2022年2022年北師大版九年級化學(xué)下冊知識點總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載啟 智 教 育九年級化學(xué)下冊（各單元具體學(xué)問點總結(jié)）年級：班級：姓名：學(xué)號：啟 智 教 育九年級化學(xué)第八單元金屬和金屬材料（學(xué)問點）一金屬1金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金；人類從石器時代進入青銅器時代,繼而進入鐵器時代,100 多年前才開頭使用鋁；鐵.鋁.銅和它們的合金為人類使用最多的金屬材料,世界上年產(chǎn)量最多的金屬為鐵,其次為鋁（鋁的密度小,抗腐蝕性強,在當(dāng)今社會被廣泛使用） 2金屬的物理性質(zhì)金屬具有許多共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都為固體（汞除外）,有金屬光澤,大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體,有延展性,能夠彎曲,密度大,熔點高； 金屬除具有一些共同的物

2、理性質(zhì)外,仍具有各自的特性, 不同種金屬的顏色.硬度.熔點.導(dǎo)電性.導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別較大； 鐵.鋁.銀.鉑.鎂等金屬呈銀白色,銅卻呈紫紅色,金呈黃色； 常溫下,鐵.鋁.銅等大多數(shù)金屬為固體,但體溫計中的汞（俗稱水銀）卻為液體；3 . 金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素為鋁（其次為鐵）；人體中含量最高的金屬元素為鈣； 目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬為鐵； 導(dǎo)電,導(dǎo)熱性最好的金屬為銀（較好的有銅.金.鋁）； 密度最大的金屬鋨（密度較大的金屬有金.鉛）； 密度最小的金屬為鋰（密度較小的金屬有鋁.鎂等）； 熔點最高的的金屬為鎢,熔點最低的金屬為汞；為什么？（熔點較低的金屬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

3、- - 歡迎下載為錫） 硬度最大的金屬為鉻, （硬度較小的金屬有鉛pb）； 4影響物質(zhì)用途的因素爭論： 為什么菜刀.鐮刀.錘子等用鐵制而不用鉛制？ 鉛硬度小,鉛有毒； 銀的導(dǎo)電性比銅好,但電線一般用銅制而不用銀制,緣由為銀的價格昂貴,資源稀有； 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？假如用錫的話,可能會顯現(xiàn)什么情形？（鎢的熔點高,錫的熔點低,用錫做燈絲會熔化；） 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻.假如鍍金怎么樣？（鉻的硬度大,不生銹,金雖然美觀但價格高；） 在制造保險絲時,就要選用熔點較低的金屬；（為什么 .） 在制造硬幣時,要選用光澤好.耐磨.耐腐蝕易加工的金屬；（為什么？）結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)在

4、很大程度上打算了物質(zhì)的用途,但這不為唯獨的打算因素, 在考慮物質(zhì)的用途時,仍需要考慮價格.資源.為否美觀.使用為否便利以及廢 料為否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；二. 合金1.合金：合金為由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；（合金至少含一種金屬,也課題一金屬材料1啟 智 教 育可含多種金屬；）留意：（1）合金為金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；（ 2）合金的許多性能與組成它們的純金屬不同,使合金更簡潔適合不同的用途；（ 3）日常使用的金屬材料,大多數(shù)為合金；（ 4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后,不僅組成上發(fā)生了變化,其2%；鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能,易于加工

5、,用途更為廣泛；（ 2）鋁合金：鋁中加入鎂.銅.鋅等金屬形成合金；廣泛應(yīng)用于制造飛機.艦艇和載重汽車等, 可增 加它們的載重量以及提高運行速度, 并具有抗海水腐蝕.避磁性等特點； （3）銅合金：黃銅：銅.鋅的合金； 青銅：銅.錫的合金； 白銅：銅.鎳的合金； （ 4）鈦和鈦合金：被認為為 21 世紀的重要金屬材料；性質(zhì)：熔點高.強度大.密度小.可塑性好.易于加工,機械性能好,抗腐蝕性能特別好,與人體具有很好的 “相容性 ”,又稱親生物金屬；用途：噴氣式發(fā)動機.飛機機身.人造衛(wèi)星外殼.火箭殼體.醫(yī)學(xué)補形.造紙.人造骨.海水淡化設(shè)備.海輪.艦艇的外殼等； 錳鋼:韌性好.硬度大 用于鋼軌.挖掘機鏟斗

