湘教版化學(xué)九年單元3《鹽化學(xué)肥料》教案

1、2019最新湘教版化學(xué)九年單元3鹽化學(xué)肥料教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2、初步認(rèn)識(shí)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。3、知道一些常用化肥的名稱和作用。4、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類等方法認(rèn)識(shí)鹽和化肥的分類?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】常見鹽（碳酸鈉、碳酸鈣、氯化俊、硫酸銅等）的性質(zhì)和用途?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)鹽的組成和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！窘虒W(xué)手段】實(shí)驗(yàn)、交流討論?！窘虒W(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導(dǎo)電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣 溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸儲(chǔ)水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫錢、 硝酸俊、尿素

2、、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答或?qū)嶒?yàn)一歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目 標(biāo)1、2、4,分三步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B.達(dá)成目標(biāo)4 C .鞏固目標(biāo)1、2、4教學(xué) 流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖設(shè)問引 入新課生活中的“鹽”與化學(xué)中的“鹽” 是一種物質(zhì)嗎？石灰石是鹽嗎？ 什么是鹽？學(xué)生討論聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué) 習(xí)興趣，引入新課。投影生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽 （亞硝酸鈉）觀看教學(xué)片斷A.實(shí)驗(yàn) 與探究指導(dǎo)課本P18 “請(qǐng)你嘗試”與“分析歸納”。引導(dǎo)分析鹽的組成和分類。用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。填寫P18 “分析歸納”

3、。鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物，完成P19“交流討論”。通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的 綜合分析能力和解決 問題的能力。我國(guó)古代人民就懂得了 “濕法冶金”的原 理，你還知道鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)有 什么規(guī)律？認(rèn)識(shí)常見的鹽的主要性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn)：1 .測(cè)定蒸儲(chǔ)水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液 的pH值。2 .把一枚光亮鐵釘放入試管中，然后倒入 硫酸銅溶液。3 .碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸 混合。4 .碳酸鈉溶液和石灰水混合。5 .氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。完成實(shí)驗(yàn)并觀察記錄現(xiàn)象。完成課本P20 “分析歸納”。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力 和分析問題的能力，并 學(xué)會(huì)應(yīng)用在生活中。指導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)交流討論：對(duì)C

4、aCO NHCl、NaCO KNO NaSO、CaC2、KCO NHNO進(jìn)行 分類。自主、合作探索使學(xué) 生體驗(yàn)合作、協(xié)作的 樂趣。B.歸納1、鹽溶液能導(dǎo)電，不顯示電性，溶液中有 自由移動(dòng)的離子。2、鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸、堿、中性。3、鹽與酸堿發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。酸堿鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解 反應(yīng)。讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生 活的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn) 用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際 問題的能力。C.補(bǔ)充 實(shí)驗(yàn)鞏 固目標(biāo)1、2、4含硫酸4離子+氯化鋼（稀硝酸）-白色 沉淀含氯離子+硝酸銀（稀硝酸）-白色沉淀觀察并完成化學(xué)方程式歸納：1、凡是含碳酸根離子的化合物 都能和鹽酸反應(yīng)，生成一種能使澄清石 灰水變渾濁的氣體。2、凡

5、是含硫酸根離子的化合物用氯化 鋼（稀硝酸）鑒別。3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀 （稀硝酸）鑒別。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、 總結(jié)知識(shí)的能力。教學(xué)后 記【板書設(shè)計(jì)】單元3鹽化學(xué)肥料一"、鹽1、鹽的電離方程式NaCl , CuSO42、鹽的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名3、常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅物理性質(zhì)用途制備特點(diǎn)4、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽+ 金屬 h新鹽+ 新金屬規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中(鉀、鈣、鈉除外)，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來。(2)鹽+酸新鹽+新酸(3)鹽+堿新鹽+新堿【第2課時(shí)】【教學(xué)流程】導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一合作交流、討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答一歸納小結(jié)達(dá)

6、成學(xué)習(xí)目標(biāo)3、4,分兩步完成：A.達(dá)成目標(biāo)3、4B.鞏固目標(biāo)3、4教學(xué) 流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入A .達(dá)成目標(biāo)3、4提供幾種氮肥、磷 肥、鉀肥、復(fù)合肥料對(duì)照實(shí)物，完成P23 “交流討論”。觀察：根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀 肥。根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。課前布置分組完成調(diào) 查表(見附表) 引導(dǎo)討論交流討論本地使用的化肥種類及其作用。 討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。通過對(duì)肥料的認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)對(duì)農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約、 愛惜糧食的優(yōu)良品質(zhì)和環(huán)保意 識(shí)。指導(dǎo)P25 “請(qǐng)你嘗、一 試實(shí)驗(yàn)14完成實(shí)驗(yàn)并記錄掌握鏤根離子的鑒別方法認(rèn)識(shí)鏤態(tài)氮肥的施用方法加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和

