2022年2022年初中化學(xué)題的一些解題技巧

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載中學(xué)化學(xué)題的一些解題技巧學(xué)習(xí)本身也為一門(mén)學(xué)問(wèn), 有科學(xué)的方法, 有需要遵循的規(guī)律； 依據(jù)正確的方法學(xué)習(xí),學(xué)習(xí)效率就高, 學(xué)的輕松, 思維也變的敏捷流暢, 能夠很好地駕御學(xué)問(wèn)；真正成為學(xué)問(wèn)的主人； 學(xué)習(xí)成果的好壞, 往往取決于為否有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣, 特殊為摸索習(xí)慣；許多同學(xué)在學(xué)習(xí)中習(xí)慣于跟著老師一節(jié)一節(jié)的走, 一章一章的學(xué),不太留意章節(jié)與學(xué)科整體系統(tǒng)之間的關(guān)系, 只見(jiàn)樹(shù)木,不見(jiàn)森林；隨著時(shí)間推移,所學(xué)學(xué)問(wèn)不斷增加,就會(huì)感到內(nèi)容紛雜.頭緒不清,記憶負(fù)擔(dān)加重；學(xué)習(xí)最忌死記硬背,特殊為理科學(xué)習(xí),更重要的為弄清晰道理,所以不論學(xué)習(xí)什么內(nèi)容,都要問(wèn)為什么,

2、 這樣學(xué)到的學(xué)問(wèn)似有源上水,有木之本； 即使你所提的問(wèn)題超出了中學(xué)學(xué)問(wèn)范疇, 甚至老師也回答不出來(lái),但這并不要緊, 要緊的為對(duì)什么事都要有求知欲, 奇怪心, 這往往為培育我們學(xué)習(xí)愛(ài)好的重要途徑,更重要的為養(yǎng)成這種摸索習(xí)慣, 有利于思維品質(zhì)的訓(xùn)練；那么我們?cè)鯓觼?lái)培育學(xué)習(xí).思維習(xí)慣.怎樣來(lái)培育學(xué)習(xí)愛(ài)好；科學(xué)科的學(xué)習(xí)肯定要從整體上來(lái)看待問(wèn)題,特殊在解題時(shí),更加要從整體上分析,全面的看待問(wèn)題下面我就一些一.奇妙變形法例題 1.在氧化亞鐵（ feo）.氧化鐵（ fe2o3）和四氧化三鐵（ fe3o4）這三種鐵的氧化物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的次序?yàn)椋ǎ゛ fe3o4 .fe2o3.feobfeo.fe3

3、o4.fe2o3c feo.fe2o3.fe3o4dfe2o3.fe3o4.feo解析：設(shè)鐵的氧化物通式為feox,就 fe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =56/（ 56+16x）× 100%,明顯 x 值越小,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；將feo.fe2 o3.fe3o4 分別變形為feo.feo3/2.feo4/3,由于 1<4/3<3/2,故可推知答案選b；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載練習(xí) 1.以下硫酸鹽中,金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的為（）a mgso4bal 2so43cfeso4d na2so4例題 2.在 feo.fe2o3.fe3o4 三種化合物中,與

4、等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）a 698b12 8 9c236d 134解析：要求三種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等,就鐵原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)相等；在鐵原子個(gè)數(shù)相等的條件下, 與鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比就為氧原子的個(gè)數(shù)比；把feo.fe2o3.fe3o4 變形為 fe6o6.fe6o9.fe6o8,從中看出氧元素的質(zhì)量比為6 98,故答案選a ；練習(xí) 2.在 n2o.no.n2o3.no2.n2o5 五種化合物中,與等質(zhì)量的氮元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）a 12435b12345 c 21212d11345例題 3.要使 fe2o3 和 fe3o4 含有相同質(zhì)量的鐵元素,就 fe2o3 和 f

