高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總

1、高一化學(xué)必修一金屬及其化合物學(xué)問點(diǎn)匯總高一化學(xué)必修一金屬及其化合物學(xué)問點(diǎn)匯總1 明白鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（ 1 ）鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式； 鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦； 鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石；（ 2 ）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中立刻氧化成白色的氧化鈉，最終

2、氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬； 密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于 4.5g/cm3是重金屬； 熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高； 共性：不透亮，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：ag>cu>al；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等； 硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大； 特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性；（ 3 ）

3、鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì) 氧化物的顏色： 白色： na2o、al2o3 ；黑色： feo、fe3o4、cuo ；淡黃色： na2o2 ；紅棕色： fe2o3 ； 氧化物的溶解性：na2o、na2o2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；al2o3、feo、fe2o3、fe3o4、cuo 不溶水； 氫氧化物的顏色：白色：naoh、aloh3 、feoh2 ；紅褐色： feoh3 ；藍(lán)色： cuoh2； 氫氧化物的溶解性：溶于水的：naoh ；不溶于水的：aloh3 、feoh2 、feoh3 、cuoh2；其中feoh2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色feoh3； 鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃

4、燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：nacl；棕紅色： fecl3；棕黃色： cucl2； 鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：nacl ；黃色： fecl3；藍(lán)色： cucl2； 硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（na2so4 .10h2o）、白色：白色硫酸銅粉末（cuso4 ）；明礬：kalso42 .12h2o；綠色：綠礬（feso4 .7h2o）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（cuso4 .5h2o）； 碳酸鹽的顏色：白色：na2co3、nahco3；孔雀綠： cu2oh2co3； 碳酸鹽的溶解性：溶于水的：na2co3、nahco3；不溶于水的：cu2oh2co3；（ 4 ）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途 為無機(jī)框

5、圖題供應(yīng)題眼： 、溶解性， 、顏色， 、顏色變化：白色 灰綠色 紅褐色； 為離子共存供應(yīng)判定依據(jù)：、有顏色的離子不能大量共存：黃色： fe3+，淺綠色： fe2+，藍(lán)色： cu2+； 、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：fe3+、fe2+、cu2+、 al3+； 、與 hco不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：fe3+、fe2+、cu2+、al3+；2 明白鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情形，明白其共性和個(gè)性（ 1 ）與純氧氣反應(yīng)： 常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜愛護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)固存在； 加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉

6、，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生刺眼的白光，有黑色顆粒物（fe3o4 ）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅；說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)；（ 2 ）與水的反應(yīng) 常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)； 、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2na + 2h2o=2naoh + h2；離 子方程式： 2na + 2h2o=2na+ + 2oh-+ h2 、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來記憶”； 、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的說明：?。衡c的密度比水??；熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)憤怒體；

7、響：反應(yīng)猛烈；紅：生成naoh ，酚酞遇堿變紅；說明 1：在潮濕的空氣中鐵生銹成fe2o3 .xh2o，銅生銹成cu2oh2co3；說明 2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會(huì)發(fā)生：cu +2h2o cuoh2+h2 ； 高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（fe3o4 ）薄膜阻擋連續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)； 鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理； 、負(fù)極（ fe ）： 2fe-4e =2fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（c）： o2+2h2o+4e =4oh-（仍原反應(yīng)） 、離子反應(yīng)：fe2+ + 2oh-= feoh2； 、化學(xué)反應(yīng)：4feoh2 o2+2h2o=4feoh3；2feoh3 = f

8、e2o3 .3h2o（ 3 ）與酸的反應(yīng) 與氧化性酸的反應(yīng) 、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水； 、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變； 、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮； 與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)： 、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)；（ 4 ）與堿溶液反應(yīng)： 鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶

