燥器內(nèi)干燥劑變色硅膠失效的標志是硅膠變藍。（×）161、欲測定硼鎂礦中硼含量，以氫氧化鈉熔融礦樣，可用鎳坩堝或銀坩堝。（）162、選擇分解試樣的方法時應(yīng)考慮測定對象、測定方法、干擾元素等

24、幾個方面的問題。（） 163、因王水能與鉑發(fā)生反應(yīng)，故不能在鉑坩堝中用王水溶解試樣。（）164、新購或新領(lǐng)的容量瓶、酸式滴定管在使用前應(yīng)檢查其密合性。（）165、滴定管注入溶液調(diào)節(jié)初始讀數(shù)時，應(yīng)等待12分鐘。（）166、滴定管讀數(shù)時只須讀到小數(shù)點后一位。（×）167、一般滴定分析滴定速度掌握在每分鐘810ML。（）168、如果水的硬度是由碳酸鈣和碳酸鎂引起的，這種硬度叫“永久硬度”。（×） 169、一般分析天平上稱取的是物質(zhì)的重量。（×）170、采取樣品時采取量至少要滿足三次全項重復檢驗的需要。（）171、強堿強酸與強堿滴定弱酸的滴定曲線是一樣的。（×）

25、172、草酸與苯二甲酸氫鉀均可作為標定氫氧化鈉的基準物，相比之下草酸好些。（×） 173、強酸強堿滴定突躍范圍的大小不僅與體系的性質(zhì)有關(guān)，而且與酸堿溶液的濃度有關(guān)。（）174、在酸堿滴定中，指示劑的用量少一點為好。（）175、指示劑的變色范圍通常在變色點前后各一個PH值單位。（）176、某溶液以甲基橙為指示劑顯黃色，以石蕊為指示劑顯紅色，則該溶液的PH值范圍為4.45.0之間。（）177、混合指示劑是由一種酸堿指示劑和一種惰性染料或兩種酸堿指示劑，按一定的比例配制而成的化合物。（）178、當草酸的濃度為0.1摩爾/升時，氫氧化鈉滴定草酸有兩個突躍。（×）179、用甲醛法測定

26、氯化銨中氮含量時可用甲基橙作為指示劑。（×）180、酸堿滴定法是以中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（）6181、氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（）182、以K2Cr2O7為標準溶液，在酸性介質(zhì)中反應(yīng)時，K2Cr2O7 的基本單元是（1/6K2Cr2O7）。（）183、用草酸鈉標定高錳酸鉀時為加快反應(yīng)速度需將草酸鈉溶液加熱到7585。（） 184、K2Cr2O7溶液穩(wěn)定，臵于密閉容器中，其濃度可保持較長時間不變。（）185、K2Cr2O7容易制得純品，因此可作為基準物，用直接法配制成基準溶液而勿需標定。（）186、鈰量法亦稱硫酸鈰法，是利用Ce作為氧化劑的氧化還原滴

27、定法。（）187、以基準三氧化二砷標定碘溶液時，溶液中不需要加入碳酸氫鈉。 （×）188、配制碘標準溶液時應(yīng)加入碘化鉀。（）189、用硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘時，要在大部分碘被還原，溶液呈淺黃色時才能加入淀粉指示劑。（）190、莫爾法測氯離子的理論基礎(chǔ)是分步沉淀。（）191、為避免沉淀劑在溶液中局部過濃可采用均勻沉淀法。（）192、吸光度（A）與透光率（T%）關(guān)系式是A=lgT。 （×）193、紫外光、紅外光都屬于可見光范圍。（×）194、一般分光光度分析，使用波長在350nm以下可使用玻璃比色皿。（×）195、薄層分析的步驟通常分為制板、點樣、展開、顯

