《高中試卷》2018-2019學年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學試卷

1、2018-2019學年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學試卷一、選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1（3分）下列試劑所貼的危險化學品標志不正確的是（）abcd氫氧化鈉甲烷汽油濃硫酸aabbccdd2（3分）下列化學用語表述不正確的是（）acl2電子式：bna原子結(jié)構(gòu)示意圖：cnacl在水中電離：naclna+cld由na和cl形成離子鍵的過程：3（3分）以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應機理示意圖，下列說法不正確的是（）a乙烯與氫氣發(fā)生加成反應b過程吸收能量，過程、釋放能量c催化劑可改變反應的焓變d反應中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成4（3分）下列解釋事實的化學方程式不正確的是（）a鈉

2、放入水中產(chǎn)生大量氣體：2na+2h2o2naoh+o2b紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體：c+4hno3 co2+4no2+2h2oc氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色：4fe（oh）2 +o2 +2h2o4 fe（oh）3d氨氣通入含酚酞的水中，溶液變紅：nh3 +h2onh3h2onh4+oh5（3分）氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如右圖所示，下列說法不正確的是（）a將n2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為固氮b無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化c硝化細菌將nh4+轉(zhuǎn)化為no3可能需要o2參與d在硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應6（3分）鋁熱反應常用

3、于冶煉高熔點金屬，某小組探究al粉與fe3o4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是（）a反應產(chǎn)生的氣體是h2b反應為：al2o3 +2oh2alo2+h2oc反應的白色沉淀是al（oh）3d黑色固體中不含al和fe3o47（3分）“84”消毒液（有效成分為naclo）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是（）實驗現(xiàn)象混合后溶液的ph9.9，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去?；旌虾笕芤簆h5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生?；旌虾笕芤簆h3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。a對比實驗和，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應clo+

4、h+hclob實驗中產(chǎn)生的氣體是cl2，由hclo分解得到：2hclocl2+h2oc對比實驗和，溶液的ph可能會影響clo的氧化性或cl的還原性d加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的ph才能安全使用8（3分）向碳酸溶液中滴加naoh溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨ph變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）a人體血液的ph7.357.45，其中含碳微粒以hco3、h2co3為主b除去nacl溶液中na2co3的方法是向其中加入鹽酸至ph7cph10的溶液中c（h+）+c（na+）c（hco3）+2 c（co32）+c（oh）d將co2通入naoh溶液制取na2co3，

5、應大約控制ph12.59（3分）用鐵鉚釘固定銅板，通常會發(fā)生腐蝕如右圖所示，下列說法不正確的是（）a鐵鉚釘做負極被銹蝕b鐵失去的電子通過水膜傳遞給o2c正極反應：o2 +4e+2h2o4ohd鐵釘變化過程：fefe2+fe（oh）2fe（oh）3fe2o3xh2o10（3分）下列關于有機物的說法不正確的是（）a可發(fā)生水解反應和銀鏡反應b遇fecl3溶液可能顯色c能與br2發(fā)生取代和加成反應d1mol該有機物最多能與3mol naoh反應11（3分）實驗室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過程如下：下列說法不正確的是（）已知：乙醇能與cacl2反應生成cacl24c2h5oh，碳酸

6、鈉微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩靜置分層后，取有機層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩靜置分層后，取有機層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩靜置分層后，取有機層，加入無水硫酸鎂固體，進行干燥a制取乙酸乙酯的反應為：ch3cooh+c2h518oh ch3co18oc2 h5 +h2ob步驟目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來c步驟目的是除去乙醇d步驟有機層處于下層，涉及的實驗操作為分液、過濾12（3分）硝酸鈰銨（nh4）2ce（no3）6）易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。主要用作有機合成的催化劑、氧化劑，集成電路的腐蝕劑等。它的合成原理為： 下列說法正確的是（）2ce（no3）

