電解池練習題(共4頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上電解池練習題1. 為使反應：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是()A用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸2. 利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬3. 2014

2、83;廣東卷 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則()A電流方向：電極電極B電極發(fā)生還原反應C電極逐漸溶解D電極的電極反應：Cu22e=Cu4. 2014·海南卷 以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色 D溶液的pH變小5. 2013·全國大綱卷電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是()A陽極反應為Fe2e=

3、Fe2 B電解過程中溶液pH不會變化C過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O被還原6. 2013·浙江卷 電解裝置如右圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側發(fā)生的電極反應式：2H2O2e=H22OHB電解結束時，右側溶液中含有IOC電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變7. 2011·山

4、東卷以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( )A未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用8. 2012·福建卷將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色9. 2014·北京卷電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。寫出該電解反應的陰極和陽極的電極反應式： 為使

5、電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是_，說明理由：_。10. 2014·山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。（2）2014·新課標全國卷 H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式：_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_。早期采用“三室電滲析法

6、”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有_雜質，該雜質產(chǎn)生的原因是_。11. 2014·新課標全國卷 PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為_，這樣做的主要缺點是_。12. 2014·江蘇卷將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22e=S(n1)SS

7、2=S寫出電解時陰極的電極反應式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成_。13. 2014·重慶卷一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。導線中電子移動方向為_。(用A、D表示)生成目標產(chǎn)物的電極反應式為_。該儲氫裝置的電流效率_。(×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)14. 2013·重慶卷化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如上圖所示。(1)電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應式為_。(2)若電解過程中轉移了2 mol電子，

8、則膜兩側電解液的質量變化差(m左m右)為_g。15. 2013·山東卷（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 （3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 （4）為處理銀器表面的

9、黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 16. 2010·山東卷對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a. b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3 ,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，

10、電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。（3）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。若為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為 。17. 2009·山東卷（12分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的（填代號）。aNaOH bZncFe dNH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是：。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。18. 2008·山東卷北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJ·mol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJ·mol-1 則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJ·mol-1。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電