(重點(diǎn)歸納全案)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)全歸納

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？键c(diǎn)一晶體常識1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對固體進(jìn)行X­射線衍射實(shí)驗2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝

2、華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJ·mol1。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度越大。深度思考1判斷下列敘述是否正確：(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)

3、凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()答案(1)×(2)×(3)(4)×2(1)立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被多少個晶胞共用？答案立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被8、4、2個晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被多少個晶胞共用？答案六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞共用。題組一晶胞中原子個數(shù)的計算1如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙中一個晶胞中有_個c離子和_個d離子。答案211144解析甲中N(x)N(y)1(4×)21；乙中N(a)N(b

4、)1(8×)11；丙中N(c)12×14，N(d)8×6×4。2下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A_、B_、C_。答案MNMN3MN2解析在A中，含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：×41(個)，含N：×424×(個)，MN13；在C中含M：×4(個)，含N為1個。題組二晶體的密度及微粒間距離的計算3某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y()位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引_個X。(2)該晶

5、體的化學(xué)式為_。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，晶體的密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm。答案(1)4(2)XY2或Y2X(3)解析(1)從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個Y同時吸引4個X。(2)在晶胞中，平均包含X：4×，平均包含Y：1，所以在晶體中X和Y的個數(shù)之比為12，晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X。(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有1/2個XY2或Y2X，設(shè)晶胞的邊長為a cm，則有a3NAM，a，則晶體中兩個距離最近的X之

6、間的距離為 cm。4.鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題：(1)在周期表中Ca處于周期表_區(qū)。(2)銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(3)已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×1023 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中，n_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_。答案(1)s(2)Ar3d104s1(3)50.083 g·cm3解析(1)Ca位于第四周期第A族，處于s區(qū)。(2)Cu的外圍電子構(gòu)型是3d104s1，而不是3d94s2

7、。(3)銅、鈣合金中，n(Cu)12×6×615。n(Ca)12×2×3，所以n5，即LaNi5H4.5。·9.0×1023 cm3·NAM，其中氫在合金中的密度為0.083 g·cm3晶胞計算的思維方法(1)晶胞計算是晶體考查的重要知識點(diǎn)之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并

8、能融會貫通，舉一反三。(2)“均攤法”原理特別提醒在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。(3)晶體微粒與M、之間的關(guān)系若1個晶胞中含有x個微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；又1個晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3NA g，因此有xMa3NA?？键c(diǎn)二四種晶體性質(zhì)比較 類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子

9、粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、N

10、a2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)深度思考1判斷下列說法是否正確：(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()答案(1)(2)×(3)×(4)×2 CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部

11、的化學(xué)鍵決定，而CO與SiO鍵都是極性鍵。特別提醒(1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1 710 ，MgO的熔點(diǎn)為2 852 。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97 ，尿素的熔點(diǎn)為132.7 。3在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_；(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_；(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_；(

12、5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_；(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_；(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_。(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_。答案(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)CO2、CCl4、C2H2(6)C2H2(7)H2O2(8)SiO2、SiC題組一晶體類型的判斷1有下列八種晶體：A.水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E晶體氬F鋁G氯化銨H金剛石。用序號回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，

13、屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)FFAH2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤

14、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為_。解題指導(dǎo)通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。答案(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，在離子所帶電荷

15、數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高解析(1)根據(jù)A組熔點(diǎn)很高，屬原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，具有四條共性；(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常；(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)；(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。3有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗，結(jié)果如表：序號熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A

16、_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。答案(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力解析根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。晶體類型的5種判斷方法1依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬

17、晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。3依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高。(2)原子晶體熔點(diǎn)高。(3)分子晶體熔點(diǎn)低。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?依據(jù)導(dǎo)電性判斷(

18、1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.42×1010 m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.54×1010 m)短，

19、所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石。(3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 )。(4)合金的硬度比成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比成分金屬低。題組二晶體熔、沸點(diǎn)的比較4下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是()ACl2>I2BSiCl4<CCl4CNH3>PH3DC(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3答案C解析A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C選項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點(diǎn)高。5NaF、NaI和MgO均為離子晶體

