《高中試卷》2018-2019學(xué)年四川省達州市高二（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年四川省達州市高二（上）期末化學(xué)試卷一選擇題（本大題包括21小題，只有一個選項符合題意每小題2分，共42分）1（2分）下列有關(guān)能源的理解或說法錯誤的是（）a煤、石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源b乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料c氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源d研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機2（2分）下列元素位于p區(qū)的是（）atibcucsdna3（2分）若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）a該元素位于周期表中第五周期iiib族b該元素原子價電子數(shù)為2個c該元素為非金屬元素d該元素原子n能層共有8個電子4

2、（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）a熱穩(wěn)定性：hfhclb堿性：kohmg（oh）2c酸性：hclo4h2so4d熔點：nak5（2分）下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）asih4bh3o+cso32dno36（2分）下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）ac3h6和co2bccl4和h2sch2o和nh3dh2o2和cs27（2分）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是（）a可溶于水b具有較高的熔點c其水溶液能導(dǎo)電d其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8（2分）已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素x和y，其原子半徑：xy下列說法正確的是（）a若x和y

3、均位于viia，則鍵能大小為hxhyb若x和y均位于via，則h2x分子間易形成氫鍵c若x和y均位于iva，則二者最高價氧化物的晶體類型相同d若x和y均位于iia，則第一電離能大小為xy9（2分）已知mgco3、caco3、srco3、baco3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）a上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體b分解所得金屬氧化物晶格能最大的是mgoc分解所需溫度最低的是baco3d所得的氣態(tài)產(chǎn)物的vsepr模型是直線形10（2分）下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）a金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子b鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高c金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性

4、越強d溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變強11（2分）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：則下列有關(guān)比較中正確的是（）1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。a單電子數(shù)：b原子半徑：c電負性：d最高正化合價：12（2分）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）a在nacl 晶體中，距na +最近的cl 形成正八面體b在caf2 晶體中，每個晶胞平均占有4 個ca2+c在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2d該氣態(tài)團簇分子的分子式為ef或fe13（2分）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）a光照新制的氯水時，溶液的

5、ph逐漸減小b加催化劑，使n2和h2在一定條件下轉(zhuǎn)化為nh3c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d增大壓強，有利于so2和o2反應(yīng)生成so314（2分）下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是（）選項內(nèi) 容結(jié) 論ah2o（g）變成h2o（l）s0b硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為s0c一個反應(yīng)的h0，s0反應(yīng)一定不自發(fā)進行dh2（g）+f2（g）2hf（g）h271kjmol1 s8jmol1k1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行aabbccdd15（2分）恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng)：2no2（g）2no（g）+o2（g） 已達平衡狀態(tài)的是（）a容器中顏色不再改變b混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變c混合氣密度不再改

6、變d單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no216（2分）已知：鍵能數(shù)據(jù)如下：hhclclhcl鍵能（kj/mol）436243a下列有關(guān)h2（g）與cl2（g）反應(yīng)生成hcl（g）的說法正確的是（）ah2（g）與cl2（g）熱化學(xué)方程式可表示為：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（2a679）kj/molbh2（g）與cl2（g）反應(yīng) 一定是放熱反應(yīng)c若a431，則反應(yīng)生成2molhcl時的h183kj/mold反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量17（2分）在密閉容器中進行反應(yīng)：x2（g）+y2（g）2z（g）已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1moll1、0.3m

7、oll1、0.2moll1在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有不可能是（）az為0.3moll1by2為0.35moll1cx2為0.15moll1dz為0.4moll118（2分）對于反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，下列研究目的和示意圖相符的是（）a目的：壓強對反應(yīng)的影響（p2p1）b目的：溫度對反應(yīng)的影響c目的：平衡體系增加n2對反應(yīng)的影響d目的：催化劑對反應(yīng)的影響19（2分）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得a的濃度降低為

