第2課時(shí)研究同主族元素的性質(zhì)PPT課件

1、第2課時(shí)研究同主族元素的性質(zhì)一、一、AA族族( (除除H H外外) )元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究1.1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)(1)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(2)(2)對比歸納對比歸納相似性相似性: :最最外層電子數(shù)都是外層電子數(shù)都是_。遞變性遞變性: :隨著核電荷數(shù)的增加隨著核電荷數(shù)的增加, ,電子層數(shù)電子層數(shù)_,_,原子半徑原子半徑_。1 1逐漸增多逐漸增多逐漸增大逐漸增大2.2.單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性3.3.堿金屬元素的堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從從LiCs,LiCs,最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為1,1,但

2、隨核電荷數(shù)的增加但隨核電荷數(shù)的增加, ,電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸_原子半徑逐漸原子半徑逐漸_原子核對原子核對最外層電子最外層電子(1(1個(gè)個(gè)) )的引力逐漸的引力逐漸_元素原子的失電元素原子的失電子能力逐漸子能力逐漸_元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸_。增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)【情境情境思考思考】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)撑d趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn): :(1)(1)請敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的異同點(diǎn)。請敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的異同點(diǎn)。提示提示: :相同點(diǎn)有相同點(diǎn)有: :金屬浮在水面上金屬浮在水面上, ,熔成閃亮的小球熔成閃亮的小球, ,小小球四處游動(dòng)球四處游動(dòng),

3、,發(fā)出發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的響聲的響聲; ;反應(yīng)后的溶液呈紅反應(yīng)后的溶液呈紅色。不同點(diǎn)有色。不同點(diǎn)有: :鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。(2)(2)你從上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁礃拥慕Y(jié)論你從上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁礃拥慕Y(jié)論? ?提示提示: :通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出與水反應(yīng)劇烈程度通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出與水反應(yīng)劇烈程度:KNa;:KNa;金屬的活潑性金屬的活潑性:KNa:KNa。 二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究1.1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性元素元素( (名稱與符號名稱與符號) )氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(C

4、l)溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)都為都為_最高正價(jià)最高正價(jià)無無_價(jià)價(jià)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)都為都為_價(jià)價(jià)自然界中自然界中存在形態(tài)存在形態(tài)全部以全部以_形式存在形式存在7 7+7+7-1-1化合態(tài)化合態(tài)元素元素( (名稱與符號名稱與符號) )氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(Cl)溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)最高價(jià)最高價(jià)含氧酸含氧酸無無_氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物_HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4HFHFHClHClHBrHBrHIHI2.2.鹵族元素性質(zhì)的遞變性鹵族元素性質(zhì)的遞變性(1)(1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性。鹵族元素單質(zhì)的物

5、理性質(zhì)及遞變性。單質(zhì)單質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2顏色顏色淺黃淺黃綠色綠色_色色_色色_色色狀態(tài)狀態(tài)氣體氣體氣體氣體液體液體固體固體密度密度逐漸逐漸_熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸逐漸_黃綠黃綠深紅棕深紅棕紫黑紫黑增大增大升高升高(2)(2)鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)遞變性。鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)遞變性。3.3.鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從從FI,FI,隨著核電荷隨著核電荷數(shù)的增加數(shù)的增加, ,電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸_原原子半徑逐漸子半徑逐漸_原子核對最外層電子的引力逐漸原子核對最外層電子的引力逐漸_元素原子的得電子能

6、力逐漸元素原子的得電子能力逐漸_元素的非金元素的非金屬性逐漸屬性逐漸_。增多增多增大增大減弱減弱減弱減弱減弱減弱【巧判斷巧判斷】(1)(1)同主族元素自上至下同主族元素自上至下, ,堿金屬和鹵族元素單質(zhì)的熔堿金屬和鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸增大。、沸點(diǎn)都逐漸增大。( () )提示提示: :。同主族元素自上至下。同主族元素自上至下, ,堿金屬單質(zhì)的熔、沸堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低點(diǎn)逐漸降低, ,鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸增大。鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸增大。 (2)(2)同主族元素隨核電荷數(shù)的增加同主族元素隨核電荷數(shù)的增加, ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。性逐漸增強(qiáng)。( () )提示