9、劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)； 鋁與堿溶液的反應(yīng)： 、鋁與水的反應(yīng)：2al+6h2o=2aloh3+3h2； 、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：aloh3+naoh=naalo2+2h2o 、綜合反應(yīng)方程式：2al+2h2o +2naoh=2naalo2+3h2（ 5 ）與鹽溶液的反應(yīng)： 鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：2na+2h2o=2na+ +2oh-+h2 ；al3+ +3oh-=aloh3； al3+ +4oh-=alo +2h2o 鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)： 、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2na+2h2o=2na+ +2oh-+h2； fe3+ +3oh-=feoh3； 、鋁與氯化鐵

10、溶液的離子反應(yīng)：2al+6fe3+=2al3+ +6fe2+； 2al+3fe2+=2al3+ +3fe 、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：fe+ 2fe3+=3fe2+； 、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：cu+ 2fe3+=2fe2+ +cu2+ 鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)： 、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2na+2h2o=2na+ +2oh-+h2； cu2+ +2oh-=cuoh2； 、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)： 、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2al+3cu2+=2al3+ +3cufe+ cu2+=fe2+ +cu；3 明白氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情形

11、說明 1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物；說明 2：金屬氧化物分為酸性氧化物（mn2o7、cro3 ）、堿性氧化物（na2o、fe2o3、feo ）、兩性氧化物（ al2o3、zno ）；說明 3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；（ 1 ）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿； na2o h2o 2naoh； na2o h2o 2na+ +2oh-說明 1：過氧化鈉與水的反應(yīng)：2na2o2 2h2o 4naoh

12、 o2 ； 2na2o2 2h2o 4na+ +4oh- o2 說明 2：過氧化鈉的用途： 漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）； 用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源；（ 2 ）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水（ 3 ）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；al2o3+2oh-=2alo +h2o（ 4 ）由氧化物制備單質(zhì)： 電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2al2o3 4al +3 o2 一氧化碳仍原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3co+fe2o33co2+2fe 氫氣仍原氧化銅得到銅和水：h2+cuo h2o+cu 碳仍原氧化銅得到銅和二氧

13、化碳或一氧化碳：c+2cuo co2 +2cu； c+cuo co +cu4 明白氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；明白氫氧化鋁的兩性；明白氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解（ 1 ）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 氫氧化鋁的制備方法： 、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾：al2so43+6nh3 .h2o=2aloh3 +3nh42so4； al3+3nh3 .h2o=aloh3 +3nh 、 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 加 入 過 量 的 硫 酸 鋁 溶 液 ， 然 后 過 濾 （ 順 序 不 能 錯(cuò) ） al2so43+8

14、naoh=2naalo2+3na2so4+4h2o； 6naalo2+12h2o +al2so43=8 aloh3 +3na2so4 al3+4oh-= alo +2h2o； 3alo +2h2o+ al3+ = 4aloh3 、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（次序不能錯(cuò)）4h2so4+2naalo2=na2so4+al2so43+4h2o；al2so43+12h2o +6naalo2 =8 aloh3 +3na2so44h+ + alo = al3+ +2h2o； al3+2h2o+ 3alo = 4aloh3 氫氧化鐵的制備方法 、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加

15、入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：fe2so43+6nh3 .h2o=2feoh3 +3nh42so4； fe3+3nh3 .h2o=feoh3 +3nh 、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：fe2s o43+6naoh=2feoh3 +3na2so4； fe3+3oh- =feoh3 、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾fe2so43+6nahco3=2feoh3 +3na2so4 +6co2；fe3+3hco =feoh3 +3co2 、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉

16、溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾fe2so43+3na2co3 +3h2o=2feoh3 +3na2so4 +3co2； 2fe3+3co +3h2o=2feoh3 +3co2 氫氧化亞鐵的制備方法 、化學(xué)反應(yīng)原理：fecl2+2naoh=feoh2 +2na；cl fe2+2oh- =feoh2 、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要制造的條件 無 fe3+ 的環(huán)境；無o2 的環(huán)境；可以實(shí)行的措施 排除溶液中的 fe3+ 加鐵粉；驅(qū)趕溶液中的溶解氧 加熱煮沸；防止與空氣接觸 反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等（ 2 ）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)固性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水 、氫氧化鋁的受