8、0.30mol/l下列有關(guān)判斷正確的是（）ac的體積分數(shù)增大了b平衡向正反應(yīng)方向移動ca的轉(zhuǎn)化率降低了dx+yz20（2分）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h192.9kjmol1下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為192.9 kjmol1b反應(yīng)中的能量變化如圖所示cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol121（2分）在1l恒容密閉

9、容器中充入x（g）和y（g），發(fā)生反應(yīng)x（g）+y（g）m（g）+n（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法錯誤的是（）實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（x）n（y）n（m）7000.100.100.098000.200.200.108000.200.30a9000.100.15ba實驗中，若5min時測得n（m）0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用n表示的平均反應(yīng)速率v（n）0.01 mol/（ lmin）b實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.0c實驗中，達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為60%d實驗中，達到平衡時，b0.06二、非選擇題共4小題，滿分58分）22（14分）如圖1為

10、周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式 。（2）在c2a4分子中，c為 雜化，c與c間存在的共價鍵類型有 兩種。（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是 （寫分子式），其原因是 。（4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在 （寫結(jié)構(gòu)式），其中配體是 。（5）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是 個，已知該元素的相對原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，試求銅的金屬半徑為 pm（用含na、的

11、表達式表達）。23（15分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50ml 0.55mol/l的naoh溶液與50ml 0.25mol/l的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是 （2）實驗測得的數(shù)據(jù)如下表： 起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 3.4225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認為0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18j/（g）。h （ 取小數(shù)點后一位）

12、（3）若改用60ml 0.25moll1 h2so4和50ml 0.55moll1 naoh溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量 ，若實驗操作均正確，則所求中和熱 ii、某課外活動小組擬探究h+濃度對mno2與h2o2反應(yīng)速率的影響。（4）現(xiàn)取等量mno2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0ml氧氣所需時間。實驗編號10%h2o2的體積/ml5.05.0v1v220%硫酸的體積/ml00.51.0v3水的體積/ml1514.5v413.5所需時間t/st1t2t3t4已知酸條件下時：mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o實驗i發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實

13、驗ii中mno2的作 。上表中v1 ml，v3 ml。若實驗測得t2t3t4，則可得出的實驗結(jié)論是 。24（15分）在密閉容器中發(fā)生：2no（g）+2co（g）2co2+n2（g）。hqkj/mol已知：c（co2）隨溫度（t）、時間（t）的變化曲線如圖所示。則：（1）t1 t2 ，其理由是 。（2）在t2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2） 。（3）在溫度t3下，在兩個體積均為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。容器編號起始物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量2.0mol no，2.0mol co1.0mol co24.0mol no，4.0mol cot3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k ，若起始時向容器中充入

14、1.0mol no，1.5mol co和2.0molco2，0.5moln2，則反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。平衡時兩容器中co的轉(zhuǎn)化率： ，容器中反應(yīng)達平衡后，若要進一步提高co的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為 （答一條即可）。25（14分）按要求回答下列問題：（1）在下列物質(zhì)中：naoh na2o2（nh4）2s ccl4 hcch sic 晶體硅。含有非極性鍵的分子晶體是 ，既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是 ，原子晶體中熔點較高的是 （以上均填寫序號）（2）甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)i：co（g）+2h2（g

15、）ch3oh（g）；h1 反應(yīng)ii：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h2上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是 （填“i”或“”）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)i在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）溫度250300350k2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷h1 0，t時，將2mol co和6molh2充入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（co）0.2mol/l，此時t為 。（3）已知在常溫常壓下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h11275.6kj/mol2co （g）+o2（g）2co2（g）h2566.0kj/molh2o（g）h2

16、o（l）h344.0kj/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。2018-2019學(xué)年四川省達州市高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（本大題包括21小題，只有一個選項符合題意每小題2分，共42分）1（2分）下列有關(guān)能源的理解或說法錯誤的是（）a煤、石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源b乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料c氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源d研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機【解答】解：a、煤、石油是化石燃料，屬于傳統(tǒng)資源，不是新能源，故a錯誤；b、乙醇可以由糧食或植物的秸稈等水解制得，故可以再生，可以作為汽

