人教版化學(xué)選修四《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》ppt課件教材

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素我們知道，有些化學(xué)反應(yīng)在瞬間就能完成，如酸、堿在水溶液中的中和反應(yīng)；而有些化學(xué)反應(yīng)卻進(jìn)行得非常緩慢，如煤和石油的形成，需要經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代。為什么不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率差別如此之大呢？木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，夏天將食品放在冰箱里不容易腐爛。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率的快慢受哪些外界條件的影響呢？ 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過(guò)改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。1有效碰撞：是

2、。2活化分子和活化能(1)活化分子： 的分子。活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”，從而使反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞能夠發(fā)生有效碰撞(2)活化能: ，活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。即：普通分子活化能 活化去活化活化分子。活化能的大小雖然表示一般分子成為活化分子的難易程度，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。(3)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿?/p>

3、的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率就 ?；罨肿拥钠骄芰颗c普通分子的平均能量之差活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之差越多越多越多越多越快越快利用有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響變化結(jié)果條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌煸龃髿鈶B(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌焐叻磻?yīng)物的溫度不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌焓褂么呋瘎┙档筒蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌煜嗷リP(guān)系單位體積活化分子數(shù)單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)1下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A具有較高能量的反應(yīng)物分

4、子稱為活化分子B反應(yīng)物活化分子間的碰撞就是有效碰撞C活化能越小，一般分子就越容易成為活化分子D反應(yīng)物活化分子間的有合適取向的碰撞才是有效碰撞答案：CD影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因兩個(gè)方面。內(nèi)因是指 ，如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。外因是指外界條件如 等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因。1濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑增大增大減小減小(2)原因其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi) 增多， 幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率

5、 。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率 ；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率 。活化分子數(shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大加快加快減慢減慢(2)原因?qū)?于 氣 體 反 應(yīng) ， 增 大 壓 強(qiáng) ， 相 當(dāng) 于 增 大 。反應(yīng)速率 ；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 。3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率 ；降低溫度，反應(yīng)速率 。(2)原因其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的 和較高能量的分子間的 ，使分子間 的幾率提高，反應(yīng)速率 。反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度加快加快減慢減慢增大增大

6、減小減小百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)碰撞頻率碰撞頻率有效碰撞有效碰撞增大增大4催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響一般來(lái)說(shuō)，使用催化劑可_反應(yīng)速率。(2)原因催化劑改變了反應(yīng)的 ，降低了反應(yīng)所需的 ，提高了反應(yīng)體系中活化分子的 ，使 的幾率提高，反應(yīng)速率 。加快加快路徑路徑活化能活化能百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞增大增大外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)外界條件對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化

7、學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。2決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)A BC D解析：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)來(lái)決定，對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)(反應(yīng)物一定)外部因素對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案：B解析：升高溫度、使用催化劑都能增大正、逆反應(yīng)的速率；降低溫度，v(正)，v(逆)將減小；增大容器的體積，相當(dāng)于氣體物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都將降低。答案：BD (2011北京海淀質(zhì)檢)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3H0，指出下列情況時(shí)，對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響：(1)增大氧氣的濃度，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_(填“增大”或“減小”，下同)。(2)減小SO2的濃度，正反應(yīng)速率_，逆反

8、應(yīng)速率_。(3)增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。(4)升高溫度，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。物濃度，正、逆反應(yīng)速率均減??；(3)增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大；(4)升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大。答案：(1)增大增大(2)減小減小(3)增大增大(4)增大增大分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無(wú)變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時(shí)要注意通常所說(shuō)的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。解析：A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不

9、變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。答案：D(2010福建理綜)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1答案：B有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象(1)以化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2C

10、O2H2O為例其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖A。其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖B。其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。(2)以化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)為例其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖A。其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖B。溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。分

11、別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。分別在較低壓強(qiáng)p1和較高壓強(qiáng)p2下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大及隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖E。(3)特別提醒根據(jù)ct圖象，可計(jì)算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學(xué)方程式等。根據(jù)vTp圖象，可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的大小，判斷時(shí)先確定一個(gè)量p(或T)，看另一個(gè)量T(或p)與速率v的關(guān)系，再判斷高低(或大小)。2等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的

12、圖中，曲線a、b、c、d依次所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(雙選)()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4321B1234C3421 D1243解析：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)準(zhǔn)確判斷曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。(2)明確四組實(shí)驗(yàn)中濃度、溫度、狀態(tài)的差別。答案：AC1如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是()解析：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)消耗時(shí)間；但是對(duì)生成物的量無(wú)任何影響。滿足要求的圖象是A的。正確答案

13、為A。答案：A解析：A項(xiàng)中C為固體，增加其用量，不能改變其濃度，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；B項(xiàng)中充入水蒸氣能增大水蒸氣濃度，加快反應(yīng)速率；C項(xiàng)中體積不變充入N2后，各成分的分壓不變，濃度不變，不影響反應(yīng)速率；D項(xiàng)中充入N2，由于保持壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，氣態(tài)成分濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。答案：AC3下列說(shuō)法不正確的是()A增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加單位體積的活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率增大B壓強(qiáng)增大氣體參加的反應(yīng)中反應(yīng)物濃度增加單位體積的活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率增大C溫度升高能量增加許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子活化分子百分率增加反應(yīng)速率增大D催化劑分子能量增加許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子活化分子百分率增加反應(yīng)速率增大解析：濃度和壓強(qiáng)是通過(guò)改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)來(lái)改變活化分子數(shù)的，并沒(méi)有改變活化分子百分率；而溫度和催化劑是通過(guò)改變活化分子百分率來(lái)改變單位體積的活化分子數(shù)的，其中升高溫度是提高了分子的能量，而催化劑是降低了成為活化分子所需的能量，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理 由 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變