7、提示: :。同主族元素隨核電荷數(shù)的增加。同主族元素隨核電荷數(shù)的增加, ,氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。的穩(wěn)定性逐漸減弱。三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【微思考微思考】你能說明同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的原因嗎你能說明同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的原因嗎? ?提示提示: :同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同, ,所以同主族所以同主族元素性質(zhì)具有相似性。同主族元素原子的電子層數(shù)逐漸元素性質(zhì)具有相似性。同主族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多增多, ,原子半徑增大原子半徑增大, ,所以元素原子失電子能力增強(qiáng)所以元素原子失電子能力增強(qiáng), ,得電

8、得電子能力減弱子能力減弱, ,元素的金屬性增強(qiáng)元素的金屬性增強(qiáng), ,非金屬性減弱。非金屬性減弱。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性性【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.相似性相似性(R(R表示堿金屬元素表示堿金屬元素) )2.2.遞變性遞變性隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大, ,原子核對最原子核對最外層電子的引力逐漸減小外層電子的引力逐漸減小, ,堿金屬元素的原子失電子能堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)力逐漸增強(qiáng), ,金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)。(1) (1) (2)(2)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)及比較堿金

9、屬的化學(xué)性質(zhì)及比較【思考思考討論討論】(1)K(1)K比比NaNa活潑活潑,K,K可以從鈉鹽溶液中置換出可以從鈉鹽溶液中置換出NaNa嗎嗎? ?為什么為什么? ?提示提示: :不能。鉀與水反應(yīng)生成不能。鉀與水反應(yīng)生成KOHKOH和氫氣。和氫氣。 (2)(2)堿金屬的陽離子沒有還原性堿金屬的陽離子沒有還原性, ,所以有強(qiáng)氧化性所以有強(qiáng)氧化性, ,這句這句話對嗎話對嗎? ?為什么為什么? ?提示提示: :不對。堿金屬的陽離子很穩(wěn)定不對。堿金屬的陽離子很穩(wěn)定, ,不具有強(qiáng)氧化性不具有強(qiáng)氧化性。【案例示范案例示范】【典例典例】下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中, ,正確的是正確的是( (

10、) )A.A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性, ,可置換出硫酸銅溶可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)液中的銅單質(zhì)B.B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.C.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而升高堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而升高【解題指南解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)解答本題需注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)明確堿金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)明確堿金屬的物理和化學(xué)性質(zhì); ;(2)(2)明確堿金屬性質(zhì)上的差異性。明確堿金屬性質(zhì)上的差異性?！窘?/p>

11、析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性, ,但活潑的金屬易與但活潑的金屬易與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng), ,故不能從鹽溶液中置換出故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬不活潑的金屬, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,鋰在空氣中燃燒生成的是氧鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰化鋰, ,而不是過氧化鋰而不是過氧化鋰, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,堿金屬單質(zhì)的熔、沸堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,堿金屬都能堿金屬都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣, ,只是反應(yīng)越來越劇烈

12、只是反應(yīng)越來越劇烈, ,正確。正確?！菊`區(qū)警示誤區(qū)警示】堿金屬元素性質(zhì)的差異性堿金屬元素性質(zhì)的差異性同主族元素的性質(zhì)同主族元素的性質(zhì), ,不但要記住其相似性和遞變性不但要記住其相似性和遞變性, ,還還要注意違背一般規(guī)律的特殊性質(zhì)。要注意違背一般規(guī)律的特殊性質(zhì)。(1)(1)堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大, ,但但K K單質(zhì)的密度小于單質(zhì)的密度小于Na;NaNa;Na、K K都可以保存在煤油中都可以保存在煤油中, ,但但LiLi不能保存在煤油中不能保存在煤油中, ,而應(yīng)保存在石蠟中。而應(yīng)保存在石蠟中。(2)(2)堿金屬元素只有堿金屬元素只有LiLi與與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成

13、LiLi2 2O O 一種產(chǎn)物一種產(chǎn)物, ,其其他與他與O O2 2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。(3)(3)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中只有堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中只有LiOHLiOH微溶微溶, ,其他均為易溶于水的堿。其他均為易溶于水的堿。 【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是 ( () )A.AA.A族元素都是堿金屬元素族元素都是堿金屬元素B.RbB.Rb與與K K分別與酸反應(yīng)分別與酸反應(yīng),K,K更劇烈更劇烈C.C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性金屬鉀具有強(qiáng)還原性,K,K+ +具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性D.FrD.Fr常