7、3 +6nh3h2o + h2o2 2ce（oh）4 + 6nh4no3 ce（oh）4 + 6hno3 h2ce（no3）6 + 4h2oh2ce（no3）6 + 2nh4no3 （nh4）2ce（no3）6 + 2hno3 a硝酸鈰銨屬于鹽類，是一種混合物b反應均為氧化還原反應c向（nh4）2ce（no3）6溶液中加入naoh溶液，可能發(fā)生反應：ce4+2nh4+6ohce（oh）4+2nh3h2od運輸時可與酸、堿、金屬粉末、有機物等試劑并車混運13（3分）合成乙烯的主要反應：6h2（g） + 2co2（g）ch2 ch2（g）+ 4h2o（g）h0圖中 l（l1、l2）、x可分別代表壓

8、強或溫度。下列說法正確的是（）al1 l2bx代表壓強cm、n兩點對應的平衡常數(shù)相同 dm點的正反應速率v正小于n點的逆反應速率v逆14（3分）將下列反應所得氣體通入溶液中，實驗現(xiàn)象能夠支持實驗結(jié)論的是（）選項氣體溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a乙醇與濃硫酸共熱170產(chǎn)生的氣體溴水橙色變?yōu)闊o色在濃硫酸作用下，乙醇發(fā)生了消去反應b碳酸鈉固體與稀硫酸反應產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸碳酸苯酚ccu與濃硫酸加熱450產(chǎn)生的氣體bacl2溶液大量白色沉淀so2可與bacl2發(fā)生反應d二氧化錳與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體kbr和ki的混合溶液無色逐漸變?yōu)樽攸S色氧化性：cl2br2 i2aabbccdd二、非

9、選擇題15（13分）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列環(huán)境問題。（1）no形成硝酸型酸雨的化學方程式為 。（2）no加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖1所示：no的作用是 。已知：o3（g）+o（g）2o2（g）h143kj/mol反應1：o3（g）+no（g）no2（g）+o2（g）h1 200.2kj/mol反應2：熱化學方程式為 。（3）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的no（o2濃度約為no濃度十倍），裝置示意圖如圖2所示，固體電解質(zhì)可傳導o2陰極反應為 。消除一定量的no所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素） 。通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，

10、利用催化劑具有 性。（4）利用feso4吸收尾氣（主要含n2及少量no、no2）中的氮氧化物，實驗流程示意圖如圖3所示。已知：fe2+（aq） +no（g）fe（no）2+（aq）（棕色）h0當觀察到 時，說明b中feso4溶液需要更換。吸收液再生的處理措施是 。若尾氣體積為22.4l（標準狀況），用0.1mol/l naoh溶液滴定a中溶液，消耗naoh體積為v l，尾氣中no2的體積分數(shù)為 。16（14分）重晶石主要成分為baso4，含少量的sio2、cao和mgo雜質(zhì)，以下是一種制取ba（no3）2的工業(yè)流程，如圖3所示。（1）寫出上述流程中能加快反應速率的兩條措施 、 。（2）焙燒過程

11、中主反應為：baso4 +4c bas+4co除此以外還可能有baco3等副產(chǎn)物生成，通過改變溫度以及煤粉的用量可降低副反應發(fā)生。依據(jù)圖1判斷生成bas的反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）；反應溫度至少應控制在 以上?？刂芺aso4的量不變，改變c的量，測得原料中碳的物質(zhì)的量對平衡組成的影響，如圖2所示，判斷原料中n（c）/n（baso4）至少為 （填字母）。a.1.5 b.2.0 c.3.75（3）已知bas的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，90時約為50g/100g水，浸取液中存在三種堿56ba（oh）2、20ca（oh）2、12mg（oh）2浸取過程中產(chǎn)生ba（oh）2的原因是 （寫離子

