2022年2022年高二有機(jī)化學(xué)典型計(jì)算題答案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高二有機(jī)化學(xué)典型運(yùn)算題1.取標(biāo)準(zhǔn)情形下ch 4 和過量的o2 混合氣體840ml 點(diǎn)燃 、將燃燒后的氣體用堿石灰吸取、堿石灰增重0.600g、運(yùn)算 :1堿石灰吸取后所剩氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下 . 2原混合氣體中ch 4 跟 o2 的體積比 .【分析】堿石灰增重0.600g、 說明生成了水和二氧化碳的質(zhì)量0.600 克、依據(jù)甲烷ch 4、生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為 1:2、設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為x、 就水為 2x44x+18*2x=0.6x=0.0075mol依據(jù)碳守恒 、就甲烷也為0.0075mol、 即:168mlch 4+2o2=co 2+2h 2o

2、、 消耗氧氣為0.0075*2mol、 即:336ml余氧氣 :840-168-336=336ml體積比 :168:840-168=1:41堿石灰吸取后所剩氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下 336ml 2原混合氣體中ch 4 跟 o2 的體積比 . 1:42.室溫時(shí), 20ml 某氣態(tài)烴與過量氧氣混合,將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再復(fù)原至室溫,氣體體積削減了50ml ,將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又削減了40ml. 求該氣態(tài)烴的分子式；【分析】由于過量氧氣,所以氣態(tài)烴完全燃燒設(shè)：氣態(tài)烴： cnhm此題關(guān)鍵點(diǎn) :50ml、 并不為生成水的體積完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,氣體體積削減了50ml、 并不

3、為生成水的體積、而為前后體積的變化通過氫氧化鈉溶液,體積又削減了40ml ,所以燃燒生成二氧化碳40ml 、 所以：cnhm +（ n+m/4 ） o2 nco2 + m/2 h 2o v=反應(yīng)前 -反應(yīng)后體積 1-n-1+（ n+m/4 ） -m/2+n=1-m/420-40-50列比例1:20=n:40解得n=2 1:20=1-m/4:50解得m=6求該氣態(tài)烴的分子式c2h63.a 為由 c h 或 c h o 元素組成的有機(jī)物,取0.01mola 在 1.456l （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒,燃燒的產(chǎn)物通過足量濃硫 酸,濃硫酸增重0.54g ,再在通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃mg 條（足量）,生

4、成總質(zhì)量為5.16g 的黑白兩種物質(zhì),且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為1： 4,求 a 的分子式；【分析】濃硫酸增重0.54g ,為水的質(zhì)量；黑色生成物為c,質(zhì)量為5.16*12/12+160=0.36g白色生成物為氧化鎂、質(zhì)量為 5.16-0.36=4.8 克氧化鎂和水中的氧的質(zhì)量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g就有機(jī)物中含氧的質(zhì)量=2.4-1.456*32/22.4=0.32 c:h:o=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2a 的分子式為c3h6 o24.有機(jī)物 a 為烴的含氧有機(jī)物,在同溫同壓下,a 蒸氣的質(zhì)量為同體積乙醇蒸氣的2 倍；

5、 1.38ga 完全燃燒后,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加3.06 g；如將燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g；取 4.6ga 與足量的金屬 na 反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68l 氫氣, a 與 na 2co 3 溶液混合不反應(yīng),求a 的結(jié)構(gòu)簡式；【分析】 a 蒸氣的質(zhì)量為同體積乙醇蒸氣的2 倍,就 a 的相對分子質(zhì)量=46*2=92 ；1.38ga 完全燃燒后,生成水的質(zhì)量=1.08 克,生成co 2 的質(zhì)量 =3.06-1.08=1.98 克；1.38ga 中 含 氧 的 質(zhì) 量 =1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72g c:h:o=1.9

6、8/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3c 3h8o3n=92、n=1a 的分子式為c3h8o3取 4.6ga 與足量的金屬na 反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68l 氫氣, a ： h=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3、 即一個(gè) a 分子中有三個(gè)氫可被鈉置換,但a 與 na2co 3 溶液混合不反應(yīng),說明a 仍為醇,為三醇；a 為丙三醇；結(jié)構(gòu)簡式為ch 2oh-choh-ch2oh5.由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體,它對氦氣的相對密度為6,將 1 體積混合氣與4 體積氧氣再混合,然后裝入密閉容器中,用電火花點(diǎn)燃,使之充分燃燒,如反應(yīng)前后溫度均保持在120,

7、測得容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加, 就該混合氣體可能由 組成,如增加4,就由 氣體組成；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【分析】1） m 均=24 ,所以烷烴為甲烷（烷烴和烯烴中唯獨(dú)一個(gè)m<24 的烴）；由于為氣體,所以烯烴為丙烯或丁烯；由于反應(yīng)后體系的壓強(qiáng)增加了,所以不行能為乙烯（當(dāng)溫度大于100 度時(shí),乙烯燃燒后體積不變）,所以烯烴為丙烯或丁烯；2） 1.如為 c3h6、c3h 6+4.5o 2 3co2+3h 2o 體積差 0.5要使壓強(qiáng)增大4,就體積要增大4,就 c3h6 占 8, ch 4 占 12 混：氧 =1： 4.所以混合氣占20%,此時(shí) m 均等于 26.4,不

