第一節(jié)硫和二氧化硫(教學(xué)案及練習(xí)含解析)

1、第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫?qū)W業(yè)要求核心素養(yǎng)建構(gòu)1能列舉、描述、辨識(shí)硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)1硫1存在及性質(zhì)變偷彳;酸性氧化物-S及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。洌_） -漂白性 囪_氧化性爰2.能說(shuō)明二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是L還原性S可逆反應(yīng)。一、自然界中的硫自然界的硫單質(zhì)存在于火山口附近，人們可以直接開(kāi)采，硫元素在自然界除了以游離態(tài)的形式存在，還以一些化合態(tài)的形式存在。1硫的常見(jiàn)化合價(jià)及代表物化合價(jià)代表物一2價(jià)H2S 、 S2-價(jià)S+4價(jià)SO2、H2SO3、NazSOg+ 6價(jià)2.硫的性質(zhì)SO3、H2SO4、Na?SO4硫（俗稱(chēng)硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水

2、，微溶于迺精，易溶于二硫化碳。1 / 15硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A 、S he heSS十2C u " 一 C u2S硫化亞鐵硫.化業(yè)銅燃S+1U = ILSS+Q 亠二SO?硫化氫練習(xí)1下列說(shuō)法不正確的是()A. 硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C. 硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2, SO2在催化劑存在且加熱條件下與02反應(yīng)生成SO3, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D二、二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化

3、硫(SO2)(1) 物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性無(wú)色刺激性氣態(tài)比空氣i有毒易溶于水，1 : 40(2) 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性：a. 與水反應(yīng)：課本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1, pH試紙變紅色二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+SO2HSOso2/15b. 與堿反應(yīng)：二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH + SO=Na2SO3+ 比0(堿過(guò)量)或 NaOH + SO2=NaHSO*S6 過(guò)量)。c. 與堿性氧化物反應(yīng)：二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SO2= CaSOjo 漂口性：a. 實(shí)驗(yàn)5 2,振蕩后溶液褪色,再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色。b. SCh與某些有色物質(zhì)生

4、成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物 質(zhì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色。 還原性：二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2 催疲劑 2SCh。 氧化性：二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S / +2比0。(3) SCh的用途 漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等； 用于殺菌消毒。2. 三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：-與H2O： SOg+HgOHgSOgSO3與堿性氧化物(CaO) : SO3 + CaO=CaSO4、與堿Ca (OH) 2： SOg+Ca (OH) guCaSOg+HgO3. 可逆反應(yīng)化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng),向反應(yīng)物方向

5、進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。像這種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反 應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。微自測(cè)2. 判斷正誤(正確的打“ J”，錯(cuò)誤的打“ X”)(1) 自然界中不存在游離態(tài)的硫單質(zhì)()(2) S能氧化Fe,使Fe生成+ 3價(jià)鐵的化合物()(3) 濕潤(rùn)的石蕊試紙遇到SO?先變紅后褪色()(4) SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別()(5) SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O?具有強(qiáng)氧化性()(6) SO?的水溶液存在SO?、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)()答案X XX (4)X(5)X(6)V探究一二氧化硫、次氯酸的漂白原理實(shí)驗(yàn)探究SO2、Cb分別通入晶紅溶

6、液、紫色石蕊溶液現(xiàn)象異同資料加執(zhí)辛沸騰褪色 紅色1.品紅溶液-3 褪色不顯紅色通入SC)2很快變紅但不褪色2紫色石蕊溶液通人ci-*立即變紅號(hào)隨后褪色練習(xí)1. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性漂白的是()活性炭過(guò)氧化鈉氯水二氧化硫臭氧5/15A. B.C.D.解析 活性炭是吸附性（物理性質(zhì)）漂白；SO2是化合性漂口；其他三種均是 利用強(qiáng)氧化性來(lái)漂口的。答案B推理探究SO2和C12同時(shí)通入溶液中的漂白性資料若將等物質(zhì)的量的C12和SO2氣體混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2 + CI2 +2H2O=H2SO4+2HC1,從而失去漂白能力。練習(xí)2. 氯水和SO?都具有漂口作用，能使品紅溶

7、液褪色。若將等物質(zhì)的量的6、SO2混合后再通入品紅與BaCb的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A. B.C.D.解析Cb和SO?等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合溶液，涉及的化學(xué)反應(yīng)為 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1 BaCl2+H2SO4=BaSO4 I +2HC1,相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會(huì)褪色，出現(xiàn)白色沉淀BaSO4o答案C從多角度認(rèn)識(shí)SO2的漂白性資料SO2的漂口性（1）SO2的漂白具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂 白酸堿指示劑，如石蕊、酚駄等。(2) SO2能使浪水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO?的還原

8、性而非漂口性。(3) 利用氯水、SO2的漂白性，可以鑒別Cb和SO?,方法是將氣體分別通入品紅 溶液，品紅溶液均褪色，然后再加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色的通入的是SO2, 不恢復(fù)原來(lái)紅色的通入的為C120練習(xí)3. 下列說(shuō)法正確的是()A. 因?yàn)镾O?具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnO4溶液、石蕊 試液褪色B. 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同D. 鹽酸能使滴有酚瞰的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析 A選項(xiàng)中SO?使浪水、酸性KMnCU溶液褪色是因?yàn)镾O?具有還原性，能 使品紅溶液褪色是漂口性，SO2不能使

9、指示劑褪色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正 確，因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO?; C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些 漂口劑的漂口原理不相同；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH溶 液使溶液堿性變?nèi)酰⒉皇躯}酸具有漂口性。答案B探究二二氧化硫與二氧化碳的鑒別及凈化對(duì)比認(rèn)知SO2和CO2的性質(zhì)提升遷移能力資料SO2和CO2的性質(zhì)比較#/15so2co2物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、易液化、易溶于水(1 ： 40)無(wú)色、無(wú)味、能溶于水(1:1)與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿反應(yīng)Ca(OH)2 蟲(chóng)d CaSO3Ca(HSO3)2Ca(OH)2-£Q2* Ca