12、方程式）。三種堿的堿性由弱到強順序為： （填化學式）；結(jié)合元素周期律解釋原因： 。（4）酸解過程中，向濾液中加入硝酸，即有硝酸鋇晶體析出，稍過量的hno3有利于提高ba（no3）2晶體的析出率，請用化學平衡原理分析原因 。17（15分）實驗小組制備硫代硫酸鈉（na2s2o35h2o）并探究其性質(zhì)。資料：na2s2o35h2o在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生s、so2。以so2、na2s、na2co3為原料制備na2s2o35h2o，裝置如圖1所示：（1）a是so2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取so2，實驗過程中需要控制so2產(chǎn)生的速率。請在虛框內(nèi)將裝置a補充完整。（

13、2）b中生成硫代硫酸鈉的實質(zhì)是：s+na2so3 na2s2o3s是由 、 、h2o反應得到。實驗過程中有大量co2產(chǎn)生，化學方程式為 。（3）裝置c中的試劑為 ，作用是 。（4）當裝置b中溶液的ph約為7時應停止通入so2，否則na2s2o3的產(chǎn)率下降，其原因是 。探究na2s2o3的性質(zhì)：（5）研究s產(chǎn)生的原因：已知：na2s2o3中s元素的化合價分別為2和+6提出假設：假設1：cl2、hclo等含氯的氧化性微粒氧化了2價硫元素假設2：空氣中的o2也可能氧化2價硫元素步驟1取na2s2o3晶體，溶解，配成0.2mol/l溶液。步驟2取4ml溶液，向其中加入1ml飽和氯水（ph2.4），溶液

14、立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗渾濁物為s步驟3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。假設3：酸性條件下na2s2o3分解產(chǎn)生s設計實驗方案（如圖2所示）：向試管b中加入 。依據(jù)現(xiàn)象，s產(chǎn)生的主要原因是 ，說明理由 。（6）步驟3，繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是 （寫化學方程式）。18（16分）抗倒酯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其中間產(chǎn)物g的合成路線如圖所示：已知：（1）烴a的結(jié)構(gòu)簡式為 ；c中含氧官能團的名稱為 。（2）d為反式結(jié)構(gòu)，則d的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出同時滿足下列條件的c的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a能發(fā)生銀鏡反應和水解反應b核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1：1（4）試劑e為 ；d

15、f的反應類型為 。（5）g的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）寫出hk的化學方程式 。（7）選用必要的無機試劑完成bc的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。已知：碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。2018-2019學年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1（3分）下列試劑所貼的危險化學品標志不正確的是（）abcd氫氧化鈉甲烷汽油濃硫酸aabbccdd【解答】解：a、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，應該是貼上“腐蝕品”標簽，故a錯誤；b、甲烷是易燃燒的氣體，貼上“易燃氣體”標簽，故b正確；c、汽油

16、是易燃燒的液體，貼上“易燃液體”標簽，故c正確；d、濃硫酸具有很強的腐蝕性，貼上“腐蝕品”標簽，故d正確；故選：a。2（3分）下列化學用語表述不正確的是（）acl2電子式：bna原子結(jié)構(gòu)示意圖：cnacl在水中電離：naclna+cld由na和cl形成離子鍵的過程：【解答】解：a、氯氣中氯原子之間為共價鍵，故其電子式為，故a正確；b、鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故b正確；c、氯化鈉的電離是自發(fā)的，不需要通電，故其電離方程式為naclna+cl，故c錯誤；d、鈉原子和氯原子之間通過電子的得失形成了氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，故其形成過程為，故d正確。故選：c

17、。3（3分）以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應機理示意圖，下列說法不正確的是（）a乙烯與氫氣發(fā)生加成反應b過程吸收能量，過程、釋放能量c催化劑可改變反應的焓變d反應中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成【解答】解：a乙烯分子中含碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生的反應為加成反應，故a正確；b過程是hh斷裂吸收能量，過程、是形成ch鍵釋放能量，故b正確；c催化劑可改變反應的化學反應速率，不改變化學平衡、不改變反應焓變，故c錯誤；d反應過程中發(fā)現(xiàn)可知斷裂的hh鍵為非極性鍵，過程中形成的ch鍵為極性鍵，反應中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成，故d正確；故選：c。4（3分）下列解釋事實的化學方程式不正確的是（）a鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：

