2022年2022年精選高考化學(xué)平衡圖像專題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載精選高考化學(xué)平穩(wěn)圖像專題1對(duì)于反應(yīng)a 氣+2b 氣 2c 氣 h 0,下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中,反應(yīng)時(shí)間 t,溫度 t 與平穩(wěn)混合物中c 的百分含量關(guān)系的為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c%oc%200 c500 co200 coc%o500 c500 coc%200 coo500 co200 c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ttttabcd精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.反應(yīng)2x 氣+y 氣2z 氣 h< 0 ,在不同溫度 t 1 和 t 2及壓強(qiáng) p1 和 p2下,產(chǎn)物z 的

2、物質(zhì)的量 nz與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下列圖；以下判定正確選項(xiàng)（）a .t 1<t 2p1<p2b.t 1<t 2p1>p2c.t1>t 2p1>p2d.t 1>t 2p1<p2nzt 2 p1t 2 p2t 1 p2t精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.圖中 c表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量,v 表示反應(yīng)速度,p 表示壓強(qiáng), t 表示反應(yīng)時(shí)間；圖a 為溫度肯定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖b 為壓強(qiáng)肯定時(shí),在不同時(shí)間c與溫度的關(guān)系 曲線；同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)為a 4nh 3（g） 5o2（ g）4no （ g） 6h 2o（

3、 g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） b n2o3（ g）no 2（g） no（ g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）c 3no2 （g） h2o（ l）2hno 3（ l ） no （ g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）d co 2（ g） c（ s）2co（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）4.下圖表示反應(yīng)a （氣） b （氣）nc （氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中c 的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的 關(guān)系曲線；以下有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng)（）a 如其它條件相同,a 比 b 的溫度高b a 表示有催化劑,b 表示無(wú)催化劑c如 n 2,其它條件相同,a 比 b 的壓強(qiáng)大d 反應(yīng)由逆反應(yīng)開頭5在 a （g） b（ g） c（ g）

4、d（ g）的反應(yīng)體系中,c 的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如下列圖,如反應(yīng)分別在400和 100下進(jìn)行, 所得曲線分別為q 與 p,就正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的圖為（）abcd6.在肯定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載2no 2g2nog o2g ；h 0,達(dá)到平穩(wěn)； 當(dāng)轉(zhuǎn)變其中一 個(gè) 條件 x ,y 隨 x 的變化符合圖中曲線的為（）a 當(dāng) x 表示溫度時(shí), y 表示 no 2 的物質(zhì)的量b 當(dāng) x 表示壓強(qiáng)時(shí),y 表示 no 2 的轉(zhuǎn)化率c當(dāng) x 表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),y 表示混合氣體的密度d 當(dāng) x 表示 no 2 的物質(zhì)的量時(shí),y 表示 o2

5、的物質(zhì)的量7.某可逆反應(yīng)ls+gg3rg（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）,本圖表示外界條件溫度.壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響；試判定圖中y 軸可以表示（）a 平穩(wěn)混合氣中r 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b 達(dá)到平穩(wěn)時(shí)g 的轉(zhuǎn)化率c平穩(wěn)混合氣中g(shù) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d 達(dá)到平穩(wěn)時(shí)l 的轉(zhuǎn)化率8.已知： 4nh 3 g 5o2g=4nog 6h2ogh 1025 kj/mol ,該反應(yīng)為一個(gè)可逆反應(yīng)如反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,以下關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確選項(xiàng)9.圖 7 表示（）（）（）（） h,在不同溫度下經(jīng)過 肯定時(shí)間混合體系中c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖 8 表示肯定條件下達(dá)到平穩(wěn)（ 正 逆）后時(shí)刻轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的另一個(gè)條件重新建立新