5、e3o4 的質(zhì)量比為（）a 32b23c2930d3029解析：要使兩種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等, 就鐵原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)相等； 在鐵原子個(gè)數(shù)相等的條件下, fe2o3 和 fe3 o4 的質(zhì)量比就為 3fe2o3 和 2fe3o4 的相對(duì)分子質(zhì)量之比,從而 fe2o3 和 fe3 o4 的質(zhì)量比為 3×1602×232=30 29,故答案選d；練習(xí) 3.要使 n2 o3 和 no2 含有相同質(zhì)量的氮元素,就n2o3 和 no2 的質(zhì)量比為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載a 23b32c1923d2319例題 4.相同質(zhì)量的so2 和 so3

6、中所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為（）a 32b23c56d65解析：先找出 so2 和 so3 兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量的最小公倍數(shù) 320,按它們相對(duì)分子質(zhì)量等于 320 時(shí)應(yīng)擴(kuò)大的倍數(shù)進(jìn)行變形為 5so2 和 4so3,通過(guò)比較可知,氧原子個(gè)數(shù)比為 5 6,故答案選 c；練習(xí) 4.含原子個(gè)數(shù)相等的so2 和 so3 的質(zhì)量比為（）a 34b43c1615d1516二.拆分轉(zhuǎn)化法例題 5.已知由 na2s.na2so3.na2so4 三種物質(zhì)組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,就氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a 46%b 22%c32%d64%解析：從三種化合物的化學(xué)式na2s.na2so3 .na2

7、so4 看,它們有共同的部分 “ na2 s”,并且都存在如下關(guān)系：2na s4632設(shè)該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x, 2na s463246%x46/46%=32/x x=32%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 46%32%=22%,答案選 b；練習(xí) 5.由 feso4 和 fe2so4 3 組成的混合物,測(cè)得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,就鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a a%b2a%c3a%d 1 3a%例題 6.由硫化亞鐵（ fes）和溴化亞鐵（ febr2）組成的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%,就溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8、（）a 72.6%b 27.4%c34.3%d36.3%解析：利用相對(duì)原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系,以5 個(gè) s 代替 2 個(gè) br 完成轉(zhuǎn)化：febr 2fes ·4s ,即 fes 和 febr 2fes 和 fes·4s因 fes的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%×88/56=72.6%,就 4s 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 72.6%=27.4%、故 br 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4×5/4=34.3%,選 c；練習(xí) 6.已知乙炔（ c2h2）.苯（ c6h6）.乙醛（ c2h4o）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,就混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a 84%b 60%c91%d

9、42%提示： c2h4oc2h2·h2o.c6h63c2h2 即c2h2.c6h6.c2h4oc2h2.3c2h2.c2h2·h2o賞析兩例 ：1.（奇妙變形法） 5.85 g nacl 樣品（其中含少量以下一種鹽）,測(cè)知氯元素的質(zhì)量為3.59 g,就可能混入的鹽為（）a kclbfecl2c mgcl 2· 6h2od alcl 3解析： 5.85 g 純潔的 nacl 含氯元素的質(zhì)量為 3.55 g,故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于純潔的 nacl 中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即當(dāng)含 35.5 g cl 時(shí)所含雜質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)小于 23 g ；將選項(xiàng)中的四種物質(zhì)的

10、化學(xué)式分別變形成： ak精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載cl .bfe1/2cl .cmg1/2cl·3h2o.dal 1/3cl ,不難看出對(duì)應(yīng)35.5 g cl元素的其余元素的質(zhì)量和只有d 的小于 23 g ,應(yīng)選 d；2.（拆分轉(zhuǎn)化法）由nahs.mgso4.nahso3 組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,就混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a 32%b 64%c44%d84%解析：利用相對(duì)原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系,以 1 個(gè) mg 代替 1 個(gè) na 和 1 個(gè) h 完成轉(zhuǎn)化： nahs mgs.nahso3 mgso 3,從 mgs.mgso4

11、.mgso3 三種化合物的化學(xué)式看,它們有共同的部分 “mgs”,并且都有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：mg s 2432設(shè)該混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,mg s 2432x32% 24/x=32/32% x=24%所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 32%24%=44%,故答案選c；通過(guò)上述幾例, 我們可以看出： 解題時(shí), 如能抓住不同化學(xué)式之間的某些特點(diǎn)（如通式.原子個(gè)數(shù)之比和量的關(guān)系.混合物組成成分之間的定量關(guān)系等）, 敏捷.奇妙地將它們進(jìn)行變形或拆分轉(zhuǎn)化,往往可以速解某些化學(xué)式運(yùn)算型挑選題；附練習(xí)題答案：練習(xí) 1b練習(xí) 2b練 習(xí) 3c練習(xí) 4c練習(xí) 5d練習(xí) 6 a三.質(zhì)量守恒法例 1 將鎂與碳酸