6、.坦克裝甲.自行車架；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載課外閱讀： p7 頁外形記憶合金家庭小試驗： p8 頁 淬火與回火課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)2啟 智 教 育1.依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和猛烈程度不同可以知道金屬的活潑性；以上事實說明：鎂,鋁較活潑；鐵,銅次之；金、銀最不活潑；2.鋁具有很好的抗腐蝕性能,緣由為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁（ al2o3 ）薄膜,能阻擋鋁被進一步氧化；1金屬能與酸反應(yīng)（注：酸一般為指稀鹽酸和稀硫酸）有些金屬的化學(xué)活動性比氫強,如mg .al .zn.fe 等,它們都能與稀鹽酸.稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；但有些金屬比氫的活動性弱,它們不能

7、與酸反應(yīng),如 cu.ag 等；當(dāng)鐵與酸反應(yīng)時,生成物為價的鐵,而不為價的鐵；2要求寫： mg、al、zn、fe 分別與稀鹽酸,稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式； mg+2hcl=mgcl2+h2 mg+h2so4=mgso4 +h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4=al2so43+3h2 zn+2hcl =zncl2+h2fe+2hcl=fecl2+h2zn+h2so4= znso4+h2 fe +h2so4= feso4+h2 三金屬能與某些化合物的溶液反應(yīng)：3啟 智 教 育只有活動性強的金屬,才能把活動性弱的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來, 反之就不能； 例如：

8、 fe +cuso4= feso4+cu（我國西漢發(fā)覺的濕法冶鐵原理）cu+2agno3=cuno32+2agcufecl2 不反應(yīng)（留意：一些物質(zhì)的顏色.mgo.al o為白色固體,feo.cuo 為黑色固體,鐵絲為銀白色,鐵粉為黑色；znso4agno3hclh2so4 的溶液均為無色,fecl2feso4的溶液為淺綠色； cuso4 cuno32 cucl2 的溶液為藍色；）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng), 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)； 置換反應(yīng)的數(shù)學(xué)表達式為：；常見的置換反應(yīng)：活潑金屬與酸的反應(yīng) 活潑金屬與化合物溶液的反應(yīng) 碳

9、和金屬氧化物的反應(yīng) 氫氣與金屬氧化物的反應(yīng)四.置換反應(yīng) 由二、三總結(jié)如下 五金屬活動性次序從金屬與 o2 反應(yīng)的難易. 金屬與酸反應(yīng)的猛烈程度, 可分析得出金屬的活動性次序如下：kcana mg alznfesnpbhcuhg ag pt au -金屬活動性由強逐步減弱（）金屬活動性次序可采納 “五元素一句 ”的方法記憶,即 “鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金 ”； （）金屬活動性次序的應(yīng)用： 判定金屬活動性的強弱在金屬活動性次序里, 金屬的位置越靠前, 它的活動性就越強； 判定金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性次序里, 位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸.稀硫酸中的氫； 位于氫后的金屬不能置

10、換出稀鹽酸.稀硫酸中的氫；例如：zn+h2so4 = znso4+h2 cu h2so4 不反應(yīng) 判定金屬與化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性次序里, 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來；例如：fe +cuso4= feso4+cu cufeso4 不反應(yīng)4啟 智 教 育金屬與化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：a 金屬的活動性必需排在化合物中金屬的前面；如 fe 能與 cuso4 溶液發(fā)生置換反應(yīng),而 cu 不能與 feso4 溶液發(fā)生反應(yīng) .b 不能用 k .ca .na 與化合物的溶液反應(yīng),由于它們太活潑,能與溶液中的水反應(yīng)；c 化合物必需溶于水,金屬與化合

11、物的固體不能發(fā)生置換反應(yīng)；注：挑選鐵的化合物時只能選含fe 的化合物,fe 有較強的氧化性能與不活潑金屬反應(yīng) .如： cu2fecl3cucl22fecl2而 cufecl2 不反應(yīng)； 優(yōu)先置換原理 近 kcana mg alznfesnpbhcuhg ag ptau 遠 金屬和化合物溶液的置換反應(yīng)：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的次序為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載“先遠”“后近” ；例：在 agno3 和cuno32 的混合溶液中加入鐵粉, 鐵先和 agno3 進行置換反應(yīng),只有當(dāng) agno3反應(yīng)完了,鐵才和cuno3進行置換反應(yīng)； 金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的次序