17、熱分解生成氧化鋁和水：2aloh3al2o3 +3h2o（白色不變） 、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2feoh3fe2o3 +3h2o（紅褐色變紅棕色） 、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：cuoh2cuo +h2o（藍(lán)色變黑色）（ 3 ）變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性： 、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2feoh3 +6hi=2fei2 +i2 +3h2o 、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2cuoh2 +ch3cho cu2o +ch3coho+2h2o附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)：2agnh3oh +ch3cho 2ag +ch3coonh4+3nh3 +h2o（

18、 4 ）氫氧化鋁的兩性：電離方程式h+ +alo +h2o aloh3 al3+ +3oh- 、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：2aloh3 +3h2so4=al2so43+6h2o； aloh3 +3h+=al3+3h2o； 、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：aloh3 +naoh=naalo2+2h2o； aloh3 +oh-=alo +2h2o；5 比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)固性、與酸的反應(yīng)（ 1 ）物理性質(zhì)： 溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小；說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：caco3 <cahco32；（

19、2 ）化學(xué)性質(zhì)：鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽； 與酸的反應(yīng)： 、與鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2； na2co3+hcl=nacl+nahco3；離子方程式：co +2h+=h2o+co2意義：； co +h+= hco； hco +h+=h2o+co2 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳； 等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多； 等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉

20、消耗的鹽酸體積多； 等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多； 等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多； 等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多；例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：取 2 毫升 b 溶液盛于試管中，另取少量a 溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放35 滴；假如產(chǎn)憤怒泡，說明b溶液是鹽酸，a 溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2hcl +na2co3=2nacl+h2o+co2；假如不產(chǎn)憤怒泡，說明b 溶液是碳酸鈉溶液，a 溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：na2co3+hcl=nacl+nahco3

21、； 、與醋酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：na2co3+2ch3cooh=2ch3coona+h2o+co2 nahco3+ch3cooh=ch3coona+h2o+co2離子方程式：co +2ch3cooh =2ch3coo-+h2o+co2；hco + ch3cooh = ch3coo-+h2o+co2 、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)na2co3+c6h5ohc6h5ona+nahco3 與堿溶液反應(yīng)： 、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：nahco3+naoh= na2co3+h2o； hco +oh- =co +2h2o； 意義：揭示了

22、酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽； 、與澄清石灰水反應(yīng)： 碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：nahco3 少量 +caoh2=caco3 +naoh+h2o； 2nahco3 過量 +caoh2=caco3 +na2co3+2h2ohco +ca2+ +oh-= caco3 +h2o ； 2hco +ca2+ +2oh-= caco3 + co +2h2o ；意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)； 碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變： na2co3+caoh2=caco3 +2naoh； co + ca2+ = caco3 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 、

23、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：na2co3+cacl2=caco3 +2nacl；co + ca2+ = caco3意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液； 、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：nahco3 +h2o+naalo2=na2co3 +aloh3意義： hco與 alo離子不能大量共存； 與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)；有關(guān)化學(xué)方程式：na2co3+h2o nahco3+naoh； nahco3 +h2o h2co3+ naoh有關(guān)離子方程式：co +h2o hco +oh-； hco+h2o h2co3+ oh- 與鹽發(fā)生雙水

24、解反應(yīng)： 、與硫酸鐵溶液的雙水解：3na2co3+fe2so43+3h2o=2na2so4+3co2 +2feoh3 ；3 co +2fe3+3h2o=3co2 +2feoh3 ；6nahco3+fe2so43=2na2so4+3co2+2feoh3 ； 3hco +fe3+=3co2 、與硫酸鋁溶液的雙水解：+feoh3 ；3na2co3+al2so43+3h2o=2na2so4+3co2 +2aloh3； 3 co +2al3+3h2o=3co2 +2aloh3 ；6nahco3+al2so43=2na2so4+3co2 +2aloh3； 3hco +al3+=3co2 +aloh3 ；意