12、鈣的混合物在空氣中充分加熱900 ,所得固體質(zhì)量原混合物質(zhì)量相等求鎂與碳酸鈣的質(zhì)量比；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載分析： mg 與 o2 化合生成mgo ,caco 3 分解生成cao ,放出 co 2 氣體；因此,參與反應(yīng)o2 的質(zhì)量應(yīng)等于放出co 2 的質(zhì)量；解：設(shè)原混合物中含mg 質(zhì)量 x.caco 3 質(zhì)量 y. 2mg o22mgocaco 3cao co 2483210044x：y=33 ：50mg 與 caco 3 的質(zhì)量比為33 50.例 2 將 c.caco 3 的混合物在空氣中充分加熱,生成co 2 的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量求原混合物中碳元

13、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).分析：由于生成co 2 的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,且原混合中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為 co 2,故 co 2 中 c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為所求解：原混合物中碳元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)例 3 向肯定量bacl 2 溶液中加入適量稀h2so 4 ,所得溶液質(zhì)量與原bacl 2溶液質(zhì)量相等,求硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載分析：向 bacl 2 溶液中加入稀h2so 4 ,使溶液質(zhì)量增加； 反應(yīng)后生成baso 4沉淀,使溶液質(zhì)量削減；依據(jù)題意,硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；解：設(shè)稀 h2 so 4 中含溶質(zhì)質(zhì)量為a,反應(yīng)后生成baso 4 質(zhì)量為

14、 x；bacl2h2so 4 baso 4 2hcl98233ax練習(xí)： 1.已知有一由鐵.鎂.鋁.銅四種金屬組成的混合物,取該混合物n 克加入 100 克肯定濃度的稀硫酸中發(fā)覺(jué)恰好完全反應(yīng)；把反應(yīng)后的剩余物質(zhì)蒸干冷卻后稱得固體質(zhì)量為12 克,經(jīng)分析此固體含硫26.67；求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量及n 的值；四.用微粒數(shù)巧尋等量關(guān)系法例 1.將一些 cuo 加入 100g14 硫酸中全部溶解,再加入20gfe ,充分反應(yīng)后得不溶固體仍為20g ,求：1加入 cuo 的質(zhì)量, 2 最終所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分析：此題的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：cuo h2so 4 cuso 4

15、h2ofecuso 4 feso 4 cu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載feh2 so 4feso 4h2 由上述反應(yīng)看出, fe 不論與 h2so 4 仍為與 cuso 4 反應(yīng),微粒個(gè)數(shù)比均為11,且生成 1 個(gè) cuso 4 消耗 1 個(gè) h2 so4 ,因此可直接用fe .h2 so4 的質(zhì)量判定 fe 為否過(guò)量；另外, 依據(jù)加入 fe 反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,可推出消耗 fe 的質(zhì)量與生成cu 的質(zhì)量相等；運(yùn)算生成feso 4 的質(zhì)量時(shí),可依據(jù)1 個(gè) fe 生 成 1個(gè) feso 4 的關(guān)系來(lái)考慮；解：設(shè)參與反應(yīng)的fe 質(zhì)量為 x,放出 h2 質(zhì)量為 y,

16、生成 feso 4 為 z 1feh2so 4 feso 4 h2 56982x100g× 14 gy56 x98 100 × 14gx 8g2y98 100 ×14 gy0.036gfe 過(guò)量, cuso 4.h2so 4 全部反應(yīng),生成cu8g ；2fefeso 4561528z精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載56 8 152 zz 21.71gfeso4 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例 2. 向 40g 過(guò)量的 baoh 2 溶液中加入7.1gna 2so 4,再加入 30ml20 h2 so 4密度為 1.147g/cm 3,溶液剛好呈中性,求原baoh 2 溶液的溶持的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分析：加入 na2