8、符題意2.如為 c4h8、c4h 8+6o2 4co 2+4h 2o體積差 1要使壓強(qiáng)增大4,就體積要增大4,就 c3h6 占 4, ch 4 占 16,此時(shí)m 均恰好等于24,符合題意6.某有機(jī)化合物a 對氫氣的相對密度為29 ,燃燒該有機(jī)物2.9g,生成 3.36l 二氧化碳?xì)怏w；1.求該有機(jī)化合物的分子式；2.取 0.58g 該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬2.16g；寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式；【分析】1.相對分子質(zhì)量為2×29=58, 2.9g 就為 0.05mol ,生成 3.36l 二氧化碳,即0.15mol ,所以含有0.15mol 碳；就分子式中含3 個(gè)碳,剩余相對

9、分子質(zhì)量58-3 ×12=22,不行能為22 個(gè)氫,所以為1 個(gè)氧和 6 個(gè)氫；分子式為c3h6 o；2. 0.01mol 生成 0.02mol 的銀,就含有一個(gè)醛基；結(jié)合分子式可得此為：ch 3-ch 2-cho7. 0.2mol 有機(jī)物和0.4mol o 2 在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為co 2 co 和 h 2o （ g）；產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加 10.8g;再通過灼熱cuo 充分反應(yīng)后, 固體質(zhì)量減輕了3.2g;最終氣體再通過堿石灰被完全吸取,堿石灰的質(zhì)量增加17.5g；（ 1）判定該有機(jī)物的化學(xué)式（ 2）如 0.2mol 該有機(jī)物恰好與9.2g 金屬鈉完全反應(yīng),試

10、確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（ 3）如 0.2mol 該有機(jī)物恰好與4.6g 金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式【分析】 nh 2o=10.8/18=0.6 molnco=3.2/16=0.2 molnco2 =17.6/44-0.2=0.2 molnc=0.2+0.2/0.2=2nh=0.6*2/0.2=6no=0.6+0.2+0.2*2-0.4*2/0.2=2所以分子式：c2h6o2由上式可知：不飽和度=0,不行能顯現(xiàn)不飽和鍵和官能團(tuán)；1mol 該化合物與2molna 反應(yīng),證明其中有兩個(gè)羥基,故為乙二醇；ho-ch 2ch 2-oh1mol 該化合物和1molna 反應(yīng),證明其中有一個(gè)羥

11、基和一個(gè)醚鍵；ch 3-o-ch 2oh這種題型,不要上來就做,應(yīng)當(dāng)分析題意；產(chǎn)物經(jīng)過硫酸,什么被吸取了？（水,10.8g., 0.6mol ,其中含有的氫原 子物質(zhì)的量為1.2mol ,所以有機(jī)物分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)為6）；然后再通過灼燒的氧化銅,固體質(zhì)量減輕了3.2g,為 什么會減輕, 為由于一氧化碳將它仍原帶走了其中的氧元素（ 3.2g,0.2mol、 所以生成的二氧化碳的量為0.2mol ,即有機(jī)物 燃燒后生成的一氧化碳的量為0.2mol ）；最終氣體通入堿石灰中,堿石灰增重17.5g,為由于堿石灰吸取了二氧化碳（17.5g ,0.4mol ；其中由一氧化碳轉(zhuǎn)化生成的一氧化碳量為0.

12、2mol ,由有機(jī)物燃燒生成的量為0.2mol ）,綜合分析可知由0.2mol 有機(jī)物和0.4mol o2 反應(yīng)生成0.6molh 2o, 0.2mol co 2、0.2molco、 所以有機(jī)物分子的化學(xué)式為c2h 6o220.2mol 該有機(jī)物恰好與9.2g 金屬鈉完全反應(yīng)、說明一分子的有機(jī)物與兩分子的鈉反應(yīng),應(yīng)當(dāng)為乙二醇；hoch 2ch 2 oh（命名為乙二醇）3如 0.2mol 該有機(jī)物恰好與4.6g 金屬鈉完全反應(yīng)、說明一分子的有機(jī)物與一分子的鈉反應(yīng),僅含有一個(gè)羥基,所以只能為 ch 3och 2oh （命名為甲氧基甲醇）8.取有機(jī)物3g,在足量氧氣中充分燃燒,講燃燒后的氣體通過足量

13、的濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加1.8g,將剩余氣體通過足量澄清石灰水,得到10g 沉淀；1.求該有機(jī)物的最簡式2.取肯定量該有機(jī)物,加熱蒸發(fā),測得該有機(jī)物的蒸汽密度為相同條件下氫氣的15 倍,試估計(jì)該有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式【分析】（ 1）通過足量的濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加1.8g,說明 3g 該有機(jī)物燃燒后生成1.8g 水,即 3g 該有機(jī)物中含0.2molh將剩余氣體通過足量澄清石灰水,得到10g 沉淀；說明生成10g 碳酸鈣就 3g 該有機(jī)中含c 的物質(zhì)的量為：10/1000.1mol0.2molh 為 0.2g, 0.1molc 為 1.2g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載由

14、質(zhì)量守恒可知,3g 該有機(jī)物中含o 的質(zhì)量為： 3 0.2 1.2 1.6（ g）o 的物質(zhì)的量為：1.6/32 0.05（ mol ） c：h ：o 0.1： 0.2： 0.05 2： 4： 1 故該有機(jī)物的最簡式為c2h4o（ 2）該有機(jī)物的蒸汽密度為相同條件下氫氣的15 倍,就該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為：15×2 30（ g/mol ） 2n×12 4n×1 n×16 30n9.某混合氣體由烷烴.烯烴.炔烴中的兩種氣體組成；將1 升混合氣體在氧氣中完全燃燒生成3 升二氧化碳和3.7 升水蒸氣同狀態(tài)下測得；試判定混合氣體的成分并求兩類烴的體積比；【分析】由