18、2na+2h2o2naoh+o2b紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體：c+4hno3 co2+4no2+2h2oc氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色：4fe（oh）2 +o2 +2h2o4 fe（oh）3d氨氣通入含酚酞的水中，溶液變紅：nh3 +h2onh3h2onh4+oh【解答】解：a鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：2na+2h2o2naoh+h2，故a錯誤；b碳與濃硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮和水，方程式：c+4hno3 co2+4no2+2h2o，故b正確；c氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，方程式：4fe（oh）2 +o2 +2h2o4 fe（oh）3，故c正確；d氨氣與水反應生成一水合

19、氨，一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，方程式：nh3 +h2onh3h2onh4+oh，故d正確；故選：a。5（3分）氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如右圖所示，下列說法不正確的是（）a將n2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為固氮b無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化c硝化細菌將nh4+轉(zhuǎn)化為no3可能需要o2參與d在硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應【解答】解：an2為游離態(tài)的氮，將n2轉(zhuǎn)化為化合物由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故a正確；b氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故b正確；c在

20、硝化細菌的作用下2nh4+3o22hno2+2h2o+2h+；2hno2+o22hno3，需要o2參與，故c正確；d硝化細菌中氮元素化合價3價變化為+5價，氮元素均發(fā)生氧化反應，反硝化細菌作用下中細菌還原硝酸根中正五價的氮，生成無污染的0價的氮氣，發(fā)生還原反應，故d錯誤；故選：d。6（3分）鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究al粉與fe3o4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是（）a反應產(chǎn)生的氣體是h2b反應為：al2o3 +2oh2alo2+h2oc反應的白色沉淀是al（oh）3d黑色固體中不含al和fe3o4【解答】解：由上述分析可知，黑色固體一定含氧化

21、鋁、fe，一定不含al，可能含fe3o4，a反應產(chǎn)生的氣體是h2，為金屬與稀硫酸反應生成，故a正確；b固體含氧化鋁，則反應為al2o3+2oh2alo2+h2o，故b正確；c反應中alo2與二氧化碳反應，可知白色沉淀是al（oh）3，故c正確；d黑色固體中不含al，可能含fe3o4，故d錯誤；故選：d。7（3分）“84”消毒液（有效成分為naclo）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是（）實驗現(xiàn)象混合后溶液的ph9.9，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。混合后溶液ph5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生?；旌虾笕芤簆h3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

22、a對比實驗和，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應clo+h+hclob實驗中產(chǎn)生的氣體是cl2，由hclo分解得到：2hclocl2+h2oc對比實驗和，溶液的ph可能會影響clo的氧化性或cl的還原性d加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的ph才能安全使用【解答】解：a“84”消毒液（有效成分為naclo）溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應clo+h+hclo，故a正確；b“84”消毒液（有效成分為naclo）溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應，混合后溶液ph3.2

23、，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生成了氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故b錯誤；c對比實驗和，酸溶液濃度大小會影響反應過程，溶液的ph可能會影響clo的氧化性或cl的還原性，故c正確；d加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣，需要調(diào)控合適的ph才能安全使用，故d正確；故選：b。8（3分）向碳酸溶液中滴加naoh溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨ph變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）a人體血液的ph7.357.45，其中含碳微粒以hco3、h2co3為

24、主b除去nacl溶液中na2co3的方法是向其中加入鹽酸至ph7cph10的溶液中c（h+）+c（na+）c（hco3）+2 c（co32）+c（oh）d將co2通入naoh溶液制取na2co3，應大約控制ph12.5【解答】解：a人體血液的ph7.357.45，圖中分析可知，其中含碳微粒以hco3、h2co3為主，故a正確；b當ph7時含碳微粒h2co3，應是在ph3.5全部除凈，故b錯誤；cph10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c（h+）+c（na+）c（hco3）+2 c（co32）+c（oh），故c正確；d將co2通入naoh溶液制取na2co3，大約控制ph12.

