2022年2022年高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高三復(fù)習(xí)總綱 .一.復(fù)習(xí)關(guān)鍵 -把握 25 條必要學(xué)問點(diǎn)1.熱點(diǎn)（重點(diǎn)）知識重現(xiàn)次數(shù)重現(xiàn)率化學(xué)史.環(huán)境愛護(hù).石油及煤化工10100%物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量.微粒數(shù).體積比.密度比10100%阿氏常數(shù)990%熱化學(xué)方程式770%核外電子排布,推導(dǎo)化學(xué)式10100%氧化性.仍原性.穩(wěn)固性.活潑性的比較10100%氧化性仍原方程式的書寫及配平原子量,化合價990%原子量.分子量,化合價880%離子共存10100%離子的鑒別880%判定離子方程式的正誤10100%溶液濃度.離子濃度的比較及運(yùn)算10100%ph值的運(yùn)算10100%溶液的濃度.溶解度660%化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)

2、平穩(wěn)990%鹽類的水解10100%電化學(xué)學(xué)問10100%化學(xué)鍵,晶體類型及性質(zhì)770%cl .s.n.c.p.na.mg.al .fe 等元素單質(zhì)及化合物10100%完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式990%同分異構(gòu)體10100%有機(jī)物的聚合及單體的推斷770%有機(jī)物的合成10100%有機(jī)物的燃燒規(guī)律660%混合物的運(yùn)算990%2.1阿伏加德羅常數(shù)（物質(zhì)的量.氣體摩爾體積.阿伏加法羅定律及推論）2氧化仍原反應(yīng)概念及應(yīng)用3離子反應(yīng).離子方程式4電解質(zhì)溶液（溶液濃度. .中和滴定及 ph運(yùn)算. 膠體的學(xué)問 ）5“位構(gòu)性”（金屬性.非金屬性強(qiáng)弱判定原理及應(yīng)用.同周期. 同主族元素性質(zhì)的遞變）6化學(xué)鍵與晶體及其

3、特點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)8等效平穩(wěn)思想的應(yīng)用9弱電解質(zhì)電離平穩(wěn)（ 溶液中微粒間的關(guān)系（物料平穩(wěn)和電荷守恒）鹽類的水解.弱電解離子濃度與大小比較）10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11離子的鑒定.共存與轉(zhuǎn)化12.熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱運(yùn)算13原電池與電解池原理及應(yīng)用14典型元素 常見單質(zhì)及其 化合物的重要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系15官能團(tuán).官能團(tuán)的確定.同分異構(gòu)和同系物16有機(jī)反應(yīng)類型17有機(jī)合成推斷18有機(jī)新信息題 有機(jī)聚合體19陰陽離子的鑒別與鑒定20物質(zhì)的除雜.凈化.分別和鑒定21試驗(yàn)儀器使用與連接和基本操作22試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評判23混合物的運(yùn)算24化學(xué)史.環(huán)境愛護(hù).能源25信息和

4、新情形題的仿照思想3.復(fù)習(xí)備考的小專題40 個1化學(xué)試驗(yàn)儀器及其使用2化學(xué)試驗(yàn)裝置與基本操作3常見物質(zhì)的分別.提純和鑒別4常見氣體的制備方法5常用的加熱方法與操作6試驗(yàn)設(shè)計(jì)和試驗(yàn)評判7有機(jī)物燃燒的規(guī)律8有機(jī)反應(yīng)與判定9有機(jī)代表物的相互衍變10有機(jī)物的鑒別11既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)的小結(jié)12分解產(chǎn)物為兩種或三種的物質(zhì)13碳酸與碳酸的鹽的相互轉(zhuǎn)化14鋁三角15鐵三角16中學(xué)里可以和水反應(yīng)的物質(zhì)17中學(xué)中的圖像小結(jié)18離子反應(yīng)與離子方程式19氧化仍原反應(yīng)20無機(jī)反應(yīng)小結(jié)21阿伏加德羅常數(shù)22阿伏加德羅定律23原子結(jié)構(gòu)24元素周期律和元素周期表25化學(xué)鍵.分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)26化學(xué)反應(yīng)速率