15、 3 升二氧化碳和3.7 升水蒸氣可得氣體平均分子式為c3h7.4假如為丙烯和丙烷,就碳原子全為3,氫原子為6 和 8,十字交叉,（7.4-6） =1.4, 8-7.4）=0.6 ,所以丙烯：丙烷=0.6:1.4=3:7 ； 同樣,可以為丙炔和丙烷,3:17； 假如碳不全為 三,就無論如何混合,不能保證碳和氫的平均分別為3 和 7.4 ；10.常溫下, 一種氣體烷烴a 和一種氣態(tài)烯烴b 組成的混合氣體,已知 b 分子中所含c 原子數(shù)大于a 分子中所含c 原子數(shù)；（ 1）將 2l 此混合氣體充分燃燒,在相同條件下得到7l 水蒸氣,試推斷a .b 全部可能的組成及體積比；（ 2）取 2l 混合氣體

16、與9.5l 氧氣恰好完全燃燒,通過運(yùn)算確定a.b 的分子式；【分析】（ 1）設(shè)混合氣體的平均化學(xué)式為cxhy ,依題意可知y=7 ,就 a .b 中的氫原子個(gè)數(shù)介于7 的兩邊,再依題意b 中的碳數(shù)大于 a 的,且都為氣體,碳數(shù)少于等于4,所以假如b 的 h 大于 7 就為 c4h 8, a 為 ch 4 /c 2h 6 比值分別為c4h8：ch 4=3:1 , c4h8 ：c2h 6=1:1、假如 b 的 h 小于 7 就為 c2h4.c3h 6,a 為 c3h 8/c4h10,但為由于b 的碳數(shù)小于a 的,排除；（ 2）cxhy+x+y/4o2 co2+y/2h 2o 1x+y/42l2x+

17、y/2對于 a 而言 y=2x+2 就有 2x+y/2=3x+1 9.5 或 9.5 分別得出x 3 或 3 依題中要求b 的 c 多于 a 的且均為氣體, 所以只能 2x+y/2=3x+1 9.5,或 x 3,可選 ch 4 c2h 6,此時(shí)對于b 只能挑選c4h 8,由于只有2lc 4h 8 完全燃燒需要的氧氣 9.5,故 a 為 ch 4 或 c2h6 ,b 為 c4h 8；有機(jī)化學(xué)為化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支,它涉及到我們?nèi)粘Ｉ钪械姆椒矫婷?對進(jìn)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平具有重要意義,于為學(xué)好有機(jī)化學(xué)就顯得特別重要,很有必要嫻熟把握有機(jī)化學(xué)運(yùn)算的常用解題技巧；現(xiàn)把它們歸納如下：一.比例

18、法利用燃燒產(chǎn)物co 2 和 h2o 的體積比（相同狀況下）可確定碳.氫最簡整數(shù)比；利用有機(jī)物蒸氣.co2 和水蒸氣體積比（相同狀況下）可確定一個(gè)分子中含碳.氫原子的個(gè)數(shù)；如有機(jī)物為烴,利用前者只能寫出最簡式,利用后者可寫出分子式；例 1某烴完全燃燒時(shí),消耗的氧氣與生成的co 2 體積比為4 3,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色,不能使溴水退色,就該烴的分子式可能為（）；a c 3h 4bc 7h 8c c9 h12d c8 h 10【分析】烴燃燒產(chǎn)物為co 2 和 h2o,兩者所含氧之和應(yīng)與消耗的氧氣一樣,如消耗o24mol ,就有 co23mol ,水中含氧原子： 8mol 6mol 2mol

19、即生成 2molh 2o,故 ch nco2 2nh 2o 3 4；由于不知烴的式量,由此比例只能寫出最簡式 c3h 4,符合該最簡式的選項(xiàng)有a 和 c,又由烴的性質(zhì)排除a ；例 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得體積為5.6l 的某氣態(tài)烴與足量氧氣完全燃燒后生成16.8lco 2 和 18g 水,就該烴可能為 （）；a乙烷b丙烷c 丁炔d 丁烯【分析】n 烴 nco2 nh2o 5.6l 22.4l mol 16.8l 22.4l mol 18g 18g mol 1 3 4推知 c h 38,所以該烴分子式為c3h8,選項(xiàng) b 正確；二.差量法解題時(shí)由反應(yīng)方程式求出一個(gè)差量,由題目已知條件求出另一個(gè)差量,然

20、后與方程式中任一項(xiàng)列比例求解,運(yùn)用此法,解完后應(yīng)將答案代入檢驗(yàn)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 3常溫常壓下, 20ml 某氣態(tài)烴與同溫同壓下的過量氧氣70ml 混合,點(diǎn)燃爆炸后, 復(fù)原到原先狀況, 其體積為50ml ,求此烴可能有的分子式；【分析】此題已知反應(yīng)前后氣體體積,可用差量法求解；因題中未告知烴的種類,故求出答案后,要用烴的各種通式爭論并檢驗(yàn)；設(shè)烴的分子式為cxhy ,就cxhy （ x y 4） o2 =xco 2（ y 2） h2o（液）v 11 y 420ml90ml 50ml20（ 1 y 4） 40y 4如烴為烷烴,就y 2x 24, x 1,即 ch 4

