2022年上?；瘜W高一期末考試卷

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式可以編輯上海高一年級期末考試化學試卷（考試時間60 分鐘,滿分100 分）本卷用相對原子質量：h-1o-16s-32fe-65cu-64一.挑選題每道題只有一個正確選項,共40 分 1屬于電解質的為a 鹽酸b 食鹽c 銅d 酒精2強.弱電解質的本質區(qū)分在于a 能否全部電離b 能否導電c 能否溶于水d 導電才能強弱3配制0.15mol/l的碳酸鈉溶液250ml時,不需要的儀器為a 滴管b 燒杯c電子天平d 量筒精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4電離方程式書寫正確選項+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a h 2o+h 2o

2、h 3 o +oh+ + so 42 b nh 3· h 2o nh 4+ + o 2+ oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c h 2so42h+d naoh na+ h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5某酸性溶液中,肯定不行能大量存在a clb co 36判定溶液肯定為中性的依據為2c ba 2+d nh 4+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a coh 7=1 ×10mol/lb ch + =1 ×10mol/l7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c coh=c

3、h +d ph=77明礬作凈水劑,為由于明礬在水中會 生發(fā)a 中和反應b 水解反應c分解反應d 氧化仍原反應8配制fecl 3 溶液,可將fecl 3 固體溶解在a 稀鹽酸b 蒸餾水c 稀硫酸d 食鹽水 9與氮元素有關的化學用語正確選項a 氮分子的結構式：n n b 氮分子的電子式： c 氮原子的電子式：d 氮原子結構示意圖：10室溫時ph=2的溶液為a 0.02mol/l鹽酸b 0.01mol/lnaoh溶液c 0.01mol/l醋酸d 0.005mol/l硫酸11某無色溶液中,加入用鹽酸酸化的bacl 2 溶液,產生白色沉淀,就精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2a 肯定存在s

4、o4+b 肯定存在ag精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2c 可能存在so 4d 肯定不存在so 42精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載完善資料整理精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載Äï1 8 ÏîÏ精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式可以編輯12能用離子方程式h + +oh h 2o 表示的為a 氫氧化鈉溶液和醋酸b 氨水和鹽酸c 硝酸和石灰水d 硫酸和氫氧化鋇溶液 13從能量角度說明mno 2 能加快雙氧水分解的速率的緣由a mno 2 參與了反應b 降低了反應所需的能量c 降低了

5、生成物的總能量d 降低了反應物的總能量 14試驗裝置所示的操作正確選項a 吸取余外氨氣b 收集no 2 氣體c干燥硫化氫氣體d 除 cl 2 中少量hcl 15胃酸的主要成分為鹽酸,當大量喝水后,胃液中a 鹽酸的電離程度增大b h +濃度增大 的物質的量增大c ph 值增大d cl16通常葡萄糖只有在較高溫度下才能被氧氣氧化,但在人體內正常體溫37 時就可被氧化；與其緣由無關的為a 人體血液內的氧氣濃度高于空氣中b 人體內的酶為一種高效催化劑 c 人體內的酶的催化活性溫度為37 d 人體內的酶能促進葡萄糖氧化17已達到平穩(wěn)的可逆反應,增大壓強后,反應速率 變化如右圖所示,該反應為 a n 2g

6、+3h 2 g2nh 3g+qq>0b cs+h 2ogco 2g+h 2 g qq<0 c h 2g+i 2g2higd fecl 3+3kscnfescn 3+3kcl18鑒別na 2co 3 . nacl . nh 4cl 三種無色溶液,肯定不行用的試劑為a 酚酞試液b 石蕊試液c ph 試紙d baoh219常溫下 0.1mol/l鹽酸溶液. 0.1mol/l氯化銨溶液,兩種溶液相比中合理的為+a 溶液ph 值： b 溶液中ch： 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c 溶液中ccl 20已知：fe+2fe ： d 水的電離程度： 3+ 3fe 2+ ；過量的fe

