2022年2022年初中科學(xué)--化學(xué)部分知識(shí)點(diǎn)歸納

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)九年級化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納一.概念剖析 ：1. 酸定義： 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為h +的化合物 ；電離：電解質(zhì)在水溶液 中或 熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽離子 的過程；組成氫離子酸根離子種類：三大強(qiáng)酸-鹽酸.硫酸.硝酸；注： hcl 只能說明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì),而不能表示鹽酸溶液；2. 堿定義： 堿為電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為oh的化合物 ；組成金屬離子銨根離子 氫氧根離子種類：強(qiáng)堿：koh .naoh ,中強(qiáng)堿： caoh 2,弱堿： nh 3·h 2o 3. 鹽定義： 指一類金屬離子或銨根離子（nh 4+）與酸根離子或非

2、金屬離子結(jié)合的化合物組成金屬離子 銨根離子 酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子種類：正鹽：nacl酸式鹽：nh 4hso 4堿式鹽：cu 2oh 2co 34. 復(fù)分解反應(yīng)定義： 由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)；即：ab+cd=ad+cb范疇：酸.堿.鹽.金屬氧化物四大類物質(zhì)之間特例：中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展 ：四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)；（轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),稱為分解反應(yīng)；置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種

3、化合物的反應(yīng)；（化合價(jià)肯定發(fā)生變化的反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)： （化合價(jià)肯定不發(fā)生變化的反應(yīng)）氧化仍原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做仍原反應(yīng)；如： cuo cocu+co 2- “四不像”關(guān)系圖：5. 酸性氧化物.堿性氧化物.金屬氧化物和非金屬氧化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)物辨析酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；非金屬氧化物：大多數(shù)為酸性氧化物；如co 2.so2 、除 no .co 等不成鹽的氧化物,也有一些金屬氧化物為酸性氧化物,如： mn 2o7；堿性氧化物：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；金屬氧化物：大多數(shù)

4、為堿性氧化物；如cao, na2o,也有一些金屬氧化物為酸性氧化物,如：mn 2o7；6.稀釋濃硫酸的方法肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里,并不斷攪動(dòng), 使產(chǎn)生的熱量快速地?cái)U(kuò)散,切不行把水倒入濃硫酸里；7. 物理變化和化學(xué)變化及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：為否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系：化學(xué)變化中肯定相伴著物理變化,物理變化中不肯定相伴著化學(xué)變化；物理變化：濃硫酸的吸水性潮解：有些晶體能自發(fā)吸取空氣中的水蒸氣,在它們的固體表面逐步形成飽和溶液；如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解；化學(xué)變化：濃硫酸的脫水性風(fēng)化：常溫時(shí)放在干燥的空氣里,能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末如： cuso4· 5h2 o= c

5、uso4+5h 2o（如加熱的情形除外）二.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類常作為試驗(yàn)題中的隱匿條件1.放熱反應(yīng)（ 1）大多數(shù)的化合反應(yīng)：cao + h 2o =caoh 2；2 酸堿中和反應(yīng)：naoh+hcl=nacl+h2o；（ 3）活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng)2na+ 2h 2 o=2 naoh+ h 2（ 4）一些物質(zhì)的溶解：濃硫酸的稀釋,氫氧化鈉的溶解,氧化鈣的溶解；（ 5）含碳燃料的燃燒：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.吸熱反應(yīng)co+o2co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）大多數(shù)的分解反應(yīng)：caco3cao+ h2o ；（ 2）一些物質(zhì)的溶

6、解：硝酸銨的溶解；（3 ） 幾個(gè) 常見 的 反 應(yīng)c+h 2oco+h 2（水煤氣） ；三.需熟記的口訣：化合價(jià)口訣： （正價(jià)）一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁.四硅.五氮磷；二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見；原子團(tuán)的化合價(jià)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3負(fù)一價(jià)：氫氧根（oh -）,硝酸根（ no-）,氯酸根（ clo3-）,高錳酸根（ mno-）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4負(fù)二價(jià)：硫酸根（so42-）,碳酸根（ co2- ）,亞硫酸根（so 2- ）,錳酸根（ mno2- ）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載334負(fù)三價(jià)：