25、義：離子共存的判定：fe3+ 與 co、hco不能大量共存；al3+ 與 co、 hco不能大量共存； 熱穩(wěn)固性：2nahco3na2co3+h2o+co2意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法6 把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（ 1 ）定性檢驗(yàn)法： 取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否就是碳酸鈉； 取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否就是碳酸氫鈉溶液；（ 2 ）定量檢驗(yàn)法： 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉； 分別向等量的白色粉末

26、中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉；7 明白 fe3 的氧化性，熟悉fe3 和 fe2 之間的相互轉(zhuǎn)化（ 1 ）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色；（ 2 ）化學(xué)性質(zhì)： 亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（表達(dá)仍原性） 、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2fecl2+cl2=2fecl3； 2fe2+ +cl2=2fe+3+ +2cl-說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)； 、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o； 4fe2+4h+o2=4fe3+2h2

27、o說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)； 、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o； 2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)； 、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液3feno32+4hno3稀= 3feno33+no +2h2o ； 3fe2+4h+ +no = 3fe3+no +2h2o說明：溶液由淺綠色變成黃色，fe2+和 no在大量 h+存在時(shí)不能大量共存；

28、、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵4feso4+2h2so4+o2=2fe2so43+2h2o； 4fe2+4h+o2=2fe3+2h2o說明：硫酸亞鐵放置在空氣中簡(jiǎn)單變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理； 鐵鹽的仍原反應(yīng)（表達(dá)氧化性） 、氯化鐵溶液與鐵的仍原反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2； 2fe3+fe=3fe2+說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵； 、氯化鐵溶液與銅的仍原反應(yīng)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；2fe3+cu=2fe2+cu2+ 說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路； 、氯化鐵溶

29、液與氫硫酸反應(yīng)：2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s；2fe3+h2s=2fe2+2h+s 、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2； 2fe3+2i-=2fe2+ +i2 、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：2fecl3+k2s（少量） =2fecl2+2kcl+s； 2fecl3+3k2s（過量） =2fes +6kcl+s 對(duì)應(yīng)的離子方程式：2fe3+s2- （少量） =2fe2+s ； 2fe3+3s2- （過量） =2fes+s說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水

30、解反應(yīng)而使氧化仍原反應(yīng)，切記！ 、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2， 2fe3+2i-=2fe2+ +i2說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理 亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng) 、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)feso4 + 2naoh =na2so4 +feoh2 （白色）； fe2+ + 2oh-= feoh2 （白色） 、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：fe2+ + 2nh3 .h2o =2nh+ feoh2（白色）說明：在堿性條件下不會(huì)大量存在fe2+，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同； 鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng) 、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反

31、應(yīng)fecl3 + 3naoh =3nacl + feoh3（紅褐色）； fe3+ + 3oh-=feoh3 （紅褐色） 、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：fe3+ + 3 nh3 .h2o = 3 nh+ feoh3說明：在堿性條件下不會(huì)大量存在fe3+； 鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同 、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中連續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：（紅褐色）fecl3 飽和 +3h2o feoh3膠體 +3hcl ；fe3+3h2o feoh3膠體 +3h+ 、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中連續(xù)加熱直到溶液蒸干：fecl3+3h2o feoh3 +3hcl； 、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中連續(xù)加熱

32、直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：2fecl3+3h2o fe2o3+6hcl 鐵鹽的雙水解反應(yīng)3na2co3+fe2so43+3h2o=2na2so4+3co2 +2feoh3 ；3 co +2fe3+3h2o=3co2 +2feoh3 ；6nahco3+fe2so43=2na2so4+3co2+2feoh3 ； 3hco +fe3+=3co2 氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)+feoh3 ； 、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：fecl3+3kscn fescn3+3kcl； fe3+3scn- fescn3說明：試驗(yàn)室檢驗(yàn)fe3+ 的特點(diǎn)檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色；在平穩(wěn)體系中加入固體氯化鉀平穩(wěn)不移動(dòng)；血紅色不