12、也為“先遠”后“近 ”；例：鋅粉和鐵粉同時放入cuso4 溶液中,鋅先和 cuso4 反應(yīng),鋅反應(yīng)完了鐵才和 cuso4 反應(yīng)；課題三金屬元素在自然界的存在方式地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,除少數(shù)很不活潑的金屬如金. 銀等以單質(zhì)形式存在外, 其余都以化合物形式存在； 工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫礦石；（）地殼中含量最多的金屬元素為al、 其次為 fe、仍含有 ca.na.k .mg.zn.cu.ag.au 等；（）幾種常見礦石的名稱及主要成分：赤鐵礦（fe2o3）.磁鐵礦（ fe3o）.菱鐵礦（ feco3）；黃鐵礦（ fes2）一.鐵的冶煉1.試驗室煉鐵：一氧化碳仍原氧化鐵1儀器

13、：鐵架臺（ 2 個）.硬質(zhì)玻璃管.單孔橡皮賽（2 個）.酒精燈.試管.酒精噴燈.雙孔橡皮賽.導(dǎo)氣管；2藥品：氧化鐵粉末.澄清石灰水.一氧化碳氣體（ 3）裝置圖：加熱；停止通入一氧化碳；（ 5）現(xiàn)象：紅色粉末逐步變成黑色,澄清石灰水變渾濁,尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰 ；高 溫點 燃（ 6 ） 化 學(xué) 方 程 式 ： 3co+fe2o32fe+3co2co2 caoh2+co2=caco3 +h2o 22co+o2（ 7）留意事項：與h2 仍原氧化銅的試驗操作次序一樣,即先通入co 再加熱（由于 co 具有可燃性,在加熱前應(yīng)先排23 金屬資源的利用和愛護（4） 步驟：檢驗裝置的氣密性； 裝入藥品并固定；

14、 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止5啟 智 教 育盡 裝 置高 溫c+o2co2cofe2fe+3co22c+co22o3+3co高 溫高溫caco3cao+cocasio3 渣2 cao+sio2石灰石為造渣材料；注：試驗室煉得的鐵為純潔物,工業(yè)上煉得的鐵為混合物；3含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式的運算（）化學(xué)方程式所表示的物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,都為純潔物之間的質(zhì)量關(guān)系；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當(dāng)反應(yīng)物中含有雜質(zhì)時,必需先將它們換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,然后才能代人運算；（）純物質(zhì)與不純物質(zhì)的質(zhì)量之間換算關(guān)系如下： 純度純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100% 1雜

15、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度 雜質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1純度）二.金屬資源的愛護 .鐵銹蝕的條件探究a. 干燥空氣中不生銹b. 浸沒在水中不生銹c. 潮濕空氣中生銹,食鹽水生銹更快鐵生銹的條件為鐵必需要與水.氧氣等物質(zhì)共同作用, 所以鐵在潮濕的空氣中易生銹,在干燥的空氣中不易生銹；鐵銹的幾點說明（）鐵銹為一種紅褐色且不溶于水的固體,但鐵銹易吸水, 使鐵制品表面潮濕而易生銹；（）鐵銹成分復(fù)雜,主要為fe2o3·xh2o 它為一種疏松多孔的物質(zhì)；鐵銹很疏松,不能阻擋里層的鐵連續(xù)與氧氣.水等反應(yīng),因此鐵制品