17、車的燃料，故b正確；c、氫氣燃燒時熱值高，無污染，是最輕的燃料，也是具有廣闊前景的能源，故c正確；d、可燃冰比煤、石油相對更環(huán)保，且儲量豐富，目前還沒有大規(guī)模開采，研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機，故d正確。故選：a。2（2分）下列元素位于p區(qū)的是（）atibcucsdna【解答】解：a、ti位于第四周期vb，屬于d區(qū)，故a錯誤；b、銅位于第四周期b，屬于d區(qū)，故b錯誤；c、s位于第三周期a，屬于p區(qū)，故c正確；d、鈉位于第三周期a，屬于s區(qū)，故d錯誤；故選：c。3（2分）若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）a該元素位于周期表中第五周期iiib族b

18、該元素原子價電子數(shù)為2個c該元素為非金屬元素d該元素原子n能層共有8個電子【解答】解：a該原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，與外圍電子排布為3d14s2的sc元素同族，位于周期表第b族，所以該元素位于周期表中第五周期iiib族，故a正確；b該原子的外圍電子排布為4d15s2，位于周期表第b族，所以該元素原子價電子數(shù)為3個，故b錯誤；c該元素位于周期表中第五周期iiib族，屬于過渡元素，是副族，副族元素均為金屬元素，故c錯誤；d第n層的電子排布為4s24p64d1，有9個電子，故d錯誤；故選：a。4（2分

19、）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）a熱穩(wěn)定性：hfhclb堿性：kohmg（oh）2c酸性：hclo4h2so4d熔點：nak【解答】解：a非金屬性fcl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性hfhcl，故a錯誤；b金屬性kmg，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：kohmg（oh）2，故b正確；c非金屬性cls，則最高價含氧酸的酸性：hclo4h2so4，故c正確；d原子序數(shù)nak，則單質(zhì)的熔點：nak，故d正確；故選：a。5（2分）下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）asih4bh3o+cso32dno3【解答】解：asi原子形成4個鍵，孤對電子數(shù)，為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，故a不選；

20、bo原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)1，為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故b不選；cs原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)1，為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故c不選；dn原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)，中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故d選；故選：d。6（2分）下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）ac3h6和co2bccl4和h2sch2o和nh3dh2o2和cs2【解答】解：ac3h6存在cc非極性共價鍵，存在ch極性共價鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；co2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故a錯誤；bccl4中含有極性鍵，但結(jié)

21、構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；h2s中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故b錯誤；ch2o中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v型，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；nh3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故c正確；dh2o2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；cs2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故d錯誤。故選：c。7（2分）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是（）a可溶于水b具有較高的熔點c其水溶液能導(dǎo)電d其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解答】解：

22、ahcl為共價化合物，也能溶于水，則不能利用溶解性判斷離子化合物，故a不選；bsi為單質(zhì)，具有較高的熔點，則不能利用熔點判斷離子化合物，故b不選；chcl的水溶液也導(dǎo)電，則不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷離子化合物，故c不選；d離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可證明為離子化合物，故d選；故選：d。8（2分）已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素x和y，其原子半徑：xy下列說法正確的是（）a若x和y均位于viia，則鍵能大小為hxhyb若x和y均位于via，則h2x分子間易形成氫鍵c若x和y均位于iva，則二者最高價氧化物的晶體類型相同d若x和y均位于

23、iia，則第一電離能大小為xy【解答】解：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素x和y，其原子半徑：xy，則原子序數(shù)xy，a若x和y均位于viia族，則x、y分別是f、cl元素，其氫化物的鍵長越短其鍵能越大，鍵長：hfhcl，則鍵能：hfhcl，故a錯誤；b若x、y均位于via族，則x、y分別是o、s元素，o、n、f元素的氫化物間易形成氫鍵，所以h2x分子間易形成氫鍵，即h2o分子間易形成氫鍵，故b正確；c若x、y均位于iva族，則x、y分別是c、si元素，二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，所以c、si最高價氧化物的晶體類型不同，故c錯誤；d若x、y均位于第iia族，x、y分別是be、mg