25、5含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將co2通入naoh溶液制取na2co3，故d正確；故選：b。9（3分）用鐵鉚釘固定銅板，通常會發(fā)生腐蝕如右圖所示，下列說法不正確的是（）a鐵鉚釘做負極被銹蝕b鐵失去的電子通過水膜傳遞給o2c正極反應：o2 +4e+2h2o4ohd鐵釘變化過程：fefe2+fe（oh）2fe（oh）3fe2o3xh2o【解答】解：a、鐵銅原電池中，鐵更活潑，故做負極被腐蝕，故a正確；b、電子不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，即不是通過水膜傳遞給氧氣的，故b錯誤；c、氧氣在正極上得電子，電極方程式為o2 +4e+2h2o4oh，故c正確；d、鐵釘做負極被腐蝕，電極方程式為fe2efe2+，

26、fe2+接下來與oh反應生成fe（oh）2：fe2+2ohfe（oh）2，而fe（oh）2易被氧氣氧化生成fe（oh）3：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，fe（oh）3易分解生成鐵銹，反應為2fe（oh）3fe2o3xh2o+（3x）h2o，即鐵釘變化過程為fefe2+fe（oh）2fe（oh）3fe2o3xh2o，故d正確。故選：b。10（3分）下列關于有機物的說法不正確的是（）a可發(fā)生水解反應和銀鏡反應b遇fecl3溶液可能顯色c能與br2發(fā)生取代和加成反應d1mol該有機物最多能與3mol naoh反應【解答】解：a不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故a錯誤；b含有酚羥基，可

27、遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應，故b正確；c含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故c正確；d能與氫氧化鈉溶液反應的為酚羥基和酯基，則1mol該有機物最多能與3mol naoh反應，故d正確。故選：a。11（3分）實驗室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過程如下：下列說法不正確的是（）已知：乙醇能與cacl2反應生成cacl24c2h5oh，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩靜置分層后，取有機層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩靜置分層后，取有機層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩靜置分層后，取有機層，加入無水硫酸鎂固體，進行干燥a制取乙

28、酸乙酯的反應為：ch3cooh+c2h518oh ch3co18oc2 h5 +h2ob步驟目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來c步驟目的是除去乙醇d步驟有機層處于下層，涉及的實驗操作為分液、過濾【解答】解：a酯化反應時羧酸脫羥基、醇脫h，則制取乙酸乙酯的反應為：ch3cooh+c2h518oh ch3co18oc2h5+h2o，故a正確；b碳酸鈉微溶于乙酸乙酯，則步驟目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來，故b正確；c加入飽和氯化鈣溶液，由信息可知與乙醇反應，可除去乙醇，故c正確；d乙酸乙酯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則步驟有機層處于上層，涉及的實驗操作為分液、萃取，故d錯誤；故選：d

29、。12（3分）硝酸鈰銨（nh4）2ce（no3）6）易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。主要用作有機合成的催化劑、氧化劑，集成電路的腐蝕劑等。它的合成原理為： 下列說法正確的是（）2ce（no3）3 +6nh3h2o + h2o2 2ce（oh）4 + 6nh4no3 ce（oh）4 + 6hno3 h2ce（no3）6 + 4h2oh2ce（no3）6 + 2nh4no3 （nh4）2ce（no3）6 + 2hno3 a硝酸鈰銨屬于鹽類，是一種混合物b反應均為氧化還原反應c向（nh4）2ce（no3）6溶液中加入naoh溶液，可能發(fā)生反應：ce4+2nh4+6ohce（oh）4+2nh3h2o