5、27化學(xué)平穩(wěn)的應(yīng)用（化學(xué)平穩(wěn).溶解平穩(wěn).電離平穩(wěn)）28鹽類的水解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載29原電池30電解池31幾個定量試驗(yàn)32離子共存.離子濃度大小的比較33溶液的酸堿性與ph運(yùn)算34多步反應(yīng)變一步運(yùn)算35溶解度.溶液的濃度及相關(guān)運(yùn)算36混合物的運(yùn)算37化學(xué)運(yùn)算中的奇妙方法小結(jié)38無機(jī)化工39有機(jī)合成40能源與環(huán)保 二.第一輪基礎(chǔ)理論化學(xué)反應(yīng)及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移） 特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合價有變化仍原性化合價上升弱氧化性概念精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載及轉(zhuǎn)反應(yīng)物仍原劑變化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

6、載關(guān)化氧化劑仍原反應(yīng)仍原產(chǎn)物系變化氧化性化合價降低弱仍原性氧化仍原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)為氧化仍原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都為氧化仍原反應(yīng)；概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價降低物）仍原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價上升物）氧化產(chǎn)物：仍原劑被氧化所得生成物；仍原產(chǎn)物：氧化劑被仍原所得生成物；氧化仍原失電子,化合價上升,被氧化應(yīng)反雙線橋：氧化劑+仍原劑=仍原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子,化合價降低,被仍原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子仍原劑+氧化劑=仍原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者的主要區(qū)分：表示意義.箭號起止電子數(shù)目等精品學(xué)

7、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載依據(jù)原就：氧化劑化合價降低總數(shù)=仍原劑化合價上升總數(shù)配找出價態(tài)變化,看兩劑分子式,確定升降總數(shù)；平方法步驟：求最小公倍數(shù),得出兩劑系數(shù),觀看配平其它；有關(guān)運(yùn)算：關(guān)鍵為依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與仍原劑失電子數(shù)相等,列出守恒關(guān)系式.由元素的金屬性或非金屬性比較； （金屬活動性次序表,元素周期律）強(qiáng)弱.由反應(yīng)條件的難易比較；比較.由氧化仍原反應(yīng)方向比較； （氧化性： 氧化劑 >氧化產(chǎn)物； 仍原性： 仍原劑 >仍原產(chǎn)物）氧化.依據(jù)（氧化劑.仍原劑）元素的價態(tài)與氧化仍原性關(guān)系比較；劑.元素處于最高價只有氧化性,最低價只有仍原性,處于中間價態(tài)既有氧化又原仍有仍

8、原性；劑.活潑的非金屬,如cl 2.br 2.o2 等.元素（如 mn等）處于高化合價的氧化物,如mno2.kmno4 等氧化劑：.元素（如 s.n 等）處于高化合價時的含氧酸,如濃h2 so4.hno3 等.元素（如 mn.cl .fe 等）處于高化合價時的鹽, 如 kmno4 .kclo3 .fecl3.k2 cr2o7.過氧化物,如na2 o2.h2o2 等；.活潑的金屬,如na.al .zn.fe 等；.元素（如 c.s 等）處于低化合價的氧化物,如co.so2 等 仍原劑：.元素（如 cl .s 等）處于低化合價時的酸,如濃hcl.h2s 等.元素（如 s.fe 等）處于低化合價時的

9、鹽,如na2so3.feso4 等.某些非金屬單質(zhì),如h2 .c.si 等；概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參與或生成的反應(yīng)；離子互換反應(yīng)離子非氧化仍原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化仍原反應(yīng)置換反應(yīng)一般離子氧化仍原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參與反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子；用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子；表示方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：拆：把易溶于水.易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式：書寫方法：刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類.個數(shù).電荷數(shù)為否相等；意義：不僅表示肯定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；仍

10、能表示同一類型的反應(yīng)；本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小；金屬.非金屬.氧化物（ al 2o3.sio2）中學(xué)常見的難溶物堿： mgoh2.aloh 3.cuoh2.feoh3生成難溶的物質(zhì)： cu2+oh- =cuoh 鹽： agcl.agbr.agi .caco.baco233生成微溶物的離子反應(yīng)：2ag+so2- =agso4242-發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：caoh2+co3 =caco3+2oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有h2o.ch3coo.h h2 co3.nh3·h2 o生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有co2

