最新屆一輪復(fù)習(xí)第二章第一節(jié)金屬鈉(含答案)名師精編資料匯編

1、2016 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主導(dǎo)學(xué)案第二章金屬元素及其化合物第一節(jié) 鈉及其重要化合物（第一課時(shí)）編寫人：審核人：一、自學(xué)案自主完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案“二、鈉的化合物（1）”并完成p3031“梳理基礎(chǔ)”的“一、鈉（1、2、 3、4、 5）”，p31“判斷正誤”T1、 2、 3、 6，“填空”T1 、2、 3.二、探究案考點(diǎn)一：鈉的性質(zhì) ( 見金版學(xué)案p32)【學(xué)生活動(dòng)1】鈉露置于空氣中的變化及反應(yīng)分析其 變 化 過 程 是 ： Na Na2 O NaOH 表 面 變 稀 (NaOH潮 解 ) Na 2CO 3·10H 2O( 結(jié)晶 )Na 2CO 3(粉末、風(fēng)化 )，所以最終得到的

2、是白色粉末。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4Na O 2=2Na2 O， Na2O H 2O=2NaOH ，2NaOH CO2 =Na2CO 3 H 2O?！緦W(xué)生活動(dòng) 2】鈉與 CuSO 4 溶液的反應(yīng)因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，故鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH 再跟 CuSO 4 反應(yīng)，而不能認(rèn)為發(fā)生的是鈉置換銅的反應(yīng)。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Na 2H 2O=2NaOH H 2，2NaOH CuSO 4=Cu(OH) 2 Na 2SO4，總反應(yīng)式為：2Na CuSO 4 2H 2O=Cu(OH) 2 H 2 Na 2SO4。例 1一定溫度下，向飽和NaOH 溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)

3、到原來(lái)溫度，下列說法正確的是()A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B溶液的 pH 不變，有氫氣放出C溶液中的數(shù)目減小，有氧氣放出NaD溶液中的 c(Na )增大，有氧氣放出例 2將同樣大小的金屬 Na 與下列稀溶液反應(yīng)時(shí)，一定有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是()MgCl 2 溶液 FeCl 3 溶液 飽和 NaCl 溶液 AlCl 3 溶液A只有B只有CD全部考點(diǎn)二鈉的氧化物 ( 見金版學(xué)案 p32-33)【學(xué)生活動(dòng) 3】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入 SO2 氣體，將帶余燼的木條插入試管C 中的溶液上方，木條復(fù)燃。請(qǐng)

4、回答下列問題：(1)第 1 小組同學(xué)認(rèn)為 Na 2O2與 SO2反應(yīng)生成了 Na2SO3 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2 與 SO2 反應(yīng)生成的白色固體中含有Na 2SO3。(3)第 2 小組同學(xué)認(rèn)為 Na 2O2與 SO2反應(yīng)除了生成 Na 2SO3 和 O2 外，還有 Na 2SO4 生成。為檢驗(yàn)是否有 Na2SO4 生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：BaCl2溶液稀硝酸將B中反應(yīng)后的固體溶解于水白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4 生成上述方案是否合理？_。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由： _ ； _ ?！敬鸢浮?1)2Na 2O 2 2SO 2

5、=2Na 2SO3 O2(2) 取白色固體，加稀 H 2SO4，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體(3) 不合理 稀 HNO 3 能將 BaSO 3 氧化成 BaSO4 如果反應(yīng)后的固體中殘留有 Na2O2，它溶于水后也能將 SO23 氧化成 SO24 .三、訓(xùn)練案課堂練習(xí)：完成p35“鞏固演練”T1、 2課外作業(yè)：完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案配套課時(shí)訓(xùn)練p11 12 的 T1、 2、 7、9【補(bǔ)充練習(xí)】1下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A. 鈉在空氣中露置會(huì)立刻被空氣氧化成過氧化鈉B鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)C鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性D鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)2觀察是研究物

6、質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色 變灰暗 變白色 出現(xiàn)液滴 白色固體， 下列說法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化3下列反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是()A 2Na2O 2 2H 2O=4NaOH O2 B 2Na2O2 2CO 2=2Na2CO 3 O2C Na 2O 2 H2SO4(稀 )=Na 2SO4 H 2O 2D Fe2 O3 3Na2O 2(熔融 )=2Na 2FeO 4 Na2ONa 2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，4在一定溫度下，向飽和的