28、色四步。（）196、消除試樣中其它組分對測定的干擾的方法主要有兩種：分離和掩蔽。（） 197、系統(tǒng)誤差最重要的特性是誤差具有“單向性”。（）198、分析結(jié)果的精密度高不一定準確度高，因為可能存在較大的系統(tǒng)誤差。（）199、由于濃度是含有物質(zhì)的量的一個導出量，所以當說明濃度時必須指明基本單元。（） 200、對于準確度較高的分析工作，容量儀器的容積不必校正。（×）201、天平兩臂不等長、砝碼質(zhì)量未校正而引起的測量誤差屬隨機誤差。（×）202、由于化學試劑不純或蒸餾水中有微量雜質(zhì)而引起的測量誤差可做空白實驗校正。（） 203、絕對誤差和相對誤差都是正值。（×）204、一

29、組數(shù)據(jù)中可疑值的取舍常采用Q檢驗法或Grubbs法。（）205、實驗報告一般可分為前言、實驗部分、結(jié)論，一個完整的實驗報告還包括摘要、參考文獻和致謝等。（）206、瑪瑙是天然二氧化硅的一種，其硬度很大，因而它被加工成研缽用于實驗室制樣。（） 207、瑪瑙研缽使用完畢后洗凈可直接高溫加熱烘干。（×）208、磨硬質(zhì)合金鉆頭時可以淬水。（×）209、制取金屬試樣時可以不除去表層直接取樣。（×）210、常用的試樣分解方法有溶解法和熔融法，溶解法俗稱“干法”。（×）211、比色法測鈦時過氧化氫是作為顯色劑。（）212、ICP發(fā)射光譜儀對周圍環(huán)境要求很嚴格，需恒溫、

30、去濕、防塵、隔磁、獨立供電、獨立接地等。（）213、光譜分析的準確度不需要其它分析方法予以校準。（×）214、光譜分析過程中應(yīng)經(jīng)常激發(fā)確認標樣以檢查曲線是否漂移。若漂移，應(yīng)進行標準化。（） 215、ICP是電感耦合等離子體的簡稱，它是發(fā)射光譜的一種新光源。（）216、ICP光源不存在連續(xù)光譜背景和元素間光譜干擾。（×）217、X射線螢光光譜分析樣品時對樣品有損傷。（×）7 4+218、同一個原子里，不可以有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在。（）219、酸氫銨受熱完全分解后，試樣中沒有殘留物，這種現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。（×） 220、堿溶液中沒有氫離子。（

31、×）221、將燃著的鎂條插入純CO2氣中，鎂條仍能繼續(xù)燃燒。（）222、HCl和HNO3以31的比例混合而成的混酸叫“王水”，以13的比例混合的混酸叫“逆王水”，它們幾乎可以溶解所有的金屬。（ ）223、試樣中含有有機物時不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃燒或爆炸。（ ） 224、稱取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀至100ml，該酚酞溶液的濃度為1%。（×） 225、PH值減小一個單位，溶液中氫離子濃度增加10倍。（ ）226、PH=1的溶液呈強酸性，則溶液中無OH存在。（ ×）227、當有色溶液濃度為C時，其透光度為T，當其濃度增大1倍時，仍符合比耳定律，則此時

32、溶液透光度為2T。（×）228、摩爾吸光系數(shù)與溶液的濃度，液層厚度沒有關(guān)系。（ ）229、示差分光光度法測得吸光度A值與試液的濃度減去參比溶液的濃度所得的差值成正比。（ ）230、原子吸收光譜分析定量測定的理論基礎(chǔ)是郎伯-比爾定律。（×）231、原子吸收法測定時，試樣中有一定正、負干擾時，要選用工作曲線法進行測定。（×） 232、在使用原子吸收光譜測定樣品時，有時加入鑭鹽是為了消除化學干擾，加入銫鹽是為了消除電離干擾。（）233、原子吸收光譜儀的光柵上有污物影響正常使用時，可用柔軟的擦鏡紙擦拭干凈。（×） 234、原子吸收光譜法和發(fā)射光譜法的共同點都是利