6、平穩(wěn)的反應(yīng)過程,判定該反應(yīng)為（）； 0 0 0 010.用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2a （ g） b（g）2c（ g ）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象為下圖中的（）abcd11在某容積肯定的密閉容器中, 有以下的可逆反應(yīng)： a （ g） b （ g）xc （ g）（正反應(yīng)放熱） 有圖 所示的反應(yīng)曲線,試判定對(duì)圖的說(shuō)法中正確選項(xiàng)（ t 表示溫度, p 表示壓強(qiáng), c%表示 c 的體積 分 數(shù) ）（ ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載a p3p4, y 軸表示 b 的轉(zhuǎn)化率b p3p4,y 軸表示 b 的體積分?jǐn)?shù)c p3p4,y 軸表示混合氣體的密度d p3p4, y 軸表示混合氣

7、體的平均摩爾質(zhì)量 112.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2（ g）o2（ g）2so3（g） h 196.6kj ·mol某討論小組討論了其他條件不變時(shí),轉(zhuǎn)變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,以下分析正確選項(xiàng)（）iiiiiia b 圖圖i 討論的為ii 討論的為t0 時(shí)刻增大o2 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響t 0 時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響c圖 iii 討論的為催化劑對(duì)平穩(wěn)的影響,且甲的催化效率比乙高d圖 iii 討論的為溫度對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響,且乙的溫度較低13在肯定條件下,可逆反應(yīng)2x （g）2y （ g） z（ g）（正反應(yīng)放熱） ,在t1 時(shí)達(dá)到平穩(wěn),然后在t2 時(shí)開頭加

8、熱至肯定溫度后停止加熱并保溫,到t3 時(shí)又建立平穩(wěn),下圖中能表示這一變化 情形的為（）abcd14.密閉容器中,有反應(yīng):a 2 b 22ab ,產(chǎn)物 ab 的生成情形如下列圖,a 為 500, b 為 300時(shí)的情形, c 為 300時(shí)從時(shí)間t3 開頭向容器中加壓的情形,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a a 2.b 2.ab 均為氣體,正反應(yīng)放熱b ab 為氣體, a 2.b 2 中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱c ab 為氣體, a 2.b 2 中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱d ab 為固體, a 2.b 2 中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱15.反應(yīng) ma （固） +nb （氣）pc（氣） +q

9、在肯定溫度下 b 的體積分?jǐn)?shù)（ b）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖 2-11 所示,以下表達(dá)中正確選項(xiàng)（ ） m+n p； x 點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率； n p； x 點(diǎn)比 y 點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢；a 只有b 只有c 只有d 只有和精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載16600時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2so2（ g） o2（ g）2so3（ g）； h 0；反應(yīng)過程中so2.o2.so3 物質(zhì)的量變化如圖,以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a 反應(yīng)從 0 min 開頭,到第一次平穩(wěn)時(shí),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 40%b 反應(yīng)進(jìn)行到10min至 15min

10、的曲線變化可能上升了溫度c反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化為由于通入了氧氣d 在 15 20min ； 25 30min 內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)17.在肯定條件下,反應(yīng)ag bgcg（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平穩(wěn)后,依據(jù)以下圖象判定a bcde1 升溫,達(dá)到新的平穩(wěn)的為2 降壓,達(dá)到新的平穩(wěn)的為3 削減 c 的量,移向新平穩(wěn)的為4 增加 a 的量,移向新平穩(wěn)的為5 使用催化劑,達(dá)到平穩(wěn)的為18對(duì)于吸熱反應(yīng)ag+bgcg+dga 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)（p）和溫度（ t ）的關(guān)系如下列圖就t1.t 2.t3 的關(guān)系為 .19在肯定條件下, 可逆反應(yīng)a+bmc 的變化如右圖所示,已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物c 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p 為反應(yīng)在t2 的溫度時(shí)達(dá)到平穩(wěn)后向容器加壓的變化情形,問：（ 1）溫度 t 1 t 2填.或 = .（ 2）正反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或和熱）.（ 3）假如 a .b.c 均為氣體,就m 2 （填.或）（ 4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平穩(wěn)體系中加入肯定量的某稀有氣體,就體系的壓強(qiáng) ,平穩(wěn) 移動(dòng) .20.現(xiàn)有可逆反應(yīng)a氣 b 氣3c氣 ,下圖中甲.乙.丙分別表示在不同的條件下,生成物 c 在反應(yīng)混和物中的百分含量c%和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