7、磷酸根（po43-）；）；+正一價(jià)：銨根（nh 4化學(xué)式書寫的口訣：一排序,二標(biāo)價(jià),肯定值角標(biāo)來交叉,能約約成最簡比,化學(xué)式規(guī)章來檢查；注：排序：正前負(fù)后,特例：nh 3, ch 4；不能約簡的特例：n2o4, na2o2四.溶解性表：（ 1）大多數(shù)酸可溶（hcl . hno 3. h2co3 有揮發(fā)性.濃h 2so4 有吸水性；）（ 2）堿的溶解性：鉀.鈉.鋇.銨溶.鈣微溶,其余堿全不溶；（ 3）鹽的溶解性：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)鉀.鈉.硝酸溶,（鉀鹽.鈉鹽和硝酸鹽都溶于水；）鹽酸除銀（亞）汞,（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶；）再說硫酸鹽,不容有

8、鋇.鉛,（硫酸鹽中不溶的為硫酸鋇和硫酸鉛；）其余幾類鹽,（碳酸鹽.亞硫酸鹽.磷酸鹽.硅酸鹽和硫化物）只溶鉀.鈉.銨,（只有相應(yīng)的鉀鹽.鈉鹽和銨鹽可溶）最終說堿類,鉀.鈉.銨和鋇；（氫氧化鉀.氫氧化鈉.氫氧化鋇和氨水可溶）（ 4）氣體的水溶性o21： 0.03co 21： 1so21： 40hcl1： 500nh 31：700懂得： o21l ：0.03l 即 30ml五.常見化學(xué)反應(yīng)方程式歸納：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色；（ 2）酸 堿 鹽 水 ；（ 3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水 ；（ 4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣；（ 5）酸 鹽 新鹽 新酸；1.

9、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 + h 2 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐步削減；2. 鋅跟稀硫酸反應(yīng)：zn + h 2so4 = znso 4 + h 2 3. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h 2 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐步削減,4. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe + h 2so4 =feso4 + h 2 溶液變成淺綠色；（ 生成的為二價(jià)鐵而非三價(jià)鐵）5. 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 +6hcl = 2fecl 3 + 3h 2o紅色鐵銹逐步消逝,6. 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h 2so4 = fe2 so43 + 3h 2o溶液變成黃色7. 氧化銅跟稀鹽

10、酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl 2 +h 2o黑色氧化銅逐步消逝,8. 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h 2o溶液變成藍(lán)色；（二）堿的性質(zhì)： （ 1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色；（ 2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（ 3）堿 酸 鹽 水（ 4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1. 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co 2 = na2co 3 + h 2o2. 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so 2 = na 2so3 + h2o（ so2 溶于水生成亞硫酸）3. 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so 3 =

11、 na 2so4 + h2o（ so3 溶于水生成硫酸）4. 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：caoh 2 + co 2 = caco3+ h 2o （使澄清石灰水變渾濁）5. 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h 2so4 = na 2so4 + 2h 2o6. 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o7. 生石灰跟水反應(yīng)：cao + h 2o =caoh 2（三）鹽的性質(zhì)： （ 1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬；（ 2）鹽某些酸另一種鹽另一種酸；（ 3）鹽某些堿另一種鹽另一種堿（ 4）鹽某些鹽另一種鹽另一種鹽1. 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso4 + fe = z

12、nso 4 +fe 鐵表面掩蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色2. 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co 3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co 2有氣泡產(chǎn)生固體逐步削減3. 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco 3 + hcl = nacl +h 2o + co 2有氣泡產(chǎn)生固體逐步削減4. 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl 2 +h 2o +co 2有氣泡產(chǎn)生固體逐步削減5. 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno 3 + hcl = agcl +hno 3有白色沉淀產(chǎn)生6. 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl 2 + h 2so4 = baso4+ 2hcl有白色沉淀產(chǎn)生7. 氫氧化

13、鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：caoh 2 + na 2co 3 = 2n aoh + caco 3 有白色沉淀產(chǎn)生精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)8. 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno 3 + nacl = agcl + nano 3 有白色沉淀產(chǎn)生9. 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl 2 + na2 so4 = 2nacl + baso 4有白色沉淀產(chǎn)生四.金屬活動(dòng)性次序表：kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau1.在金屬活動(dòng)性次序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)；kcana能置換酸中的氫；2.在金屬活動(dòng)性次序中,位于氫前面的金屬能置