11、 .so2.nh3 等發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：遵循氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的條件；定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸取的熱量；符號： h單位：一般采納kj·mol-1測量：可用量熱計(jì)測量討論對象：肯定壓強(qiáng)下在放開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸取的熱量；反應(yīng)熱： 表示方法：放熱反應(yīng) h<0,用“ - ”表示；吸熱反應(yīng) h>0,用“ +”表示；燃燒熱：在 101kpa下, 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固氧化物時所放出的熱量；定義：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成 1molh2o時的反應(yīng)熱；2中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：h+aq+oh- aq=h ol;化h=-57.3kj · mol-

12、1學(xué)反弱酸弱堿電離要消耗能量,中和熱| h|<57.3kj ·mol的應(yīng)原理：斷鍵吸熱,成鍵放熱；能反應(yīng)熱的微觀說明：反應(yīng)熱=生成物分子形成時釋放的總能量- 反應(yīng)物分子斷裂時所吸量變收的總能量化定義：說明所放出或吸取熱量的化學(xué)方程式；意義：既說明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也說明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；熱化學(xué).要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如反應(yīng)為在298k, 1atm 可不注明；方程式.要注明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài)或晶型；書寫方法. h與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān),留意方程式與h對應(yīng), h 以 kj·mol-1單位,化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；.在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下h的“ +”或

13、“ - ”數(shù)值和單位,方程式與 h之間用“；”分開；蓋斯定律：肯定條件下,某化學(xué)反應(yīng)無論為一步完成仍為分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載按物質(zhì)類別和種數(shù)分類按化合價有無變化分類化合反應(yīng)a+b=ab分解反應(yīng)ab=a+b置換反應(yīng)a+bc=c+ab復(fù)分解反ab+cd=ac+bd氧化仍原反應(yīng)概念.特點(diǎn).本質(zhì).分析表示方法.應(yīng)用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)反應(yīng)：非氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載按實(shí)際反應(yīng)的微粒分類按反應(yīng)中的能量變化分離子反應(yīng)本質(zhì).特點(diǎn).分類.發(fā)生的條件分子反應(yīng)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系放熱反應(yīng)熱化學(xué)

14、反應(yīng)方程式吸熱反應(yīng)燃燒熱中和熱物質(zhì)的量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.定義：表示含有肯定數(shù)目粒子的集體；.符號： n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量.單位：摩爾.摩.符號mol.1mol 任何粒子（分.原.離.電.質(zhì).中子）數(shù)與0.012kg 12c中所含碳原子數(shù)相同；.架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁；.定義： 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)：.符號 na.近似值： 6.02 ×1023.定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念氣體摩爾體積：.符號：vm.-1單位： l· mol.定義：單位物質(zhì)的量物

15、質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：.符號：m.單位： g·mol-1 或 kg·mol-1.如以 g·mol-1 為單位,數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等；.定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)物質(zhì)的量濃度：.符號：cb量的.單位： mol· l-1.定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同溫同壓下：v1n1n1=v2n2n 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載阿

16、伏加德.推論：同溫同壓下：1m 1=2m 2mr1mr2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載羅定律及同溫同體積下：p1n1n1p=2 n 2n 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載其推論：.氣體休的密度和相對密度：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載標(biāo)況下：氣體 =m 22.4l .mol-1mr=22. 4g .l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.運(yùn)用：a 氣體對 b 氣體的相對密度：d b a = bm a =m b 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

17、 歡迎下載.摩爾質(zhì)量 m（或平均摩爾質(zhì)量 m ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-1m=22.4l· mol × , mn a .m a + nb .m b + .=n a + nb + .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m =maa+mb b+ ··為體積分?jǐn)?shù)；.以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子數(shù)n× na÷n a÷ m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量”÷化合價× m×化合價物質(zhì)的質(zhì)量（ m）精品學(xué)習(xí)資料

18、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載÷ 96500c· mol -1× v m22.4l/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電量（ c）× 96500c·mol-1÷ v m22.4l/mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v 氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)×v m÷v m× h÷ h反應(yīng)中放出或吸取的熱量（kj）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

19、- 歡迎下載的× v 溶液 ÷v（溶液）量的c相溶液的物質(zhì)的量濃度a）關(guān)運(yùn)算系關(guān).物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載及其n = m它mv g n=vmn aq= hm 溶液 ）s= m 100 + s =c .v 溶液 ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.抱負(fù)氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程） ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載pv=nrt或.影響物質(zhì)體積大小的因素：pv =m rt m（r=8.314j/mol ·k）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載打算于微粒的大小1mol固.液體

