2018海南高考化學(xué)試題與答案

1、絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí).選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)目題的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)來(lái)后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56 cu 64一.選擇題：本題共6小題，每小題2分.共12分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列食品添加劑中.常用作防腐劑的是a.碘酸鉀 b.碳酸氫鈉 c

2、.苯甲酸鈉 d.磷酸氫鈣2.某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(nox)的氮氧質(zhì)量比約為7：4，該nox可表示為a. n2o b.no c.n2o3 d.no23.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是a.實(shí)臉?lè)?b.橡膠手套 c.護(hù)目鏡 d.防毒面罩4.下列化合物中，能與na2co3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于naoh溶液的是a.mgcl2 b.ca(no3)2 c.feso4 d.alcl35.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.na2o2可與co2反應(yīng)放出氧氣，可用于作制呼吸面具b. sio2具有導(dǎo)電性.可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池c.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

3、d.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6.某溫度下向含agcl固體的agcl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是a.agcl的溶解度、ksp均減小 b. agcl的溶解度、ksp均不變c.agcl的溶解度減小，ksp不變 d.agcl的溶解度不變，ksp減小二.選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7.下列分離方法正確的是a.回收水溶液中的i2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)b.回收含有kc1的mno2：加水溶解，過(guò)濾、干燥

4、c.除去氨氣中的水蒸氣：通過(guò)盛有p2o5的干燥管d.除去乙中醇的水：加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾8.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭。電解液為koh濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.電池總反應(yīng)式為:2mg + o2+ 2h2o=2mg(oh)2b.正極反應(yīng)式為:mg-2e-=mg2+c.活性炭可以加快o2在負(fù)極上的反應(yīng)速率d.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b9.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a.12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4nab. 18 g的d2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10nac. 28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6 nad. 1l 1 mol.l-1，的

5、nh4cl溶液中nh4+和cl-的數(shù)目均為1na10.絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是a.nafe(so4)2 6h2o b.caso4·2h2oc.pb(ch3coo)2 3h2o d.kal(so4)2 12h2o11.實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列說(shuō)法正確的是a.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)b.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種c.可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸d.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的可量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12.炭黑是霧霾中的重要顆粒物。研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果

6、如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法正確的是a.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 ev的能量b.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42evc.氧分子的活化是oo的斷裂與co鍵的生成過(guò)程d.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑三.非選擇題，共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。13. (8分)x、y、z為短周期元素，x原子的質(zhì)子數(shù)等于z與y的質(zhì)子數(shù)之和，z與y位于同一周期，y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；y與z之間形成的化學(xué)鍵屬于_。(2) x、y、 z三種元素中子原半徑最

7、大的是_(填元素符號(hào));x單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于.氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)(填分子式)，該氣體與y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3) z高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)。14. (8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和h2o2溶解銅片，.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)電子工業(yè)使用fecl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_。配制的fecl3溶液應(yīng)保持_(填“酸性”“堿性”或“中性”)原因是_。(3)溶液中cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：2cu2+5i-=2cui+i3-;i3-+2s2o32-=s4o62-+ 3i-反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)?，F(xiàn)取

8、20.00 ml含cu2+的溶液。加入足量的ki充分反應(yīng)后，用0.1000mo1. l-1的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)沼液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液25.00 ml，此溶液中cu2+的濃度為_(kāi)mol.l-1。15.(9分) 二甲醚(ch3och3）是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) b為黃綠色氣體.其化學(xué)名稱為_(kāi).(2)由a和b生成d的化學(xué)方程式為_(kāi).(3) e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)·(4)由e生成二甲醚的反應(yīng)類型為_(kāi)(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).16.(9分)過(guò)氧化氫(h2o2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域，回答下列問(wèn)題:

9、(1)己知: 過(guò)氧化氫分解反應(yīng)2h2o2(l)=2h2o(l)+o2(g)的h=_kj.mol-1，不同溫度下過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)k313k_k294k(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100時(shí).在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表：由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能:降低最多的離子是_。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí).可選用的容器材質(zhì)為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))a.不銹鋼 b.純鋁 c.黃銅 d.鑄鐵(3)過(guò)氧化氫的ka1=2.24×10-12，h2o2的酸性_h2o(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，過(guò)氧化氫溶液中ho2-的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，

10、.不同濃度的過(guò)氧化氫分解速率與ph的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，ph增大分解速率增大的原因是_；相同ph下，過(guò)氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_.17.(10分)某小組在實(shí)驗(yàn)空中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)選用如圖所示裝置及藥品制取co2。打開(kāi)彈簧夾，制取co2。為了得到干燥、純凈的co2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò)_、_的洗氣瓶(填試劑名稱).反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是_。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_。(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有co2的集氣從中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，

11、集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過(guò)濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分。取適從濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是_(填標(biāo)號(hào).a. na2o b. na2o2 c. naoh d. na2co3為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是_.本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).四.選考題:共20分.請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、

12、19題的第i題為選擇題，·在給出的四個(gè)選項(xiàng)中。有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第ii題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。18.選修5一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18-(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有a.氯代環(huán)己烷 b.2，2-二甲基-1-氯丙烷c. 2-甲基-2-氯丙烷 d.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷18-(14分)鹽酸美西律(e)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)己知a的分子式為c8h10o ，其化學(xué)名稱為_(kāi).(2)b中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi).(3)由a生成c的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)

13、3;反應(yīng)類型是_.(4)由d的結(jié)構(gòu)可判斷：d應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(5)若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(nh2oh.4 hcl)與c反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)a的異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有_種；其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19-i ( 6分)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是a.第一電離能:cl>s>p>sib.共價(jià)鍵的極性:hf > hcl > hbr>hic.晶格能:naf>nacl > nabr > naid.熱穩(wěn)定性

14、:mgco3 > caco3 > srco3>baco319-(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，cufes2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1) cufes2中存在的化學(xué)鍵類型_。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的是_(填標(biāo)號(hào)).(2)在較低溫度下cufes2與濃硫酸作用時(shí).有少量臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。x分子的立體構(gòu)型是_。中心原子雜化類型為_(kāi)，屬于_（填“非極性”或“極性”）分子。x的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_.(3)cufes2與氧氣反應(yīng)生成so2。so2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，共價(jià)鍵的類型有_。(4)四方晶系cufes2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.cu+的配位

15、數(shù)為_(kāi)，s2-的配位數(shù)為_(kāi)。己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，na為阿伏加德羅常數(shù)的值，cufes2晶體的密度是_g.cm-3(列出計(jì)算式)。絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題參考答案一.選擇題1.c 2.a 3.d 4.d 5.b 6.c二.選擇題7.b 8.bc 9.c 10.ad 11.d 12.cd三.非選擇題13.(1)二 va (極性)共價(jià)鍵(2)al h2 n2+3h22nh3(3)14.(1)cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o(2)cu+2fe3+=cu2+2fe2+ 酸性 防止fe3+水解生成fe(oh)3(3)cu2+ 0.125015.(1)氯氣(2)ch4+cl2ch3cl+hcl(3)ch3oh(4)取代反應(yīng)(5)ch3ch2oh16.(1)-196 小于(2)cr3+ b(3)大于 ph升高 ho3-的濃