33、變淺； 、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：fecl3+6c6h5oh h3fec6h5o6+3hcl ；fe3+6c6h5oh h3fec6h5o6+3h+說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來鑒別苯酚；（ 3 ）亞鐵離子的檢驗(yàn)方法： 、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含fe2+ ； 、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含fe2+ ；（ 4 ）鐵離子的檢驗(yàn)方法： 、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含fe3+ 、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含fe3+；（ 5 ） fecl3 溶液作為

34、檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無色溶液有： kscn （紅色溶液）、 c6h5oh（紫色溶液）、agno3（白色沉淀和黃色溶液）、 naoh（紅褐色沉淀）、 ccl4（溶液分層、上層有顏色）、 c6h6、（溶液分層、下層有顏色）ki（溶液是淺綠色和褐色的混合色） 、 ki 淀粉溶液 （溶液呈藍(lán)色） 、 k2s （淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、 ch3ch2oh （不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）；8 、金屬及其化合物小專題（ 1 ）分類專題： 含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽； 金屬氧化物分為酸性氧化物（過渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物mn2o

35、7、cro3 ）、堿性氧化物（cao 、na2o 、fe2o3、feo ）和兩性氧化物（al2o3、 zno ）； 金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物feoh3、feoh2、naoh 和兩性氫氧化物aloh3 ； 鹽的分類： 、依據(jù)組成鹽的陰陽離子分類： 依據(jù)陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等； 依據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽 、依據(jù)復(fù)雜程度分類 絡(luò)鹽：陽離子是絡(luò)離子的鹽：fescncl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：na3alf6；復(fù)鹽：kalso42 .12h2o；nh42so4 .feso4 .24h2o； kc

36、l.mgcl2 .6h2o； 硅酸鹽：鋁硅酸鹽：k2o .al2o3 .6sio2 、依據(jù)化學(xué)鍵分類： 含有共價(jià)鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽； 不含共價(jià)鍵的鹽：氯化鈉； 、依據(jù)溶解性分類 可溶于水的鹽：全部的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽；不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇； 微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣； 、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類 呈酸性的鹽： 強(qiáng)酸弱堿鹽、 中強(qiáng)酸的酸式鹽 （nahso3、nah2po4、 nahc2o4 ）、強(qiáng)酸的酸式鹽 nahso4 ； 呈中性的鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、某

37、些弱酸弱堿鹽（ch3coonh4）； 呈堿性的鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽； 、溶于水后溶液是否有顏色 有顏色的鹽溶液：mno（紫色）、 fe3+（黃色）、 fe2+（淺綠色）、cu2+（藍(lán)色）、 cr2o（橙色）、cro（黃色）、 cr3+（綠色）； 無顏色的溶液：na+、k+、 nh、cl-、no、so； 、依據(jù)酸堿中和的程度分類 正鹽： na2co3； 酸式鹽：nahco3； 堿式鹽：cu2oh2co3 、依據(jù)陰離子的得失電子的才能分類 氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽； 仍原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、 、依據(jù)陽離子的得失電子的才能分類 氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽； 仍原性鹽：亞鐵鹽x 依

38、據(jù)熱穩(wěn)固性分類 熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉； 熱不穩(wěn)固性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（ 2 ）用途專題 金屬單質(zhì)的用途： 、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特點(diǎn)焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)仍原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦； 、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線；利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）； 金屬化合物的用途： 、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑； nahco3治療胃酸過多癥的一種藥劑；氯

39、化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料；na2co3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；仍可以用來制造其他鈉的化合物； 、氧化鋁的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的試驗(yàn)儀器；（3）明礬做凈水劑； 、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；（ 3 ）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納 溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4na+o2=2na2o； 2na+o2 na2o2 濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：cu+4h