7、與濃硫酸充分反應,共收集到標準狀況下氣體h 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載和 so2 的混合氣體 為 3.36l ,就參與反應的鐵的質量為a 5.6gb 8.4gc 11.2gd 無法運算第2 頁共8 頁完善資料整理精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式可以編輯二.此題共8 分碳酸氫銨.硝酸銨.硝酸鉀.尿素為常用的氮肥；氨氣為生產氮肥的原料；21氨氣中存在的化學鍵為 ；氨氣不能用濃硫酸干燥,用化學方程式表示緣由： ；22銨鹽跟強堿溶液反應的本質： 寫離子方程式 ；23硝酸鉀溶液呈_ 填“酸”.“中”或“堿”性；在 0.1mol/l硝酸銨溶液中,肯定不存在

8、 選填序號；+ 1 1b ch + cnh 4+ a cno 3 cnh 4+ cohc cno 3 0.1mol/ ld ch三.此題共10 分含硫的物質與人們的生活親密相關 ；24含硫化合物中,屬于弱電解質的為 選填序號；a 亞硫酸b 硫酸c 硫化鈉d 二氧化硫25醫(yī)療上用硫酸鋇作 x 射線透視腸胃的內服藥劑,由于硫酸鋇 , 以及不簡單被x 射線透過；26驗證灼熱的炭和濃硫酸的反應產物為 co2. so 2 和 h 2 o 的試驗的裝置如下：按氣體流向,產物的驗證裝置連 接次序為：dac ； 裝置a 用于檢驗 ；27有同學認為, 鐵釘已除去表面氧化膜和稀硫酸反應制取h 2 速率太慢,所以改

9、用濃硫酸,結果幾乎沒有氣體產生,緣由為 ；28 6.4g 銅與含0.2molh 2 so 4 的濃硫酸,反應終止后,剩余的物質有 ；四.此題共8 分食醋為一種常用調味品,所含醋酸的量大致在58% 之間；醋酸為一元酸；29 100ml0.1mol/l醋酸溶液,h + 的物質的量：nh + 0.01mol填“ ”.“ ”或 “” ；加少量醋酸鈉晶體,溶液ph 會 填“增大 ”. “減小 ”或“不變 ” ；第3 頁共8 頁完善資料整理精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式可以編輯精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載30石蕊試液中存在hz 紅色 h+z 藍色 平穩(wěn), 向

10、石蕊試液中滴加稀醋酸,會使平穩(wěn)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載朝 方向移動,溶液顏色呈 ；31常溫下,將10mlph=2的醋酸溶液稀釋100 倍,不合理的為 選填序號；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 稀釋后溶液2 ph 4b 稀釋時c ch cchcoo3cooh3逐步增大精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c 溶液的k w 減小d 溶液中ch + 增大五.此題共8 分注射器為一種便利的試驗器具,現用一支100ml注射器進行以下試驗：32試驗一：先吸入60mlno2 和 n 2o 4 混合氣體,封閉針孔,將活塞快速推至30ml處,現象為：氣體顏色先變深

11、后變淺,但最終比原先仍深；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載對現象的說明中不合理的為 選填序號；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 顏色先變深：容器體積減小到原先的一半b 顏色后變淺：證明增大壓強平穩(wěn)向氣體體積縮小的方向移動c 顏色最終比原先仍深：反應2no 2n 2o 4 平穩(wěn)向逆方向移動d 顏色最終比原先仍深：平穩(wěn)移動只能消弱體積減小引起的濃度增大33試驗二： 先吸入40mlcl2 氣體,再吸進10ml水,封閉針孔,此時溶液的顏色為 ； 放置一段時間后變無色,請用平穩(wěn)移動的觀點說明： ；34試驗三：先吸入20mlso 2 氣體,再吸入20mlh 2 s 氣體,封閉