33、用原子光譜的。（）235、現(xiàn)在國際上公認采用標準氫電極作為參比電極，規(guī)定標準氫電極的電位為0。（） 236、玻璃電極中內(nèi)參比電極的電位與被測溶液的氫離子濃度有關(guān)，所以能測出溶液的pH值。（×）237、氧化還原指示劑的標準電位和滴定反應(yīng)化學計量點的電位越接近，滴定誤差越小。（） 238、隨機誤差是測定值受各種因素的隨機變動而引起的誤差，它出現(xiàn)的概率通常遵循正態(tài)分布規(guī)律。（）239、增加平行測定次數(shù)可消除偶然誤差。（）240、用算術(shù)平均偏差表示精密度比用標準偏差可靠。（×）241、每次用吸管轉(zhuǎn)移溶液后的殘留量稍有不同，這樣引起的誤差為偶然誤差。（） 242、某分析人員滴定時發(fā)現(xiàn)

34、有少量試液濺出，可能造成偶然誤差。（×）243、以AgNO3溶液滴定NaCl時，K2CrO4指示劑多加一些，則指示劑誤差為負誤差。（）244、標定氫氧化鈉溶液時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量鄰苯二鉀酸會使標定結(jié)果偏低 。（）245、滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%，故滴定時耗用標準滴定溶液的體積應(yīng)控制在1015mL。（×）8246、5800為4位有效數(shù)字，修約后如要保留兩位有效數(shù)字則應(yīng)為58。（×）247、1molNaOH等于40g氫氧化鈉。（×）248、將60.38修約到個數(shù)位的0.5單位后的結(jié)果應(yīng)為60.5。（）249、在反應(yīng)H2+CO2=H2O

35、+CO中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1。（×）250、過磷酸鈣中有效P2O5含量，標準中規(guī)定平行測定結(jié)果的絕對差值不大于0.2%，某人兩次平行測定的數(shù)據(jù)為18.91%，18.70%，標準中未注明判定方法，他判定兩結(jié)果不超差（標準規(guī)定的指標值為：18.5%）。（×）251、測定水不溶物時洗水量過多會使分析結(jié)果偏高。 （×）252、全面質(zhì)量管理就是對產(chǎn)品質(zhì)量加強管理。（×）253、產(chǎn)品質(zhì)量在任何情況下都是波動的。（）254、產(chǎn)品質(zhì)量的好壞應(yīng)以是否滿足用戶的需要為衡量標準。（）255、檢驗的原始記錄不得隨意更改，年平均更改率應(yīng)1%。（×）

36、256、 原始記錄應(yīng)嚴格執(zhí)行復核制度，如復核后仍出現(xiàn)錯誤，應(yīng)由復核者負責。（） 257、 如果數(shù)據(jù)稍微偏離質(zhì)量標準，只要在檢驗部門的權(quán)限內(nèi)可以作為合格品處理。（×） 258、 分析人員在休息時間可以在檢驗室內(nèi)洗衣、吃飯、進行娛樂活動等。（×）259、 對產(chǎn)品質(zhì)量有爭議時，當事人或調(diào)解仲裁機構(gòu)可委托法定的質(zhì)量檢驗單位進行仲裁，質(zhì)量檢驗單位應(yīng)對調(diào)解仲裁機構(gòu)負責。（×）260、 企業(yè)可根據(jù)企業(yè)的具體情況和產(chǎn)品的質(zhì)量情況制訂適當?shù)陀谕N產(chǎn)品國家或行業(yè)標準的企業(yè)標準。（×）261、 國際單位就是我國的法定的計量單位。（×）262、 企業(yè)使用的最高計量標準

37、器具實行強制檢定，經(jīng)本企業(yè)計量部門檢定合格后使用。（×）選擇題1、在SO42- ,Fe3+ ,AL3+ 的混合液中,以BaSO4重量法測定SO42- 含量.可選用何法消除 Fe3+ ,AL3+ 的干擾?(離子交換法)2、不同波長的電磁波具有不同的能量,其大小順序是:(微波<紅外線<可見光<紫外線<X射線)3、欲以K2Cr2O7法測定FeCL3中的鐵含量,用何種溶劑分解試樣最為合適?(1mol/LHCL)4、已知鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它來標定0.1mol/LNaOH溶液,宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀為:(0.5g左右)5、

