一元弱堿的解離平衡及解離度

1、一元弱堿的解離平衡及解離度一元弱堿的解離平衡及解離度教學(xué)目標(biāo)1、掌握一元弱堿的解離平衡及解離度。2、理解解離平衡及解離度的異同點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 掌握一元弱堿的解離平衡及解離度教學(xué)方法多媒體輔助講授法，練習(xí)法教學(xué)時(shí)數(shù)30min學(xué)時(shí)教學(xué)過程一、一元弱堿的解離平衡作為弱堿，氨水也發(fā)生部分解離，存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ OH其解離平衡常數(shù)表達(dá)式可寫成: (1)式中是堿式解離平衡常數(shù)， NH4+、OH 和 分別表示 NH4+、OH和NH3·H2O 的平衡濃度。 若用 c0 表示氨水溶液的起始濃度，則有NH4+ =OH ，HAc= c0OH 將各平衡濃度代入式(1)得：

2、 (2)根據(jù)式(2)，解一元二次方程，可以在已知弱堿的起始濃度和平衡常數(shù)的前提下，求出溶液的OH-。 在化學(xué)平衡中提到，平衡常數(shù)的大小可以說明反應(yīng)進(jìn)行的程度。當(dāng)解離平衡常數(shù)K很小時(shí)，堿的解離程度較小，若同時(shí)堿的起始濃度c0又較大，則會(huì)有c0OH-，于是式(2)可簡(jiǎn)化成 (3) 這時(shí)溶液的OH-可以用公式 (4)求得。一般來說，當(dāng)c0>400時(shí)，即可用式(4)求得一元弱堿的OH-。是一種平衡常數(shù)，表示弱堿解離出離子的趨勢(shì)的大小，值越大表示解離的趨勢(shì)。按把堿分類如下： 10 -2 強(qiáng)堿 = 10 -2 10 -5 中強(qiáng)堿 10 -5 弱堿 對(duì)于指定的堿，只與溫度有關(guān)，而與堿溶液的起始濃度無關(guān)

3、。 二、解離度1、解離度定義：解離度即解離平衡時(shí)電解質(zhì)已解離部分占總量的百分比。 表示電解質(zhì)在指定條件下解離的程度，它不但與有關(guān)，而且與電解質(zhì)的起始濃度有關(guān)。2、解離度與解離平衡常數(shù)的關(guān)系 例： NH3·H2O NH4+ OH起始相對(duì)濃度 c 0 0平衡相對(duì)濃度 c - ca ca ca = (ca)2 / (c - ca) = ca2 / (1 - a) 當(dāng) c / 400 時(shí)， 1 - a » 1 上式簡(jiǎn)化為： = ca 2 或: a = ( / c ) ½ （5） （5）式稱為“稀釋定律”。對(duì)于弱堿，在指定溫度下，a與 c ½成反比，比例常數(shù)即 .

4、平衡常數(shù)不隨濃度變化，但作為轉(zhuǎn)化百分?jǐn)?shù)的解離度a，卻隨起始濃度的變化而變化。從式(5)看出，起始濃度c0越小，解離度a值越大。例：計(jì)算 1.0×103 mol · dm3 NH3 · H2O 的 OH 和解離度。已知：NH3·H2O的 Kb 1.8×105解：反應(yīng)方程式 NH3·H2O NH4+ OH 各物質(zhì)的起始相對(duì)濃度 1.0×103 0 0各物質(zhì)的平衡相對(duì)濃度 1.0×103x x x其中 x 表示平衡時(shí)已解離的 NH3 · H2O 的濃度不能近似計(jì)算，將 c01.0×103mol · dm3 和 Kb 1.8×10 5 代入平衡常數(shù)表示式中：解一元二次方程得 OH1.