河北省衡水市清涼店中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、河北省衡水市清涼店中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：p45o2=p4o10。斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分為：e(p-p)=akj·mol1、e(p-o)=bkj·mol1、e(po)=ckj·mol1、e(oo)=dkj·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是()a. （6a12b4c5d）kj·mol1    b. （6a12b4c5d）k

2、j·mol1c. （4a6b4c5d）kj·mol1    d. （4a6b4c5d）kj·mol1參考答案：b試題分析：根據(jù)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱的關(guān)系，h=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=kj·mol1，因?yàn)榇肆椎娜紵欠艧岱磻?yīng)，h<0，h=（6a12b4c5d）kj·mol1，故選項(xiàng)b正確。2. 下列說法正確的是    a. co2的摩爾質(zhì)量為44g    b. 5.4ml4的h2o中有1.806×1022個(gè)分子  

3、0; c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l ccl4所含的原子數(shù)為0.5na    d. 50ml 1mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：b略3. 化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)rh+cl2(g)=rcl(l)+hcl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。hcl極易溶于水，得到鹽酸；有機(jī)物一般難溶于水）(    )a蒸餾法    b水洗分液法 

4、    c升華法    d有機(jī)溶劑萃取法參考答案：b4. 欲使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（  ）   a、11g      b、11.5g      c、22g      d、23g     參考答案：a略5. 已知118號(hào)元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子

5、層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()a質(zhì)子數(shù)：c>d                        b離子的還原性：y2>zc氫化物的穩(wěn)定性：h2y>hz            d原子半徑：x<w參考答案：b略6. 元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示

6、意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（  ）a次氯酸的電子式：            bs2的結(jié)構(gòu)示意圖：co18的原子符號(hào)：                dco2分子的結(jié)構(gòu)式：o=c=o參考答案：a略7. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是a.體積相等時(shí)密

7、度相等b.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等c.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等d.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：c本題考查了阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。12c18o分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為6+8=14，含有的中子數(shù)為(12-6)+(18-8)=16，co的摩爾質(zhì)量為30g/mol，n2分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為2×7=14，含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，n2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，據(jù)阿伏加的羅定律的推論知：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以兩氣體密度不等，故a錯(cuò)。原子數(shù)相等時(shí)，其中子數(shù)分別為16和14，故b錯(cuò)。體積相等則物質(zhì)的量相同，兩者質(zhì)子數(shù)

8、、電子數(shù)也相等，故c正確。質(zhì)量相等，因摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不等，所以質(zhì)子數(shù)不等，故d錯(cuò)。 8. 反應(yīng)：a(氣)+3b(氣)    2c(氣)   ?h<0 達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是      a、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  c、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：c9. 下列各組

9、反應(yīng)(表示物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣速率最大的是(   )編號(hào)金屬(塊狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度()a0.2mol mg10 ml2.5 mol·l1硫酸60b0.2mol mg40 ml3 mol·l1鹽酸60c0.2mol fe50 ml5 mol·l1鹽酸60d0.2mol mg20 ml2.5 mol·l1硫酸50 參考答案：a【詳解】反應(yīng)的速率和反應(yīng)物的濃度及反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，而和反應(yīng)物的多少無關(guān)，鎂比鐵活潑，2.5 mol·l1硫酸比3 mol·l1鹽酸溶液中氫離子濃度大，且溫

10、度越大反應(yīng)越快，故選a。10. 已知鎵(ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將cd縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是a. 氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物b. 鎵原子比鋁原子的失電子能力強(qiáng)c. 鎵原子最外層比氮原子最外層少2個(gè)電子d. 氮化鎵的化學(xué)式為gan參考答案：a分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第a元素，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答。詳解：a氮化鎵中n元素為a族，ga元素為a元素，a錯(cuò)誤；b同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，b正確；c氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層

11、電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子，c正確；dga為+3價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，氮化鎵化學(xué)式為gan，d正確。答案選a。11. 16o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()a16o2與18o2互為同分異構(gòu)體   b16o與18o核外電子排布方式不同c通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na個(gè)氧原子參考答案：d略12. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（    ）mgf2   na2o2 &#

12、160; koh     co2    naclo    h2so4    nh3·h2oa. b. c. d. 參考答案：a【詳解】mgf2中只含離子鍵，故不符合題意；na2o2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故符合題意；koh中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故符合題意；co2中只含共價(jià)鍵，故不符合題意；naclo中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故符合題意；h2so4中只含共價(jià)鍵，故不符合題意；nh3·h2o中只含共價(jià)鍵，故不符合題意；故

13、a正確，bcd錯(cuò)誤。答案選a。【點(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。 13. 下列溶液中，na 物質(zhì)的量濃度最大的是a1ml 0.5mol·l-1的nano3溶液                   b100ml 0.01 mol·l-1的nacl溶液c10ml 0.1mol·l-1的na

14、oh溶液        d100ml 0.1mol·l-1的na2so4溶液參考答案：a略14. 在一體積固定容器內(nèi)，對(duì)于n2(g)3h2(g)2nh3(g)h<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為()a斷開1個(gè)nn鍵的同時(shí)有6個(gè)nh鍵生成b混合氣體的密度不變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變dn2、h2、nh3分子數(shù)之比132的狀態(tài)參考答案：c略15. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）a生石灰和水的反應(yīng)          &#

15、160;    b石灰石在高溫下的分解反應(yīng)c鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)               d食物因氧化而腐敗參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制1 mol·l1的稀硫酸250ml，回答下列問題： （1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸ml（2）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是      、 。（3）配制

16、過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）    沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 。    如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。 。    容量瓶沒有干燥。定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線                     參考答案：（1）13.6（2）攪拌、引流 （3）偏

17、低、偏低、無影響、偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。在溫度為t和壓力為ppa的情況下，16.5g a 與8.0g b恰好完全反應(yīng)，生成固體c和2.00l的d氣體，計(jì)算生成的c的質(zhì)量（m）。             缺少的數(shù)據(jù)是：計(jì)算式為m=0.24g金屬鎂與16 g鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成h2的質(zhì)量。缺少的數(shù)據(jù)是：計(jì)算式為：  參

18、考答案：在t和ppa下d氣體的密度 (ag·l-1)    （1分）16.5g + 8.0g - 2.00l×ag·l-1            （2分） 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b）                   （1分）當(dāng)金屬鎂完全反應(yīng),鹽酸過量時(shí)

19、:  m(h2)=(0.24g×2)÷24=0.02g（2分）        當(dāng)鹽酸完全反應(yīng), 金屬鎂過量時(shí):  m(h2)=(16g×b×2)÷73=32b/73 g（2分）18. 理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成co2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kj的能量。在體內(nèi)這一氧化過程釋放的能量由atp截獲被人利用；c6h12o6+6o2+38h3po4+38adp 6co2+44h2o+38atpatp +h2oadp +h3po4    h =-30.6kj/mol(1).寫出葡萄糖完全氧化為co2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式(2).葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為co2氣體和液態(tài)水，能量的利用率