九年級(jí)化學(xué)記憶背誦

1、九年級(jí)化學(xué)記憶背誦整理編輯整理：PCHUA一、元素名稱(chēng)、符號(hào)1、120號(hào)元素：氫H、家He、鋰Li、鉞Be、硼B(yǎng)：碳C、氮N、 氧0、 氟F、 M Ne；鈉Na、鎂Mg、鋁A1、硅Si、磷P：硫S、氯C1、氧Ar、鉀K、 鈣Cao2、其它元素：金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、錫Sn、鋅Zn、鋼Ba、 汞Hg、伯Pt、鎰Mn、碘I 。二、部分物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)氫氣（壓）、氧氣（0。、氮?dú)猓∟2）,氯氣（Cb）、氮?dú)猓℉e）、然氣（Ne）、 氨氣（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、紅（白）磷（P）2、化合物水（H。）、過(guò)氧化氫（雙氧水壓。2）、一氧化碳（C0）、二氧化碳（C0。、 五氧化二磷（PQ

2、5）、四氧化三鐵（FesOI、二氧化硫（S0D、二氧化 鎰（Mn02）o鹽酸（HC1）、硫酸（4S0。、碳酸（H£OJ、氫氧化鈣Ca（0H）J、氫 氧化鈉（NaOH）、氨水（ML 40即NHQH）、高鎰酸鉀KMnO,、鎬酸鉀 K:MnO4氯化鈉NaCl、碳酸鈣CaCO甲烷（CH.）o三、化合價(jià)1、（常見(jiàn)元素）鉀、鈉、氫、銀+1價(jià)，鈣、鎂、鋅、鋼+2價(jià)；三鋁四硅五價(jià)磷，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；二三鐵、二四碳，氟氯負(fù)一、負(fù)二氧；硫有負(fù)二、正四、正六價(jià)。2、（常見(jiàn)原子團(tuán)酸根）負(fù)一氫氧、硝酸根；負(fù)二硫酸、碳酸根;錢(qián)根正一最特殊；磷酸負(fù)三要記真?！練溲醺?H）、硝酸根（NO。、硫酸根（SOJ、碳酸根

3、（COJ、錢(qián)根（陽(yáng)）、磷酸根（P04）l（Fl亞鐵離子，F(xiàn)e”鐵離子）*單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。*離子的電荷數(shù)符號(hào)與化合價(jià)一致。四、熟記以下化學(xué)反應(yīng)方程式：（按重要先后排列）MnO 21、制取O2： 2HA = 2H9+0二t （無(wú)須加熱,節(jié)約能源;反應(yīng)可控,操作簡(jiǎn)單）加熱，、上2、2KMnO5 = K2MnO,+MnO:+O2 t（試管口塞棉花，防堵粉末隨氣流跑出）3、制取CO* CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 t （固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡）4、檢驗(yàn)C0二：CO:+Ca（OH）2=CaCO3 I +H：0 （澄清石灰水變渾濁）點(diǎn)燃5、瓦

4、斯爆炸:0+202=002+20 （煤礦通風(fēng),嚴(yán)禁煙火）6、生石灰遇水轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓遥⒎艧幔篊aO+H2O=Ca（OH）2 （CaO可作干燥劑）高溫7、堅(jiān)硬的石灰石在高溫下碎裂轉(zhuǎn)變?yōu)樯遥篊aCO3 = CaO+CO2 t8、鐵與酸反應(yīng)：Fe + H-SO, = FeSO, +時(shí)豌0在置換反應(yīng)中，只從。價(jià)轉(zhuǎn)為 Fe + 2HC1 = FeCL + J產(chǎn)價(jià)。即不會(huì)生成FeCL或濕法煉銅：Fe + CuS0; = FeSOi + Cu9、用鹽酸除鐵銹：Fe:O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （鐵銹溶解，溶液變黃色）10、一氧化碳煉鐵：3C0+FeQ=2Fe+3C（）2（可用 HC1、CuS

5、O”溶液檢驗(yàn) Fe）11氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：C02+2Na0H=Na2C03+H:0 （可用稀HC1檢 驗(yàn)）12、配制波爾多液:Ca（0H）+CuS0尸Cu（0H）2 I+CaS0i （配制時(shí)不能使用鐵 桶）13、工業(yè)上用純堿制造燒堿：Na:C03+Ca（OH）2=CaC03 I +2NaOH （過(guò)濾后蒸 發(fā)）加熱14、錢(qián)鹽的檢驗(yàn)：NHtNO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3 t15、氫氧化鈉和硫酸銅：2Na0H+CuS0,=Cu（0H）: I +Na2S04 （產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）凡是碳酸鹽一定會(huì)跟酸反應(yīng)，而冒氣泡，生成82 ;凡是鐵鹽一定會(huì)跟堿反應(yīng)，產(chǎn)生氨臭味，生成NHs。（鉉態(tài)