20、的體積打算于物質(zhì)體積微粒的個數(shù)1mol物質(zhì)的體積打算于微粒之間距離1mol氣體的體積.溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變,m濃 ·w濃= m 稀 · w稀 ；c 濃 ·v 濃=c 稀 ·v稀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.溶液濃度換算式：.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：100 . ws =1 wsw =100 + s×100%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：1000 .sc =m 100 + s1000cms =1000d cm精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

21、資料 - - - 歡迎下載.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：1000 .wc =mcmw =1000精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.肯定物質(zhì)的量濃度主要儀器：量筒.托盤天平（砝碼） .燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.容量瓶溶液的配配制：方法步驟： 運(yùn)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載識差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化； 依據(jù) c = n =mvmv來判定；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載打算原子種類中子 n（不帶電荷）同位素（核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（ a=n+z

22、）近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子 z（帶正電荷） 核電荷數(shù)元素元素符號原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)打算主族元素的打算原子呈電中性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載za x電子數(shù)（z 個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)體積小,運(yùn)動速率高（近光速） ,無固定軌道精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載核外電子運(yùn)動特點(diǎn)電子云（比如）小黑點(diǎn)的意義.小黑點(diǎn)密度的意義；打算排布規(guī)律電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法原子（離子）的電子式.原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化：.原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律.原子半徑呈周期性變化.元素主要化合價呈周期性變化.元素的

23、金屬性與非金屬性呈周期性變化.按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列；具元素周期律和 編體排列原就.將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載排表元素周期表依現(xiàn)據(jù)形式.把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行；.短周期（一.二.三周期）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載周期（ 7 個橫行）.長周期（四.五.六周期）三七長主周期表結(jié)構(gòu).不完全周期（第七周期）三七一零.主族（ a a 共 7 個）短副全八元素周期表族（ 18 個縱行.副族（ b b 共 7 個）不和.族（ 8.9.10 縱行）.零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.核電

24、荷數(shù),電子層結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù).原子半徑性質(zhì)遞變.主要化合價.金屬性與非金屬性.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性.最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下,電子層越多,半徑越大；判定的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越??；最外層電子數(shù)相同條件下最外層電子數(shù)越多,半徑越大；微粒半徑的比較1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：li<na<k<rb<cs詳細(xì)規(guī)律：3 .同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：精品學(xué)

25、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載f- <cl- <br- <i -4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小；如：f- > na+>mg2+>al 3+5 .同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越??；如 fe>fe2+>fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的仍原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）相互置換反應(yīng)依據(jù)：原電池反應(yīng)中正負(fù)極與 h2 化合的難易及氫化物的穩(wěn)固性元素的非金屬性強(qiáng)弱最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的仍原性性強(qiáng)弱的判定相互置換反應(yīng).同

26、周期元素的金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而減小,如：na>mg>al;非 金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而增大,如：si<p<s<cl；規(guī)律： .同主族元素的金屬性, 隨荷電荷數(shù)的增加而增大, 如：li<na<k<rb<cs;非金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而減小,如：f>cl>br>i ；.金屬活動性次序表：k>ca>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au定義：以 12c 原子質(zhì)量的 1/12 （約 1.66 ×10-27

27、 kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值；其國際單位制（si ）單位為一,符號為1（單位 1 一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量,也稱肯定質(zhì)量,為通過精密的試驗(yàn)測得的；-26如：一個 cl 2 分子的 mcl2 =2.657 × 10kg；核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12c 的質(zhì)量的 1/12 的比值；一種3537元素有幾種同位素,就應(yīng)有幾種不同的核素的相精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對原子質(zhì)量,如cl 為 34.969、cl 為 36.966 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相對原子質(zhì)量比較 核素的近似相對原子質(zhì)量：為對核素的相對原子

28、質(zhì)量取近似整數(shù)值,數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等；如：35cl為35、 37cl 為 37 ；元素的相對原子質(zhì)量：為按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如：arcl=ar35cl × a% + ar 37cl × b%元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和；留意：.核素相對原子質(zhì)量不為元素的相對原子質(zhì)量；.通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的運(yùn)算；定義：核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素,互稱為同位素；（即：同種元素的不同原子或核素）同位素.結(jié)構(gòu)上,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)：.性質(zhì)上,化學(xué)

