2022年2022年化學平衡相關知識點測試

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.學問綱要化學反應速率和化學平穩(wěn)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學反應速率及影響速率的因素化學反應進行的方向化學反應限度化學平穩(wěn).等效平穩(wěn)及平穩(wěn)的移動二.考綱解讀及考點解讀1.化學反應速率及影響速率的因素考綱解讀 1.明白化學反應速率的概念.化學反應速率的定量表示方法； 2.明白催化劑在生產(chǎn).生活和科學討論領域中的重要作用； 3.懂得外界條件 濃度.溫度.壓強.催化劑等 對反應速率的影響,熟悉其一般規(guī)律； 4.明白化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn).生活和科學討論領域中的重要作用；考點一化學

2、反應速率1 定義通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；l2 數(shù)學表達式及單位精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c,單位為mol· 11 或 mol·l 11 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載v v t· ·s精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載min留意事項： 化學反應速率指的為平均速率不為瞬時速率固體或純液體的濃度視為定值,因此不用固體或純液體表示反應速率；運算反應速率時,如給出的為物質(zhì)的量的變化值,不要遺忘轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值；同一反應在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能不等3

3、規(guī)律及應用規(guī)律：反應速率之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的計量系數(shù)之比；應用：（ 1）比較速率大小 看單位為否統(tǒng)一,如不統(tǒng)一,換算成相同的單位；選系數(shù)為1 的物質(zhì)為參照,換算成該物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小；（ 2）確定化學方程式的計量系數(shù)（圖像題）判定出反應物.生成物,運算出各物質(zhì)的速率運算出各物質(zhì)的速率之比,應用“速率之比等于計量系數(shù)之比”確定方程式系數(shù)【摸索】化學反應速率運算方法有哪些？ 轉(zhuǎn)化率 ？4. 反應速率的測定（見書p18 如右圖所示）考點二影響化學反應速率的因素1 內(nèi)因 主要因素 反應物本身的性質(zhì)；2 外因 其他條件不變,只轉(zhuǎn)變一個條件精品學習資料精選學習資料 - - - 歡

4、迎下載學習必備歡迎下載試驗探究影響反應速率的因素（詳見選4 p 20 p23）濃度：壓強：溫度：催化劑：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載3 從活化分子角度的理論說明1 有效碰撞.活化分子和活化能有效碰撞：能發(fā)生反應的分子之間的碰撞活化分子間且取向合適的碰撞如：no 2 + co = no + co2 的碰撞方式有:（ a） o n oco（取向合適,即為有效碰撞）（ b ） o n ooc（非有效碰撞）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子即：相同溫度下,能量高于分子的平均能量的分子,稱為活化分子；活化能：如圖e1 表示活化能；e2 表示活化分子變成生成物分子放出的能量

5、；e2 e1 表示 h ；2 理論說明 有氣體參與的化學反應項目單位體積內(nèi)有效化學分子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載條件活化能轉(zhuǎn)變活化分總數(shù)子數(shù)活化分子百分數(shù)碰撞反應次數(shù)速率精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強不變增加增加不變增加增大上升溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大圖解碰撞理論活化分子；非活化分子濃度對反應速率的影響精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 濃度增加單 位 體 積 內(nèi) 活 化分子的個數(shù)增多精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載壓強對反應速率的影響精品學

6、習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 增大壓強 單 位 體 積 內(nèi) 活 化分子的個數(shù)增多精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載相當于壓縮體積精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載溫度對反應速率的影響精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 溫度上升活 化 分 子 百 分 含量增多精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載催化劑對反應速率的影響精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 正催化劑活 化 分 子 百 分 含量增多精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載小結(jié)：增大反應物濃度上升反應物的溫度精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載單 位 體

7、 積 內(nèi) 活 化分子的個數(shù)增多增大氣體壓強單位時間內(nèi). 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大活化分子百分含量增多使用催化劑精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4.惰性氣體對反應速率的影響氣體反應體系中充入惰性氣體1 恒容：充入“惰性氣體” 不參與反應 總壓增大 時,對反應速率的影響： 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 ,反應速率不變；2 恒壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小反應速率減慢；【高考典型例子】【例 1】2021 福建卷 .12 化合物 bilirubin在肯定波長的光照耀下發(fā)生分解反應,反應物嘗試隨反應時間精品學習資料精選學習資料 - - -

8、 歡迎下載學習必備歡迎下載變化如右圖所示,運算反應48 min 間的平均反應速率和估計反應16 min反應物的濃度,結(jié)果應為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 1a.2.5mol.l1 和 2.0mol.l 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載min·和 2.5mol.l 1 11b.2.5mol.l·min和 3.0mol.l 1 11c.3.0mol.l·min精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 1d.3.0mol.l1 和 3.0mol.l 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載min·答案： b【例

9、2】對于可逆反應ag 3bs2cg 2dg ,在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載··a va 0.5 mol b vb 1.2 moll· 1··l 1· min 1s 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c vd 0.4 moll 1 min 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d vc 0.1 moll 1 s 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載· ·答案： d【例 3】（四川 2006.13 題） 肯定