30、d運輸時可與酸、堿、金屬粉末、有機物等試劑并車混運【解答】解：a、硝酸鈰銨屬于鹽類，是純凈物不是混合物，故a錯誤；b、是氧化還原反應，無元素化合價變化，是非氧化還原反應，故b錯誤；c、向（nh4）2ce（no3）6溶液中加入naoh溶液發(fā)生復分解反應，可能發(fā)生反應：ce4+2nh4+6ohce（oh）4+2nh3h2o，故c正確；d、酸和金屬要反應，所以不能混運，故d錯誤；故選：c。13（3分）合成乙烯的主要反應：6h2（g） + 2co2（g）ch2 ch2（g）+ 4h2o（g）h0圖中 l（l1、l2）、x可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是（）al1 l2bx代表壓強cm、n兩點對應

31、的平衡常數(shù)相同 dm點的正反應速率v正小于n點的逆反應速率v逆【解答】解：a、l1對應二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高，所以l1l2，故a錯誤；b、x代表溫度，故b錯誤；c、m、n對應溫度不同，所以兩點對應的平衡常數(shù)不相同，故c錯誤；d、溫度越高反應速率越快，所以m點的正反應速率v正小于n點的逆反應速率v逆，故d正確；故選：d。14（3分）將下列反應所得氣體通入溶液中，實驗現(xiàn)象能夠支持實驗結(jié)論的是（）選項氣體溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a乙醇與濃硫酸共熱170產(chǎn)生的氣體溴水橙色變?yōu)闊o色在濃硫酸作用下，乙醇發(fā)生了消去反應b碳酸鈉固體與稀硫酸反應產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸碳酸苯酚ccu與濃硫酸加熱450

32、產(chǎn)生的氣體bacl2溶液大量白色沉淀so2可與bacl2發(fā)生反應d二氧化錳與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體kbr和ki的混合溶液無色逐漸變?yōu)樽攸S色氧化性：cl2br2 i2aabbccdd【解答】解：a若乙烯中混有二氧化硫，與溴水發(fā)生反應，由現(xiàn)象不能確定濃硫酸作用下乙醇發(fā)生了消去反應，故a錯誤；b發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由現(xiàn)象可知酸性為硫酸碳酸苯酚，故b正確；c二氧化硫與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故c錯誤；d氯氣可氧化kbr、ki，則不能比較br2、i2的氧化性，故d錯誤；故選：b。二、非選擇題15（13分）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列環(huán)境問題。（1）no形成硝酸型酸雨的化學方程式為2

33、no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no；或4no+3o2+2h2o4hno3。（2）no加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖1所示：no的作用是催化劑。已知：o3（g）+o（g）2o2（g）h143kj/mol反應1：o3（g）+no（g）no2（g）+o2（g）h1 200.2kj/mol反應2：熱化學方程式為no2（g）+o（g）no（g）+o2（g）h2+57.2 kj/mol。（3）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的no（o2濃度約為no濃度十倍），裝置示意圖如圖2所示，固體電解質(zhì)可傳導o2陰極反應為2no+4en2+2o2。消除一定量的no所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的

34、原因是（不考慮物理因素）陰極發(fā)生副反應 o2+4e2o2。通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有選擇性。（4）利用feso4吸收尾氣（主要含n2及少量no、no2）中的氮氧化物，實驗流程示意圖如圖3所示。已知：fe2+（aq） +no（g）fe（no）2+（aq）（棕色）h0當觀察到c中溶液變棕色時，說明b中feso4溶液需要更換。吸收液再生的處理措施是加熱棕色溶液。若尾氣體積為22.4l（標準狀況），用0.1mol/l naoh溶液滴定a中溶液，消耗naoh體積為v l，尾氣中no2的體積分數(shù)為0.15v×100%?！窘獯稹拷猓海?）一氧化氮不穩(wěn)定，易和氧氣反應

