人教版初三化學(xué)上冊的教學(xué)教案

1、人教版初三化學(xué)上冊的教學(xué)教案 化學(xué)課程與生活的關(guān)系是有目共睹的，所以對生活中很多事物的觀察也可以很好的學(xué)習(xí)化學(xué)。這次我給大家整理了人教版初三化學(xué)上冊的教學(xué)教案，供大家閱讀參考，希望大家喜歡。 人教版初三化學(xué)上冊的教學(xué)教案1 教學(xué)重點： 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 教學(xué)難點： 1.理解溶液組成的含義。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。 教學(xué)過程： 第一課時 (引言) 在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。 (板書) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法 一、溶液組成的表示方法 (設(shè)問

2、)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響? (講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量 (提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義? (講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。 (板書)二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。 例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克? 溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=

3、60克。 溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。 配制步驟：計算、稱量、溶解。 小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第二課時 (板書)三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 (講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型： 1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。 2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。 例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要

4、食鹽和水各多少千克? 解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克 需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克 答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。 3.溶液稀釋和配制問題的計算。 例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克? 解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克 例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升? 解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。 設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x 由于被稀釋

5、的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。 答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% (講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示： 例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。 小結(jié)： 要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。 人教版初三化學(xué)上冊的教學(xué)教案2 教學(xué)目標(biāo)： 1、理解溶解度概念。 2、了解溫度對溶解度的影響。 3、了解溶解度曲線的意義。 教學(xué)器

6、材：膠片、幻燈機。 教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程： 一、 復(fù)習(xí)引入 問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。 答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。 問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同? 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。 教師總結(jié)： 物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 二、講授新課 1、 理解固體溶解度的概念。 問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小? 生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。 (說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生

7、或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導(dǎo)進入下一次嘗試活動。) 問： (1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行? (2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行? (3)為什么要達到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。 (說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈

8、的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。) 師：利用膠片展示完整方案。 結(jié)論：1、10時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。 師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論? 結(jié)論：2、10時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。 生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。 2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。 師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶

9、解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。 3、溶解度曲線。 師：用膠片展示固體溶解度曲線。 生：觀察溶解度曲線，找出10時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。 問：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面? 答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。 人教版初三化學(xué)上冊的教學(xué)教案3 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 (1)了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化 (2)了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念

10、并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。 2.過程與方法 (1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會歸納整理 (2)用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性 (2)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)。 二、教學(xué)重點：物理變化和化學(xué)變化的概念 三、教學(xué)難點：物理變化和化學(xué)變化的判斷 四、教學(xué)方法：實驗探究、歸納總結(jié)、補充講解、練習(xí)提高 五、課時安排： 1課時 六、教學(xué)過程: 引言 我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品

11、在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。認識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點，掌握其規(guī)律，對于人類認識自然，改造自然是至關(guān)重要的。現(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。 板書 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。 下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。 演示實驗1-1 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。 演示實驗1-2 首先展示膽礬晶體 藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末 提問 實驗1、2有什么共同特征? 變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做

12、物理變化。 板書 一、物質(zhì)的變化 物理變化 1. 概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。 2. 特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。 演示實驗13 由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象 兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。 演示實驗14由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象 加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。 提問實驗3、4有什么共同特征? 這兩個變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。 我們?nèi)粘？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學(xué)

13、變化。在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。 板書 (二)化學(xué)變化 1.概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng)) 2.特征：有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等 常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。 討論 判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么? 練習(xí)口答課本第10頁1、2。 引入化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 板書 二、 物質(zhì)的性質(zhì) (一

14、)化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 講解 例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。 請同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。 蠟燭(紙張、木材等)能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹; 小結(jié) 化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系 在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。 例如：(1) 木柴燃燒化學(xué)變化 木柴能燃燒化學(xué)性質(zhì) (2) 鐵生銹化學(xué)變化 鐵(在潮濕的空氣里)易生銹化學(xué)性質(zhì) 鐵(在干燥的空氣里)難生銹化學(xué)性質(zhì) (3) 膽礬溶液和

15、氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)變化 膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì) 過渡 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。 板書(二)物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì) 講解 這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì);一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。 下面我們就幾個重要的物理性質(zhì)作一簡單介紹 板書1、熔點 我們知道，當(dāng)溫度升高時，固態(tài)的冰會變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點; 板書2、沸點 把水加熱到一定

16、溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。 物質(zhì)的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。 板書3、密度 兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經(jīng)驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。 演示實驗15 討論與交流氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別，多做一些練習(xí)。 布置作業(yè)：習(xí)題1、2、3、4、5 人教版初三化學(xué)上冊的教學(xué)

17、教案4 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 通過實驗，使學(xué)生了解空氣的組成;并對空氣的污染和防治有所認識。 能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗，分析問題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力。 情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和實事求是的科學(xué)態(tài)度。 教材分析與建議 初中生在學(xué)習(xí)化學(xué)之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學(xué)學(xué)習(xí)的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應(yīng)了解學(xué)生有關(guān)的具體知識情況，以便從學(xué)生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學(xué)過程中，恰當(dāng)?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學(xué)方法。 課的開始，建議除檢查學(xué)生對緒言重點內(nèi)容的理解程度之外，還應(yīng)檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識的情況，以針對性的

18、引起學(xué)生學(xué)習(xí)的動機。 在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學(xué)生學(xué)習(xí)實驗操作步驟和操作技術(shù)，還要指導(dǎo)鍛煉學(xué)生觀察、分析的能力;此外，要引導(dǎo)學(xué)生掌握這種科學(xué)的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結(jié)果告訴學(xué)生，而是在已有知識的基礎(chǔ)上，提出新的問題，然后通過設(shè)計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。 在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎(chǔ)上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學(xué)，重點應(yīng)放在：當(dāng)時的科學(xué)家是怎樣進行科這研究的，應(yīng)介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風(fēng)。使學(xué)生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學(xué)態(tài)度的

19、教育。同時也應(yīng)敘述一下，從那時起，科學(xué)家把“天平”用于研究工作，使化學(xué)研究走向定量化。 教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護方面的知識。教師應(yīng)該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報道資料，尤其應(yīng)對當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。 在講述過程中，也應(yīng)介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學(xué)生在各自的崗位承擔(dān)起環(huán)保的義務(wù)。 對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學(xué)生科學(xué)研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學(xué)習(xí)中適當(dāng)發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，

20、可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學(xué)生的感性認識，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學(xué)難點。 關(guān)于空氣成分的教學(xué)： 在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學(xué)習(xí)，氮氣將到高二學(xué)習(xí)，二氧化碳在本冊第五章學(xué)習(xí)，本節(jié)不做深入學(xué)習(xí)。 關(guān)于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。聯(lián)系它的化學(xué)不活動性，介紹稀有氣體的用途。 關(guān)于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當(dāng)大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。 教學(xué)設(shè)計示例 目的： 1. 使學(xué)生了解空氣的組成。 2. 使學(xué)生認識空氣是一種寶貴的自然資源。 3. 使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。 4. 初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學(xué)生提供展示特長和才干的機會。 重點：增強環(huán)保意識。 課時：1課時 準(zhǔn)備： 1. 搜集資料 在本課前23周動員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