38、某弱酸MOH的Kb=1(×)10-5,則其0.1mol/L溶液的PH值為:(11.0)96、在一升純水中(25度)中加入0.1ml,1mol/LNaOH溶液,則此溶液的PH值約為:(10.0)7、密度為1.47g/ml(20度)的57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的濃度(單位mol/L)為:(8.55mol/L)8、計算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液對Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol)的滴定度(單位:mg/ml):(0.9600)9、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有 0.1000gZnSO4(其摩爾質(zhì)量為161.4g/mol)試樣的溶液時,

39、耗去25.0ml,則試樣中ZnSO4含量為:(80.70%)10、用重量法測定鐵試樣0.1600g中的鐵,獲得0.1300gFe2O3.試樣中Fe%的計算式為:(0.1300(×)2Fe/Fe2O3(×)100/0.1600 B.0.1300(×)Fe2O3/2Fe(×)100/0.1600)11、EDTA法中用的金屬離子指示劑要求它與被測離子形成的絡(luò)合物的條件形成常數(shù)K'Mln(1/100K'MY)。12、為使CrO42- 轉(zhuǎn)化成Cr2O72- 就要加:(還原劑)13、可用于滴定碘的標準溶液是:(Na2S2O3)14、以AgNO標準溶液

40、滴定含有Bi3+ 和AL3+ 溶液中的CL- 含量可用哪種指示劑？(鐵銨釩) 315、用重量法測定Ca2+ 時,應(yīng)選用的沉淀劑是:(NH4)2C2O4)16、用BaSO4重量法測定Ba2+ 時,應(yīng)選用的沉淀劑是:(稀H2SO4)17、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294.2g/mol)溶液.所用分析天平的準確度為±0.1mg.若相對誤差要求為±0.2%,則稱取K2Cr2O7應(yīng)稱準至:(0.001g)18、滴定分析法要求相對誤差為±0.1%,若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g則一般至少稱取試樣:(0.2g)19、欲測某水泥熟料中的SO

41、3含量,由五人分別進行測定.試樣稱取量皆為2.2g,五人獲得五份報告如下.哪一份報告是合理的?(2.1%)20、用同一NaOH溶液分別滴定容積相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容積相等.說明H2SO4和HAC兩溶液中的(H2SO4的濃度為HAC的濃度的1/2)1021、以重量法測定某試樣中的含砷量.首先使之形成AgASO4沉淀,然后將其轉(zhuǎn)化為AgCL沉淀.以AgCL的重量計算試樣中AS2O3含量時使用的化學因素是:(AS2O3/6AgCL)22、欲配制1000ml0.1mol/LHCL溶液,應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCL)多少毫升?(8.4ml)23、為下列14稱量選擇合適的天平:( CD

42、AD )A B C D E名稱 臺天平 普通天平 電光天平 半微量天平 微量天平最大載荷 200g 200g 200g 20g 1g感 量 0.1g 1mg 0.1mg 0.01mg 0.001mg1.用直接法配制K2CrO7標準溶液時,稱取約0.25gK2Cr2O7;2.某鉑片約4g要求標準六位有效數(shù)字;3.稱取Na2S2O316g配制標準溶液;4.某測定的相對誤差要求為0.1%需稱取約0.03g.24、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配成的?(K2Cr2O7,濃H2SO4)25、沉淀灼燒溫度一般高達800度以上,灼燒時常用下列何種器皿:(瓷坩鍋)26、遞減稱量法最適合于稱量:(易潮解,

43、易吸收CO2或易氧化的物質(zhì))27、下列計算式的計算結(jié)果(X)應(yīng)取幾位有效數(shù)字?(三位)x=0.3120(×)48.12(×)(21.2516.10)/0.2845/100028、在PH為4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是:(H2Y2-)29、以NaOH滴定H3PO4(K1=7.5(×)10-3;K2=6.2(×)10-8;K3=5(×)10-13生成NaH2PO4時溶液的PH值為:(4.7)30、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,應(yīng)稱取(其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol)多少克?(4g)31、某25度的水溶液,其PH值為4.5,則