21、；如烴為烯烴,就y 2x 4,x 2,即 c2h 4； 如烴為炔烴,就y 2x 24, x 3,即 c3h4；檢驗(yàn)：20mlch 4 或 c2h 4 分別充分燃燒需o2 體積均小于70ml 符合題意,而 20mlc3h4 充分燃燒需o2 體積大于 70ml ,與題意不符,應(yīng)舍去；所以,此氣態(tài)烴的分子式可能為ch 4 或 c2h 4；三.十字交叉法如已知兩種物質(zhì)混合,且有一個(gè)平均值,求兩物質(zhì)的比例或一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù),均可用十字交叉法求解；這種解法的關(guān)鍵為確定求出的為什么比；例 4乙烷和乙烯的混合氣體3l 完全燃燒需相同狀況下的o210l ,求乙烷和乙烯的體積比；【分析】用十字交叉法解

22、題時(shí),應(yīng)求出3l 純乙烷或乙烯的耗氧量,再應(yīng)用平均耗氧量求乙烷和乙烯的體積比；3l 乙烷燃燒需 o210.5l , 3l 乙烯燃燒需o29l,就：即：乙烷和乙烯體積比為2 1；四.平均值法常見的給出平均值的量有原子量.式量.密度.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).物質(zhì)的量濃度.反應(yīng)熱等；所謂平均值法就為已知混合物某個(gè)量的一個(gè)平均值,要用到平均值確定物質(zhì)的組成.名稱或種類等；該方法的原理為：如兩個(gè)未知量的平均值為 a,就必有一個(gè)量大于 a,另一個(gè)量小于 a,或者兩個(gè)量相等均等于 a；例 5某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成；取 22.4l 混合氣體完全燃燒后得到4.48lco2 （氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g 水；就這兩種

23、氣體可能為（）；a ch 4 或 c3h 6b ch 4 或 c 3h 4c c 2h4 或 c3 h 4d c2h 2 或 c 2h 6【分析】混合氣體的物質(zhì)的量為2.24l 22.4l mol 0.1mol ,含碳.氫物質(zhì)的量分別為n（ c） 4.48l 22.4l mol 0.2mol , n（ h）（ 3.6g 18g mol） ×2 0.4mol ；故該混合烴的平均分子式為c2h4 ,就兩烴碳原子數(shù)均為2 或一個(gè)大于2,另一個(gè)小于2,h 原子數(shù)均為4、或一個(gè)大于 4,另一個(gè)小于4；以上我們爭論了四種常見的有機(jī)物運(yùn)算解題方法技巧,但在解有些題目時(shí),不只用上述一種方法,而為兩種

24、或三種方法在同一題目中都要用到；練習(xí) 1常溫下,一種烷烴 a 和一種單烯烴 b 組成混合氣體, a 或 b 分子最多只含有 4 個(gè)碳原子,且 b 分子的碳原子數(shù)比 a 分子多；將 1l 該混合氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到 2.5lco 2 氣體,試推斷原混合氣體中 a 和 b 全部可能的組合及其體積比；練習(xí) 2烷烴 a 跟某單烯烴b 的混合氣體對h2 的相對密度為14,將此混合氣體與過量氧氣按物質(zhì)的量比1 5 混合后,在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃,a , b 充分燃燒后復(fù)原到原先狀況（120, 1.01 ×105pa）,混合氣體的壓強(qiáng)為原先的 1.05倍,求 a ,b 的名稱及體積分?jǐn)?shù)

25、；練習(xí) 30.1mol 某烴與 1.5mol 過量的氧氣混合,充分燃燒后,將生成物全部通過足量的 na2o2 固體；固體增重 23.4g；從na2o2 中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 24.64l 氣體；（ 1）求該烴的分子式（ 2）有知該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式；【分析】（ 1）c8h 10（ 2） 1,苯環(huán)上帶兩個(gè)甲基（鄰,間,對三種） 2,本環(huán)上有一個(gè)乙基有機(jī)化學(xué)運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.有機(jī)物分子式.結(jié)構(gòu)式的確定中的運(yùn)算【基本步驟】有機(jī)物分子式.結(jié)構(gòu)式的確定步驟可按如下路線進(jìn)行：【方法指導(dǎo)】其中涉及以下方法：基本方法.物質(zhì)的量比

26、法（又稱摩爾比法）.燃燒規(guī)律法.商余法.平均分子式法.設(shè) “ 1討”論法.分子組成通式法.等效轉(zhuǎn)換法.官能團(tuán)法.殘基分析法.不飽和度法以及綜合分析法等；1 試驗(yàn)式的確定：試驗(yàn)式為表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡潔整數(shù)比的式子（通過試驗(yàn)確定）,試驗(yàn)式又叫最簡式；如已知有機(jī)物分子中c.h 等元素的質(zhì)量或已知c .h 等元素的質(zhì)量比或已知c.h 等元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),就nc:nh:no= 如有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別為nco2 和 nh2o、就 nc:nh= 2確定相對分子質(zhì)量的方法： m=m/nm表示摩爾質(zhì)量m 表示質(zhì)量n 表示物質(zhì)的量 已知有機(jī)物蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度：mr=

27、22.4*密度（留意密度的單位）已知有機(jī)物蒸氣與某物質(zhì)（相對分子質(zhì)量為m）在相同狀況下的相對密度d ：就 mr=m* d阿伏伽德羅定律的推論 m= ma* xa + mb*xb（m 表示平均摩爾質(zhì)量,ma .mb 分別表示a .b 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,xa .xb分別表示 a b物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)）依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算確定；3.有機(jī)物分子式的確定：直接法：密度（相對密度） 摩爾質(zhì)量 1摩爾分子中各元素原子的物質(zhì)的量 分子式最簡式法：最簡式為cahboc ,就分子式為（cahboc ） n, n=mr/12a+b+16c （ mr 為相對分子質(zhì)量）.余數(shù)法：a用烴的相對分子質(zhì)量除14,視商和

