河北省保定市四縣一中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題 （含答案）

高二年級聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16P31Cl35.5Na23S32Pb207一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料B．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用C．合成氨的金屬反應(yīng)塔與外加電源的正極相連，并維持一定的電壓可以防腐D．運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后，補(bǔ)充的運(yùn)動(dòng)飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應(yīng)為2SO2(g)+O22SO3(g)。反應(yīng)在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟①B．使用作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能C．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降D．2SO2(g)+O22SO3(g)

3．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi))，選用的試劑或分離方法不正確的是混合物試劑分離方法A乙烷(乙烯)溴水洗氣B溴苯(溴)氫氧化鈉溶液分液C溴乙烷(乙醇)四氯化碳分液D乙炔(硫化氫)硫酸銅溶液洗氣A．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是A．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子，先加氫氧化鈉溶液加熱，再加硝酸銀B．實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的方法是向2%的氨水中逐滴滴入2%的硝酸銀溶液至過量C．區(qū)別苯和甲苯的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液D．向某溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，有銀鏡生成則證明原物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定是醛5．異黃酮類是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如下：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯(cuò)誤的是A．1molX與足量溴水反應(yīng)消耗B．1molY最多能與反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Z中的碳碳雙鍵D．Z與足量加成所得有機(jī)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)手性碳原子6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．1mol聚氯乙烯含有原子數(shù)目為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合，容器內(nèi)分子數(shù)目為NAD．13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子總數(shù)為2NA7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯堿工業(yè)和銅的精煉的工作原理(X是離子交換膜)，下列說法正確的是A．甲裝置電極和C電極位置可以互換B．X可以是陽離子交換膜，也可以是陰離子交換膜C．電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D．電解一段時(shí)間后去掉X并將C電極換成電極繼續(xù)通電，則電極的電極反應(yīng)式為8．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度室溫下，分別向顆粒度相同的大理石碎塊中加入的鹽酸和的鹽酸加入鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快B溫度向兩只盛有溶液，分別同時(shí)加入稀溶液，振蕩，再分別置于冷水和熱水中熱水中，試管產(chǎn)生渾濁的速率更快升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C壓強(qiáng)向兩個(gè)同體積的密閉容器中，分別充入氣體，和與的混合氣體氣體顏色變化速率相同增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響D催化劑室溫下，向兩只相同的試管中分別加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液滴入溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快使用合適的催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快A．A B．B C．C D．D9．合成氨工業(yè)中原料氣進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液“凈化”，除去其中的，原理為[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B．降低溫度增大的轉(zhuǎn)化率C．增大壓強(qiáng)有利于制氨溶液再生 D．為節(jié)約成本，原料氣可以不進(jìn)行凈化10．雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH-，作為H＋和OH-離子源。利用雙極膜制取NaOH和H3PO4，其裝置如圖所示。已知：產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaOH，則下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛酸蓄電池的正極B．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜C．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為2H2O＋4e-=O2↑＋4H＋D．若要制60gNaOH，理論上鉛酸蓄電池的負(fù)極增重72g11．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，反應(yīng)如下SO2(g)+2CO2CO2(g)+S(l)△H<0。。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出一定量硫，平衡朝正方向移動(dòng)C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率減小，的轉(zhuǎn)化率降低D．其它條件不變，使用不同催化劑，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率12．下列離子方程式正確的是A．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B．用SO2的水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2HBr+SO+2H+C．硫代硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．將Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物質(zhì)的量之比1:2混合：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓＋2H2O13．室溫下，下圖為為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A．由b點(diǎn)可求得B．兩點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的和溶解度都不同C．將溶液中完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要將至少調(diào)至3.8左右D．濃度均為的溶液等體積混合，調(diào)節(jié)，可以把和分離14.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是A.0.1mol/LNaF溶液中c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中；c(Mg2+)=C.“沉錳”步驟中的離子方程式為2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑D.“沉錳”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()15.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:時(shí)間/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。（3）在300℃、8MPa恒溫恒壓下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。16.家中常備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林()，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸。實(shí)驗(yàn)室可通過水楊酸和乙酸酐反應(yīng)制備阿司匹林，其合成原理如下：查閱資料：阿司匹林：相對分子質(zhì)量為180，受熱易分解，溶于乙醇，難溶于水；水楊酸()：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐[(CH3CO)2O]：無色透明液體，遇水形成乙酸。【制備過程】步驟一：向三頸燒瓶(圖1)中加入水楊酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解，緩慢滴加10滴濃硫酸，攪拌，70°C加熱回流半小時(shí)。步驟二：冷卻至室溫后，將反應(yīng)混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，用圖2裝置抽濾，洗滌得到乙酰水楊酸粗品。

（1）儀器Y的名稱是________。（2）步驟一中宜采用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是_________?！咎峒冞^程】將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內(nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進(jìn)行熱溶解，然后經(jīng)過一系列步驟，最終得無色晶體狀乙酰水楊酸。（3）上述提純過程所用到的方法是_________，過濾操作在轉(zhuǎn)移混合液時(shí)需用________，提純過程中肯定用到的裝置是________(填序號)A．B．C．D．（4）提純過程中為破少阿司匹林的損失，洗滌所用試劑最好選擇________。(填序號)A.15%的乙醇溶液 B.冷水 C.NaOH溶液 D.濾液【測定純度】取少量產(chǎn)品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，無明顯變化。再準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1500g，用20mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/L溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液21.00mL。（5）FeCl3溶液的作用是________，樣品純度為_________。17.普瑞巴林(W)是首個(gè)獲美國食品藥品監(jiān)督管理同(FDA)批準(zhǔn)，用于治療兩種以上神經(jīng)性疼痛的藥物，其一種合成路線如圖，（1）E的化學(xué)名稱是_______。（2）W含有的非含氧官能團(tuán)的名稱_______，W的分子式是_______。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為_______。（4）由D生成E的反應(yīng)類型為_______。（5）寫出一種與互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1)_______。（6）結(jié)合題目信息完成由苯甲醇制備肉桂酸()的合成路線。步驟①反應(yīng)的試劑及條件是_______；甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。18.鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示。已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）“煅燒”過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為___________(填化學(xué)式)。（2）“浸取”過程中加快溶解的方法為___________(寫出兩種)。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH，主要除去的雜質(zhì)離子是___________。對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于___________。(已知：①常溫下，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32)（4）鉻釩渣雜質(zhì)中同時(shí)含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+，所用的化學(xué)試劑___________。（填化學(xué)式）（5）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________?；瘜W(xué)答案1-5CBCCC6-10DDDBD11-14ADDC15.①.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol②.0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·min-1）③.40%④.1/48或0.02⑤.<⑥.C2H416.（1）恒壓滴液漏斗（2）①.易控制反應(yīng)溫度（3）①.重結(jié)晶②.玻璃棒引流③.ACD（4）B（5）①.證明水楊酸反應(yīng)完全（其他合理答案也對）