16、可以全部被銹蝕；（）鐵生銹的反應(yīng)中有氧氣參與,進程緩慢,沒有發(fā)光現(xiàn)象,放熱不易覺察,所以鐵生銹為緩慢氧化；防止鐵生銹的措施依據(jù)鐵生銹的原理,要防止鐵制品銹蝕,依據(jù)的原理有三種：（）使鐵制品隔絕氧氣； （）防止鐵制品與水接觸（或者使鐵制品既不與氧氣也不與水接觸）（）制成合金,轉(zhuǎn)變性能,增強其抗腐蝕性；6啟 智 教 育 .金屬資源的愛護愛護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采 礦物；查找金屬的替代品等；（）金屬資源為有限的,而且不能再生,廢舊 金屬隨便丟棄,不僅會造成資源的鋪張,仍會造成環(huán)境污染；（）廢舊金屬的回收利用可削減銅.汞等有毒金屬對環(huán)境的污染；當(dāng)鐵制品表面顯現(xiàn)

17、鐵銹時,要準時將鐵銹擦掉,否就鐵制品會銹蝕得更快；第九單元溶液（學(xué)問點）（一）溶解1.物質(zhì)以分子或離子的形式勻稱分散到另一種物質(zhì)中的過程,叫物質(zhì)的溶解,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)溶解后形成的均一.穩(wěn)固的混合物叫做溶液；2.懸濁液.乳濁液.溶液都為混合物,懸濁液靜置后易沉淀,乳濁液靜置后易分層；3.溶液的特點；均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同；穩(wěn)固性：如外界條件不變,溶液可以永久存在；透亮：由于溶液中存在的主要為單個分子.離子,肉眼不行見,也不阻礙光線透過,所以溶液透亮；注：溶液可以有不同的顏色,溶液中有fe 呈淺綠色,有 cu 呈藍色,有 fe 呈黃色,有 mno4 呈紫紅

18、色；均一穩(wěn)固的液體不肯定為溶液；4.物質(zhì)在形成溶液過程中常伴有熱量的變化,有些物質(zhì)溶于水,能使溶液溫度上升,如氫氧化鈉（naoh）等,有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低；如：硝酸銨（ nh4no3）等；5.加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱（或升溫）；攪拌（或振蕩） ；將固體研成粉末；（二）溶液的組成1. 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；溶質(zhì)可以為固體.液體或氣體；2. 溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；溶劑通常為液體,常見的有水.酒精.汽油等； 氣體.固體溶于液體時,氣體.固體為溶質(zhì),液體為溶劑； 兩種液體互溶時,通常認為量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)；但當(dāng)液體和水互溶時,一般把水作為溶劑,另一種液體作為溶質(zhì)； 同

19、一種物質(zhì)在不同溶液中,有時做溶質(zhì),有時做溶劑；如碘酒中,酒精為溶劑,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶質(zhì)了； 如沒有指明溶劑,一般指的為水溶液；3. 常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱溶質(zhì)溶劑石灰水氫氧化鈣 caoh2水 h2o鹽酸氯化氫 hcl水 h2o2+2+3+ 7啟 智 教 育碘酒碘 i2酒精 c2h5oh4. 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量5.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ 1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（ 2）數(shù)學(xué)表達式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ ）（ 3）懂得：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量；溶質(zhì)

20、的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必需統(tǒng)一；運算式中溶質(zhì)質(zhì)量為指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能運算在內(nèi)；當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時,其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù), 應(yīng)為這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比；（ 4）關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運算的具體情形如溶質(zhì)全部溶于水, 且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 直接利用上述運算公式進行運算；如溶質(zhì)雖不與水反應(yīng), 但沒有全部溶解, 就溶質(zhì)質(zhì)量只運算溶解部分,未溶解部分不能參與運算；如溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),就溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了；如溶質(zhì)為結(jié)晶水合物, 溶于水后, 其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括

21、結(jié)晶水的質(zhì)量；由于結(jié)晶水合物溶于水時,結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了；6.配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液：試驗儀器：燒杯.玻璃棒.量筒.托盤天平.藥匙.膠頭滴管試驗步驟：運算.稱量 對固體溶質(zhì) 或量取 對液體物質(zhì) .溶解.裝瓶,貼簽；以配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液為例說明；（ 1）運算依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式,運算配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量： 50g×5% 2.5g,水的質(zhì)量： 50g2.5g47.5g ；（ 2）稱量用托盤天平稱2.5g 蔗糖倒入燒杯中,近似認為水的密度為1g/cm3,用量筒量取 47.5ml 水；（ 3）溶解把量好的水倒入盛有蔗