28、余數(shù)；mcxhy/mch2=m/14=a如余 2,為烷烴；如除盡、為烯烴或環(huán)烷烴；如差2,為炔烴或二烯烴；如差為6,為苯或其同系物；其中商為烴中的碳原子數(shù)； （此法運(yùn)用于具有通式的烴）b如烴的類別不確定：cxhy ,可用相對分子質(zhì)量除以12,看商和余數(shù)；即 m/12=x余,分子式為cxhy方程式法：利用燃燒的化學(xué)方程式或其他有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算確定；平均分子式法：當(dāng)烴為混合物時(shí),可先求出平均分子式,然后利用平均值的含義確定各種可能混合烴的分子式；通式法：依據(jù)有機(jī)物的通式,結(jié)合反應(yīng)方程式運(yùn)算確定；4.結(jié)構(gòu)式的確定：通過有機(jī)物的性質(zhì)分析判定其結(jié)構(gòu)【題型示例】1.試驗(yàn)式的確定例題 1：某有機(jī)

29、物由碳.氫.氧三種元素組成,該有機(jī)物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,所含氫原子數(shù)為碳原子數(shù)的2 倍；又知最簡式即為分子式,就有機(jī)物的分子式為（d）ach 2obch 2o2c c2h 4o2dc2h4o2.有機(jī)物分子式的確定例題 2：寫出相對分子質(zhì)量為142 的烴的分子式為 c 10h22c11h10例題 3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68l 無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒；如將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g,如用堿石灰吸取燃燒產(chǎn)物,增重9.3g（ 1） 運(yùn)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量；（ 2） 如原氣體為單一氣體,通過運(yùn)算推斷它的分子式；（ 3） 如原氣體為兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其

30、中只有一種為烴,請寫出他們的分子式（要求寫出全部可能組合）1 2.7g2 c 2h43 c 4h6h 2或 c3h8co或 c3h 6ch 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例題 4： 0.16g 某飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng),產(chǎn)生56ml 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ；就飽和一元醇的分子式為_ .ch 4o例題 5：某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成；取2.24l 該混合氣體完全燃燒后得到4.48l 二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 3.6g 水,就這兩種氣體可能為（b）a ch 4 和 c3h8b ch 4 和 c3h 4c c2h4 和 c3h4d c2h 4 和 c2h 63.

31、結(jié)構(gòu)式的確定：例題 6：有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng),甲催化加氫仍原為乙,1mol 乙與足量金屬鈉反應(yīng)放出22.4lh 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ,據(jù)此推斷乙肯定不為（cd）ach 2oh ch 2ohbch 2oh choh ch 3cch 3 choh choh ch 3dch 3ch 2oh例題 7：某一元羧酸a ,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,氫氣.溴.溴化氫都可以跟a 起加成反應(yīng)；試求： （ 1）a 的分子式 （ 2） a 的結(jié)構(gòu)式 （ 1）c3h4o2（ 2）ch 2=ch cooh例題 8： a .b 都為芳香族化合物,1mol a 水解得到1 molb 和 1mol 醋酸； ab 式量都不超過200

32、,完全燃燒a .b 只生成 co2 和水, b 中氧的含量為34.8%；a 溶液具有酸性,不能使三氯化鐵溶液顯色；（ 1）a .b 式量之差為 （ 2） 1 個(gè) b 分子中應(yīng)有 個(gè)氧原子；（ 3）a 的分子式為 （ 4） b 可能有的三種結(jié)構(gòu)簡式為 1422 33 c 9h8o44略4.高考試題：例 1嗎啡和海洛因?yàn)閲?yán)格查禁的毒品,嗎啡分子含c 71.58%h 6.67%n 4.91%其余為 o,已知其相對分子質(zhì)量不超過 300；試求：（ 1）嗎啡的相對分子質(zhì)量和分子式；（ 2）已知海洛因?yàn)閱岱鹊亩宜狨?可以看成為2 個(gè)乙酰基（ ch 3co- ）取代嗎啡分子的2 個(gè)氫原子所得,試求海洛因的

33、相對分子質(zhì)量和分子式；（ 1） 285c17h19no 3（ 2） 369c21h23no 5例 2.（ 09 海南）已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200,且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5,就其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為：（b ）a 5 個(gè)b 6 個(gè)c 7 個(gè)d 8 個(gè)例 3.（09 海南）某含苯環(huán)的化合物a ,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3； 1a 的分子式為 c 8h 8例 4（ 09 江蘇卷）用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值；以下表達(dá)正確選項(xiàng)（c ）a. 25 時(shí), ph=13 的 1.0l ba （oh ） 2 溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24l c

34、l 2 與過量稀naoh 溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac. 室溫下, 21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5n ad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na二.有機(jī)物燃燒規(guī)律及其運(yùn)算燃燒通式為： cx h yx y/4o 2xco 2 y/2 h 2ocx h yoz x y/4 z/2o 2 xco 2 y/2 h 2o 1.氣態(tài)烴燃燒體積的變化如水為液體,燃燒后體積縮小,減小值只與烴中氫原子數(shù)目有關(guān)；如水為氣體,總體積變化也只與氫原子數(shù)目有關(guān)：h=4 , v 前 v 后； h 4, v 前 v 后； h 4, v 前 v 后；例 1.體積為