20、，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112鍵長(1010 m)2.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是()A>> B>>C>> D>>答案B解析NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)高低由離子鍵強(qiáng)弱決定，而離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，MgO中鍵長最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高。6下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D答案D解析中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯；中SiO2為原子

21、晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故正確；中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故錯；中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確。分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)1不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。2原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石>石英>碳化硅>硅。3離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷

22、數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。(4)同分異

23、構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。例如：CH3CH2CH2CH2CH3>>。(5)同分異構(gòu)體的芳香烴，其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對位化合物。5金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。特別提醒(1)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔點(diǎn)很低。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如金屬晶體Na晶體的熔點(diǎn)(98 )小于分子晶體AlCl3晶體的熔點(diǎn)(190 )。(3)并非存在氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)就高，分子內(nèi)

24、形成氫鍵，一般會使分子晶體的熔、沸點(diǎn)降低。例如鄰羥基苯甲醛()由于形成分子內(nèi)氫鍵，比對羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低?？键c(diǎn)三幾種常見的晶體模型1原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，CC 鍵之間的夾角是109°28，最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與4個O成鍵，每個O原子與2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子。2分子晶體(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的4個水分

25、子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氫鍵”。3離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na和4個Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個Cl吸引8個Cs，每個Cs吸引8個Cl，配位數(shù)為8。4石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2，C原子采取的雜化方式是sp2。5常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積A1Cu、Ag、Au12體心立方堆積A2Na、K、Fe8六方最密堆積A3Mg、Zn、Ti12特別提醒(1)判斷某種

26、微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個面上有4個，共計12個。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。深度思考1在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力，分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。2下列排列方式中，A.AB

27、CABCABCBABABABABABCABBAABBADABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。答案BA題組一依據(jù)晶胞判斷晶體類型1下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫)。答案BC解析冰屬于分子晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；B為干冰晶胞，C為碘晶胞。題組二對晶胞結(jié)構(gòu)的考查2下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO

28、2分子周圍緊鄰12個CO2分子答案B解析氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共12個。每個Na周圍距離相等且最近的Cl共有6個。3(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是_。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第_族，元素符號是_，最外電子層的電子排布式是_。答案(1

29、)非密置4密置6(2)61(3)六APo6s26p4題組三教材習(xí)題回扣4(選修3P822)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()AO2和SiO2 BNaI和I2CCO2和H2O DCCl4和NaCl答案C5(選修3P841)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A離子鍵B分子間作用力C共價鍵D金屬離子與自由電子間的作用答案A6(選修3P847)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體答案C7(選修3P848)下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克

30、服的粒子間作用屬于同種類型的是()ANa2O和SiO2熔化BMg和S熔化C氯化鈉和蔗糖熔化D碘和干冰升華答案D8(選修3P8513改編)下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/90.270.45.2120.5(1)從表中可以看出，鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，原因是_。(2)鈉的鹵化物熔點(diǎn)按F、Cl、Br、I的順序依次降低，而硅的鹵化物的熔點(diǎn)依次升高的原因是_。答案(1)鈉的鹵化物均為離子晶體，具有較高的熔點(diǎn)，而硅的鹵化物均為分子晶體，熔點(diǎn)較

31、低(2)鈉的鹵化物均為離子晶體，F(xiàn)、Cl、Br、I的半徑依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次減小，因而熔點(diǎn)依次降低。硅的鹵化物都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，因而熔點(diǎn)依次升高規(guī)范答題審要求、按規(guī)范、正確解答物質(zhì)結(jié)構(gòu)題考場原題(15分)五種元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最??；E是形成化合物種類最多的元素。(1)A、E形成的化合物E2A2分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號，下同)；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序為_。(2)與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_；BA3分子中鍵角_(填“>”、“<”或“”)109°28，原因是_。(3)BC的立體構(gòu)型為_。BC中B原子軌道的雜化類型為_。(4)化