6、化肥不能和堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)降低肥效。）五、一些常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味大多數(shù)固體為白色；大多數(shù)液體、溶液為無(wú)色；大多數(shù)氣體為無(wú)色、 無(wú)味。紅磷：紅褐色；鐵銹：紅褐色；銅：紫紅色 KMnO,固體：紫 黑色；木炭、Fe粉、CuO> MnO2> Fe3O.：黑色KMnO,溶液：紫紅色F£的溶液:淺綠色（如：FeCL、FeS（X溶液）Fe*的溶液：黃色（如：FeCb、FeSOh溶液）；Cu?的溶液:藍(lán)色（如:CuSOi溶液）幾個(gè)重要的小反應(yīng)I、木柴（炭）、煤、石油的完全燃燒：C+0?二點(diǎn)燃二CO二（發(fā)白光，石灰水 變渾濁）2、含碳物質(zhì)的不充分燃燒：2C+0二二點(diǎn)燃二2C0 （

7、CO有毒，不溶于水，俗稱(chēng) “煤氣”）3、一氧化碳（煤氣）的燃燒：2C0+0產(chǎn)點(diǎn)燃二2co二4、鎂帶燃燒：2Mg+0二二點(diǎn)燃二2MgO （發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末）5、鐵絲燃燒：3Fe+20產(chǎn)點(diǎn)燃二FesOi （劇烈燃燒，火星四，生成黑色固體）6、紅（白）磷燃燒產(chǎn)生大量白煙：4P+50卡點(diǎn)燃二2PQ 7、銅在空氣中受熱變黑：2Cu+0：=A=2Cu08、氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰：2H二+0廣點(diǎn)燃二2HQ （凡最理想的燃料，無(wú)污 染）電解水：2H2二通電二2H"+0二f （正氧負(fù)氫，氫二氧一）9、溶于水中的部分C0二與水反應(yīng)：C0二+H2=H£Os （地表水能吸收空中C0。1

8、0、碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3=H2O+CO2 t （實(shí)驗(yàn)室無(wú)法保存碳酸）六、酸堿鹽部分（一）指示劑與溶液的酸堿性1、石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酰試液遇酸不變色，遇堿變紅。2、PH與酸堿性的關(guān)系：0123456789 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)PHV7,酸性； PH=7,中性； PH>7,堿性。（二）常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序（強(qiáng)）K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）, Cu Hg Ag Pt Au （弱）1、（H）前金屬能置換出酸中的氫；2、前面的金屬能置換出后面的金屬（K Ca Na 除外）。（三）八大成鹽規(guī)律1、金（H 前）+ 酸 f

9、鹽+H" >, .J （ W W. JX72、金（較活潑）+鹽（溶）一新金+新鹽3、非金氧（除CO） +堿（溶）一鹽+HQ （非基本反應(yīng)類(lèi)型）4、金氧+酸f鹽+40 （定反回5、酸+堿-*鹽+壓0 （定反應(yīng)）、，后布過(guò)后6、酸+鹽一新酸+新鹽（需t I > H20）7、堿（溶）+鹽（溶）新堿+新鹽（還需）8、鹽（溶）+鹽（溶）-新鹽+新鹽（還需）（四）復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（口訣）金氧與酸定反應(yīng)；酸堿兩兩也能行；酸鹽只需t、I、H20：堿鹽、鹽鹽要可溶，還需1、I或者壓0；以上都是復(fù)分解。（復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變）（五）酸堿鹽的溶解性（口訣）鉀、鈉、錢(qián)鹽都可溶，硝酸鹽入水

10、無(wú)影蹤；氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋼；碳酸鹽溶鉀鈉錢(qián)，堿溶鉀鈣鈉鋼錢(qián)。七、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型1、化合反應(yīng)：A+BC （多種f 一種）2、分解反應(yīng)：CA+B （一種f 多種）3、置換反應(yīng)：A+BC-B+AC （單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物）4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD-AD盤(pán)化合物+化合物化合物+化合八、物質(zhì)的分類(lèi)三種可燃性氣體:此、CO、CH,四種干燥劑:Fe粉、生石灰、NaOH固體、濃硫酸A rm工由小自由部66二九、一些常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)或主要成分類(lèi)別名稱(chēng)化學(xué)式俗 稱(chēng)氧化物一氧化碳co煤氣二氧化碳co：二氧化碳固體，俗稱(chēng)“干冰”氧化鈣CaO生石灰氧化鐵FeQ鐵銹、赤鐵礦的主要成分過(guò)氧化氫h：o2雙氧水酸氫氯酸HC1鹽酸乙酸CH3COOH醋酸（化學(xué)式簡(jiǎn)寫(xiě)為“HAc” ）破氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣Ca (OH) 2熟石灰、消石