14、溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸 【解析解析】選選D D。AA族元素還有氫元素族元素還有氫元素,A,A錯(cuò)錯(cuò);Rb;Rb的金屬性的金屬性強(qiáng)于強(qiáng)于K,K,與酸反應(yīng)與酸反應(yīng),Rb,Rb更劇烈更劇烈,B,B錯(cuò)錯(cuò); ;由于鉀原子的最外層由于鉀原子的最外層只有只有1 1個(gè)電子個(gè)電子, ,鉀單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性鉀單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性, ,但是其失去電但是其失去電子后形成的子后形成的K K+ +最外層已經(jīng)達(dá)到最外層已經(jīng)達(dá)到8 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,其氧其氧化性非常弱化性非常弱,C,C錯(cuò)錯(cuò);Fr;Fr是還原性比是還原性比LiLi、NaNa、K K、RbRb都強(qiáng)的都強(qiáng)的金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)

15、, ,與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸,D,D正確。正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(20191.(2019云南高一檢測云南高一檢測) )下列有關(guān)堿金屬的說法不正下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是確的是( () )A.A.均為均為AA族元素族元素, ,最外層均有最外層均有1 1個(gè)電子個(gè)電子B.B.單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性:LiNaKRbCs:LiNaKRbCsC.C.堿性堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD.D.由由LiLi到到Cs,Cs,核電荷數(shù)依次增加核電荷數(shù)依次增加, ,電子層數(shù)、原子半徑電子層數(shù)、原子半徑依次增大依次增大【解析解析】選選B

16、 B。堿金屬元素位于周期表第。堿金屬元素位于周期表第AA族族, ,主族序主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)數(shù)等于原子最外層電子數(shù), ,最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1,1,故故A A正確正確; ;同主族電子層數(shù)依次增加同主族電子層數(shù)依次增加, ,失電子能力越來越強(qiáng)失電子能力越來越強(qiáng), ,還原還原性增強(qiáng)性增強(qiáng), ,單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性:LiNaKRbCs,:LiNaKRbCs,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;金屬金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng),LiOHNaOHKOHRbOH ,LiOHNaOHKOHRbOH CsOH,HClHBrHI:HFHClHBrHI還原性還原性:HFHClHBr

17、HI:HFHClHBrHI酸性酸性:HFHClHBrHI(HF:HFHClHBrHBrOHBrO4 4HIOHIO4 4( (氟沒有含氧酸氟沒有含氧酸) )3.3.特殊性特殊性(1)F(1)F2 2能與水反應(yīng)能與水反應(yīng), ,反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2。因此因此,F,F2 2不能從溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。不能從溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。(2)(2)通常情況下通常情況下, ,氟沒有正價(jià)氟沒有正價(jià), ,所以氟沒有含氧酸。所以氟沒有含氧酸。(3)(3)溶解性溶解性: :通常情況下通常情況下, ,除除F F2 2外外, ,鹵素單質(zhì)在水中的

18、溶鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大解度都不大, ,但是均易溶于有機(jī)溶劑。但是均易溶于有機(jī)溶劑。(4)(4)鹵素單質(zhì)都有毒鹵素單質(zhì)都有毒, ,液溴易揮發(fā)液溴易揮發(fā), ,保存時(shí)常用水密封。保存時(shí)常用水密封。 【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】1.1.鹵素的特性鹵素的特性(1)(1)氟元素?zé)o正價(jià)氟元素?zé)o正價(jià), ,無含氧酸。無含氧酸。F F- -的還原性極弱。的還原性極弱。(2)X(2)X2 2+H+H2 2O=HX+HXOO=HX+HXO而而2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2(3)(3)在常溫下在常溫下,Br,Br2 2是唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。是唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)(4)碘

