高三化學(xué)無機推斷題專項練習(xí)

1、 實用文 文案大全高三化學(xué)無機推斷題專項練都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已為黑色固體為紅色固體單質(zhì)為紅色固體溶液中的溶質(zhì)是一種鹽它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請回答）物的化學(xué)式BEF反的化學(xué)方程式為其反應(yīng)類型下圖是無機在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出。其中是由三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬 是一種紅棕色氣體請?zhí)顚懴铝锌瞻祝┰谥芷诒碇?，組成單的元素位于_周_族）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_）在、中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的_（填序號）反應(yīng)的離子方程式_）將化合KNKO共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水Fe（高鐵酸鉀，時還生KN。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _1分以下均為中

2、學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)部分產(chǎn)物已省通為氣體單質(zhì)為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固的催化下加熱制取氣體單 的化學(xué)的電子）反的離子方程）寫出另外一種實驗室制的化學(xué)方程溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰色；可試劑檢溶液中大量存的陰離子(現(xiàn)四種短周期元,分別結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合,甲、乙、分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）寫B(tài)乙+的化學(xué)反應(yīng)方程_）根據(jù)以上條件可以確四種元素中的三不能被確定的第四種元素_填寫序 A B C 依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)據(jù)此，請

3、回答下列問題寫出上述第四種元素在周期表中的位 寫C丙丁的化學(xué)反應(yīng)方程 分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌是海水中含有鹽的主要成分反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液 請回答下列問題： （1）B的化學(xué)式為 。 （2）反應(yīng)在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式 。 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式6(9分)甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知 乙和足量甲反應(yīng)可生成丙和足量甲反應(yīng)可生成。 D具有磁性的黑色晶體， 的電子式 _ 沸水，該反應(yīng)的離子方程式溶液A

4、 D _ 8（12分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）回答下列問題： （1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”）_。 （3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)式：_。 （4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（填“是”或“否”）_。 9（10分）下圖所示各物質(zhì)是由120號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)泳池消毒。反應(yīng)和

5、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室制備氣體 請回答下列問題：（200mL1mol/LH11.56kJ化學(xué)方程式（1 mol A1 mol B_10G、H請按要求回答下列問題。B D I 2O 高溫H2O 。 D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：填化學(xué)式_mol BT、R D:_ R: _._ _溶液褐溶液E 溶液C 溶液F 溶液E 丙 乙 1molD能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是）已知反應(yīng)的化學(xué)方程式向_(FA中B C 溶液I 甲 紅丙 物質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為為淡黃色固體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。M的化學(xué)方程式 _加入W溶液G 物質(zhì)；1mol_

6、。 寫出A 一種色透明液（1）甲物質(zhì)為（2）_mol B（3）（4）丙與溶液7（14C是無色無味的氣體，（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式H在潮濕空氣中變?yōu)锽與RD與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（3）)。 _為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)， _飽和，可制得E F G _溶液反應(yīng)放出 J K+HC 1）2）3）實驗室制備氣體4）已知含5）物質(zhì)物質(zhì)A H2O I中所含化學(xué)鍵類型G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因A、 C H 7.4gI_AB C的稀溶液與 D、_的化學(xué)方程式E、 ， _的與水反應(yīng)可生成、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體F、由三種元素組成，。、C、實用文檔 文

7、案大全NaC中的一種或幾種，你的判斷依據(jù)你的判斷依據(jù)可用的重要方法的熱量，寫出該反應(yīng)的2 mol 化學(xué)式為單質(zhì) 實用文檔 文案大全 金屬A 溶液C 氣體D E 溶液B H2O NH3·H2O 白色沉淀F NaOH溶液 金屬H 溶液G 溶液I 黃綠色氣體氣體B 溶液B 溶液J 溶液 氣體E NaOH紅褐色沉淀K （1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學(xué)式是_。 （2）寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式 ； （3）寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式 ； （4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 11AB CDEF六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） （1）若A為短

8、周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行，則反應(yīng)（在水溶液中進行）的離子方程式是 （3）若ADF都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實用文檔 文案大全 參考答案 1 （1）B:CuO、E：CO、F: Fe2O3； （2）C + CuO = 2Cu + CO2，置換反應(yīng)。 【解析】 試題分析：（1）AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，B為黑色固體

9、，D為紅色固體單質(zhì)，A、B高溫會生成C和D，所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E會與紅色固體F反應(yīng)，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)會生成G，所以G是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B是CuO，E是CO，F(xiàn)是Fe2O3；故答案為：CuO，CO，F(xiàn)e2O3； （2）反應(yīng)是碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故答案為：C+2CuO2Cu+CO2