35、10ml 的某氣態(tài)烴,在50ml 足量 o2 里完全燃燒,生成液態(tài)水和體積為35 ml 氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定）,此烴的分子式為（）a .c2h4b.c2h2c.c3h6d.c3h8解析：由于水為液體,由燃燒通式得出體積差為1 y/4 ,由差量法求得y 6,選 d ； 2.烴的物質(zhì)的量與燃燒產(chǎn)物中co 2 和 h 2o 的物質(zhì)的量的關(guān)系n烷烴 nh 2o nco 2；烯烴： nh 2o nco 2；n炔烴 nco 2 nh 2o；例 2.由兩種烴組成的混合物,已知其中之一為烯烴；燃燒1mol 該混合物,測得產(chǎn)生co2 4.0mol 及 h2o 4.4mol , 試求混合烴的組成情形？

36、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解析：烯烴： nh 2o nco 2,所以得出n烷烴 nh 2o nco2 0.4mol .n烯烴 =0.6mol ,設(shè)烷烴為cmh2m+2 .烯烴為 cnh 2n,得出 0.4m+0.6n 4 mol,爭論有3 組符合題意,即：m 1 和 n 6； m 4 和 n 4； m7 和 n 2；3.等質(zhì)量的不同烴完全燃燒消耗o2 及生成 co2 和 h 2o 的情形c/h 個(gè)數(shù)比越大,生成co 2 越多；h/c 值越大,生成水越多,消耗o2 也越多；試驗(yàn)式相同的不同烴,上述三者對應(yīng)都相等；例 3.完全燃燒某混合氣體,所產(chǎn)生的co 2 的質(zhì)量肯定大于燃燒

37、相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生co 2 的質(zhì)量,該混合氣體為（）a .乙炔.乙烯b .乙炔.丙烷c.乙烷.環(huán)丙烷d.丙烷.丁烯解析：烯烴和環(huán)烷烴c/h=1/2 ；烷烴 c/h 1/2；炔烴 c/h 1/2,所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合,c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于烯烴,選a；4.總質(zhì)量肯定的兩種有機(jī)物以任意比混合,完全燃燒消耗o2 及生成 co 2 和 h2o 為定值co 2 或 h 2o 為定值,兩種有機(jī)物滿意c 或 h 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,包括試驗(yàn)式相同的情形；消耗o2 不變,滿意試驗(yàn)式相同；例 4.某種含三個(gè)碳原子以上的飽和一元醛a 和某種一元醇b,無論以何種比例混合,只要總質(zhì)量肯定,完全燃燒生成co2 和

38、h 2o 的質(zhì)量不變；（ 1）醇 b 應(yīng)符合的組成通式？（ 2）醇 b 的分子結(jié)構(gòu)滿意的條件？解析：飽和一元醛的通式為cnh2no,與醇混合燃燒符合題干條件,二者試驗(yàn)式應(yīng)相同,由此推出二者通式也相同； 與飽和一元醇的通式相比,此醇分子中應(yīng)含有一個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳環(huán)；5.等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物完全燃燒,消耗o2 及生成 co 2 和 h 2o 相等co 2 或 h 2o 相等,分子式中碳原子或氫原子個(gè)數(shù)相等；消耗o2 相等,燃燒通式中o2 系數(shù)相等,或?qū)⒎肿邮阶冃?提出 co 2m h 2on 后剩余部分相等；例 5.燃燒等物質(zhì)的量的有機(jī)物a 和乙醇用去等量的o2,此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的水量為a

39、的 1.5 倍,a 反應(yīng)后生成的co2為乙醇的 1.5 倍, a 為（）a .ch 3chob.c2h5coohc.ch 2=chcoohd. ch 3-chch 3-oh解析：由乙醇分子中c.h 的個(gè)數(shù),可確定a 的分子式為c3h 4ox,再由消耗o2 相等,可確定a 中氧原子為2,選 c；6.總物質(zhì)的量肯定的不同有機(jī)物以任意比混合1.消耗 o2 和生成水為定值：兩分子式滿意h 相等,相差n 個(gè) c,同時(shí)相差2n 個(gè) o ；2.消耗 o2 和生成 co 2 為定值：兩分子式滿意c 相等,相差n 個(gè) o,同時(shí)相差2n 個(gè) h；例 6.有機(jī)物 a .b 分子式不同,它們只可能含c.h.o 中的兩

40、種或三種；假如將a .b 不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí),消耗的o2 和生成的水的物質(zhì)的量也不變；（ 1）a .b 組成必需滿意的條件？（2）如 a 為 ch 4,就符合上述條件的化合物b 中相對分子質(zhì)量最小的為？并寫出含有 ch 3 的 b 的兩種同分異構(gòu)體？解析：兩分子式滿意h 相等,相差n 個(gè) c,同時(shí)相差2n 個(gè) o ；b 比 ch 4 多一個(gè) c,兩個(gè) o,分子式為c2h4o2,結(jié)構(gòu)為： ch 3cooh 和 hcooch 3；7.依據(jù)有機(jī)物完全燃燒消耗o2 與 co2 的物質(zhì)的量之比,推導(dǎo)有機(jī)物可能的通式將 cahboc 提出如干個(gè)水后,有三種情形：vo 2/