24、元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能bemg，故d錯誤；故選：b。9（2分）已知mgco3、caco3、srco3、baco3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）a上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體b分解所得金屬氧化物晶格能最大的是mgoc分解所需溫度最低的是baco3d所得的氣態(tài)產(chǎn)物的vsepr模型是直線形【解答】解：amgco3、caco3、srco3、baco3分別由mg2+、ca2+、sr2+、ba2+與co32構(gòu)成，均為離子化合物，所以它們的晶體均屬于離子晶體，故a正確；b離子鍵越強，晶格能越大，離子鍵強弱由陰陽離子的半徑大小、離子所帶電荷數(shù)等決定，mg2

25、+半徑最小，ba2+半徑最大，所以離子鍵強弱：mgocaosrobao，即mgo的晶格能最大，故b正確；c碳酸鹽分解，本質(zhì)是陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子使碳酸根離子分解為co2，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，分解溫度越低，離子半徑大?。簃g2+ca2+sr2+ba2+，所以分解所需溫度最低的是mgco3，故c錯誤；dco2的結(jié)構(gòu)式為oco，c原子的成鍵電子對是2個鍵，沒有孤電子對，所以co2的vsepr模型是直線形，故d正確；故選：c。10（2分）下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）a金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子b鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高c金屬原子在化學(xué)變化中失去

26、的電子數(shù)越多，其還原性越強d溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變強【解答】解：a、金屬原子的核外電子在金屬晶體中，最外層電子肯定是自由電子，內(nèi)層電子或多或少受到核內(nèi)質(zhì)子的吸引，而不自由，至少不全是自由電子，故a錯誤；b、cu的原子堆積叫面心立方堆積，mg的原子堆積叫六方最密堆積，空間利用率最高，故b正確；c、還原性是金屬原子失去電子的能力，不是失去多少的問題，故c錯誤；d、金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性隨溫度升高降低，故d錯誤。故選：b。11（2分）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：則下列有關(guān)比較中正確的是（）1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5

27、。a單電子數(shù)：b原子半徑：c電負性：d最高正化合價：【解答】解：an原子的3p軌道上有3個單電子，s原子的3p軌道上有4個電子，但只有2個單電子，所以單電子數(shù)：，故a正確；bn、f位于第二周期，且f的原子序數(shù)大于n，所以原子半徑：，故b錯誤：cp、s于第三周期，s的原子序數(shù)大，非金屬性強、電負性大，所以電負性：，故c錯誤；d元素f沒有最高正化合價，s的最高正化合價為+6，故d錯誤；故選：a。12（2分）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）a在nacl 晶體中，距na +最近的cl 形成正八面體b在caf2 晶體中，每個晶胞平均占有4 個ca2+c在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的

28、比為1：2d該氣態(tài)團簇分子的分子式為ef或fe【解答】解：a氯化鈉晶體中，距na+最近的cl是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故a正確；bca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×4，即每個晶胞平均占有4個ca2+，故b正確；c每個碳原子形成4個cc鍵，每個cc為2個共用，每碳原子形成共價鍵數(shù)目為4×2，故碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，故c正確；d該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個e和4個f原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為e4f4或f4e4，故d錯誤；故選：d。13（2分）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）a光照新制的氯水時，溶液的p

29、h逐漸減小b加催化劑，使n2和h2在一定條件下轉(zhuǎn)化為nh3c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d增大壓強，有利于so2和o2反應(yīng)生成so3【解答】解：a、氯水中存在化學(xué)平衡cl2+h2ohcl+hclo，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的ph值減小，能用勒夏特列原理解釋，故a不符合；b、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故b符合；c、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡nh3+h2onh3h2onh4+oh，逆向進行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故c不符合；d、增大壓強，平