19、為紫黑色固體碘為紫黑色固體, ,易升華易升華, ,淀粉遇淀粉遇I I2 2變藍(lán)色。變藍(lán)色。(5)(5)氫氟酸為弱酸氫氟酸為弱酸, ,而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。 2.2.溴和碘在有機(jī)溶劑中的顏色溴和碘在有機(jī)溶劑中的顏色溴和碘在有機(jī)溶劑中濃度不同溴和碘在有機(jī)溶劑中濃度不同, ,顏色不同。碘在水中一顏色不同。碘在水中一般為黃色到褐色般為黃色到褐色, ,在有機(jī)溶劑中一般為紫色到紫紅色在有機(jī)溶劑中一般為紫色到紫紅色; ;溴在水中一般為黃色到棕色溴在水中一般為黃色到棕色, ,在有機(jī)溶劑中一般為橙色在有機(jī)溶劑中一般為橙色到橙紅色。在一定條件下到橙紅色。在一定條件下, ,溶液

20、顏色可以作為判斷是否溶液顏色可以作為判斷是否有相應(yīng)物質(zhì)生成的依據(jù)。有相應(yīng)物質(zhì)生成的依據(jù)?！舅伎妓伎加懻撚懻摗?1)(1)已知還原性已知還原性I I- -BrBr- -ClCl- -FF- -, ,試從原子結(jié)構(gòu)的角度分試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是什么析其原因是什么? ?提示提示: :還原性即微粒失去電子的能力。按還原性即微粒失去電子的能力。按I I- -BrBr- -ClCl- -FF- -的順序的順序, ,離子的半徑逐漸減小離子的半徑逐漸減小, ,原子核對最外層電原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大子的吸引力逐漸增大, ,失去電子的能力逐漸減弱失去電子的能力逐漸減弱, ,故還故還原性逐漸減弱。

21、原性逐漸減弱。(2)(2)相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)一定可將相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)一定可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來嗎大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來嗎? ?提示提示: :不一定不一定, ,將將F F2 2通入通入NaClNaCl溶液中不能置換出溶液中不能置換出ClCl2 2, ,而發(fā)而發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)2F2F2 2+2H+2H2 2O O=4HF+O4HF+O2 2。【案例示范案例示范】【典例典例】(2019(2019鎮(zhèn)江高一檢測鎮(zhèn)江高一檢測) 1940) 1940年年, ,意大利化學(xué)意大利化學(xué)家西格雷發(fā)現(xiàn)了第家西格雷發(fā)現(xiàn)了第8585號元素號元素, ,它被命名

22、為它被命名為“砹砹(At)”(At)”。在希臘文里在希臘文里, ,砹的意思是砹的意思是“不穩(wěn)定不穩(wěn)定”。西格雷后來遷居。西格雷后來遷居到了美國到了美國, ,和美國科學(xué)家科里森、麥肯齊在加利福尼亞和美國科學(xué)家科里森、麥肯齊在加利福尼亞大學(xué)用大學(xué)用“原子大炮原子大炮”回旋加速器加速氦原子核回旋加速器加速氦原子核, ,轟擊金屬鉍轟擊金屬鉍209,209,由此制得了第由此制得了第8585號元素號元素“亞碘亞碘”, ,即是砹。砹即是砹。砹(At)(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素是鹵族元素中位于碘后面的元素, ,推測推測砹和砹的化合物正確的是砹和砹的化合物正確的是( () )A.A.與與H H2 2化

23、合的能力化合的能力:At:At2 2II2 2B.B.砹在常溫下是白色固體砹在常溫下是白色固體C.C.砹原子的最外層上有砹原子的最外層上有7 7個(gè)電子個(gè)電子D.D.砹易溶于水砹易溶于水, ,難溶于四氯化碳難溶于四氯化碳【解題指南解題指南】解答本題重點(diǎn)注意以下兩個(gè)方面解答本題重點(diǎn)注意以下兩個(gè)方面: :(1)(1)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性。鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性。(2)(2)鹵素單質(zhì)與氫氣等化合能力的遞變性。鹵素單質(zhì)與氫氣等化合能力的遞變性?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。A A( () )從從F F到到At,At,元素的非金屬減弱元素的非金屬減弱, ,與與H H2 2化合的能力化合的能力逐漸減弱逐漸減弱B B