41、vco 2 1,通式為 cah2on ； vo 2/vco 2 1,通式為 cahxm h 2on； vo 2/vco 2 1,通式為 c aoxm h 2 on例 7.現(xiàn)有一類只含c.h.o 的有機(jī)物,燃燒時(shí)所消耗o2 和生成的co 2 的體積比為5 4相同狀況 依據(jù)上述要求 、該化合物的通式可表示為？最簡化的通式并寫出這類化合物相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式？解析：由于vo 2/vco 2 5 4 1,所以通式為cah x m h 2o n 的形式,再由c 和 h 消耗 o2 的關(guān)系可得出：通式為 ch mh 2o n； ch 3cho ；8.依據(jù)有機(jī)物完全燃燒生成水與co 2 的量或比

42、例,推導(dǎo)分子式或通式依據(jù) co 2 與 h 2o 的物質(zhì)的量多少或比值,可以知道c.h 原子個(gè)數(shù)比,結(jié)合有無其他原子,可以寫出有機(jī)物的分子式或通式；例 8.某有機(jī)物在o2 中充分燃燒,生成物nh 2o nco2 1 1,由此可以得出的結(jié)論為a .該有機(jī)物分子中c h o 原子個(gè)數(shù)比為1 2 1b .分子中c h 原子個(gè)數(shù)比為1 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.有機(jī)物必定含od .無法判定有機(jī)物為否含o解析：由 h2 o 和 co 2 的物質(zhì)的量比可以確定通式為：cnh2nox,無法確定氧,選b .d ；9.有機(jī)物燃燒產(chǎn)物與na2o2 反應(yīng)的規(guī)律分子式能改寫為co mh 2n

43、 形式的物質(zhì), 完全燃燒后的產(chǎn)物與過量na2o2 反應(yīng),固體增加的質(zhì)量與原物質(zhì)的質(zhì)量相等；例 9.某溫度下mg 僅含三種元素的有機(jī)物在足量o2 充分燃燒； 其燃燒產(chǎn)物立刻與過量na2o2 反應(yīng),固體質(zhì)量增加了mg；（ 1）以下物質(zhì)中不能滿意上述結(jié)果的為（）a .c2h6 o2b.c6h 12o6c. c12h22o11d.c6h10o5n（ 2）a 為符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物,就a 的結(jié)構(gòu)簡式為？解析：（ 1） c d（ 2） hcho10.不完全燃燒問題有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)物中會有co 生成,而 co 不能被堿石灰等干燥劑吸??；例 10.1l 丙烷與 xlo 2 混合點(diǎn)燃,丙烷完

44、全反應(yīng)后,生成混合氣體為al在 120, 1.01 ×105pa 時(shí)測定 ；將 al 混合氣體通過足量堿石灰后,測得剩余氣體體積為bl；如 a b=6 ,就 x 的值為 a .4b.4.5c.5.5d. 6解析：假設(shè) 1l 丙烷完全燃燒,應(yīng)產(chǎn)生3 l co 2 和 4 l 水蒸氣,通過足量堿石灰后全被吸取,因此a b=7 ,由此肯定為不完全燃燒,再經(jīng)原子守恒可確定x=4.5 ；文 - 漢語漢字編輯詞條文, wen,從玄從爻；天地萬物的信息產(chǎn)生出來的現(xiàn)象.紋路.軌跡,描畫出了陰陽二氣在事物中的運(yùn)行軌跡和原理；故文即為符；上古之時(shí),符文一體；古者伏羲氏之王天下也,始畫八卦,造書契,以代結(jié)

45、繩 爻之政,由為文籍生焉；-尚書序依類象形,故謂之文；其后形聲相益,即謂之字；-說文序倉頡造書,形立謂之文,聲具謂之字；-古今通論1象形；甲骨文此字象紋理縱橫交叉形；" 文" 為漢字的一個(gè)部首；本義:花紋 ;紋理；2同本義figure;veins文,英語念為 :text . article 等,從字面意思上就可以懂得為文章.文字,與古今中外的各個(gè)文學(xué)著作中顯現(xiàn)的各種文字字形密不行分；古有甲骨文.金文.小篆等,今有宋體.楷體等,都在這一方面突出了"文" 的重要性；古今中外,人們對于"文" 都有自己不同的認(rèn)知,從大的方面來講,它可以用于表

46、示一個(gè)民族的文化歷史,從小的方面來說它可用于用于表示單獨(dú)的一個(gè) " 文" 字,可用于表示一段話,也可用于人物的姓氏；折疊編輯本段基本字義1事物錯(cuò)綜所造成的紋理或形象：燦如錦；2.刺畫花紋：身；3記錄語言的符號：字；盲；以害辭；4用文字登記來以及與之有關(guān)的：憑；藝；體；典；苑；獻(xiàn)（指有歷史價(jià)值和參考價(jià)值的圖書資料）；采（ a文辭.文藝方面的才華；b錯(cuò)雜艷麗的顏色） ；5人類勞動(dòng)成果的總結(jié)：化；物；6自然界的某些現(xiàn)象：天；水；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7舊時(shí)指禮節(jié)儀式：虛；繁縟節(jié)（過多的禮節(jié)儀式） ；8文華辭采,與“質(zhì)” .“情”相對：質(zhì)彬彬；9溫順：火；靜