35、生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故no形成硝酸型酸雨的反應為：2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no或4no+3o2+2h2o4hno3，故答案為：2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no；或4no+3o2+2h2o4hno3；（2）反應過程如圖1是臭氧在no作用下生成二氧化氮和氧氣，二氧化氮在氧原子作用下生成no和氧氣，反應過程中no參與反應最后又生成，作用是催化劑，故答案為：催化劑；o3（g）+o（g）2o2（g）h143kj/molo3（g）+no（g）no2（g）+o2（g）h1200.2kj/mol蓋斯定律計算得到反應2的熱化學方程式：

36、no2（g）+o（g）no（g）+o2（g）h2+57.2 kj/mol，故答案為：no2（g）+o（g）no（g）+o2（g）h2+57.2 kj/mol；（3）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的no（o2濃度約為no濃度十倍），固體電解質(zhì)可傳導o2，圖中變化可知，no變化為n2，是no得到電子在陰極發(fā)生還原反應生成氮氣，電極反應：2no+4en2+2o2，故答案為：2no+4en2+2o2；消除一定量的no所消耗的電量遠遠大于理論計算值是因為生成的氧氣可能在陰極發(fā)生副反應 o2+4e2o2，故答案為：陰極發(fā)生副反應 o2+4e2o2；通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有選

37、擇性，故答案為：選擇；（4）當觀察到c中溶液變棕色時，說明b中feso4溶液需要更換，故答案為：c中溶液變棕色；fe2+（aq）+no（g）fe（no）2+（aq）（棕色）h0，反應為放熱反應，加熱平衡逆向進行，吸收液再生的處理措施是加熱棕色溶液，故答案為：加熱棕色溶液；若尾氣體積為22.4l（標準狀況），用0.1mol/l naoh溶液滴定a中溶液，消耗naoh體積為v l，是尾氣中的二氧化氮和水反應生成的硝酸，naoh+hno3nano3+h2o，結(jié)合3no2+h2o2hno3+no定量關系計算二氧化氮的物質(zhì)的量，3no22hno32naoh，3 2 n 0.1mol/l×vln

38、0.15vmol，尾氣中no2的體積分數(shù)×100%0.15v×100%，故答案為：0.15v×100%；16（14分）重晶石主要成分為baso4，含少量的sio2、cao和mgo雜質(zhì)，以下是一種制取ba（no3）2的工業(yè)流程，如圖3所示。（1）寫出上述流程中能加快反應速率的兩條措施高溫焙燒、將重晶石和煤制成粉狀。（2）焙燒過程中主反應為：baso4 +4c bas+4co除此以外還可能有baco3等副產(chǎn)物生成，通過改變溫度以及煤粉的用量可降低副反應發(fā)生。依據(jù)圖1判斷生成bas的反應是吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；反應溫度至少應控制在600以上。控制baso4的

39、量不變，改變c的量，測得原料中碳的物質(zhì)的量對平衡組成的影響，如圖2所示，判斷原料中n（c）/n（baso4）至少為c（填字母）。a.1.5 b.2.0 c.3.75（3）已知bas的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，90時約為50g/100g水，浸取液中存在三種堿56ba（oh）2、20ca（oh）2、12mg（oh）2浸取過程中產(chǎn)生ba（oh）2的原因是s2+h2ohs+oh、hs+h2oh2s+oh（寫離子方程式）。三種堿的堿性由弱到強順序為：mg（oh）2ca（oh）2ba（oh）2（填化學式）；結(jié)合元素周期律解釋原因：由原子序數(shù)知mg、ca、ba處于同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑增大

40、，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強。（4）酸解過程中，向濾液中加入硝酸，即有硝酸鋇晶體析出，稍過量的hno3有利于提高ba（no3）2晶體的析出率，請用化學平衡原理分析原因ba2+（aq）+2no3（aq）ba（no3）2（s）稍過量的硝酸有利于提高c（no3），促進平衡向晶體析出的方向移動，提高ba（no3）2的析出率?！窘獯稹拷猓海?）加快反應速率，可高溫焙燒 或?qū)⒅鼐兔褐瞥煞蹱睿龃蠊腆w接觸面積，故答案為：高溫焙燒；將重晶石和煤制成粉狀；（2）由圖可知升高溫度，co的物質(zhì)的量增大，則升高溫度平衡正向移動，為吸熱反應，為簡式副反應的發(fā)生，應在 600以上進行，故答案為：吸熱；