10、，置換反應(yīng)。 考點：考查了物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識。 2（1）三 A （2）1:2 （3） （4）3Fe 2+8H+NO33Fe 3+NO2H2O （5）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O 【解析】 試題分析：本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點。I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，所以I是Al。 K是一種紅棕色氣體，則K是NO 2 ，所以根據(jù)反應(yīng)可知，J是硝酸。根據(jù)反應(yīng)可知，L是NO。根據(jù)提示可知，D應(yīng)該是氧化鐵，A是SO 2 ，根據(jù)反應(yīng)可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反應(yīng)

11、是鋁熱反應(yīng)，所以H是氧化鋁，G是鐵。根據(jù)反應(yīng)可知，M應(yīng)該是硝酸亞鐵，所以F是鐵鹽。因此根據(jù)反應(yīng)可知，E是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解即生成氧化鐵。 (1) 推導(dǎo)得I是Al，所以是第三周期，第A元素。 (2) 發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合價升高，所以Al是還原劑，F(xiàn)e2O3中Fe化合價降低，所以Fe2O3是氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。 (3) 據(jù)題意發(fā)生的反應(yīng)是：2SO2+O2=2SO3，是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)；發(fā)生的反應(yīng)是：SO3+H2O=H2SO4，屬于化合反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O屬于分

12、解反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。故符合題意的是。 (4) M中含有Fe2+和NO3-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。 （5）將化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O。 考點：考查無機物的推斷。 實用文檔 文案大全 3（12分）（1）I2 （2） 6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-

13、+3H2O （3）2H2O2 催化劑 2H2O+O2 或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（答案合理即可） （4）紫； 硝酸銀、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可） 【解析】 試題分析：G為紫黑色固體單質(zhì)，則G為I 2，C為氣體單質(zhì)，則C具有氧化性，D中含有I-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制取氣體H中做催化劑，推出B應(yīng)為MnO 2，則A為HCl，C為Cl 2，實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O 2，即H為O 2，E為固體，則E是KClO3，所以F為KCl，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2； （1）G為碘單質(zhì)，化學(xué)式為I 2；F為KC

14、l，電子式為； （2）反應(yīng)是在酸性條件下KClO3氧化KI生成I2，離子反應(yīng)式為6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O； （3）實驗室通常用過氧化氫或高錳酸鉀的分解來制氧氣，反應(yīng)議程式為2H2O2 催化劑 2H2O+O2 或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （4）KI溶液中陽離子為K+，其焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色；I的檢驗可以通過將I氧化成I2，再用淀粉檢驗I2的存在，具體方法是向溶液里滴加淀粉溶液不變藍色，再滴加新制氯水溶液變藍，可證明溶液里含有I。 考點：無機推斷，涉及氧化還原反應(yīng)理論、離子方程式書寫及離子的檢驗等。 4（1） 2F2+2H2O = 4HF

15、+O2 （2） （3） 第二周期第VA族 ; 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】 試題分析 ：因為甲、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。 （1）由以上推斷出的各個物質(zhì)，方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2。 （2）由以上推斷出的各個物質(zhì)，可知選。 （3）依據(jù)

16、題中所給的條件，判斷出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O 考點：無機推斷 5（6分） （1）Fe2O3 （1分） （2）氯堿 （1分） （3）Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2分） （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分） 【解析】 試題分析：反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應(yīng)，A和B為Al和鐵的氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系CD為鐵和氧化鋁，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件推斷為NaCl，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液，可以繼續(xù)和D反應(yīng)生成K

17、，K+H=M，M為Fe(OH)2，實用文檔 文案大全 推斷H為NaOH，G為Cl2，D為Fe，J為FeCL3，K為FeCl2，N為Fe(OH)3，N加熱反應(yīng)生成B為Fe2O3，推斷鋁熱反應(yīng)中A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，E為NaAlO2；綜上所述各物質(zhì)為：A為Al；B為Fe 2O3；C為Al2O3；D為Fe；E為NaAlO2；F為NaCl；G為Cl2；H為NaOH；J為FeCL3；K為FeCl2；I為H2；M為Fe(OH)2；N為Fe(OH)3；（1）B為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3； （2）反應(yīng)是電解飽和食鹽水，在工業(yè)上通常稱之氯堿工業(yè)；（3）反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離

18、子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O 2+2H2O=4Fe(OH)3。 【考點定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要是鋁熱反應(yīng)、電解飽和食鹽水的反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵。 【名師點晴】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)