7、燒堿溶液中放入一定量的下列說法正確的是 ()濃度增大，有O2 放出A溶液中 NaB溶液中 OH總數(shù)不變，有O2 放出C溶液的 pH 值增大，有 O 2 放出總數(shù)減少，有O2 放出D溶液中 Na2016 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主導(dǎo)學(xué)案第二章 金屬元素及其化合物第一節(jié) 鈉及其重要化合物（第二課時(shí)）編寫人：審核人：一、自學(xué)案自主完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案p3031“梳理基礎(chǔ)”的“二、鈉的化合物（2）”并完成 p31“判斷正誤” T4、 7，“填空” T4二、探究案考點(diǎn)一：氫氧化鈉 (NaOH)【學(xué)生活動(dòng)1】氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：_ 。與 Al 2O3 反應(yīng)的離子方程式為：_ 。

8、與 NH 4 、 Cu2反應(yīng)的離子方程式分別為：_。 與HCO3反應(yīng)的離子方程式為：_ 。與鋁、硅反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案： OH H =H2O Al 2O3 2OH =2AlO 2 H 2ONH 4OH NH 3·H2OCu 2 2OH =Cu(OH) 2 HCO 3 OH =CO 23 H 2O 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2Si 2OH H 2O=SiO 23 2H 2合作探究1實(shí)驗(yàn)室稱量NaOH 固體時(shí)應(yīng)注意什么問題？2盛放 NaOH 溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？答案： 1應(yīng)置于玻璃器皿中快速稱量。OH 可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2 反應(yīng)，

9、生成2以 NaOH 溶液為代表的堿性溶液中的Na 2SiO 3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。考點(diǎn)二：.碳酸鈉和碳酸氫鈉的考查 ( 見金版學(xué)案 p33-34)【學(xué)生活動(dòng)2】某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1) 只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào) )_。(2) 圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào) )_。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3) 若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B 中裝入的固體最好是(填化學(xué)

10、式)_ 。(4) 將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為：_ ；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 1 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_ 。答案： 1 (1)(2)2NaHCO3=Na 2CO 3 H 2O CO 2， CO 2 Ca(OH) 2=CaCO 3H2OD(3)NaHCO 3(4) Ca2 OH HCO 3 =CaCO 3 H2O Na2 CO3取少量上層清液 (或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈 (若無(wú)“潔凈”也可)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO 32三、訓(xùn)練案課

11、堂練習(xí)：完成p35“鞏固演練”T3、4課外作業(yè)：完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案配套課時(shí)訓(xùn)練p11 12 的 T5、 6、 10、 11【補(bǔ)充練習(xí)】1 的稀鹽酸。將Na2CO 3溶液和 75 mL 1 mol·LNa2CO 3 溶液緩慢滴1現(xiàn)有 25 mL 2 mol L·1到稀鹽酸中；將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO 3 溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )是 ()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等2右圖是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖實(shí)驗(yàn)

12、裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是A甲為小蘇打，乙為純堿B整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)現(xiàn)A 燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A 燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球3純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是 （）A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打D用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打2016

13、 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自主導(dǎo)學(xué)案第二章金屬元素及其化合物第一節(jié) 鈉及其重要化合物（第三課時(shí)）編寫人：審核人：一、自學(xué)案自主完成一輪復(fù)習(xí)資料金版學(xué)案p3031“梳理基礎(chǔ)”的“三、堿金屬元素（1、 2）”，“四、焰色反應(yīng)（1、 2、 3）”二、探究案考點(diǎn)一：堿金屬元素【學(xué)生活動(dòng)1】名稱和符號(hào)鋰（ Li ）鈉（ Na）鉀（ K ）銣（ Rb）銫（ Cs）原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖結(jié)主要化合價(jià)相同點(diǎn)不同點(diǎn)構(gòu)原子半徑離子半徑金屬活動(dòng)性單質(zhì)還原性陽(yáng)離子氧化性顏色和狀態(tài)物理密度性熔點(diǎn)質(zhì)沸點(diǎn)跟氧氣反應(yīng)化學(xué)跟鹵素反應(yīng)性跟硫反應(yīng)質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)制法 1 1 1 11最外層電子數(shù)相同，都是1 個(gè)電子核電荷數(shù)不同，原子核外電子層數(shù)不同，依次增多隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑依次增大隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次增大隨著核電荷數(shù)的增大，金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)隨著核電荷數(shù)的增大，陽(yáng)離子氧化性依次減弱銀白色固體（銫略帶金色）0 534g0.97g/cm30.86g/cm31.523g/cm31.879g/cm 3/cm 3（反常）隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的熔點(diǎn)依次遞減隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的沸點(diǎn)依次遞減4Na O2點(diǎn)燃4Li O2