41、 600；由圖象可知加入c應減少副反應，使硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化生成bas，且c生成co，bas為0.2mol，co為0.75mol，則判斷原料中n（c）/n（baso4）至少為3.75，故答案為：c；（3）bas水解可是ba（oh）2，方程式為s2+h2ohs+oh、hs+h2oh2s+oh，故答案為：s2+h2ohs+oh、hs+h2oh2s+oh；mg、ca、ba處于同一主族，著原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，則金屬性bacamg，最高價氧化物對應水化物堿性增強，故答案為：mg（oh）2 ca（oh）2 ba（oh）2；由原子序數(shù)知mg、ca、ba處于同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，金屬性

42、增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強；（4）溶液中存在，ba2+（aq）+2no3（aq）ba（no3）2（s）稍過量的硝酸有利于提高c（no3），促進平衡向晶體析出的方向移動，有利于提高ba（no3）2晶體的析出率，故答案為：ba2+（aq）+2no3（aq）ba（no3）2（s）稍過量的硝酸有利于提高c（no3），促進平衡向晶體析出的方向移動，提高ba（no3）2的析出率。17（15分）實驗小組制備硫代硫酸鈉（na2s2o35h2o）并探究其性質(zhì)。資料：na2s2o35h2o在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生s、so2。以so2、na2s、na2co3為原料制備na2s2o35h2o

43、，裝置如圖1所示：（1）a是so2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取so2，實驗過程中需要控制so2產(chǎn)生的速率。請在虛框內(nèi)將裝置a補充完整。（2）b中生成硫代硫酸鈉的實質(zhì)是：s+na2so3 na2s2o3s是由so2、na2s、h2o反應得到。實驗過程中有大量co2產(chǎn)生，化學方程式為so2+na2co3co2+na2so3。（3）裝置c中的試劑為naoh，作用是吸收so2防止污染環(huán)境。（4）當裝置b中溶液的ph約為7時應停止通入so2，否則na2s2o3的產(chǎn)率下降，其原因是酸性條件下，na2s2o3發(fā)生分解。探究na2s2o3的性質(zhì)：（5）研究s產(chǎn)生的原因：已知：na2s2o

44、3中s元素的化合價分別為2和+6提出假設：假設1：cl2、hclo等含氯的氧化性微粒氧化了2價硫元素假設2：空氣中的o2也可能氧化2價硫元素步驟1取na2s2o3晶體，溶解，配成0.2mol/l溶液。步驟2取4ml溶液，向其中加入1ml飽和氯水（ph2.4），溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗渾濁物為s步驟3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。假設3：酸性條件下na2s2o3分解產(chǎn)生s設計實驗方案（如圖2所示）：向試管b中加入ph2.4的鹽酸。依據(jù)現(xiàn)象，s產(chǎn)生的主要原因是氯氣等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧氣氧化是次要因素，說明理由實驗b中包含酸性條件、空氣兩種影響因素，反應速

45、率比a慢且渾濁度小。（6）步驟3，繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是3cl2+s+4h2o6hcl+h2so4（寫化學方程式）。【解答】解：（1）a是so2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取so2，實驗過程中需要控制so2產(chǎn)生的速率，則盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，不需要加熱，所以不需要酒精燈，用燒瓶盛放亞硫酸鈉固體，則a裝置圖為，故答案為：；（2）a裝置制取二氧化硫，b裝置中硫化鈉和二氧化硫、水反應得到s，s和亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉；二氧化硫有毒不能直接排空，應該用堿液吸收；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和硫化鈉反應生成硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應生成s，所以s是由so2、na2s和h2o反應得到，故