24、( () )從從F F到到At,At,單質(zhì)的顏色逐漸加深。單質(zhì)的顏色逐漸加深。I I2 2是紫黑色固是紫黑色固體體, ,故砹在常溫下不可能是白色固體故砹在常溫下不可能是白色固體C C()()鹵素原子的最外層上都有鹵素原子的最外層上都有7 7個(gè)電子個(gè)電子D D( () )由由I I2 2微溶于水微溶于水, ,易溶于四氯化碳易溶于四氯化碳, ,可推知砹不可可推知砹不可能易溶于水能易溶于水, ,難溶于四氯化碳難溶于四氯化碳【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20191.(2019臨沂高一檢測臨沂高一檢測) )下列說法中下列說法中, ,不符合不符合AA族元族元素性質(zhì)特征的是素性質(zhì)特征的是 ( () )A.A.從

25、上到下元素的非金屬性增強(qiáng)從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B.B.易形成易形成-1-1價(jià)離子價(jià)離子C.C.從上到下從上到下, ,最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱(F(F除外除外) )D.D.從上到下從上到下, ,氫化物的還原性依次增強(qiáng)氫化物的還原性依次增強(qiáng)【解析解析】選選A A。同主族元素。同主族元素, ,從上到下從上到下, ,元素的非金屬性元素的非金屬性逐漸減弱逐漸減弱, ,選項(xiàng)選項(xiàng)A A符合題意符合題意; ;第第AA族元素原子最外層有族元素原子最外層有7 7個(gè)電子個(gè)電子, ,易得易得1 1個(gè)電子形成個(gè)電子形成-1-1價(jià)離子價(jià)離子, ,選項(xiàng)選項(xiàng)B B不符合題意不符合題意; ;

26、從上到下從上到下, ,元素的非金屬性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱, ,所以最高價(jià)氧化所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱物的水化物酸性逐漸減弱, ,選項(xiàng)選項(xiàng)C C不符合題意不符合題意; ;同主族元同主族元素素, ,從上到下從上到下, ,元素的非金屬性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱, ,所以氫化物的所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)還原性依次增強(qiáng), ,選項(xiàng)選項(xiàng)D D不符合題意。不符合題意。2.2.元素周期表中鹵族元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)從上元素周期表中鹵族元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)從上到下呈現(xiàn)一定的遞變性到下呈現(xiàn)一定的遞變性, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深

27、單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng)陰離子的還原性增強(qiáng)A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選C C。的分析如下。的分析如下: :物理物理性質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)的顏色加深單質(zhì)的顏色加深正確正確單質(zhì)的沸點(diǎn)升高單質(zhì)的沸點(diǎn)升高正確正確化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)的氧化性減弱單質(zhì)的氧化性減弱錯(cuò)誤錯(cuò)誤陰離子的還原性增強(qiáng)陰離子的還原性增強(qiáng)正確正確氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱錯(cuò)誤錯(cuò)誤【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.1.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中, ,正確的是正確的是 ( () )A.A.還原性還原性:HF

28、HClHBrHI:HFHClHBrHIB.B.穩(wěn)定性穩(wěn)定性:HFHClHBrHI:HFHClHBrBrBr2 2II2 2FF2 2D.D.密度密度:F:F2 2ClCl2 2BrBr2 2IHBrHClHF;BHIHBrHClHF;B項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為HFHClHBrHI;CHFHClHBrHI;C項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2。2.2.下列關(guān)于鹵素下列關(guān)于鹵素( (用用X X表示表示) )及其化合物的性質(zhì)的敘述及其化合物的性質(zhì)的敘述, ,正確的是正確的是( () )A.A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng)其單質(zhì)都能與水反應(yīng), ,通式為通式為X X2 2+H+H2 2O O=HX

29、+HXOHX+HXOB.HXB.HX易溶于水易溶于水, ,其水溶液都是強(qiáng)酸其水溶液都是強(qiáng)酸C.C.其單質(zhì)都有顏色其單質(zhì)都有顏色, ,都有毒都有毒D.D.最高價(jià)含氧酸的通式為最高價(jià)含氧酸的通式為HXOHXO4 4【解析解析】選選C C。本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本性質(zhì)。本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本性質(zhì), ,解答本題解答本題, ,除掌握一般規(guī)律外除掌握一般規(guī)律外, ,還要注意還要注意F F2 2及氟的化合及氟的化合物的特殊性物的特殊性: :F F2 2與水反應(yīng)置換與水反應(yīng)置換H H2 2O O中的氧生成中的氧生成O O2 2, ,不像不像其他鹵素單質(zhì)其他鹵素單質(zhì); ;F F是最強(qiáng)的非金屬是最強(qiáng)