29、性質(zhì)幾乎完全相同只為某些物理性質(zhì)略有不同；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.存在上,在自然存在的某種元素里,不論為游離態(tài)仍為化合態(tài),同位素的原子（個數(shù)不為質(zhì)量）百分含量一般為不變的（即豐度肯定）；1.定義：相鄰的兩個或多個原子之間猛烈的相互作用；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子鍵.定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵.存在：離子化合物（nacl.naoh.na2o2 等）；離子晶體；.定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵；.存在：共價化合物,非金屬單質(zhì).離子化合物中（如：naoh.na2o2）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載共價鍵2.分

30、類不同原子間分子.原子.離子晶體；共用電子對為否偏移存在極性鍵共價化合物分子的極性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.分類：共用電子對的來源（ 孤對電子 ）相同原子間雙方供應(yīng)：共價鍵+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載單方供應(yīng)：配位鍵如： nh4 .h3o金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用；存在于金屬單質(zhì).金屬晶體中；鍵能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.鍵參數(shù)鍵長鍵角分子的穩(wěn)固性打算分子的空間構(gòu)型打算分子的極性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.表示方式：電子式

31、.結(jié)構(gòu)式.結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）定義：把分子集合在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力） ：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)；作用：對物質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn)等有影響；.定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用；分子間相互作用.形成條件： 其次周期的吸引電子才能強(qiáng)的n.o.f 與 h 之間（nh3.h2o）.對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升；-.氫鍵的形成及表示方式：f h·· f h··f h··代表氫鍵；氫鍵oohhhh ohh.說明：氫鍵為一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多,但比分子間作用力稍強(qiáng)；為一種較強(qiáng)的分子間作用力；定義

32、：從整個分子看,分子里電荷分布為對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子；非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2.h2.cl 2 等；舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3.p4 等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子如幾何結(jié)構(gòu)對稱就為非極性分子如： co2.cs2（直線型）.ch4.ccl4（正四周體型）極性分子：定義：從整個分子看,分子里電荷分布為不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的；舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl.no.co等 多原子分子：含極性鍵的多原子分子如幾何結(jié)構(gòu)不對稱就為極性分子如： nh3 三角錐型 .h2o（折線型或 v 型）.h2o2精品學(xué)習(xí)資料

33、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非晶體離子晶體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載固體物質(zhì)構(gòu)成晶體粒子種類晶體：粒子之間的相互作用分子晶體原子晶體金屬晶體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例： caf2.kno3 .cscl.nacl.na2o等 nacl 型晶體：每個 na+同時吸引 6 個 cl - 離子,每個 cl - 同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時吸引 6 個 na+；na+與 cl - 以離子鍵結(jié)合,個數(shù)比為 1： 1；微?？臻g排列特點(diǎn)：cscl 型晶體：每個 cs+同時吸引 8 個 cl - 離子,每個 cl - 同時吸引 8 個 c

34、s+；cs+與 cl - 以離子鍵結(jié)合,個數(shù)比為1：1；離子晶體說明：離子晶體中不存在單個分子,化學(xué)式表示離子個數(shù)比的式子；.硬度大,難于壓縮,具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn).離子晶體固態(tài)時一般不導(dǎo)電,但在受熱熔化或溶于水時可以導(dǎo)電；.溶解性：（參見溶解性表）.晶體晶胞中微粒個數(shù)的運(yùn)算：頂點(diǎn),占1/8 ；棱上,占 1/4 ；面心,占 1/2 ；體心,占 1.構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn).微粒之間的相互作用：分子間作用力分子晶體：.空間排列：（co2 如右圖）.舉例： so2.s.co2.cl 2 等.硬度小,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn).固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導(dǎo)電；.溶解性： 遵

35、守“相像相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑,極性分子易溶于極性分子溶劑；構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價鍵舉例： sic.si .sio2.c金剛石 等.金剛石：（最小的環(huán)為非平面6 元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個 c被相鄰 4 個碳包圍,處于4 個 c 原子的中心微粒空間排列特點(diǎn)：原子晶體：.sio2 相當(dāng)于金剛石晶體中c 換成 si ,si 與 si 間間插o說明：原子晶體中不存在單個分子,化學(xué)式表示原子個數(shù)比的式子；.硬度大,難于壓縮,具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn).一般不導(dǎo)電；.溶解性：難溶于一般的溶劑；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.構(gòu)成微粒：金屬陽離子,自由電