10、溫度下,在2 l 的密閉容器中,x .y .z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示；以下描述正確選項a .反應開頭到10s,用 z 表示的反應速率為0.158mol/l · sb .反應開頭到10s, x 的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol/l c.反應開頭到10s 時, y 的轉(zhuǎn)化率為79.0d .反應的化學方程式為：x （ g） + y（ g）z（ g）答案： c【例 4】2021 上海 .18 為探究鋅與稀硫酸的反應速率以 vh 2表示 ,向反應混合液中加入某些物質(zhì),以下判定正確選項a 加入 nh 4hso4 固體, vh 2不變b 加入少量水,vh 2減小c加入 c

11、h 3coona 固體, vh 2減小d 滴加少量cuso4 溶液, vh 2減小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載答案： bc【例 5】肯定溫度下,反應n 2o22no 在密閉容器中進行,以下措施不轉(zhuǎn)變化學反應速率的為a 縮小體積使壓強增大b 恒容,充入n2c恒容,充入hed恒壓,充入he答案： c【 例6 】 2021 ·課 2021天 津 . 6 向 絕 熱 恒 容 密 閉 容 器 中 通 入so2 和no2 , 一 定 條 件 下 使 反 應so2g+no 2gso3g+nog 達到平穩(wěn),正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示；由圖可得出的正確結(jié)論為

12、a反應在c 點達到平穩(wěn)狀態(tài) b反應物濃度：a 點小于 b 點 c反應物的總能量低于生成物的總能量d t1= t2 時, so2 的轉(zhuǎn)化率： ab 段小于 bc 段答案： d【7】（標全國卷, 28 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中,發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率；請回答以下問題：1 上述試驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ；2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由為 ；3 試驗室中現(xiàn)有na 2so4.mgso 4.ag 2so4.k 2so4 等 4 種溶液,可與上述試驗中cuso4 溶液起相像作用的為 ；4要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,仍可采取的措施有 答兩種 ；5 為了進一步討

13、論硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的試驗；將表中所給的混合溶液分別加入到6 個盛有過量zn 粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載混合溶液試驗abcdef精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 14 mol ·lh 2so4 /ml30v1v2v3v4v5飽和 cuso4 溶液 /ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請完成此試驗設計,其中：v1 , v6 , v9 ；反應一段時間后,試驗a 中的金屬呈 色,試驗e 中的金屬呈 色；該同學最終得出的結(jié)論為當加入

14、少量cuso4 溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的cuso4 溶液超過肯定量時,生成氫氣的速率反而會下降；請分析氫氣生成速率下降的主要緣由 ；答案：例 1- 例 6bdcbccd例 7 1cuso4 zn=znso4 cu, zn h 2so4=znso4 h 22cuso4 與 zn 反應產(chǎn)生的cu 與 zn可形成 cu zn 微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載(3) ag 2so44 上升反應溫度.適當增大硫酸的濃度.增加鋅的比表面積等 答兩種即可 5 301017.5灰黑暗紅當加入肯定量的cuso4 后,生成的單質(zhì)cu 會

15、沉積在 zn 的表面,降低了zn 與 h2so4 溶液的接觸面積而使反應速率下降【隨堂練習】2021 成都二診 答 案 ： c 09 廣東理科基礎29 已知汽車尾氣無害化處理反應為2nog 2cogn2g 2co2g ；以下說法不正確選項a上升溫度可使該反應的逆反應速率降低 b使用高效催化劑可有效提高正反應速率 c反應達到平穩(wěn)后,no 的反應速率保持恒定d單位時間內(nèi)消耗co 和 co 2 的物質(zhì)的量相等時,反應達到平穩(wěn)答案： a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載09 福建卷 .12 某探究小組利用丙酮的溴代反應ch 3coch 3 br 2hclch 3coch 2br hbr 來

16、討論反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物濃度與反應速率的關系；反應速率vbr 2通過測定溴的顏色消逝所需的時間來確定；在肯定溫度下,獲得如下試驗數(shù)據(jù)：試驗初始濃度c/mol ·l -1溴顏色消逝序號ch 3coch 3hclbr 2所需時間t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析試驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的為a增大 cch 3coch 3, vbr 2增大b試驗和的vbr 2相等c增大 chcl , vbr 2 增大d增大 cbr 2, vbr 2增大答案： d0

17、9 寧夏卷 .10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：na 2s2o3+h 2so4=na 2so4+so2+s +h2o、以下各組試驗中最先顯現(xiàn)渾濁的為na2s2o3 溶液稀 h2so4h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載··試驗反應溫度 /v/mlc/mol l -1 v/mlc/mol l -1 v/ml精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載a2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案： d2021 天津卷 .6以下各表述與示意圖一樣的為精品學習資料精選學習資

18、料 - - - 歡迎下載a圖表示25時,用0.1 mol體積的變化 11鹽酸滴定20 ml 0.1 mol ·ll·naoh 溶液,溶液的ph 隨加入酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b圖中曲線表示反應2so2g + o 2g2so3 g； h < 0 正.逆反應的平穩(wěn)常數(shù)k 隨溫度的變化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c圖表示10 ml 0.01 mol隨時間的變化 1l ·kmno 4酸性溶液與過量的0.1 mol1l· h2c2o4溶液混合時, nmn 2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d圖中a.b 曲線分別表示反應ch 2 ch 2 g + h 2gch 3ch 3g； h< 0 使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化答案： b化學反應速率.反應方向和反應限度綜合應用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2021 大綱卷 .28