47、；雅；10指非軍事的：職；治武功（指禮樂教化和軍事功績） ；11指以古漢語為基礎(chǔ)的書面語： 552言；白間雜；12專指社會科學(xué)：科；13掩飾：過飾非；14量詞,指舊時(shí)小銅錢：一不名；15姓；16 皇帝謚號,經(jīng)緯天地曰文；道德博聞曰文；慈惠愛民曰文；愍民惠禮曰文；賜民爵位曰文；勤學(xué)好問曰文；博聞多見曰文；忠信接禮曰文；能定典禮曰文；經(jīng)邦定譽(yù)曰文；敏而好學(xué)曰文；施而中禮曰文；修德來遠(yuǎn)曰文；剛?cè)嵯酀?jì)曰文；修治班制曰文；德美才秀曰文；萬邦為憲.帝德運(yùn)廣曰文；頑強(qiáng)不暴曰文；徽柔懿恭曰文；圣謨丕顯曰文；化成天下曰文；純穆不已曰文；克嗣徽音曰文；敬直慈惠曰文；與賢同升曰文；紹修圣緒曰文；聲教四訖曰文；如漢文

48、帝；折疊編輯本段字源字形字源演化與字形比較折疊編輯本段具體字義名1右圖為 “文”字的甲骨文圖片,資料來源：徐無聞主編：甲金篆隸大字典,四川辭書出版社；1991 年 7 月第一版；“文”字的甲骨文字繪畫的像一個(gè)正面的“大人”,寓意“大象有形”.“象形”；特殊放大了胸部,并在胸部畫了“心”,含義為“外界客體在心里面的整體影像.整體寫真.整體素描.整體速寫”；許慎說文解字把“文”說明為“錯(cuò)畫也”,意思為“對事物形象進(jìn)行整體素描,筆畫交叉,相聯(lián)相絡(luò),不行解構(gòu)”,這與他說的獨(dú)體為文.合體為字的話的意思為一樣的；“說文解字”這個(gè)書名就表示了“文”只能“說”,而“字”就可“解” 的意思；“文” 為客觀事物外

49、在形象的速寫,為人類進(jìn)一步明白事物內(nèi)在性質(zhì)的基礎(chǔ),所以它為 “字” 的父母,“字”為“文”的孩子； “文”生“字”舉例（以“哲”為例）：先對人手摩畫,其文為“手”；又對斧子摩畫,其文為“斤”；以手.斤為父母,結(jié)合.生子,其子就為“折”（手和斤各代表父母的基因）；這個(gè)“折”就為許慎所謂的“字”；“字”從宀從子,“宀”表示“獨(dú)立的房子”,子在其中,有“獨(dú)立門戶”的意思；故“字”仍能與“文”或其他“字”結(jié)合,生出新“字”來；在本例,作為字的“折”與作為文的“口”結(jié)合,就生出了新的字“哲”；2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同本義figure;veins文,錯(cuò)畫也；象交文；今字作紋；東漢

50、·許慎說文五章以奉五色；春秋·左丘明左傳·昭公二十五年；注：“青與赤謂之文,赤與白謂之章,白與黑謂之黼,黑與青謂之黻；”美于黼黼文章；荀子·非相茵席雕文；韓非子·十過織文鳥章,白旆央央；詩·小雅·六月斑文小魚；明·劉基誠心伯劉文成公文集3又如：文駕（彩車） ；文斑（雜色的斑紋） ；文旆（有文彩的旗幟）；文繡（繡有彩色花紋的絲織品；刺花圖案）；文織（有彩色花紋的絲織品）；文鱗（魚鱗形花紋） ；4字,文字（“文”,在先秦時(shí)期就有文字的意思,“字”,到了秦朝才有此意；分別講,“文”指獨(dú)體字； “字”指合體字；籠統(tǒng)地說,都

51、泛指文字；） character飾以篆文；南朝宋·范曄后漢書·張衡傳分文析字；東漢·班固漢書·劉歆傳夫文,止戈為武；左傳·宣公十二年距洞數(shù)百步,有碑仆道,其文漫滅；王安石游褒禪山記文曰“天啟壬戌秋日” ；明·魏學(xué)洢核舟記文曰“初平山尺” ；5又如：甲骨文；金文；漢文；英文；文跡（文字所記載的事跡） ；文書爻（有關(guān)文字.文憑之類的卦象） ；文異（文字相異）；文軌（文字和車軌） ；文獄（文字獄） ；文錢（錢；因錢有文字,故稱） ；文狀（字據(jù),軍令狀） ；文引（通行證； 路憑）；文定（定婚） ；6文章（遣造的詞句叫做“文”,結(jié)構(gòu)段落叫做“章

52、”；） literary composition故說詩者不以文害辭；孟子·萬章上好古文；唐·韓愈師說屬予作文以記之；宋·范仲淹岳陽樓記能述以文；宋·歐陽修醉翁亭記摘其詩文；清·紀(jì)昀閱微草堂筆記7又如：文價(jià)（文章的聲譽(yù)）；文魔（書呆子） ；文會（舊時(shí)讀書人為了預(yù)備應(yīng)試,在一起寫文章.相互觀摩的集會）；文移（舊時(shí)官府文書的代稱）；文雄（善于寫文章的大作家）；文意（文章的旨趣） ；文義（文章的義理）；文情（文章的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載詞句和情思） ；本文（所指的這篇文章）；作文（寫文章；學(xué)習(xí)練習(xí)所寫的文章）；文魁（文章魁首） ；文價(jià)（文章的聲價(jià)） ；文什（文章與詩篇） ；8美德；文德virtue圣云繼之神,神乃用文治；杜牧感懷詩一首9又如：文丈（對才高德韶的老者的敬稱）；文母（文德之母） ；文武（文德與武功） ；文命（文德教命） ；文惠（文德恩惠）；文德（寫文章的道德）；文?。ㄖ^文德淺?。?；文昭（文德昭著） ；10.文才；才華；亦謂有文才,有