高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（第1課時(shí) 元素周期表）課前自主預(yù)習(xí)【知識點(diǎn)1】元素周期表結(jié)構(gòu)1、周期 周期序數(shù)原子的 個(gè)周期短周期 第 周期， （個(gè)橫行）長周期 第 周期， 不完全周期 第 周期。周期結(jié)構(gòu)總結(jié)：三短三長一不全，周期元素種數(shù)：2、8、8、18、18、32、2、族 主族序數(shù)原子的 主族（A）：共 個(gè)，分別為 個(gè)族 副族（B）：共 個(gè)，分別為 （個(gè)縱行） 第族： 共 個(gè) 包括第 三個(gè)縱行 0族： 共 個(gè) 最外層電子數(shù)為 （He為 ），化合價(jià)定為 族結(jié)構(gòu)總結(jié)：七主七副一八零說明常見族的特別名稱第A族（除氫）： 元素；第A族： 元素；0族： 元素；過渡元素：所有副族元素和

2、第VIII族元素。知識運(yùn)用導(dǎo)練【考點(diǎn)交流】1、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（ ） A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素表中所列元素中，屬于長周期元素的有 （填寫字母，下同）；屬于主族元素的有 ；h元素在周期表中位置是第 周期第 族；e元素在周期表中的位置是第 周期第 族。下列_組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體A. a、c、h B. h、g、k C. c、h、l D. d、e、f3.如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是() 族周期AAAAAAA2cd3abef4.（1）

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 判斷其位于第幾周期，第幾族? （2）某未知元素Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素Z在周期表中位置為 。（3）周期表中，從第幾周期出現(xiàn)副族元素? 。ABC【能力提高】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和為A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次為 （ ）A C、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar（第2課時(shí) 核素） 課前自主預(yù)習(xí)【知識點(diǎn)1】原子的構(gòu)成 （帶 電） （帶 電） 原子 。 公式：質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N) 原子序數(shù)= = = 【知識點(diǎn)2】元素、核素、同位素1.元素：具有相同 同一類

4、原子的總稱。2.核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的的一種原子核素常用符號表示3.同位素：相同而不同的同一元素的互稱為同位素。（思考1）：同種元素可以有_種核素。同一元素的不同核素之間互稱_思考2氫元素有 三種核素；氧元素有 三種核素；碳元素有 三種核素【擊破考點(diǎn)】1.元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系如何？知識運(yùn)用導(dǎo)練1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。共有 種核素， 種元素。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A40K與40Ca BT2O和H2O C40K與39K D金剛石與石墨1、H、H、H、H+、H2是 （ ）

5、A氫的五種同位素 B五種氫元素 C氫的五種核素 D氫元素的五種不同粒子2、下列各組粒子屬于同位素的是 ( )ACl和Cl BK和Ca CO2和O3D H2O和D2O3、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述正確的是 （ ）A14C與14N含有相同的中子數(shù) B 14C與C60互為同位素C14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D14C與12C互為同位素4、下列說法正確的是（ ）氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的

6、氫的兩種同位素；氫元素是指H；H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子；H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。AB C D5、填表：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)2713Al168O2192018172018【能力提高】某元素二價(jià)陽離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）A 18B20C 22D163、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ）A3 B7 C8 D10 第3課時(shí) 元素周期律 課前自主預(yù)習(xí)【知識點(diǎn)1】元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)內(nèi)容元素性質(zhì)隨著元素 遞增而 變化。實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是 變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由遞

7、增至（若K層為最外層則由1遞增2）而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由 （稀有氣體元素除外）呈周期性變化。主要化合價(jià)最高正價(jià)由遞變到，從中部開始有負(fù)價(jià)，從遞變至。（稀有氣體元素化合價(jià)為零），呈周期性變化。 最高正價(jià)數(shù)=主族(O F無正價(jià)) + 8元素及化合物的性質(zhì)金屬性逐漸 ，非金屬性 ，最高氧化物的水化物的堿性漸 ，酸性 ，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有些變化規(guī)律?！究键c(diǎn)分組交流1】根據(jù)元素周期律判斷同周期、同族元素有什么樣的遞變規(guī)律？性質(zhì)同周期（左右）同主族（上下）原子半徑電子層結(jié)構(gòu)

