南京大學2006年(分析化學)考研真題

1、南京大學2006 年碩士研究生招生考試全國統(tǒng)考一. 單選題 1. 試樣用量為0.110mg 的分析稱為：（ 3 ） 1）常量分析 2）半微量分析 3 ）微量分析 4 ）痕量分析2. 用同一 kmno4 標準溶液分別滴定定體積相等的feso4和 h2c2o4 溶液， 耗用的標準溶液體積相等，對兩溶液濃度關系正確表述是：（ 3 ） 1）c(feso4)=c(h2c2o4) 2) 2c(feso4)=c(h2c2o4) 3) c(feso4)=2c(h2c2o4) 4) 2n(feso4)=n(h2c2o4) 3. 將磷酸根沉淀為mgnh4po4, 沉淀經(jīng)洗滌后溶于過量hcl 標準溶液， 而后用 n

2、aoh 標準溶滴定至甲基橙變黃，此時n(p):n(h+)是( 2 ) 1）1：1 2）1： 2 3）1：3 4）2：1 4. 以下各類滴定中， 當?shù)味▌┡c被滴定劑濃度各增大10 倍時， 突躍范圍增大最多的：（ 4 ） 1）hcl 滴定弱堿a 2)edta滴定 ca2+ 3)ce4+滴定 fe2+ 4)agno3滴定 nacl 5. 在量度樣本平均值的離散程度時，應采用的統(tǒng)計量是：（ 3 ）1）cl 2)s 3)s 4)r 6. 含 fe3+的 hcl 溶液，用 3 倍體積的含hcl 乙醚溶液萃取，已知fe3+有 99% 被萃取，則分配比約為（ 2 ） 1 ）3.3 2）33 3）300 4 ）

3、30 7. 在含 zny的氨性緩沖液中加入kcn,以鉻黑 t為指示劑， 為滴定析出的edta ，應選擇的金屬滴定劑是（ 2） 1 ）ca2+ 2）mg2+ 3）cu2+ 4 ）pb2+ 8. 重量法測定鐵時，過濾fe（oh ）2 沉淀應選用（ 1 ） 1 ）快速定量濾紙 2）中速定量濾紙 3 ）慢速定量濾紙 4）玻璃砂芯坩堝 9. 三種原子光譜（發(fā)射、吸收與熒光）分析法在應用方面的主要共同點為：（2）1）精密度高，檢出限低 2）用于測定無機元素3）線性范圍寬 4）多元素同時測定10. 質量濃度為0.1u g/ml 的 mg在某原子吸收光譜儀上測定時，得吸光度為0.178 ，結果表明該元素在此條

4、件下的1% 吸收靈敏度為： （ 3）1）0.0000783 2） 0.563 3）0.00244 4）0.00783 11. 電位分析法需要測定電池電動勢或電極電位，其測定條件：（）1) 電池的電動勢或電極電位要穩(wěn)定 2）電池的內(nèi)阻需很大3) 通過電池的電流為零 4）電池的內(nèi)阻要小，通過的電流很大12. 循環(huán)伏安法在電極上的方式是：（）1）線性變化的直流電壓 2）鋸齒形電壓3）脈沖電壓 4）等腰三角形電壓13. 氣液色譜中，與二個溶質的分離度無關的因素是：（2）1）增加柱長 2）改用更靈敏的檢測器3）改變固定液的化學性質 4）改變載氣性質14. 在液相色譜中，某組分的保留值大小實際反映了哪些部

5、分的分子間作用力：（3） 1 ）組分與流動相 2）組分與固定相 3 ）組分與流動相和固定相 4）組分與組分15. 在 lc中，提高色譜柱的柱效率最有效的途徑是：（1） 1 ）減小載體粒度 2）適當升高柱溫 3 ）降低流動相的速度 4）降低流動相的粘度二. 填空題1. 標定 hcl 的 na2co3 常采用分析純nahco3 在低于 300下焙燒成na2co3, 然后稱取一定量的 naco3. 若溫度過高會有部分分解為na2o,用它標定的hcl 的濃度（偏低） ，其原因是（因mr(na2co3)極 ,則該吸收帶為n 到 *躍遷產(chǎn)生。若 非 1000l*(moi*cm) -1 時，則該 吸收帶為到