30、衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故d不符合；故選：b。14（2分）下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是（）選項內(nèi) 容結(jié) 論ah2o（g）變成h2o（l）s0b硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為s0c一個反應(yīng)的h0，s0反應(yīng)一定不自發(fā)進行dh2（g）+f2（g）2hf（g）h271kjmol1 s8jmol1k1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行aabbccdd【解答】解：ah2o（g）變成h2o（l），其s0，故a錯誤；b硝酸銨溶于水可自發(fā)進行，因s0，故b錯誤；ch0，s0，高溫下可自發(fā)進行，故c錯誤；dh0，s0，在任意外界條件下均可自發(fā)進行，故d正確；故選：d。15（2分）恒溫恒容條件下，不能表明反

31、應(yīng)：2no2（g）2no（g）+o2（g） 已達平衡狀態(tài)的是（）a容器中顏色不再改變b混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變c混合氣密度不再改變d單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2【解答】解：a、容器中顏色不再改變說明二氧化氮濃度不變，達到了平衡，故a不選；b、混合氣平均相對分子質(zhì)量是一個變量，當(dāng)不變時，達到了平衡，故b不選；c、密度是質(zhì)量和體積的比值，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達到平衡狀態(tài)，故c選；d、單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2，正逆反應(yīng)速率相等，故能說明達到平衡狀態(tài)，故d不選；故選：c。16（2

32、分）已知：鍵能數(shù)據(jù)如下：hhclclhcl鍵能（kj/mol）436243a下列有關(guān)h2（g）與cl2（g）反應(yīng)生成hcl（g）的說法正確的是（）ah2（g）與cl2（g）熱化學(xué)方程式可表示為：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（2a679）kj/molbh2（g）與cl2（g）反應(yīng) 一定是放熱反應(yīng)c若a431，則反應(yīng)生成2molhcl時的h183kj/mold反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【解答】解：a焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則熱化學(xué)方程式可表示為：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（6792a）kj/mol，故a錯誤；b為燃燒反應(yīng)，則為放熱反應(yīng)，故b正

33、確；c生成2molhcl時h（6792a）kj/mol，a431時h183kj/mol，故c錯誤；d為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能大于生成物總能量，故d錯誤；故選：b。17（2分）在密閉容器中進行反應(yīng)：x2（g）+y2（g）2z（g）已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有不可能是（）az為0.3moll1by2為0.35moll1cx2為0.15moll1dz為0.4moll1【解答】解：x2（g）+y2（g）2z（g）起始濃度 0.1 0.3 0.2極限轉(zhuǎn)化 0.2 0.4 0極限轉(zhuǎn)化 0 0.2 0.4由

34、上述分析可知，0x20.2mol/l，0.2mol/ly20.4mol/l，00.4mol/l，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，顯然z的濃度不可能為0.4mol/l，故選：d。18（2分）對于反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，下列研究目的和示意圖相符的是（）a目的：壓強對反應(yīng)的影響（p2p1）b目的：溫度對反應(yīng)的影響c目的：平衡體系增加n2對反應(yīng)的影響d目的：催化劑對反應(yīng)的影響【解答】解：a反應(yīng)物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，壓強越大反應(yīng)速率越大，圖象不符，故a錯誤；b正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，

35、圖象不符，故b錯誤；c增加氮氣，正反應(yīng)速率增大，加入氮氣瞬間逆反應(yīng)速率不變，然后逐漸增大，重新達到平衡狀態(tài)，圖象符合，故c正確；d加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達到平衡所用時間少，圖象不符合，故d錯誤。故選：c。19（2分）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得a的濃度降低為0.30mol/l下列有關(guān)判斷正確的是（）ac的體積分數(shù)增大了b平衡向正反應(yīng)方向移動ca的轉(zhuǎn)化率降低了dx+yz【解答】解：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g

