高一化學(xué)教師版第四章知識歸納

1、教學(xué)目標(biāo)： 1、明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)；2、熟悉氮、硫等非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響；教學(xué)重點(diǎn)：常見非金屬元素（h、c、n、o、si 、s、cl 等）單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；教學(xué)難點(diǎn)：明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)；教學(xué)過程：一硅1相關(guān)反應(yīng)si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆與非金屬反應(yīng)si + o 2化學(xué)sio2與氫氟酸反應(yīng)si + 4hf = sif 4 + 2h 2性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)si + 2naoh + h 2o = na2sio 3 + 2h 2 高溫粗硅工業(yè)制取sio 2 + 2csi + 2c

2、o sio2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純潔的晶體俗稱水晶化與氫氟酸反應(yīng)sio 2 + 4hf = sif 4 + 2 h 2o學(xué)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)sio 2 + 2naoh = na 2sio3 + h2o性與鹽反應(yīng)sio 2+ na2co3高溫na 2sio3+ co2質(zhì)sio 2+ caco3高溫casio3+ co2 物理性質(zhì)白色沉淀h 2sio3化學(xué)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)h 2sio 3 + 2naoh = na 2 sio3 +2h2o性質(zhì)加熱h2sio 3h 2o + sio 2試驗(yàn)室制取原理na2sio3 + 2hcl = h 2sio3 + 2nacl 2三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原

3、料石灰石黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯高溫原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化sio2 + na2co 3高溫sio2 + caco3na2sio 3 + co 2casio3 + co2 硅酸二鈣 2cao·sio2硅酸三鈣 3cao·sio2成分鋁酸二鈣 3cao·al 2o3na2sio 3casio3sio 2特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二氯1 cl 2 性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2 溶于水、有毒光照與非金屬反應(yīng)cl2 + h 2化與金屬反應(yīng)或點(diǎn)燃2hcl點(diǎn)燃學(xué)cl2 + 2na2nacl 、cl 2 + cucucl 2 、3cl

4、 2 + 2fe2fecl3性（cl 2 與金屬反應(yīng)生成 高價(jià) 金屬氯化物）質(zhì)與 h 2o 反應(yīng)cl2 的水溶液叫氯水，溶解的cl 2 中有少量與水反應(yīng)cl2 + h 2o = hcl + hclo與堿溶液反應(yīng)cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h 2o2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o與鹽溶液反應(yīng)cl2 + na2so3 + h 2o = 2hcl + na 2so4cl2 + 2ki = i 2 + 2kcl試驗(yàn)室制取原理mno 2 + 4hcl 濃mncl 2 + cl 2 +2h 2o2kmno 4 + 16hcl

5、 = 2kcl + 2mncl 2 + 5cl 2 + 8 h 2onaclo + 2 hcl = nacl + cl 2+ h 2o 離子方程式 : cl o - + 2 h+ + cl - = cl 2+ h 2o 2新制氯水成分分子： h 2ohclocl 2離子：久置氯水成分分子： h 2o離子：h +cl -clo -oh -h +cl -oh -3試驗(yàn)室如何制取純潔的氯氣制取原理： mno 2 + 4hcl 濃mncl 2 + cl 2 +2h2 o氣體成分：cl 2 （hc l 、h 2o）操作次序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)顯現(xiàn)的現(xiàn)象4漂白粉先通入飽和食鹽水除去 hc l有晶

6、體析出（ nacl）再通入濃 h 2so4除去 h 2o 制法： 2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o 有效成分： caclo 2成分： cacl2 和 caclo 2 漂白原理： caclo 2 + co2 + h 2o = caco3 + 2hclo（在溶液中）漂白慢caclo 2 + 2hcl = cacl 2 + 2hclo漂白快久置失效發(fā)生的反應(yīng)：caclo 2 + co 2 + h2 o = caco3 + 2hclo2hclo 5 br2 、 i2 在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳br 2黃 橙橙 橙紅橙 橙 紅i 2深黃褐淡紫

7、紫紅紫 深 紫光照2hcl + o 2或加熱6置換反應(yīng)cl2 + 2nabr = br 2+ 2naclbr 2 + 2ki = i 2 + 2kbr氧化性cl 2 br 2 i 27 i 2 遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色i氧化劑- i 2三氮1氮的氧化物no ： 無色氣體、有毒（同 co）、難溶與水2no + o 2 = 2no 2no 2：紅棕色氣體、有毒、與水反應(yīng)3no 2 + 2h 2o = 2hno 3 + no 2有關(guān) no 與 o2 或 no2 與 o2 混合通入水中，液面上升肯定高度時(shí)用的方程式4no 2 + o 2 + 2h 2 o = 4hno 34no + 3o 2 + 2h

8、 2 o = 4hno 33硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水酸的通性強(qiáng)與金屬氧化物3feo + 10hno 3 = 3feno 33 + no + 5h 2o化氧3cu + 8hno 3稀 = 3cuno 3 2 +2no + 4h 2o學(xué)與金屬化cu + 4hno 3 濃 = cuno 32 +2no 2 + 2h 2o性性與非金屬c + 4hno質(zhì)3 濃co2 + 4no2+ 2h 2o光照不穩(wěn)固性4hno 34no 2 + o2+ h 2o或加熱4氨 nh 3 物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700 溶于水化與 h+-2onh 3 + h 2onh