22、糖的燒杯中,用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解；（ 4）裝瓶,貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中, 蓋好瓶塞并貼上標簽, 標簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),放到試劑柜中； 7.分別可溶物與不溶物時,可用過濾的方法；步驟： 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解； 不溶物殘留于過濾器中,可溶物存在于濾液中； 蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出,停止加熱；二.飽和溶液和不飽和溶液： 1.飽和溶液：在肯定溫度下,肯定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 ； 2.不飽和溶液：在肯定溫度下,肯定量的溶劑里,仍能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；3.相互轉(zhuǎn)化

23、：飽和溶液不飽和溶液8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載啟 智 教 育4.濃溶液不肯定為飽和溶液,稀溶液不肯定為不飽和溶液；相同溫度下,同種溶質(zhì)的溶液中,飽和溶液最濃；5.固體物質(zhì)的溶解度：.定義：在肯定溫度下,該物質(zhì)在100 克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；.意義：例：在20時氫氧化鈣 caoh2 的溶解度為 0.165 克,表示的意義為： 20時氫氧化鈣caoh2 在 100 克水中溶解 0.165 克后,就達到了飽和狀態(tài)；.有關(guān)運算：例 1：20時 nacl 的溶解度為 36g；該溫度下,將15gnacl 放入 50g 水中,充分溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

24、如將20gnacl 放入水中,充分溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？形成的溶液為（填“飽和 ”或“不飽和”）溶液；6 溶解度曲線： 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素為溫度,將溶解度與溫度的對應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標系中,就得到該物質(zhì)的溶解度曲線； 溶解度曲線的涵義；如圖有abc 三種物質(zhì)的溶解度曲線： a.c 物質(zhì)溶解度曲線坡度大,溶解度受溫度變化影響大； b 物質(zhì)溶解度曲線坡度小,溶解度受溫度變化影響?。?a .b 兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升, 它們的溶解度隨溫度上升而增大； c度上升而減小； t1 時, a.b.c 三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：cb at3 時, a .b.c 三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：a b

25、cp 點意義：t2 時, a .c 物質(zhì)溶解度相等；4.打開汽水瓶蓋,有大量co2 氣體從水中逸出,說明氣體的溶解度隨氣壓削減而減??；人喝了啤酒（或飲料）后會打嗝, 說明氣體的溶解度隨溫度上升而減??；5.從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶,固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式； 溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì) 蒸發(fā)的方法（如上圖中b 物質(zhì)） 溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì) 冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖a物質(zhì)）；6.結(jié)晶法分別混合物.適用范疇： 結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物,其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大, 另一種固體溶解度受溫度變化影響比較?。ㄈ纾?硝酸鉀中混有少量氯化鈉）；.操作步驟：配制溶解度受溫

26、度變化影響較大物質(zhì)（硝酸鉀）的熱的飽和溶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載液；冷卻結(jié)晶；過濾；第十單元酸和堿（學(xué)問點）一.酸.堿.鹽的組成酸為由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4）.鹽酸（hcl ）.硝酸hno3堿為由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉.氫氧化鈣.氨水（ nh3·h2o）鹽為由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉.碳酸鈉酸.堿.鹽的水溶液可以導(dǎo)電 （緣由： 溶于水時離解形成自由移動的陰.陽離子）9啟 智 教 育二.酸12.酸的通性（具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部為h+）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變

27、紅色,不能使無色酚酞試液變色 （ 2）金屬+ 酸 鹽 +氫氣（3）金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水（ 4）堿 +酸 鹽 + 水（ 5）鹽 + 酸 另一種鹽+ 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3 三.堿2.堿的通性（具有通性的緣由：離解時所生成的陰離子全部為oh-）（ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 +堿 鹽+水 （3）酸+堿 鹽+水（ 4）鹽+堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載啟 智 教 育注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cuoh2o2feoh2o3+3h2

28、o 五.中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 ph 1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2.實質(zhì)： oh+h+= h2o 3 .應(yīng)用：（ 1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性； （2）處理工廠的廢水；（3）用于醫(yī)藥；4.溶液酸堿度的表示法 ph（ 1） 014酸性增強中性堿性增強 （2）ph 的測定：最簡潔的方法為使用 ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許,滴在ph 試紙上,顯色后與標準比色卡對比,讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）（ 4）酸雨：正常雨水的ph 約為 5.6（由于溶有 co2）；ph<5.6 的雨水為酸雨第十一單元鹽和化肥（學(xué)問點）要點二粗鹽的提純粗鹽中仍有較多可溶性雜質(zhì)（mgcl2 .