7、鹽與堿反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。通過實(shí)驗(yàn)分析氮肥和堿性物質(zhì)一 起施用時(shí)為什么肥效會(huì)降低。分析引導(dǎo)比較化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的特點(diǎn)。學(xué)會(huì)計(jì)算幾種氮肥中氮元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量。閱讀P2425的“拓寬視野”根據(jù)調(diào)查的化肥價(jià)格計(jì)算100元錢購(gòu)買哪種化肥更經(jīng)濟(jì)？B .鞏固 目標(biāo)3、41、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成，應(yīng)該給農(nóng)作物施用()A.尿素 B. 氯化鉀C. 過磷酸鈣 D. 硝酸鏤2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是()A.硝酸鏤B.碳酸氫鏤C.硝酸鉀 D. 碳酸鉀3、比較碳酸氫鏤、硝酸鏤、尿素、硫酸鏤、氯化鏤等氮肥中氮元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列。4、取下列化肥與熟石灰粉末混合

8、、研磨后，有氣體產(chǎn)生的是()A.氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸鏤 D. 磷酸鈣鞏固知識(shí)教學(xué)后 記附表訪問本地農(nóng)民對(duì)農(nóng)作物施用化學(xué)肥料的情況，填寫調(diào)查表：調(diào) 查 表學(xué)校班級(jí) 調(diào)查人 調(diào)查日期名稱類別價(jià)格如何判斷農(nóng)作物什么時(shí) 候應(yīng)施用該化肥？施用方法保存方法【板書設(shè)計(jì)】、化學(xué)肥料 1、氮肥作用：類別：尿素 硝酸俊 硫酸俊 氯化俊碳酸氫錢使用時(shí)注意的問題：2、磷肥作用：類別：普鈣 鈣鎂磷肥重過磷酸鈣 磷礦粉3、鉀肥作用：類別：硫酸鉀 氯化鉀 草木灰4、復(fù)合肥類別：硝酸鉀 磷酸二氫鉀磷酸二氫錢5、農(nóng)家肥作用：類別：、俊根離子的鑒別方法6 / 6參考答案單元3鹽化學(xué)肥料1.B 2.C 3.尿素硝酸俊

9、氯化俊硫酸俊 碳酸氫俊4.C專題7初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)課第1課時(shí)課堂練習(xí)1. (1)酸，堿；鹽 (2)堿；酸、鹽 2.A3. 測(cè)溶液的pH值；測(cè)量溶液，的溫度變化等。4. 鹽酸和鐵銹發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成鹽和水，鹽酸除鐵銹時(shí)要特別注意除鐵銹時(shí)間不宜過長(zhǎng)，因?yàn)殍F銹反應(yīng)完，鹽酸就會(huì)和鐵反應(yīng)而腐蝕鐵。5. ( 1)稀硫酸中的 H+使氧化銅溶解 (2)水不能使氧化銅溶解(3)K 2SO等硫酸鹽(4)硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解鹽酸等。6. (1)H2SO 40 MgO (2)CO 2+2NaOH Na=CO+HO CaO+2HCl CaCl +HO7. (1)能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；(2)能與活潑金屬反應(yīng)生

10、成氫氣；(3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。8. (1)不合理。石灰石與濃鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，氣體通入紫色石蕊試液會(huì)使溶液變色；(2)不合理。因濃鹽酸可以揮發(fā)到石蕊試液中與碳酸混在一起，當(dāng)加熱煮沸后，HCl揮發(fā)，碳酸分解，無法判斷石蕊試液變色的原因。課外作業(yè)9. B ,2.(1)1 2 (2) 小于 大于(1)能；氨水是一種堿，酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水(2)濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)生成NHCl和水，NH4CI懸浮在空氣中形成白煙(3)靠近蘸濃鹽酸的(4一H3 H2O+HC1NHCI+H2O 復(fù)分解反應(yīng)第2課時(shí)課外練習(xí)1 .(1)Na +,H+ (2)不是，硫酸氫鈉溶解于水時(shí)解離生成兩種陽離子：N

11、a+,H+。不是全部陽離子為H+2 .濃硫酸、生石灰、苛性鈉；濃鹽酸、濃硝酸；生石灰、苛性鈉3.D 4.(1) 氫氧化鈣碳酸鈣CaO+HO= Ca(OH)2 Ca (OH)2+CO CaCO 3+H2O (2) 放熱；將塊狀的固體B加入水，用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化；在燒杯底用蠟粘住一塊小木板。將塊狀固體B放于燒杯中溶解，抬起燒杯，觀察木塊是否會(huì)落下。在試管中盛水，試管中套上一只裝有塊狀固體B的氣球，將塊狀固體B倒入試管，觀察氣球是否膨脹。(3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物力殺現(xiàn)象和結(jié)論在塊狀固體內(nèi)滴加稀鹽酸；將塊狀固體溶 于水，取溶液滴加FECl3溶液，觀察啟尢色氣體生成，證明有碳酸鈣；有紅褐 色沉淀生成，證明有氫氧化鈣生成5.碳酸氫錢受熱易分解；會(huì)與堿反應(yīng)生成氨氣。6.氮Ca(OH) 2,酸性 刺激性 熟石灰小亮用干燥的 pH試紙,無法測(cè)氣體的酸堿性，氨氣的水溶液才呈堿性。7.(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液；(2)將物質(zhì)兩兩反應(yīng)，若有白色沉淀生 成，則證明這兩種溶液是 BaCl2溶液和NaCO溶液，而剩余的則為鹽酸，將鹽酸分別滴加入這 兩種溶液，有氣體生成的是 N&CO溶液，無明顯現(xiàn)象的是 BaCl2溶液。8. (1) NaSO+HCl不能發(fā)生反應(yīng)(2)BaCl 2+