物質(zhì)的量及其氣體摩爾體積學(xué)案

1、精品資源高一化學(xué)期終復(fù)習(xí)學(xué)案課題：物質(zhì)的量及其氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量1、知識回顧：以物質(zhì)的量為中心的計算一一在下列有關(guān)物理量及單位附近寫上相應(yīng)的符號，并在箭號上下左右寫上用有關(guān)符號表示的運算因子：（要強記）氣體在標(biāo)況下的體積（升）微粒數(shù)（個）, 物質(zhì)的量（摩）,I物質(zhì)的質(zhì)量（克）2、知識運用（1）阿佛加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是 。（2）已知Ca、Cl的相對原子質(zhì)量為 40、35.5, CaCl2的相對分子質(zhì)量為 111,則回 答下列問題：Ca2+的摩爾質(zhì)量為 , CaCl2摩爾質(zhì)量為 ;1mol CaCl2含有 mol離子，其中陽離子 mol、陰離子 mol;1mol CaCl2含有的離子數(shù)為 （

2、用Na表示），其中Ca2+、Cl-1mol CaCl 2中含有 mol質(zhì)子、_mole-、質(zhì)子數(shù)為 ,電子數(shù)為 ,1mol Cl-所含電子的物質(zhì)的量為 、電子數(shù)為 。試列式計算1個Ca2+的質(zhì)量為。二、氣體摩爾體積1、知識回顧（1）決定固、液、氣各物質(zhì)的體積大小的因素有 、 。（2） 1mol不同固體、液體的體積的大小 同，主要取決于 的不同，為什么？1mol不同氣體的體積在一定溫度、一定壓強下同，主要取決于 的相同，為什么？（3）氣體摩爾體積的定義是什么？符號是，單位符號是 ,氣體摩爾體積是一個普遍意義上的概念，在舉出在某種特定條件下的氣體摩爾體積的數(shù)值和單位。2、知識運用設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為

3、 Na,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下某種 O2和 用的混合氣體 m g含有b個分子， 則n g該混合氣體在相同狀總下所占的體積(V)為。三、平均相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的計算原理1、知識回顧：平均式量與平均摩爾質(zhì)量其數(shù)值 但 不同，求法有：(1)已知混合物總質(zhì)量 W克，總物質(zhì)的量為 n摩，則平均摩爾質(zhì)量(平均相對分子 質(zhì)量)=(2)已知混合物中各成分的物質(zhì)的量之比為ni : n2 : n3，假設(shè)相對分子質(zhì)量分別為 Mi、M2、M3,則平均摩爾質(zhì)量=(3)已知混和物中各成分的物質(zhì)的量的百分含量分別為n1、n2%、n3%,則平均摩爾質(zhì)量 =(4)已知混和物中各成分的體積百分含量分別為Vi%、V2%、V3%,則平均

4、摩爾質(zhì)量=(5)已知混混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為p (標(biāo))，則 =(6)已知氣體 1對氣體 2的相對密度為 D (=), M產(chǎn)(此氣體對混合氣體也適用)2、知識運用：(1)某物質(zhì)A分解產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2A= B+2C+2D ,測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子量為O(2)由甲烷和乙烯組成的混和氣體 A,其中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%,則混合氣體 A 的平均式量為： 。另有 ”和N2組成的混合氣體 B,其中H2體積分?jǐn)?shù)為 30%,則混合氣體 B的平均分子量為： 。四、阿佛加德羅定律及推論1、知識回顧：(1)復(fù)述阿佛加德羅定律本身：(2)根據(jù)氣態(tài)方程 PV = nRT得推論：又根據(jù)上述方程的變換形式：PV = m/M RT得推論：再根據(jù)上述方程白變換形式：PM = (m/V) RT = p RT得推論：2、知