19、的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從N是紅褪色固體展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。 6（1）Na2O2 （2）0.5 0.5（3）溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色。（4）CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 【解析】 試題分析：本題首先根據(jù)題給信息確定甲為過氧化鈉，乙為水，丙為二氧化碳，且A為NaOH、B為氧氣、C為碳酸鈉，D為氯氣，結(jié)合框圖容易確定其他物質(zhì)的種類。 考點：氯水的化學(xué)性質(zhì)。 7 （1）Fe3O4 Al （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2A

20、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O （3）Fe3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+ 【解析】 試題分析：A淡黃色固體為過氧化鈉，和水反應(yīng)生成C為氧氣，B為氫氧化鈉，R是金屬單質(zhì)，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以R為鋁，N為偏鋁酸鈉，D為具有磁性的黑色晶體，說明為四氧化三鐵，則T為鐵，E為氯化亞鐵，H為氫氧化亞鐵，M為氫氧化鐵，W為氯化鐵。（1）D為Fe3O4，R為Al，過氧化鈉的電子式為：。（2）氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程

21、式為： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe2+Fe3+4H2O。（3）Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ 考點： 無機推斷 【名師點睛】無機推斷題中要抓住突破口。 1、顏色：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe （OH）3紅褐色沉淀 Fe （SCN）3血紅色溶液 實用文檔 文案大全 FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色

22、 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al（OH）3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 NO2紅棕色氣體 2、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 3、俗稱：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3 8

23、（12分）（1）否（2）是，氣體通過濃硫酸減少4.48L （3）AlO2HH2O=Al（OH）3 （4）否，由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。 【解析】 試題分析：（1）白色沉淀久置不變色，說明無氯化亞鐵。（2）氣體通過濃硫酸后體積減少4.48升，說氣體中有氨氣，則原固體中國一定含有硫酸銨。（3）無色溶液中有鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到的偏鋁酸鈉，加入鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2HH2O=Al（OH）3。 （4）由以上分析可知原固體中一定含有金屬鋁，且其質(zhì)量為5

24、.4克，原固體中一定含有0.1摩爾硫酸銨，其質(zhì)量為13.2克，固體中氯化鎂為0.1摩爾，質(zhì)量為9.5克，三種物質(zhì)的質(zhì)量總和正好等于28.1克，所以一定沒有氯化鋁。 考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，未知物的檢驗 9（1）離子鍵 共價鍵 （2）NH4+ + H2 O NH3 ·H2O + H+ （3）Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （4）Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） H=-115.6KJ/mol （5）CaCN2 【解析】 試題分析：圖中各物質(zhì)是由1至20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是

25、一種黃色的氣體單質(zhì)，則D為氯氣，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為氫氧化鈣、J為次氯酸鈣、K為氯化鈣，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)是實驗室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為氨氣、G為氯化銨，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為氯化氫。F與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則F為氧化鈣，反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為碳酸鈣、E為二氧化碳、物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（碳酸鈣）和2molC（氨氣），根據(jù)元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2，（1）I為氫氧化鈣，含

26、化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。（2）G為氯化銨，G的水溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3） C為氨氣，實驗室制備氣體C的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（4） 含7.4克即0.1摩爾氫氧化鈣的稀溶液與200毫升1mol/L鹽酸即含有0.2摩爾氯化氫，反應(yīng)放出11.56KJ的熱量，則1摩爾氫氧化鈣與2摩爾氯化氫反應(yīng)生成氯化銨放出115.6KJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：實用文檔 文案大全 Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） H=-115.6KJ/mol

27、。（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1mol碳酸鈣和2摩爾氨氣，根據(jù)元素守恒可知A含有鈣碳和氮元素，由原子守恒可知，所以A的化學(xué)式為CaCN2 考點：無機推斷 【名師點睛】無機推斷題常從顏色上入手，例如：Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體，F(xiàn)e（OH）2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe （OH）3紅褐色沉淀 Fe （SCN）3血紅色溶液，Na2O2淡黃色固體，NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 10（共13分） （1）第3周期第A族；NaAlO2 （2）Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+

28、（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （4）3Fe+4H2O（g ） 高溫 Fe3O4+4H2 【解析】 試題分析：由溶液C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，則沉淀F為Al（OH）3，G為NaAlO2，由元素守恒可知，金屬A為Al，氣體為H2，黃綠色氣體E為Cl2，溶液B為HCl，由最后的紅褐色沉淀，I為FeCl2，J為FeCl3，金屬H為Fe。 （1）金屬Al元素在周期表中位于第3周期第A族，由上述分析可知，G為NaAlO2，故答案為：第3周期第A族；NaAlO2； （2）反應(yīng)“CF”的離子方程式為Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+； （3）反應(yīng)“IJ”的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故