36、），平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，a的濃度應(yīng)變化為0.25mol/l，題干中再達到平衡時，測得a的濃度降低為0.30mol/l，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；a、平衡逆向進行，c的體積分數(shù)減小，故a錯誤；b、依據(jù)分析平衡逆向進行，故b錯誤；c、平衡逆向進行，a的轉(zhuǎn)化率減小，故c正確；d、體積增大，壓強減小，化學(xué)平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+yz，故d錯誤；故選：c。20（2分）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+

37、3h2（g）h+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h192.9kjmol1下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為192.9 kjmol1b反應(yīng)中的能量變化如圖所示cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol1【解答】解：a、反應(yīng)生成氫氣，不符合燃燒熱的概念，故a錯誤；b、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖象不符合，故b錯誤；c、據(jù)反應(yīng)可知，ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程不一定要吸收能量，故c錯誤；d、反應(yīng)氣態(tài)甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是192.9kj

38、/mol；而1 mol液態(tài) ch3oh充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于192.9 kj，故d正確；故選：d。21（2分）在1l恒容密閉容器中充入x（g）和y（g），發(fā)生反應(yīng)x（g）+y（g）m（g）+n（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法錯誤的是（）實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（x）n（y）n（m）7000.100.100.098000.200.200.108000.200.30a9000.100.15ba實驗中，若5min時測得n（m）0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用n表示的平均反應(yīng)速率v（n）0.01 mol/（ lmin）b實驗中，該反應(yīng)的平衡

39、常數(shù)k1.0c實驗中，達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為60%d實驗中，達到平衡時，b0.06【解答】解：a實驗中，若5min時測得n（m）0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，v（m）0.01 mol/（ lmin），化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用n表示的平均反應(yīng)速率v（n）v（m）0.01 mol/（ lmin），故a正確；b x（g）+y（g）m（g）+n（g） 反應(yīng)前（mol）0.2 0.2 0 0轉(zhuǎn)化 （mol） 0.1 0.1 0.1 0.1平衡時（mol） 0.1 0.1 0.1 0.1則實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.0，故b正確；c x（g）+y（g）m（g）+n（g） 反應(yīng)前（m

40、ol） 0.2 0.3 0 0轉(zhuǎn)化 （mol） a a a a平衡時（mol）（0.2a）（0.3a） a a實驗、的溫度相等，則平衡常數(shù)相等，k1，解得：a0.12，根據(jù)反應(yīng)可知平衡時消耗0.12molx，則x的轉(zhuǎn)化率為：×100%60%，故c正確；d反應(yīng)x（g）+y（g）m（g）+n（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不影響化學(xué)平衡，若實驗溫度相同，實驗平衡時m的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.18mol0.10mol，說明升高溫度后平衡向著逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若實驗的溫度相同，則平衡時實驗中b0.06，由于實驗溫度較高，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則b0.06mol，故d錯誤；故選：d。二、非

41、選擇題共4小題，滿分58分）22（14分）如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5。（2）在c2a4分子中，c為sp2雜化，c與c間存在的共價鍵類型有和兩種。（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是cs2（寫分子式），其原因是cs2相對分子質(zhì)量較大。（4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在（寫結(jié)構(gòu)式），其中配體是nh3。（5）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是12個，已知該元素的相對原子質(zhì)量

42、為64，單質(zhì)晶體的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，試求銅的金屬半徑為 pm（用含na、的表達式表達）?！窘獯稹拷猓海?）f為f，周期表中位于第2周期第a族，則其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；（2）c2a4為c2h4，為乙烯，乙烯中c為sp2雜化，碳碳雙鍵中1根為鍵，一根為鍵，故答案為：sp2；和；（3）ci2為cs2，ce2為co2，o和s同主族，cs2沸點更高，二者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故答案為：cs2；cs2相對分子質(zhì)量較大；（4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，即cuso4溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并