9、3·h2onh 4 + oh學(xué)與酸nh 3 + hcl = nh 4cl性氨的4nh 3 + 5o2質(zhì)催化氧化催化劑4no + 6h 2o加熱試驗(yàn)室制取原理nh 4 + + oh -nh3 + h 2o5試驗(yàn)室制取干燥nh 3 的方法：2nh 4cl +caoh 22nh 3 + cacl2 + 2h 2o制取原理：2nh 4cl +caoh 22nh 3 + cacl2 + 2h 2o氣體成分：nh 3 （ h 2o ）除水用試劑：堿石灰不用濃 h2so4 、 cacl2 緣由是： 2nh 3 + h 2so4 = nh 42 so4;cacl2 + 8nh3 =cacl2

10、3;8nh 3 6受熱易分解nh47氨水中的微粒3 ·h2onh3+ h2onh4hco3nh 3 + co2 + h2o分子： h四硫2onh3·h2onh 3離子： nh+h +oh -1 so2 的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空氣與 h 2oso2 + h 2o = h 2so3先： so2 +2naoh = na 2so3+h 2o與堿溶液化后： so2 + na 2so3 + h 2 o = 2nahso3so2 過量時(shí)總反應(yīng)： so2 + naoh = nahso 3學(xué)與鹽溶液so2 + na 2co3 = co 2+ n

11、a 2so3 （ so2 不過量時(shí)）性so2 + cl 2 + 2h 2o = h 2so 4 + 2hcl與氯水質(zhì)h 2so3 + cl 2 + h 2o = h 2 so4 + 2hclso2 能使品紅溶液 有機(jī)色質(zhì) 褪色（生成了不穩(wěn)固的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色漂白性溶液，又復(fù)原為原先的紅色（不穩(wěn)固的無色物質(zhì)分解復(fù)原）試驗(yàn)室制法na2so3 +h 2so4濃 = na2 so4 + so2 + h 2 o 2 h 2s物理性質(zhì)無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣與濃 h 2so4h2s + h2 so4（濃） = s+ so2 + 2h 2o先 h 2s +

12、naoh= nahs + h2o; 后 nahs + naoh = na2s + h 2o.總反應(yīng) : h 2s +化與堿溶液2naoh = na 2s + 2h2o學(xué)與鹽溶液h性2+2 s + cu+= cus + 2 h3+2fe2+ h 2s = 2fe+ s + 2 h與氯水h2 s +cl2 = s + 2h + + 2cl -質(zhì)與氧化劑h2 s氧化劑 s2+試驗(yàn)室制法fes+ 2h + =h 2s+ fe 4試驗(yàn)室制取h2 s、 hbr 、hi 不能用 h 2so4 濃原因：h 2s + h2 so4 濃= s + so2 + 2 h 2o2hbr + h 2so4 濃 = br

13、2 + so 2 + 2 h2o2hi + h 2 so4 濃= i 2 + so2 + 2 h 2o應(yīng)當(dāng)用：h 2so4 1:1 體積比 或濃 h3po4（它們氧化性弱，不會氧化h 2s、 hbr 、hi ） 5濃 h2 so4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃h 2so4 為： 98.3、 1.84g/cm3 、c=18.4 mol/l、沸點(diǎn) 338、難揮發(fā)化吸水性h2so4 + nh 2o = h 2so4·n h 2o濃硫酸學(xué)脫水性c12h22o1112c + 11h 2o性與金屬反應(yīng)cu + 2h+ 2 h強(qiáng)氧化性2 so4 濃cuso4 + so22 o質(zhì)與非金屬反應(yīng)c + 2

14、hso 濃co+ 2so+ 2 h o24222與化合物反應(yīng)h2s + h2so4濃 = s + so2 + 2 h2o2hbr + h 2so4濃 = br 2 + so2 + 2 h 2o2hi + h 2so4濃= i 2 + so2 + 2 h2o6濃 h2 so4 與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 黑 色體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧原理：c12h22o11濃硫酸12c + 11h2oh2so4+ nh2o = h2so4·nh2o 放熱c + 2hso 濃co+ 2so+ 2 ho （膨脹）so+h o = h so（刺激性氣味的氣體、酸霧）247漂白2222223化學(xué)漂白： 永久漂白： na2o2hcloo3 強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化仍原反應(yīng)、不行逆 臨時(shí)漂白： so2 化合成不穩(wěn)固無色物質(zhì)、非氧化仍原反應(yīng)、可逆物理吸附：活性炭8 c 與濃 h2 so4 反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別：留意： h2o 肯定要先鑒別，由于從其他水溶液中出來的氣體會帶出h2o操作次序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)顯現(xiàn)的現(xiàn)象無水 cuso4鑒別 h 2o變藍(lán)品紅溶液鑒別 so 2紅色褪去酸化的 kmno 4 溶液除去 so 2紫色變淺甚至消逝品紅溶液鑒別 so 2 是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別 co2溶液變渾濁9用na2so 3 +2hcl = 2nacl