6、 *躍遷產(chǎn)生。若 100 l*(moi*cm)-1 時，則該吸收帶為n 到 *躍遷產(chǎn)生。4.某含氟溶液20.00ml, 用氟離子選擇電極測得其相對于某參比電極的電位是0.3400v 。加入4.00 ml0.0100 mol*l-1氟化鈉溶液后再測量得到的氟電極電位是0.3100v 。試求含氟溶液中原始氟離子的濃度。 （假設所給含氟溶液和標準溶液中都有適量的總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑，不考慮液接電位的變化）答： 0.3400=k-0.05915lgcx 0.3100=k-0.05915lg(20.00cx+0.0400)/24.00 0.0300=0.05915lg(20.00cx+0.0400)/2

7、4.00cx 解得 cx=0.000700 mol*l-1 四計算題1 .無色物質 a 和 b 反應時生成有色配合物ab， 其=100,該配合物的解離常數(shù)為0.0006，今將濃度為0.0200 的 a,b 溶液等體積混合，得到溶液c,將 c 注入 1.0 厘米的比色皿， 在 450納米出測量吸光度，問讀數(shù)為多少？若將此溶液c 稀釋一倍并改用2 厘米的比色皿測量吸光度，問讀數(shù)是多少？解1a=41000.51683.01aabca=1.366 1031b=3510325.11000.81106.01bbbca在590nm 時，a、 b、k的分別為2ak、2bk2ak=11000.5139.042a

8、abca=2.78 1022bk=51000.81470.02bbbca=5.875 103兩中溶液混合時a1=1a b ca+1b b cb a2=2a b ca+2bb cb 1.022=1.366 103 1 ca+1.325 103 1 cb 0.414=2.78 102 1 ca+5.875 103 1 cb代入以上數(shù)據(jù)，解得ca=7.12 10-4 moll-1cb=3.69 10-5 moll-12 稱取 1.205 克一元弱酸ha，溶于適量水后稀釋至50.00 毫升，然后用0.1000 的氫氧化鈉溶液進行電位滴定，從滴定曲線查處滴至化學計量是，氫氧化鈉溶液的用量為37.10 毫

9、升，當?shù)稳?.42 毫升時，測得 ph=4.30.計算： （ 1）一元弱酸的摩爾質量(2)弱酸的解離常數(shù)（3）滴定至化學計量點時溶液的ph 解（ 1）由0412.009.0250.1m得m=337.1g/mol （2）abaccpkphlog90.424.85024.809.02.4109.024.85024.809.0logphpkaka=1.310-5 ,20wbkck400bkc62106.5ckoh故酚酞為指示劑。75.826.51414pohph3 以氫電極為負極，摩爾甘汞電極為正極，插入一濃度未知的濃鹽酸中，測得該電池的電動勢為0.332v,當以同樣的電極插入一濃度未知的氫氧化鈉溶

10、液中，測得電池的電動勢為1.096v，如果還是以同樣的電極這種酸和堿的100 毫升的混合溶液中，測得電動勢為1.036v,問該混合溶液中鹽酸和氫氧化鈉各占多少毫升？解（ 1）0.332=0.2828-0.0592lgh -lgh=0.831 h=0.148m （ 2）1.096=0.2828-0.0592lgkw/oh oh=0.545m （3）hcl 為 x ,naoh 為 y x+y=100 0.148x-0.545y=100z 1.036=0.2828-0.0592lgkw/oh=0.2828-0.0592lgkw/z z=0.0528 x=71.02ml y=28.98ml 4 組分

11、a 在三根色譜柱上獲得下面的數(shù)據(jù)固定相死時間 min 保留時間min 1.5%dnp 1.0 4.0 2.10%dnp 1.0 7.0 1.20%dnp 1.0 1.3 通過計算說明組分a 在三根柱上的n,n 有效之比？解（ 1）1.8（2） 1.4（3）1.2 在不同條件下，當分配比不同時，其比值也會不同k 越大，比值越接近五分析方案設計題1.設計一種測定混合液中兩組份濃度的方案（要求寫出滴定劑，指示劑，滴定主要條件和計算式）解(1)移取一定量的試液，加熱至7080 度，以 kmno4 標準溶液組指示劑，滴定至粉紅色出現(xiàn)，由此側h2c2o4 濃度c=5c(mno4)v(mno4)/2v(試液 ) （ 2）另取同樣試液，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉標準溶液為滴定劑，滴至粉紅色出現(xiàn)。由此測得h2c2o4 和硫酸的總量，由兩者之差計算硫酸濃度c=c(oh)v(oh)/2. c(h2c