40、no4濃 =cuno32+2no2 +2h2o；3cu+8hno4稀=3cuno32+2no +4h2o； 物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式： 、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：co2 + naoh = nahco3； co2+2naoh =na2co3 + h2o 、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：caoh2+co2=caco3+h2o； caoh2+2co2=cahco32 、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：al2so43+6naoh=2aloh3 +3na2so4；al2so43+8naoh=2naalo2+3na2so4+4h2o 、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：nahco3+caoh2=ca

41、co3+naoh+h2o； 2nahco3+caoh2=caco3+na2co3+ 2h2o 、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：cahco32+naoh=caco3+nahco3+h2o； cahco32+2naoh=caco3+na2co3+2h2o 、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2kalso42+3baoh2=2aloh3 +3baso4 +k2so4； kalso42+2baoh2=2h2o+2baso4 +kalo2 、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：agno3+nh3.h2o=agohag2o+nh4no3； agno3+3nh3.h2o=agnh32oh+nh4no3+h2o 、硫酸銅溶

42、液與氨水的反應(yīng)：cuso4+ 2nh3.h2o=cuoh2 、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：+nh42so4；cuso4+ 4nh3.h2o=cunh34oh2 +nh42so4+2h2ona2co3 +hcl =nahco3+nacl； na2co3 +2hcl=2nacl + h2o+co2x 、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：naalo2+hcl+h2o=aloh3 +nacl； naalo2+4hcl=alcl3+nacl +2h2oxi、鐵和稀硝酸反應(yīng)：fe+4hno3=feno33+no +2h2o； 3fe+8hno3稀=3feno32+2no +4h2o（ 4 ）、既能與hcl 反應(yīng)，又能與na

43、oh溶液反應(yīng)的是：al 、al2o3 、aloh3 、nh42co3 、nahco3 （弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下： 鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2； 2al+6hcl=2alcl3+3h2 氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)al2o3 +2naoh=2naalo2+h2o； al2o3 +6hcl=2alcl3+3h2o 氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)aloh3+naoh=naalo2+2h2o； aloh3+3hcl=alcl3+3h2o 碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶

44、液反應(yīng)nahco3+ naoh= na2co3 + h2o； nahco3+ hcl = nacl + h2o+co2 碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)nh42co3+ 2naoh= na2co3 + 2nh3 .h2o； nh42co3+2hcl =2nh4cl + h2o+co2 -氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)h2n- ch2cooh+ naohh2n-ch2coona+h2o； hooc- ch2nh2+hcl（ 5 ）物質(zhì)的檢驗(yàn) fe2+ 的檢驗(yàn)：hooc-ch2nh3cl方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成灰

45、綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有fe2+；方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入kscn 溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液立刻變成血紅色，說明溶液中有fe2+； fe3+ 的檢驗(yàn)：方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有fe3+；方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入kscn 溶液，溶液立刻變成血紅色，說明溶液中有fe3+； 檢驗(yàn)酒精中是否含水：需投入無水cuso4 （白色）檢驗(yàn)，如變藍(lán)，就含水； 檢驗(yàn)粗鹽中含有少量鉀鹽的試驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀看）； 檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的feso4溶液已經(jīng)變質(zhì)試驗(yàn)方法是用kscn 溶液，現(xiàn)象是：顯紅色；（ 6 ）物質(zhì)的鑒別 互滴法鑒別無色試劑的試驗(yàn)組： 、碳酸鈉溶液和鹽酸； 、硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿； 、偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸 fecl3 溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有： 、kscn （紅色溶液） 、 、c6h5oh（紫色溶液） 、 、agno3（白色沉淀和黃色溶液）、naoh（紅褐色沉淀）、 、ccl4（溶液分層、上層有顏色）、 、 c6h6、（溶液分層、下層有顏色） 、ki（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ki 淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、 、k2s