44、此溶液中的OH- 濃度為:(10 -9.5mol/L)32、將PH=13.0的強堿溶液與PH=1.0的強酸溶液以等體積混合,混合后溶液的PH為:(7.0)33、將20mlNaCl溶液通過氫離子交換數(shù)脂,經(jīng)定量交換后,流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定時耗去40ml.該NaCl溶液的濃度(mol/L)為:(0.2)34、用重鉻酸鉀法測定鐵,25.00ml0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液相當于Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為 11159.79g/mol)多少毫克的計算式為:(25.00(×)0.01000(×)159.7(×)6/2)35、將0.56g含鈣試

45、樣溶解成250ml試液.移取25ml試液,用0.02mol/LEDTA標準溶液滴定,耗去30ml,則試樣中CaO(其摩爾質(zhì)量為56g/mol)含量約為:(60%)36、以EDTA法測定某試樣中MgO(其摩爾質(zhì)量為40.31g/mol)含量,用0.02mol/LEDTA滴定.設(shè)試樣中含MgO約50%,試樣溶解后容成250ml,吸取25ml進行滴,則試樣稱取量應(yīng)為:(0.30.6g)37、滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達,在指示劑變色時停止滴定,這一點稱為:(滴定終點)38、有一堿液可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物,用標準HCl滴定至酚酞終點時耗去酸V

46、1ml,繼以甲基橙為指示劑又耗去HClV2ml且V1<V2,則此堿液為:(Na2CO3NaHCO3)39、人眼感覺到的光稱為可見光,其波長范圍為:(400780nm)40、用30mlCCl4萃取等體積水溶液中的I2(分配比為8.5),下列何種萃取方法最為合理?(10ml3次)41、定量分析方法,按試樣用量可分為常量,微量,半微量,超微量等分析方法.常量分析的試樣取用量的范圍為:(大于0.1g或小于10ml)42、欲配制濃度3mol/LH2SO4溶液,在100ml純水中應(yīng)加入濃H2SO4多少毫升?(20ml)43、ppm的表達式為:(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量(×)106)44、欲測定S

47、iO2的準確含量,需將灼燒稱重后的SiO2以HF處理,處理時宜采用下列何種器皿?(鉑坩鍋)45、下列物質(zhì)的干燥條件中何者是錯誤的?(Na2CO3在105110電烘箱中)46、為下列14選擇合適的天平:( BC,C,B,C )1.稱取的0.5g硫酸高鐵胺,配制比色用Fe3+標準溶液2.稱取酸堿滴定法測定所用的某試樣0.10.2g3.稱取甲基橙,配制0.1%甲基橙指示劑溶液50ml4.重量法測Ba2+時,稱取坩鍋加BaSO4沉淀的重量12名 稱 臺天平 普通天平 電光天平 半微量天平 微量天平A B C D E最大載荷 200g 200g 200g 20g 1g感 量 0.1g 1mg 0.1mg

48、 0.01mg 0.001mg47、定量分析要求測定結(jié)果的誤差:(在允許誤差范圍內(nèi))48、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?(增加平行試驗的次數(shù))49、以HCl溶液滴定某堿樣,滴定管的初讀數(shù)為0.25±0.01ml,終度數(shù)為32.25±0.01ml,則用去鹽酸溶液的準確容積為:(32.00±0.02ml)50、對某試樣進行三次平均測定,得CaO平均含量為30.6%,而真實含量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為:(絕對誤差)51、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大約為:(4.4)52、用碘量法測定Cu2+時,加入KI是作為:(還原劑.絡(luò)合劑

49、.沉淀劑) 53、為下列滴定選擇指示劑:1.AgNO3基準物標定溶液(鉻酸鉀)2.以Na2CO3基準物標定HCl溶液(甲基橙)3.以NaOH標準溶液滴定H3PO4至Na2HPO4(酚酞)4.以鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定NaOH溶液(酚酞)54、莫爾法測定CL- 含量時,要求介質(zhì)的PH值在6.510.0之間,若酸度過高則:(Ag2CrO4沉淀不易形成)55、滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%,滴定時耗用標準溶液的體積應(yīng)控制在:(2030)56、由于計算器得(2.236(×)1.1124)/(1.036(×)0.2000)的結(jié)果為12.004471,按有效數(shù)字運算規(guī)則,應(yīng)將結(jié)果