43、得到深藍色溶液，先產(chǎn)生cu（oh）2，cu（oh）2再溶解轉(zhuǎn)化為cu（nh3）4）2+，其結(jié)構(gòu)為：，配體為nh3，故答案為：；nh3；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，取上底面面心的cu，位于空間中3面交匯處，一個面上與之等徑且最近的cu有3個，則cu的配位數(shù)為12，1個晶胞中含有cu的個數(shù)為4個，取1mol晶胞，即有na個晶胞，設(shè)晶胞邊長為acm，1個晶胞的體積為va3cm3，則晶體密度為，根據(jù)幾何關(guān)系，cu的半徑與晶胞邊長間關(guān)系為：，所以a2r，則rpm，故答案為：12；。23（15分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50ml 0.55mol/l的naoh溶液與50ml 0.25mol/l的硫酸

44、溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒（2）實驗測得的數(shù)據(jù)如下表： 起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 3.4225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認為0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18j/（g）。h56.8j/mol （ 取小數(shù)點后一位）（3）若改用60ml 0.25moll1 h2so4和50ml 0.55moll1 naoh溶液進行反應(yīng)與上述實

45、驗相比，所放出的熱量不相等，若實驗操作均正確，則所求中和熱相等ii、某課外活動小組擬探究h+濃度對mno2與h2o2反應(yīng)速率的影響。（4）現(xiàn)取等量mno2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0ml氧氣所需時間。實驗編號10%h2o2的體積/ml5.05.0v1v220%硫酸的體積/ml00.51.0v3水的體積/ml1514.5v413.5所需時間t/st1t2t3t4已知酸條件下時：mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o實驗i發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2o22h2o+o2，實驗ii中mno2的作氧化劑。上表中v15.0ml，v31.5ml。若實驗測得t2t3

46、t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。【解答】解：（1）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）4次溫度差平均值3.4，50ml0.25mol/l硫酸與50ml0.55mol/l naoh溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05l×0.25mol/l×20.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml100g，溫度變化的值為t3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為qmct100g×4.18j/（g）×3.41421.2j，即1.4212kj，所以實驗測得的中和熱h56.8kj/mol；故答案為：

47、56.8 kjmol1；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml 0.25moll1 h2so4和50ml 0.55moll1 naoh溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等；（4）實驗中二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)原理為：2h2o22h2o+o2，實驗ii中mno2的作氧化劑，反應(yīng)原理不同，故答案為：2h2o22h2o+o2；氧化劑；因探究酸濃度對速率的影響，故其他條件相同，10%h2o2的體積不變，混合溶液的總體積不變，所以v1v25.0ml，v3

48、（205.013.5）ml1.5ml；故答案為：5.0；1.5；從數(shù)據(jù)可看出，酸用量越多，酸的濃度越大，所需時間越短，故答案為：酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。24（15分）在密閉容器中發(fā)生：2no（g）+2co（g）2co2+n2（g）。hqkj/mol已知：c（co2）隨溫度（t）、時間（t）的變化曲線如圖所示。則：（1）t1 t2 ，其理由是因為t1溫度下先達到平衡，說明反應(yīng)速率快，溫度高。（2）在t2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2）0.025mol/（ls）。（3）在溫度t3下，在兩個體積均為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。容器編號起始物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量2.0mol no，2

49、.0mol co1.0mol co24.0mol no，4.0mol cot3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k0.5，若起始時向容器中充入1.0mol no，1.5mol co和2.0molco2，0.5moln2，則反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。平衡時兩容器中co的轉(zhuǎn)化率：，容器中反應(yīng)達平衡后，若要進一步提高co的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加no量或較低溫度或增大壓強（答一條即可）?！窘獯稹拷猓海?）由圖1可知，先拐先平，數(shù)值大，所以t1t2，溫度t1先到達平衡，說明反應(yīng)速率快，溫度高，故答案為：；因為t1溫度下先達到平衡，說明反應(yīng)速率快，溫度高；（2）由圖可知，t2溫度時2s到達平衡，平衡時二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/l，故v（co2）0.05mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（n2）0.5v（co2）0.5×0.05mol/（ls）0.025mol/（ls），故答案為：0.025mol/（ls）；（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器中no 1.0