29、cacl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）粗鹽提純的原理： 1.用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2.依據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜志食鹽步驟：1. 溶解：將粗鹽逐步加入盛有水的燒杯,邊加邊用玻璃棒攪拌,始終加到粗鹽不再溶解為止,所得食鹽水渾11啟 智 教 育濁；2. 過濾：過濾粗鹽水,如濾液仍渾濁,應(yīng)再過濾一次；過濾的試驗儀器有：燒杯（兩個） .漏斗.濾紙.玻璃棒.帶有鐵圈的鐵架臺精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3. 蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,顯現(xiàn)比較多固體時,停止加熱； 4. 運算產(chǎn)率：用玻璃

30、棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量；產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量 /粗鹽的質(zhì)量 ×100%留意： 1.玻璃棒的作用 溶解時用玻璃棒攪拌,以加快食鹽溶解 過濾使用玻璃棒引流 蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,以防止局部溫度過高,造成液滴飛濺 用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體2.過濾操作應(yīng)留意（一貼.二低.三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗二低.濾液面邊緣低于濾紙邊緣三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒.二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?三靠：漏斗末端較特長緊靠燒杯除雜遵循的原就：不增.不減.簡便.易分1. 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性.磁性.沸點等物理性質(zhì)的差異分別eg:鐵粉和碳粉baso4 和 naoh 粉末 2 化學(xué)方法：化氣法：像混合物中加入某種試

31、劑,使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出eg：nacl 中混有少量 na2co3 雜質(zhì)方法：加入 hclna2co3 +hcl=nacl+h2o+co2 3 沉淀法：向混合物中加入某種試劑,使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀,再經(jīng)過慮除掉沉淀,以除雜質(zhì) eg：nacl 中混有少量 naso4 雜質(zhì)方法：加入 bacl,過濾除去雜質(zhì)naso4=baso4+nacl4.加熱高溫法：熱高溫混合物為雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去 eg:cao 中混有 caco3 雜質(zhì)高溫方法：高溫加熱caco3=cao+ co25.溶解法：向混合物中加入某種試劑,使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉,以除去雜 質(zhì) eg：cu 中混有少量 cuo 雜質(zhì)方法

32、：加入稀 hcl、 再經(jīng)過過濾而除去cuo+hcl=cucl2+ h2o6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì),為單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng),而被除去eg： feso4中混有少量 cuso4 雜質(zhì)12啟 智 教 育 方法：向其加入足量的鐵粉fe+ cuso4=cu+feso4 7.吸取法：將氣體混合物通過洗氣裝置,雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸取而除去 eg：co 中混有少量 co2方 法 ： 將 混 合 氣 體 通 過 盛 有 足 量 的naoh溶 液 的 洗 氣 裝 置2naoh+co2=na2co3+h3o 要點四復(fù)分解反應(yīng)概念：有兩種化合物相互交換成分,生成另兩種化合物的反應(yīng)ab+cd=ad+bc條件： 1.

33、反應(yīng)物：必需溶于水或能相互溶解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2兩種化合物相互交換成分3.生成物：必需有水.氣體或沉淀生成牢記“酸堿鹽溶解性 ”口訣記憶：鉀鈉銨硝全可溶,碳酸鋇鈣銀不溶；硫酸鋇和氯化銀,不溶水來不溶酸；鎂鋁亞鐵和鐵銅,五堿均不溶于水；氫氧化鈣硫酸鈣,微溶于水要記牢；要點五碳酸根離子的檢驗使用藥品：稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式： co2+2h=h2co3h2o+co2 co2+ca+2oh= caco3+ h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hco3 + h= h2co3 h2o+coco2+ca+2oh

34、= caco3要點六離子共存及常見離子檢驗 1. 如離子之間發(fā)生離子反應(yīng),離子間便不能在溶液共存： 1生成沉淀物： cl-與 ag+. ba 與 so4.oh 與 cu.fe 2生成氣體： oh- 與 nh4（ 3 生成水+ h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.此外要留意：題目要求的在酸性溶液仍為堿性溶液.或者溶液為無色仍為有色 常見的有色離子： fe 黃色. fe 淺綠色. cu 藍色. mno4- 紫色3+2+2+2+ 2-2+3+ -+2+-2-+2+- .h 和 co3 +2-13啟 智 教 育化學(xué)肥料要點七明白化學(xué)元素對植物生長的重要性和常見化肥的種類和作用1.

