陜西省2020年高考化學(xué)預(yù)測試題及答案(二)

1、1 陜西省 2020 年高考化學(xué)預(yù)測試題及答案（二）（試卷滿分100 分，考試時間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意）1. 下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是a. 1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nab. 新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣c. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象d. 新制氯水可以使干燥的布條褪色2. 設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 1 l0.2mol/l亞硫酸鈉溶液中h2so3、hso3、so32的總數(shù)為0.2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的c2h4和 ch4所含的氫原子數(shù)均為4na

2、c. 向含 1 mol fei2的溶液中通入等物質(zhì)的量的cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad. 100g 9.8% 的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4na3. x、y、z、m 、w為 5 種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。x有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3， y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，z 和 m同主族。下列說法正確的是a. 單質(zhì)沸點： ywm b. 原子半徑： xyzmy 4. 短周期主族元素x、y、z、w 、q原子序數(shù)依次增大，其中x是組成有機物的必要元素y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍， w與 x同主族， z 與 q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是a. 非金屬性：

3、 qyxz b. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：xw c. y 與 x、z、q均可形成至少兩種二元化合物d. y 、z、q組成化合物的水溶液呈堿性5. 某科研人員提出hcho 與 o2在羥基磷灰石 （hap ）表面催化氧化生成co2、h2o的歷程，該歷程示意2 圖如下（圖中只畫出了hap的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是a. hap 能提高 hcho 與 o2的反應(yīng)速率b. hcho在反應(yīng)過程中，有ch鍵發(fā)生斷裂c. 根據(jù)圖示信息，co2分子中的氧原子全部來自o2d. 該反應(yīng)可表示為：hcho+o2co2+h2o 6. 由下列實驗操作得出的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a 將石

4、灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強b 向 fecl3溶液中通入足量的h2s 生成兩種沉淀fe3+的氧化性強于s c 向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍色原溶液中含有id 向 agcl 固體滴加飽和na2cro4溶液有磚紅色沉淀生成ksp：ag2cro4agcl a. a b. b c. c d. d 7. 恒溫 25下，向一定量的0.1mol/l的 boh溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù) 用 pc表示， pc=-1gc(h+)水 與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是a. boh 為弱堿且kb的數(shù)量級為10

5、5b. b點溶液呈中性3 c. c-d點間溶液中： c(boh)+c(oh)c(h+) d. c點溶液中水的電離程度最大，且c(b+)c(cl) 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）（一）必考題：包括3 題，共 43 分。8.(12 分 ) 氧化二氯 (cl2o)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下， cl2o是棕黃色有刺激性氣味的氣體熔點： 120.6 ；沸點： 2.0 cl2o不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸實驗室制備原理：2na2co3h2o2cl2=2nacl2nahco3cl2o ?，F(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量cl2o，并探

6、究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1) 裝置 a中儀器 x的名稱為 _。(2) 若氣體從左至右流動，裝置連接順序是a、_( 每個裝置限用一次) 。(3) 裝置 f中盛裝試劑的名稱為_。(4)a 中反應(yīng)的離子方程式為_ 。(5) 當(dāng) d中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明b中殘留固體中含有nahco3：_ 。(6) 實驗完成后，取e中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。4 a_。由上述實驗得出的結(jié)論是_ 。9.(15 分 ) 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氦氣在pt 催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)：.4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h1=

7、-905 kj/mol .4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) h2（ 1）已知：物質(zhì)中斷裂1mol 化學(xué)鍵需要的能量/kj no o2n2629 496 942 則h2=_。（2）以 pt 為催化劑，在1l 密閉容器中充入1mol nh3和 2mol o2，測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：該催化劑在高溫時對反應(yīng)_更有利（填“”或“”）。520時， nh3的轉(zhuǎn)化率為 _。520時，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_（數(shù)字計算式） 。下列說法正確的是_（填標(biāo)號）。a. 工業(yè)上氨催化氧化生成no時，最佳溫度應(yīng)控制在840左右5 b. 增大 nh3和 o2的初始投料比可以提高nh3生成 n

8、o的平衡轉(zhuǎn)化率c. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高nh3生成 no的平衡轉(zhuǎn)化率d. 使用催化劑時，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率溫度高于840時， no的物質(zhì)的量減少的原因可能是_。（3）在有氧條件下，新型催化劑m能催化 nh3與 nox反應(yīng)生成n2。nh3與 no2生成 n2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol n2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。將一定比例的o2、nh3和 nox的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間nox的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250范圍內(nèi)隨著溫度的升高， nox的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_。10. （16 分）某小組探