12、針孔,反應現象：氣體體積縮小,注射器內壁有水珠和 ；如氣體體積已換算成標準狀況時,就反應中轉移電子 mol ；六.此題共10 分硫酸為常見的重要酸,目前我國主要采納硫鐵礦制硫酸；反應流程：35硫鐵礦煅燒前先要粉碎成很細的粉末,其目的為 , ；36 so2 氧化成so 3 在接觸室裝置如圖內進行；(1) 接觸室內安裝有熱交換器,其不能 選填序號 ；第4 頁共8 頁完善資料整理精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式可以編輯a降低產物so3 的溫度b提高反應物so2. o 2 的溫度c使so 3 完全從混合氣中分別出來d充分利用反應產生的熱能,降低成 本(2) so 2 氧化反

13、應的條件中,主要從提高so 2 的轉化率角度考慮的為 選填序號；a常壓b 475 左右c v 2o 5 作催化劑d 空氣適當過量37 硫酸廠尾氣直接排放會引起 填一種環(huán)境污染現象 ,常用 吸??；3；將該濃硫酸稀釋成 3.0mol/l稀硫 38某硫酸廠生產的硫酸濃度為 98% ,密度為1.84g/cm精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載酸,稀硫酸的體積為濃硫酸體積的 倍 精確至0.01 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載七.此題共8 分肯定條件下,在 10l的容器中發(fā)生反應：n 2 g+3h 2 g2nh 3g+qkjq>0； 反應過程如下圖：39能說明該反應肯定已

14、達平穩(wěn)狀 態(tài)的為 選填序號；a nn 2 nnh 3 1 2 b 正 h 2 逆 nh 3 c消耗1moln 2 時,同時生成3mol h 2d反應容器內氣體的總質量不隨時間 變化而變化40據上圖,04min nh3 的反應速率：nh 3= mol/l·min ；第 5min時, 正 逆填“大于 ”.“小于 ”或“等于 ”；41在1012min內平穩(wěn)向 移動；第 10min時轉變的條件可能為 選填序號 ；a上升溫度b 增加n 2 的量c 壓縮容器體積d移去nh 3第5 頁共8 頁完善資料整理精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式可以編輯八.此題共8 分為討論催化

15、劑的用量與化學反應速率的關系,某同學用25ml8%的雙氧水溶液和mno 2 ,利用右圖裝置進行測定試驗；42化學反應速率的大小,第一取決于 選填序號 ； a 反應物的性質b 反應物的濃度c 反應體系的壓強d 反應的溫度3,25ml8%雙氧水的物質的量為 精確至0.01 ；43通常 8% 雙氧水的密度為1.015g/cm44試驗中需測定的最合適數據為選填序號 ； a mno 2 的質量b 5 分鐘內產生o 2 的體積c 25ml8%h2o 2 完全分解所需時間d 25ml8%h2o 2 分解出200ml o 2 所需時間45利用上述裝置也可討論鹽酸和醋酸的酸性強弱；試驗方案：用 選填序號分別跟2

16、5ml0.1mol/l的鹽酸和醋酸反應,比較反應初期產憤怒體的快慢；a相同質量b 相同體積c 同外形銅片d 鐵粉精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載完善資料整理第6 頁共8 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式可以編輯上海高一年級期末考試化學評分標準一.挑選題每題只有一個正確選項,共40 分,每道題2 分 題號12345678910答案badabcbacd題號11121314151617181920答案ccbdcacabb二.此題共8 分21 3 分 共價鍵 1 分 , 2nh3+h2so4 nh42so42分 22 2 分nh4+ohnh3 +h2o或 n

17、h4+oh nh3 .h2o23 3 分 中1 分 ； b2分 三.此題共10 分24 2 分a25 2 分 不溶于水也不溶于酸26 2 分a b； so2 ； 各 1 分 27 2 分 濃硫酸使鐵鈍化,阻礙反應發(fā)生28 2 分 銅和硫酸四.此題共8 分29 4 分 ；增大；各 2 分 30 2 分 逆,紅色；各 1 分 31 2 分c. d五.此題共8 分32 2 分c33 3 分 黃綠色 1 分 ；氯水中存在cl2+h2o hcl+hclo的平穩(wěn), 放置過程中因hclo分解而濃度不斷削減,使平穩(wěn)不斷正方向移動,最終轉化為無色的鹽酸2 分 ；第7 頁共8 頁完善資料整理精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載word 格式