10、CO-CaCHCOa)!鑒定存在能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰水變渾濁不能使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變渾濁練習(xí)4. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(l) NaOH溶液中通入過(guò)量SO2： Ca(OH)2溶液中通入少量SO2： (3)SO2通入氯水中： 答案 (1)OH +SO2=HSO；(2) Ca2+ + 2OH + SO2=CaSO3 I +H2O(3) SO2+C12+2H2O=4H+ + SOf + 2C1'從性質(zhì)視角建構(gòu)SO2鑒別模型資料SO2鑒別的一般方法1. 利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。2. 利用化學(xué)性質(zhì)鑒別(1) 氧化性：與硫化氫氣體

11、混合，有淡黃色固體生成。(2) 還原性：將氣體通入稀氯水(或稀澳水、或酸性高猛酸鉀溶液)中，溶液褪色; 將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色。3. 漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。練習(xí)5. 檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A. 通過(guò)品紅溶液B. 先通過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C. 通過(guò)澄清石灰水D. 先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水解析 A選項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO?; B選項(xiàng)不管是否混有CCh都不會(huì)產(chǎn)生口色沉淀；C 選項(xiàng)不管有沒(méi)有CO?都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能驗(yàn)證有無(wú)CO2;只有D選項(xiàng)，足 量酸性KMnO4溶液將SO

12、2完全吸收，通過(guò)澄清石灰水，若有口色沉淀生成則一 定有CO2,若無(wú)沉淀則無(wú)C02o答案D綜合探析混合氣體中SO2和CO2的鑒別資料CO2和SO2均為酸性氧化物，二者通入澄清石灰水時(shí)，現(xiàn)象相同，即開(kāi)始產(chǎn)生白 色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失。若先用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，則SO2的存在 會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，所以先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,把SO2除盡后再檢驗(yàn)CO2的 存在。練習(xí)6某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小 組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，通入至過(guò)量發(fā)現(xiàn)渾濁 又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。猜想猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為S

13、O2猜想3.為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，貝IJ：(1) B中應(yīng)該裝下列試劑(填編號(hào))。A. NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水(2) A中品紅溶液的作用是：(3) D中澄清石灰水的作用是:通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：o解析 回憶學(xué)過(guò)的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2, 所以提出的猜想是：氣體為CO2;氣體為SO2；氣體為CO2和SO?的混 合氣體。要驗(yàn)證氣

14、體的成分，必須先驗(yàn)證SO?是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO? 氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。答案 猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B (2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2(3) 驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2(4) CO2和SO2的混合氣體探究三SO2性質(zhì)的綜合應(yīng)用資料so2的四大性質(zhì)1. 酸性氧化物通性2.還原性3.氧化性4.漂口性練習(xí)7. 關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是()A. SCh在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B. SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸C. SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，說(shuō)明SO?具有漂口性D. SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪

15、色解析 A項(xiàng)，SO?中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，因此既 有氧化性，又有還原性；B項(xiàng)，SO2+H2O H2SO3; C項(xiàng)，體現(xiàn)了 SO?的還原 性；D項(xiàng)，SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色。答案C從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提升實(shí)驗(yàn)探究素養(yǎng)資料某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。管中棉花的位置棉花浸取試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象變紅色褪色褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)酸性氧化物漂白性還原性氧化性性質(zhì)驗(yàn)證解題思維模型明晰性質(zhì)酸性氧化物=變紅與現(xiàn)象漂白性=褪色分析現(xiàn)象淀粉和碘水混合液褪色=12被還原SO2 + I2+與原理2HoOH7SO4+2HI智能儲(chǔ)備涉及s

16、o2的幾種常見(jiàn)變色反應(yīng)(1)SO2通入石蕊試液中變紅=酸性氧化物(2)SCh通入(酸性)KMnO4溶液中褪色=還原性(3)SO2通入品紅溶液中褪色=漂白性(4)SO2通入滴有酚醜的NaOH溶液中褪色=酸性氧化物練習(xí)8. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見(jiàn)氣體為SO2的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅既能使品紅溶 液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁 將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加 BaCR溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入浪水，能使浪水褪色， 再滴加Ba(NO3)2溶液，有口色沉淀產(chǎn)生。A.都能證明B.都不能證明C.都能證明D.只有能證明解析 能使澄清石灰水變渾濁

17、的，還可能是CO2；酸性氣體不只SO? 種；CO?也可以存在此現(xiàn)象。答案C課堂練習(xí)1.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是()A. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D. 硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析 硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3o答案D2. 下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）A.FGS3B.CuSC.SO3D.SO2解析 硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬鐵、銅化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2So答案D3. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 硫單質(zhì)常存在于火山噴口附

18、近B. 進(jìn)行SO?性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO?應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外C. SO2氣體通入BaCb溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3解析SO2有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能排到實(shí)驗(yàn)室外。SO2不與BaCb溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；硫不論在空氣中燃燒，還是在純氧中的燃燒其產(chǎn)物均是SO2。答案A4. 下列溶液中，不能鑒別CO?、SO2氣體的是（）石灰水H?S水溶液酸性KMnO4溶液浪水氯水品紅溶液A.B.C.只有D.解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂口性、還原性和氧化性，所以只有不能鑒別二者。答案C15 / 155. 濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SOM濃）+C=CO2 t+ 2H2O+2SO2 t o用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱 條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。縊酸酸化的 KMnO.|§ 液C品紅溶液