9、究na2so3溶液和 kio3溶液的反應(yīng)。實驗 i：向某濃度的kio3酸性溶液（過量）中加入na2so3溶液（含淀粉） ，一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。資料： io3-在酸性溶液氧化i-，反應(yīng)為io3- + 5i- + 6h+ = 3i2 + 3h2o （1）溶液變藍，說明na2so3具有 _性。（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設(shè)：i t秒前未生成i2，是由于反應(yīng)的活化能_（填“大”或“小”） ，反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ii t秒前生成了i2，但由于存在na2so3，_（用離子方程式表示） ，i2被消耗。（3）下述實驗證實了假設(shè)ii合理。實驗 ii ：向?qū)嶒瀒 的藍色溶液中加入_，藍色

10、迅速消失，后再次變藍。（4）進一步研究na2so3溶液和 kio3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。實驗 iii：k閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：6 表盤時間 /min 0t1t2t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至y 指針回到“ 0”處，又返至“x”處；如此周期性往復(fù)多次指針歸零k閉合后，取b 極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的bacl2溶液，現(xiàn)象是_。 0 t1時，從 a 極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a 極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷io3-在 a 極放電的產(chǎn)物是_。 結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時指針回到“0”處的原因： _。（5）綜合實驗i 、ii 、iii，下列說法正確的是_。a對比實驗i

11、 、ii ，t秒后溶液變藍，i 中 so32-被完全氧化b對比實驗i 、iii，t秒前 io3- 未發(fā)生反應(yīng)c實驗 iii中指針返回x處的原因，可能是i2氧化 so32-（二）選考題：共15 分。請考生從2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11 (15 分) 碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有種；氟原子的價電子排布式為。（2）nf3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，nf3分子的空間構(gòu)型為；寫出與 n2互為等電子體的一種離子的化學(xué)式。（3）已知金剛石中的cc鍵鍵長為 154.45 pm ，c60中 cc鍵鍵

12、長為145140 pm ，而金剛石的熔點遠遠高于c60，其理由是。（4）氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為，si 原子采用雜化。（5）cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為a cm，原子的半徑為r cm。該晶體中銅原子的堆積方式為（填“ a1”“a2”或“ a3”），該晶體的密度為gcm3（用含a和na 的代數(shù)式表示) ，該晶體中銅原子的空間利用率為（用含a 和r的代數(shù)式表達）。12. (15分) 7 聚合物 h () 是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知： c、d 、g均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。diels-alder反

13、應(yīng)：。（ 1）生成 a的反應(yīng)類型是_。d的名稱是 _。f 中所含官能團的名稱是_。（ 2）b的結(jié)構(gòu)簡式是 _；“bc”的反應(yīng)中，除 c外，另外一種產(chǎn)物是_。（ 3）d+g h 的化學(xué)方程式是_。（ 4）q是 d的同系物，相對分子質(zhì)量比d大 14，則 q可能的結(jié)構(gòu)有 _種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。（ 5）已知：乙炔與1,3- 丁二烯也能發(fā)生diels-alder反應(yīng)。請以1,3- 丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線_（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。8 參考答案一、選擇題（共7

14、小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意）1.d 2.a 3.c 4.c 5.c 6.c 7.c 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）8. (1)分液漏斗(2)f 、b、 c、d、e (3) 飽和食鹽水(4)mno24h2cl=mn2cl2 2h2o (5) 取 b中固體少許于試管中，加蒸餾水溶解，滴加過量bacl2溶液， 振蕩靜置，取上層清液于另一試管中，再滴加ba(oh)2溶液，有白色沉淀生成( 合理即可 ) (6) 5.0其他條件相同，堿性越強，次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱9.(1) -1265kj/mol (2) 1 60% ad 催化劑失去活性、有其他副反應(yīng)發(fā)生、生成no的反應(yīng)為放熱反應(yīng)溫度升高生成no的轉(zhuǎn)化率降低 (3)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使nox去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的nox去除反應(yīng)速率增大10. (1) 還原 (2)大 (3) 少量(4) 生成白色沉淀此時， a 極區(qū)發(fā)生反應(yīng)io3-