8、失電子能力得電子能力金屬性（還原性）非金屬性（氧化性）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、堿性非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易程度、穩(wěn)定性【考點(diǎn)分組交流2】1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)有何相似性和遞變性？堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)有什么相似性和遞變性呢？2.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)有何相似性和遞變性？鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)有什么相似性和遞變性呢？【考點(diǎn)分組交流3】由元素周期律推知， 元素的金屬性最強(qiáng)（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金屬性最強(qiáng)，位于元素周期表中的位置是 。知識運(yùn)用導(dǎo)練1.某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子（ ）A4 B5 C .6 D7 2、關(guān)于鈉和鉀元素的

9、比較中，不正確的是A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng)3、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)4、下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 B銫的密度比水小，能像鈉一樣浮在水面上 C金屬鋰應(yīng)浸沒在煤油里保存 D堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成堿和氫氣 5、下列堿金屬中密度最小，熔沸點(diǎn)最高的是 （ ） A鋰 B鈉 C鉀 D銫 6、砹原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有

10、性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以把At2從At的可溶性的鹽溶液置換出來。7、隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 （ ） AI2 、Br2 、Cl2 、F2  B F2 、Cl2 、Br2、I2 CF 、Cl 、Br、I  D Li、Na、K、Rb8、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑 XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC元素原子得電子能力XYZ D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ9、按C、N、O、F的順序

11、，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑逐漸增大 B元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C最高正化合價(jià)逐漸增大 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大10、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ） A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化11、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多12、下列遞變規(guī)律正確的是 （ ） AO、S、Na、K原子半徑依次增大 BNa、Mg、Al、

12、Si的還原性依次增強(qiáng) CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)13、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 （ ）A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水14.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)15

13、.你能根據(jù)上述歸納和非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)判斷下列物質(zhì)性質(zhì)大小嗎？ 酸性：HClO4 < HBrO4 < HIO4 （填“>”或“<”，下同）穩(wěn)定性：HF < HCl < HBr < HI 還原性： F < Cl < Br < I16.第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外) Na ；17.推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 N 大于Si (填化學(xué)式)。18、元素X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 HX ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是_。19、鉈是超

14、導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)推斷不正確的是（ ）A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B能生成3價(jià)離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物 DTl3+的氧化性比Al3+弱20、某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為（ ） A H2XO3 BH2XO4 CHXO3 DHXO421.下列排列順序不正確的是（ ） A原子半徑：鈉硫氯 B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合價(jià)：氯硫磷 D熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫 22、下列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最弱的是（ ） A

15、Si BP CS DCl 23、下列說法中正確的是 （ ） A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子（第4課時(shí) 化學(xué)鍵）課前自主預(yù)習(xí)【知識點(diǎn)1】化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念 結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 之間通過 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過 電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成 電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子 成鍵元素活潑 與活潑 元素之間（特殊：NH4Cl、NH4N

16、O3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 元素之間離子化合物：由 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過 形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵） 共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由 原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵 共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由 原子形成，AA型，如，ClCl?！究键c(diǎn)分組交流1】1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么含有共價(jià)鍵的化合物是否一定是共價(jià)化合物呢？離子化合物NaOH、NH4Cl、CaCl2中含有共價(jià)鍵嗎？2.用電子式表示H2、Cl2、HCl、H2O的形成過程為：3.共價(jià)鍵的電子式表示法和離子鍵的表示法有哪些區(qū)別？3.

17、下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵嗎？Na2O CaC2 KOH NaNO3 Na2O2 CCl4 MgCl2 H2SO4 NH4Cl知識運(yùn)用導(dǎo)練1.寫出下列離子化合物電子式：NaCl 、KBr 、 MgO Na2S 、Na2O _、CaCl2 _ 2.用電子式表示KI和MgBr2的形成過程： 3、下列表示化合物的形成過程的電子式正確的是（ ）A BC D 4、下列不屬于離子化合物的是( )ANa2O2 BCaF2 CH2SO4 DBa(OH)25、下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A11和6 B12和9 C6和8 D19和166、XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都

18、與氖原子相同，則X、Y分別為（ ）ACa和Cl BK和SCCa和F DMg和F7、下列表示電子式的形成過程正確的是 （ ） 8、下列說法正確的是（ ）A只由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子CA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物9、某化合物XY2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XY2的化學(xué)式為_，電子式為_。10.寫出下列物質(zhì)的電子式： Br2 N2 HF H2S CO2 O2 NH3 8.用電子式表示下列化合物的形成過程： HBr H2O NH3 CO2 9.下列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是（ ）AH