36、子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn).微粒之間的相互作用：金屬鍵.空間排列：金屬晶體：.舉例： cu.au.na等.良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn).良好的導(dǎo)熱性；.良好的延展性和具有金屬光澤；.層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：.層內(nèi) c c之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力；過渡型晶體（石墨） ：.空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；簡單滑動；硬度小；能導(dǎo)電；化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平穩(wěn)意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量；定性：依據(jù)反應(yīng)物消耗,生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體.沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增大來表示；表示方法：.單位： mol/l ·min 或 mol/l · s .同一反應(yīng),

37、速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時,數(shù)值可能不同,但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比；如：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說明：對于方程式：aa + bbcc + dd就有精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)va: vb: vc : vd= a : b : c : d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)速率1vaa1=vb =b1vc =c1vdd精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（由于不變）.對于沒有達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v 正 v 逆內(nèi)因（主要因素）：參與反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)；.結(jié)論：在其它條件不變

38、時,增大濃度,反應(yīng)速率加快,反之濃度：就慢；.說明：只對氣體參與的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)；影響因素.結(jié)論：對于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載壓強(qiáng)： 反之就慢.說明：當(dāng)轉(zhuǎn)變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時, 就反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體；.結(jié)論：其它條件不變時,上升溫度反應(yīng)速率加快,反之就慢；溫度：a.對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響, 無論為放熱仍為吸熱反應(yīng)；外因：說明b .對于可逆反應(yīng)能同時轉(zhuǎn)變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c.一般溫度每上升 10,反應(yīng)速率增大2 4 倍、 有些反應(yīng)只有在肯定溫度范疇內(nèi)

39、升溫才能加快；.結(jié)論：使用催化劑能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑a.具有挑選性；.說明： b .對于可逆反應(yīng),使用催化劑可同等程度地轉(zhuǎn)變正.逆反應(yīng)速率；c.使用正催化劑, 反應(yīng)速率加快, 使用負(fù)催化劑,反應(yīng)速率減慢；緣由：碰撞理論（有效碰撞.碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光.電磁波.超聲波.反應(yīng)物顆粒的大小.溶劑的性質(zhì)等；化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：指在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)；逆：討論的對象為可逆反應(yīng)動：為指動態(tài)平穩(wěn),反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時,反應(yīng)沒有停止；平穩(wěn)狀態(tài)特點(diǎn)：等：平穩(wěn)時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,但不等于零；定：反應(yīng)混合物中各組分的百分

40、含量保持一個定值；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載變：外界條件轉(zhuǎn)變,原平穩(wěn)破壞,建立新的平穩(wěn)；pccq. cd 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.定義： mag+nbgpcg+qdkg=cam . cb n 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度；.影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時,溫度上升, k 增大；正反應(yīng)放熱時,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)：溫度上升, k 減小）,而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)；用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；.用途：a .q=k時,處于平穩(wěn)狀態(tài), v 正=v 逆；b.q>k時,處于未達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)；v 正<v 逆

41、向逆向進(jìn)行；c.q<k時,處于未達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)；v 正>v 逆 向正向進(jìn)行；緣由：反應(yīng)條件轉(zhuǎn)變引起：v 正v 逆化學(xué)平穩(wěn)：結(jié)果：速率.各組分百分含量與原平穩(wěn)比較均發(fā)生變化；化學(xué)平穩(wěn)移動：v正>v 逆向右（正向）移方向： v 正=v 逆平穩(wěn)不移動v 正<v 逆向左（逆向）移留意：其它條件不變,只轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件才能使用；.濃度： 增大反應(yīng)物濃度或削減生成物濃度,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論：增大壓強(qiáng),平穩(wěn)向縮小體積方向移動；減小壓強(qiáng),平穩(wěn)向擴(kuò)大體積的方向移動；.壓強(qiáng)：.反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反應(yīng),精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

42、壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變不能轉(zhuǎn)變化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；影響化學(xué)平穩(wěn)移動的因素：說明： .壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變對濃度無影響時,不能轉(zhuǎn)變化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),如向密閉容器中充入惰性氣體；.對沒有氣體參與的反應(yīng)無影響；.溫度：上升溫度,平穩(wěn)向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度,平穩(wěn)向放熱反應(yīng)方向移動；勒沙特列原理：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件（如濃度.壓強(qiáng).溫度等）平穩(wěn)就向能減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動；概念：在肯定條件下（定溫.定容或定溫.定壓）,對同一可逆反應(yīng),只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時,同種物質(zhì)的含量相同,這樣的 平穩(wěn)稱為等效平穩(wěn)；等效平穩(wěn)：（1）.定溫.定容：.對于一般的可逆反應(yīng)只轉(zhuǎn)變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應(yīng)