35、氮肥在植物生長中的作用（ 1 ） 氮 元 素 為 植 物 體氨 水nh3·h2o銨 鹽 （ nh4hco3. nh4cl nh42so4 ）硝酸鹽 nh4no3 .nano3（ 4）氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的花和五的方法叫做氮的固定2.磷肥在植物生長的作用（ 1）磷肥為植物體磷酸銨（ nh4h2po4 和nh42hpo4 混合物）要點八化肥的簡易鑒別和銨根離子的檢驗 1. 看外觀：氮肥.鉀肥都為白色晶體.磷肥為灰白色固體粉末2. 加水：氮肥.鉀肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水3. 灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙, 鉀肥不燃燒； 其中能灼燒發(fā)光的事硝酸銨,熔化冒煙的為硫酸銨,氯

36、化銨要點九幾種常見氮肥簡易鑒別 nh3·h2o液態(tài)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh4hco3有猛烈的氨味尿素 conh22加入堿無氨味nh42so4加入硝酸鋇和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀nh4cl加入硝酸銀溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀 nh4no3灼燒能燃燒發(fā)光； 熔化冒煙的為硫酸銨, 氯化銨142-2- 啟 智 教 育第十二單元化學(xué)與生活（學(xué)問點）課題一人類重要的養(yǎng)分物質(zhì)六大養(yǎng)分素：蛋白質(zhì).糖類.油脂.維生素.無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸取）考點一.蛋白質(zhì)1.功能：為構(gòu)成細胞的基本物質(zhì),為機體生長及修補受損組織的主要原料；成人 每 天 需 60-70g 2.存在：

37、動物肌肉.皮膚.毛發(fā).蹄.角的主要成分.奶類.蛋類.魚類.牛肉.瘦肉,植物的種子（如花生.大豆）3.構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸.甘氨酸等）構(gòu)成4.幾種蛋白質(zhì) 維護生長發(fā)育,組織更新（ 1）血紅蛋白：由血紅素 含 fe和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸 o2 和 co2 的載體血 紅 蛋 白 + o co 中毒機理：血紅蛋白與co 結(jié)合才能比與 o2結(jié)合才能強 200 倍,導(dǎo)致缺氧而死；吸煙危害： co.尼古丁.焦油等（ 2）酶：生物催化劑例：特點：高效性.挑選性.專一性淀粉能使碘變藍5.蛋白質(zhì)的變性（不行逆） ：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫.紫外線等化學(xué)：強酸.強堿.甲醛.重金屬鹽

38、（ba.hg .cu.ag 等）等；重金屬鹽中毒可喝鮮牛奶.豆?jié){.雞蛋清解毒；應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本,使標本長期儲存；考點二.糖類為生命活動的主要供能物質(zhì)（60%70%） 1.組成：由 c.h.o 三種元素組成；又叫做碳水化合物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.常見的糖（ 1）淀粉（ c6h10o5）n ：存在于植物種子或塊莖中；如稻.麥.馬鈴薯等；（ 2）葡萄糖 c6h12o6（呼吸作用： c6h12o6+6o22+6h2o15.6kj/g供機體活動和維護體溫需要光合作用： 6co2+6h2o6+6o2（ 3）蔗糖 c12h22o11：主要存在于甘蔗.甜菜中；生活中白糖.冰糖.紅塘中的主要成分為蔗糖考點三.油脂1.分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2.功能：供應(yīng)大量能量39.3kj/g每日攝入 50g-60g3.脂肪：維護生命活動的備用能源4.存在：花生.花生油.豆油.菜子油.牛油和奶油2+2+2+2+15啟 智 教 育糖類.蛋白質(zhì)和脂肪能為人體供應(yīng)能量；水.無機鹽和維生素不能為人體