19、Cl B CH4 CCO2 DNaOH。10.下列說法正確的是（ ）A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C共價(jià)化合物中可以含有離子鍵 D離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 11、下列電子式書寫正確的是（ ） 12、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）ACaCl2 BKOH CH2O D HF13.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是 ；含有極性鍵的是 。AH2O BN2 CNaI DNa2O2ENaOH  FCO2 GMgCl214.下列物質(zhì)中：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、Ne、CaCl2、NaOH，只含有離子鍵的是

20、 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既有離子鍵又有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 ，屬于共價(jià)化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。15、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的化合物是（ ）ACO2和H2O BNaCl和HCl CCl2和SO2 DKCl和CCl4 16、下列說法正確的是（ ）A由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化合物 B兩種不同元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 C雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 D氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵17、H2O2是含有非極性鍵的共價(jià)化合物，你能寫出其電子式嗎？ 18.Na2O2是含有非極性鍵的

21、離子化合物，你能寫出其電子式嗎？ 19、下列化合物的結(jié)構(gòu)中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（ ）AH2SO4 BH2O2 CNaOH DNa2O220、下列電子式中正確的是（ ）。A. B. C. D. （一）元素周期律 1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)內(nèi)容元素性質(zhì)隨著元素 遞增而 變化。實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是 變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由遞增至（若K層為最外層則由1遞增2）而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由 （稀有氣體元素除外）呈周期性變化。主要化合價(jià)最高正價(jià)由遞變到，從中部開始有負(fù)價(jià)，從遞變至。（稀有氣體元素化合價(jià)為零），呈周期性變化。 最高正價(jià)數(shù)=主族(F無正價(jià)) + 8元

22、素及化合物的性質(zhì)金屬性逐漸 ，非金屬性 ，最高氧化物的水化物的堿性漸 ，酸性 ，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有些變化規(guī)律?？偨Y(jié)規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律（1） 具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大（從左到右）而減?。ㄏ∮袣怏w除外），如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)；同主族元素的原子半徑和離子半徑隨核電荷數(shù)的增大（自上而下）而增大。如：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。（

23、陰前陽后，徑小序大。）如：r(S2)r(Cl)r(K+)r(Ca2+)。陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，如r(Na+)r(Na)；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，如r(Cl)r(Cl)；同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小如r(Fe2+)r(Fe3+)。 （2）比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法三看：一看電子層數(shù)電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）越多半徑越??；三看化合價(jià)核電荷數(shù)相同時(shí)（即同種元素形成的微粒），元素化合價(jià)越高，半徑越小。典型應(yīng)用41、下列微粒半徑之比大于1的是（ ）A B C D2、有a、b、c、d四種主族元素，a、b的陽離子與c、d的陰離

24、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a陽離子的正電荷數(shù)小于b陽離子的正電荷數(shù)，c陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d陰離子的負(fù)電荷數(shù)，則它們的離子半徑的關(guān)系是（ ）A.abcd B.badcC.cadb D.cdab2、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子、金屬性越 。判斷依據(jù)1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性 。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸（如鹽酸）反應(yīng)越 ，金屬性越強(qiáng)。3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。4.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性，金屬性越強(qiáng)。5.若xn+y x+ym+，則y比x金屬性。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越 。判斷方法1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越，非

25、金屬性越。2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性。3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越，非金屬性越 。4.An+B Bm+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。 如：NaBrCl22NaClBr2（1）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （2）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(

26、得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、俄國化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制了第一張?jiān)刂芷诒?，元素周期表?的具體表現(xiàn)形式；2、原子序數(shù)核電荷數(shù) ；3、元素周期表共有 個(gè)周期，其中，l、2、3周期稱為 ；元素周期表中共有 個(gè)縱列，其中第8、9、l0三個(gè)縱列稱為 族；第18縱列稱為 ；其余14個(gè)縱列，每個(gè)縱列為一族，有 和 之分。元素周期表中第312列中的元素稱為 元素。元素周期表還對金屬元素和非金屬元素進(jìn)行

27、了分區(qū)，如果沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條虛線，虛線的左面是 ，右面是 。位于虛線附近的元素，既表現(xiàn) 的某些性質(zhì)，又表現(xiàn) ；所含元素種類最多的周期是 ；最多的列是 ；周期表中現(xiàn)有非金屬元素 種。 （三）“位構(gòu)性”關(guān)系及應(yīng)用1、周期序數(shù) ；主族序數(shù) 。2、元素的最高正價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)；主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8最外層電子數(shù)8。 3、第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬

28、性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)三、化學(xué)鍵1、離子鍵和共價(jià)鍵的比較 鍵 型離 子 鍵共 價(jià) 鍵概 念陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵原子之間通過共用電子

29、對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子鍵的性質(zhì)靜電作用共用電子對形成條件大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵(稀有氣體元素除外)存 在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物非極性鍵：同種元素原子間形成的共價(jià)鍵 2、共價(jià)鍵的分類和判斷極性鍵：不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵共價(jià)鍵 3、離子化合物和共價(jià)化合物 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）判

30、定：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物（金屬和非金屬之間形成的化合物） 是 ；酸、非金屬氧化物、氫化物、大多有機(jī)物、只有非金屬的化合物（除了銨鹽）是 。 4、化學(xué)鍵：在晶體或分子中，相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過程。共同歸納 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系規(guī)律（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石等。（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同的非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素與活潑

31、非金屬形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O等。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na2O2、CaC2等。（6）既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如：NH4Cl、NaOH等。（7）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如：氬氣、氦氣等。 5、電子式的書寫注意區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物寫法的不同，注意區(qū)別寫某微粒的電子式和寫某微粒形成過程的電子式。掌握下列微粒的電子式：H2 Cl2 O2 N2 CO2 H2S NH3 CH4 Na2S MgCl2 HCl KCl NaOH HClO H2O2 Na2O2 NH4Cl OH_ NH4+ 典例精析1、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A

32、、D同主族。A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且其最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少2。試回答下列問題：(1)寫出B的元素符號：_。(2)C在元素周期表中的位置為_。(3)寫出BA4的電子式：_。(4)用電子式表示離子化合物D2C的形成過程：_。(5)寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2、已知A、B、C、D四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下：ABCD在元素周期表中的相對位置如右：B元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的，D的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，生成對環(huán)境有嚴(yán)重污染的氣體。請回答下列問題：(1)D的元素符號為_，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(

33、2)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。(3)下列說法中正確的是_(填字母)。aA的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在常溫下可以和銅反應(yīng)bB的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物鈉鹽的水溶液俗稱水玻璃c常溫下，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用鐵制容器盛放dC的離子半徑小于D的離子半徑(4)探究法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出了對H2DO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，根據(jù)示例完成下列表格：編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2DO32H2D=3D3H2O酸性H2DO3Br2H2O=H2DO42HBr典例精析答案1、(1)C(2)第二周期A族(3)(4)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO22、答案(1

34、)S；(2)H3PO4(或HPO3)(3)abc(4)H2DO32NaOH=Na2DO32H2O(或H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，其他合理答案也可)還原性備課資料：一種元素可以有很多種原子，這很多種原子都是核素，這么多種核素之間的關(guān)系就是同位素。例如，氧元素O，質(zhì)子是8，有16O和17O等各種核素。核素是一種原子就成為一種核素（原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同的原子就是一種核素），核素有數(shù)千種。元素是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的核素就統(tǒng)稱為一種元素，元素有100多種。同位素是同種元素內(nèi)的不同核素的互稱（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同）同位素是指有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子.如氕與氘互為同位素.注意

35、同位素不可獨(dú)立說,只能是"互為" 核素指具有一定質(zhì)子數(shù)的原子.是一種具體的原子,如氕就是核素.堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？相似性：最外層電子數(shù)相同，都為個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑、化學(xué)性質(zhì)相似性：（1）可以與氧氣反應(yīng)4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2 （2）可以跟水反應(yīng)2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣和水的反應(yīng)越來越劇烈。）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬

36、性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。板書】3、物理性質(zhì)：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性。2）遞變性（從鋰到銫）：（1）密度逐漸增大（K反常） （2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低【提問】你認(rèn)為元素性質(zhì)的相似性與遞變性與它們的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性有關(guān)系嗎?有什么關(guān)系？【總結(jié)】簡單來講，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似則其性質(zhì)必然相似；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性遞變則性質(zhì)也必然呈規(guī)律性遞變。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子最外層電子數(shù)，同時(shí)與原子半徑也有密切關(guān)系?！痉治觥侩S著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，失電子的能力逐漸 增強(qiáng) 堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸 增強(qiáng) ，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng) 更劇烈 ，銣、銫的反應(yīng) 。（2）遞變性堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對最外層電子的引力，原子失電子的能力逐漸。元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越?！咎角笮轮浚?）原子結(jié)構(gòu)鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和