50、修約為:(12.00)57、某含鋁試樣,經(jīng)過處理之后獲得一定重量的PbSO4,并由此PbSO4的重量計算試樣中Pb3O4的含量計算時使用的化學因素為:(Pb3O4/3PbSO4)58、某金屬離子x與R試劑形成一有色絡(luò)合物,若溶液中X的濃度為1.0×10-5mol/L,用1cm比色皿在525nm處測得吸光度為0.400,則此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為:(4×104)。59、用電光天平稱物,天平的零點為-0.3mg.當砝碼和環(huán)碼加到11.3500g時,天平停點為+4.5mg, 13此物重為:(11.3548g)。60、H2PO4-的共軛堿是:(HPO42-)。61、有

51、甲.乙兩個不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液,用同一厚度的比色皿,在同一波長下測得的吸光度分別為:甲0.20,乙0.30,若甲的濃度為4.0×10mol/L,則乙的濃度為:(6.0×10-4 mol/L)。62、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是:(Ka.Kb=Kw)。63、某弱堿MOH的Kb=1.0(×)10-5,則其0.1mol/L溶液的PH值為:(11.0)。64、某AgNO3溶液1.0ml,恰好與1.0mg的CI(CI的摩爾質(zhì)量為35.45g.mol)反應(yīng)完全,AgNO3溶液的濃度(mol/L)為:(0.028)。65、稱取過磷酸鈣肥料試樣0.4500g,經(jīng)處理后得

52、到0.1500gMg2P2O7(其摩爾質(zhì)量為222.6g/mol),試樣中P(P的摩爾質(zhì)量為30.97g/mol)的含量為:(9.28%)。66、已知鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它來標定0.1mol/L NaOH溶液,稱取鄰苯二甲酸氫鉀為:(0.5g左右)。67、若某基準物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為100g/mol,用它標定0.1mol/L的溶液,假定反應(yīng)為A+B=P,則每份基準物的稱取量為:(0.20.4g)。68、CaF2的Ksp=2.7×10-11 ,若不考慮F-的水解,則CaF2在純水中的溶解度為:(1.9×10-4mol/L )。6

53、9、某符合比爾定律的有色溶液,其透光度為To;若濃度增大一倍,則此溶液的透光度的對數(shù)為(2lgTo)。70、NH3的共軛酸是(NH4+)。71、某符合比爾定律的有色溶液,當濃度為C時,其透光度為To;若濃度增大1倍,則此溶液的透光度的對數(shù)為:(2lgTo)。72、物質(zhì)的顏色是由于選擇地吸收了白光中的某些波長的光所致,硫酸銅溶液呈蘭色,是由于它吸收了白光中的(黃色光波)。73、用氨水法(NH3+NH4CL)分離Fe3+ 、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+時:(Fe3+、Al3+被定量沉淀,其余四種離子留在溶液中)。74、滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%,滴定時消耗標準溶液體積

54、應(yīng)控制在:(2030mL)。75校正滴定度時，在21由滴定管中放出10.03ml水，其質(zhì)量為10.04g。查表知道在21時每1ml水的質(zhì)量為0.99700g。由此可計算出20時其實際容積是（10.07）ml。76若10時讀得滴定管容積為10.05ml的水質(zhì)量10.07g，已知10時空氣中1L水質(zhì)量為998.39克，則20時其實際容積為（10.09）毫升。77欲使容量瓶在20容積為500ml，則16在空氣中應(yīng)稱水(498.9)g。78在進行滴定時，滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口（或燒杯口）下（12cm）處為宜。79重量分析法中，前后兩次稱量結(jié)果之差不大于（0.2）mg，即可認為坩堝已達質(zhì)量恒定。80