30、的非金屬, ,在化合物中不表現(xiàn)在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)正價(jià),HF,HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。的溶液表現(xiàn)弱酸性?！舅仞B(yǎng)提升素養(yǎng)提升】20192019年是元素周期表發(fā)表年是元素周期表發(fā)表150150周年周年, ,期間科學(xué)家為完善期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦曾主持測定了銦( (4949In)In)等等9 9種元素相對原子質(zhì)量的新值種元素相對原子質(zhì)量的新值, ,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)(1)請確定銦在元素周期表中的位置請確定銦在元素周期表中的位置? ?提示提示: :InIn為為4949號元素號元

31、素, ,根據(jù)元素周期表中元素的排布規(guī)根據(jù)元素周期表中元素的排布規(guī)律律,In,In是第五周期第是第五周期第AA族元素。族元素。(2) In(2) In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為多少。的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為多少。提示提示: : In In的中子數(shù)為的中子數(shù)為115-49=66,115-49=66,電子數(shù)為電子數(shù)為49,49,中子數(shù)中子數(shù)與電子數(shù)的差值為與電子數(shù)的差值為66-49=1766-49=17。(3)(3)根據(jù)銦在元素周期表中的位置根據(jù)銦在元素周期表中的位置, ,判斷下列對判斷下列對InIn元素元素性質(zhì)的推測是否正確。性質(zhì)的推測是否正確。可能的性質(zhì)可能的性質(zhì)正誤判斷正誤判斷能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

32、能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣_能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣_氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)_原子半徑原子半徑: InAl: InAl_(4)(4)若銦與銣若銦與銣( (3737Rb)Rb)同周期同周期, ,試比較試比較In(OH)In(OH)3 3與與RbOHRbOH堿性堿性的強(qiáng)弱。的強(qiáng)弱。提示提示: :InIn是第五周期第是第五周期第AA族元素族元素,Rb,Rb為第五周期第為第五周期第AA族元素族元素, ,金屬性金屬性InRb,InRb,依據(jù)元素周期律依據(jù)元素周期律, ,堿性堿性:In(OH):In(OH)3 3 RbOHRbOH。知識(shí)點(diǎn)三同主族元素性質(zhì)的相似性和

33、遞變規(guī)律知識(shí)點(diǎn)三同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】 同主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容同主族同主族( (自上而下自上而下) )原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 電子層數(shù)電子層數(shù)增多增多最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同原子半徑原子半徑逐漸增大逐漸增大內(nèi)容內(nèi)容同主族同主族( (自上而下自上而下) )元元素素性性質(zhì)質(zhì) 原子得電子能力原子得電子能力減弱減弱原子失電子能力原子失電子能力增強(qiáng)增強(qiáng)元素的金屬性元素的金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)元素的非金屬性元素的非金屬性減弱減弱元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)(F(F無正價(jià)無正價(jià),O,O

34、無最高正價(jià)無最高正價(jià)) )內(nèi)容內(nèi)容同主族同主族( (自上而下自上而下) )單質(zhì)單質(zhì)和化和化合物合物 單質(zhì)還原性與氧化性單質(zhì)還原性與氧化性還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng), ,氧化氧化性減弱性減弱非金屬元素氣態(tài)氫化物的非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性形成及穩(wěn)定性形成由易到難形成由易到難, ,穩(wěn)穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱定性由強(qiáng)到弱內(nèi)容內(nèi)容同主族同主族( (自上自上而下而下) )單質(zhì)單質(zhì)和化和化合物合物 最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物對應(yīng)的水化物酸堿性酸堿性酸性酸性減弱減弱堿性堿性增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的還原性非金屬氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)增強(qiáng)離子氧化還原離子氧化還原能力能力陽離子氧化性陽離子氧化性減弱減弱陰離子還原性陰離子還原性增強(qiáng)增強(qiáng)【思考思考討論討論】(1)Li(1)Li、NaNa、K K在空氣中燃燒分別生成在空氣中燃燒分別生成LiLi2 2O O、NaNa2 2O O2 2、KOKO2 2( (超氧化鉀超氧化鉀) )說明什