14、換出鹽酸.稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性次序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；（相隔的越遠(yuǎn)先反應(yīng)） ；4.依據(jù)四個(gè)反應(yīng)方程式：mg+ 2hcl=mgcl2+h 2zn+ 2hcl=zncl 2+ h 2 2473265732fe+ 2hcl fecl 2+ h22al+ 6hcl=2 alcl 3+ 3h 256732542196可知只有al 失去電子數(shù)與其他金屬失去的不同,如也讓al 失去兩個(gè)電子,就該反應(yīng)的化學(xué)方程式變形為 2/3al+ 2hcl= 2/3alcl3+ h2（即 al 的相對原子質(zhì)量為18）18732此時(shí),進(jìn)行比較可知,（ 1）去等質(zhì)量的四種金

15、屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生h 2 由多到少的次序?yàn)椋篴l>mg> fe>zn 即相對原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生的h2 越多 （ 2）四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生等質(zhì)量h2,就消耗四種金屬的質(zhì)量由多到少的次序?yàn)椋篴l <mg <fe< zn ；（ 3）四種金屬與等質(zhì)量,等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后,金屬均有剩余時(shí),產(chǎn)生的h 2 肯定相等（由于等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的h 2 相等）；同時(shí)可知,金屬的相對原子質(zhì)量越小,剩余的質(zhì)量越多,即金屬剩余量 al >mg>fe> zn ；六.反應(yīng)條件 ：1.復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出,或有氣體

16、放出,或有水生成2.金屬跟酸反應(yīng)的條件3.在金屬活動(dòng)性次序表中,金屬要排在氫前；濃硫酸.硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣；鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成2 價(jià)的鐵的化合物；4.金屬跟鹽反應(yīng)的條件（ 1）在金屬活動(dòng)性次序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑；（ 2）反應(yīng)物中的鹽要可溶；（ 3） k.ca. na.ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬；鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀；鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體；七.熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰cao熟石灰 caoh 2石灰石.大理石caco3食鹽 nacl火堿.燒堿.苛性鈉naoh純堿.蘇打na2co3小蘇

17、打nahco 3鐵銹.赤鐵礦fe2o3赤鐵礦fe3o4金剛石.石墨c干冰 co 2冰h 2o自然氣（甲烷）ch 4酒精（乙醇）c2h5oh醋酸（乙酸）ch 3cooh藍(lán)礬cuso4· 5h 2o綠礬 fe so4· 7h2o明礬 kal （ so4） 2·12h2o銅綠 cu2oh2co3氨水 nh3·h2o八.熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體cu.fe2o3 .p（紅磷）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)黑色的固體c.cuo.fe3o4.feo.mno 2鐵粉白色的固體kclo 3.p2o5.p（白磷）.cuso4（無水硫酸

18、銅） .kcl .nacl .鐵等暗紫色的固體kmno 4黃色的固體s藍(lán)色的固體cuso4· 5h 2o藍(lán)色絮狀沉淀cu（ oh ） 2紅褐色絮狀沉淀fe（ oh ） 3常見不溶于酸的白色沉淀baso4.agcl溶于酸并放出訪澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀baco 3.caco3 等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)憤怒體的白色沉淀mg （ oh ） 2.al （ oh ） 3 等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液cuso4.cucl 2 .cu（no 3） 2 等含 cu2+ 溶液淺綠色的溶液feso4.fecl2 等含 fe2+溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載黃色的溶液fe

19、cl. fe （ so ）.fe（ no ）等含 fe3 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載324333九.物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1. 檢驗(yàn)稀鹽酸（或cl -）取少量待檢液體于干凈的試管中,滴入幾滴agno 3 溶液和稀hno 3 ,有白色沉淀產(chǎn)生；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42. 檢驗(yàn)稀硫酸（或so色沉淀產(chǎn)生；2-）取少量待檢液體于干凈的試管中,滴入幾滴bacl2 溶液和稀hno3,有白精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3. 檢驗(yàn) co32-取少量待檢液體于干凈的試管中,滴入幾滴稀hcl ,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生；4. 檢驗(yàn) nh 4+取少量待檢物于干凈的試管中,滴入適量naoh 溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生；5. 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中,各滴入幾滴bacl 2 溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液為稀鹽酸；6. 鑒別 ca（