55、洗滌沉淀時，檢查濾液中有無Cl可用（AgNO3）溶液檢驗。81過濾時，漏斗中液面不可超過濾紙高度的（2 / 3）。82用于重量分析的漏斗應(yīng)是長頸漏斗，頸長為1520cm，漏斗錐體角應(yīng)為(60)度。83氣液色譜中選擇固定液的原則是(相似相溶)。84用色譜法進行定量時，要求混合物中每一組份都要出峰的方法是(歸一化法)。85氣液色譜中，火焰離子化檢測器優(yōu)于熱導檢測器的原因是(更靈敏）。86常用的指示電極有（玻璃電極,銻電極）。87可以作參比電極的有（標準氫電極,甘汞電極,銀氯化銀電極,）。 88化學電池可分為(原電池)和電解池兩類。89在原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為(陰極）。90在分光光度法中，

56、常用(參比溶液)調(diào)節(jié)分光光度計的吸光度為0，然后測定試樣溶液或標準溶液的吸光度值。91、 玻璃電極初次使用時，一定在蒸餾水或0.1mol/L HCl溶液中浸(24)小時。1592、93、 電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于(B)不同。 若用雙盤天平稱量時，設(shè)試樣和砝碼密度相同，則下列不影響稱量準確度的因素有A滴定儀器 B指示終點的方法 C 滴定手續(xù) D 標準溶液（D）。試樣的溫度和砝碼不同 天平室內(nèi)氣流較大 試樣吸潮 空氣浮力變化94、 某鐵合金中含有另外兩種金屬，取5.6g該鐵合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，得溶液的質(zhì)量比原稀硫酸的質(zhì)量增加了5.4g，則這種鐵合金不可能含有（Mg和Al）。95、

57、 把含有少量Cu(OH)2的鐵粉加入硫酸中，反應(yīng)完成后，鐵粉有剩余，過濾后，濾渣中有(Fe和Cu)。96、 某溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。濾去沉淀，在濾液中加入過量NH3H2O，又有白色沉淀生成。再濾去沉淀，并在濾液中加入少量稀硫酸至溶液呈酸性，仍有白色沉淀生成，則原溶液只可能含有的離子組是（Al3+、Ag+、Ba2+）。98、99、 KClO3中Cl元素的化合價是（B）價。 下列含氮化合物中氮元素正化合價最高的是（C）。 某化合物的分子式是CO，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：8，則x的數(shù)值是（B）。A.1；B.+5；C.0；D.+7；E.+1 A.NH3；B.（NH4）2SO4；

58、C.HNO3；D.NO2；E.N2O4A.1；B.2；C.3；D.4；E.5100、 通常情況下，下列氧化物不與水反應(yīng)的有（A.SiO2,CO）。101、 下列關(guān)于空氣組成的說法哪個是正確的(空氣是幾種單質(zhì)和幾種化合物的混合物)。102、 可加快溶質(zhì)溶解速度的辦法不是(過濾）。103、 下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量不會增加的是(五水硫酸銅)。104、 下列物質(zhì)中可以長期放臵在空氣中又不致于變質(zhì)的是(Na2SO4、E.KOH)。105、 下列既能跟HCL反應(yīng),又能跟NaOH反應(yīng)生成鹽和水的單質(zhì)是(Al,Zn)。106、 煤在隔絕空氣加熱時生成主要氣體是(H2及甲烷)。16107、 在化學反應(yīng)CO3+H2O達到平衡時, 要使平衡向逆反應(yīng)方向移動, 可以采取下述(Cl)方法.A.加酸、B.加水、C.加石灰水、D .加MgCO3、E.加Na2CO3 108、 在下列化合物中, 既有離子鍵, 又有共價鍵的是(NH4CL)。109、 有關(guān)HF的分析應(yīng)在下列哪些容器中進行(塑料）110、 在實驗室常用的離子水中加入12滴酚酞指示劑,水應(yīng)呈現(xiàn)(無色)色 111、 下列物質(zhì)中可直接配制標準滴定溶液的有（固體K2Cr2O7（基準）,基準碳酸鈣）。 112、 標定NaOH溶液常用的基準物有（鄰苯二甲酸氫鉀,草酸）。113、