43、的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；規(guī)律：.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平穩(wěn)相同,兩平穩(wěn)等效；（ 2）.定溫.定壓：轉(zhuǎn)變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn) 相同,就達(dá)平穩(wěn)后與原平穩(wěn)等效；電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)：無論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物定義：凡為在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔飶?qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中全部電離的電解質(zhì)大多數(shù)鹽離子化合物金屬氧化物電解質(zhì)：分類強(qiáng)酸強(qiáng)極性化合物弱酸電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)弱堿 弱極性化合物精品學(xué)習(xí)資料精

44、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解質(zhì)溶液溶于水水.（強(qiáng)）一步電離與（弱）分步電離 表示：電離方程式.（強(qiáng)）完全電離與（弱）可逆電離.質(zhì)量守恒與電荷守恒能否導(dǎo)電：有自由移動離子,溶液能導(dǎo)電；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解質(zhì)溶液混合物電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能：相同條件下,離子濃度越大,就導(dǎo)電才能越強(qiáng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載意義：肯定條件下,弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時,就建立平穩(wěn)；動：動態(tài)平穩(wěn), v 電離=v （結(jié)合） 0弱電解質(zhì)的特點(diǎn)：定：條件肯定,分子.離子濃度肯定電離平穩(wěn)變：條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)被破壞,發(fā)生移動如： h2 co3-+h2co3hco3

45、 +h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-表示：電離方程式,可逆符號,多元弱酸分步書寫；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3hco-co3+h+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載而多元弱堿不需分步寫,如：cuoh22+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cuoh2cu影響因素：溫度越高,電離程度越大；濃度越小,電離程度越大水為極弱電解質(zhì)： h2 oh+ + oh-+2oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.ch+=coh- =1 ×10-7-1mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-14純水常溫下數(shù)據(jù)：.

46、kw=ch · coh =1 ×10.ph=-lgch +=7水的電離：ch+>coh- 酸 性 ph<7水溶液的酸堿性： ch+=coh- 中 性 ph=7ch+<coh- 堿 性 ph>7抑制電離：加入酸或堿影響水電離的因素加入活潑金屬,如na.k 等；促進(jìn)電離：加入易水解的鹽,如naac.nh4cl 等；上升溫度表示方法： p h= lgh +適用范疇：濃度小于1mol·l- 的稀酸或稀堿溶液；ph試紙：用潔凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測溶液點(diǎn)在試紙上,觀看試紙顏色變化并跟比色卡比較,確定該溶液的ph值；石蕊：（紅） 5.0（紫）8.0

47、（藍(lán)）測定方法：酸堿指示劑酚酞：（無） 8.2（粉紅）10.0（紅） 及其變色范疇甲基橙：（紅） 3.1（橙）4.4（黃）甲基紅：（紅） 4.4（橙）6.2（黃）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph 計(jì)：精確測定+ph=-lgch+ph精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch ch +=10 -ph精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液的 ph換算關(guān)系c：h + · coh -=kwph+poh=pkw精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載poh=-lgcoh -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

48、 - 歡迎下載coh coh-=10-pohpoh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載兩強(qiáng)酸混合：ch + ch + v1=1v1+ ch + + v 22 v2 ph精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載混混合： 兩強(qiáng)堿混合： coh - 混= coh1v1 + coh v1 + v22v2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載混混ch+=kw/coh- ph精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：| ch + .v coh - 酸堿酸.v 堿 |精品學(xué)習(xí)

49、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v酸 + v 堿+強(qiáng) 酸 h nach=n · chna-強(qiáng)堿 b （oh）n coh=n ·cboh n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph 值單一：弱 酸 hach+=ch a· （h a）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載運(yùn)算：nnn-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載弱堿 b （oh）n coh= cboh n · boh n 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載速算規(guī)律：混合前混合后條件ph1>ph2 兩強(qiáng)等體積ph1+ph2. 15ph1-0.3混合（近似） ph1 +ph2=14ph= 7ph1 +ph2. 13ph2 +0.3ph1>ph2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph之和為 14 的一強(qiáng)一弱等體積相混結(jié)果：誰強(qiáng)顯誰的性質(zhì)；實(shí)質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱堿