二輪專題復(fù)習(xí)審題

1、二、壓軸題評(píng)分細(xì)則示例(一)基本概念、基本理論綜合題(14分)華北電力大學(xué)學(xué)報(bào)社會(huì)科學(xué)版2014年第2期的文章歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景入手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭(zhēng)議焦點(diǎn)所在，最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析，并提出征收航空碳排放稅是未來(lái)趨勢(shì)的觀點(diǎn)，希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來(lái)闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國(guó)際法的促進(jìn)作用。(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯?qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： C KMnO4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O(2)活性炭

2、可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：n/molT/物質(zhì)活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025上述反應(yīng)T1 時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2 時(shí)的平衡常數(shù)為K2。計(jì)算K1 。根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào)) 。aT1大于T2 bT1小于T2 c無(wú)法比較(3)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1已知：2

3、H2O (g)=2H2 (g)O2 (g)H484 kJ·mol1寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。某溫度下，在一容積可變的容器中， CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 。A均增加1 mol B均加倍C均減少1 mol D均減半(4)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。其中Y為CO2。寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。寫(xiě)出電解池中生成FeO的電極反應(yīng)式

4、為 。標(biāo)準(zhǔn)答案(1)5465426(2分)(2)0.562 5(9/16)(2分)c(2分)(3)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1(2分)A(2分)(4)COCO2e=2CO2(2分)Fe6e8OH=FeO4H2O(2分)評(píng)分細(xì)則(1)有一系數(shù)出錯(cuò)或漏寫(xiě)不得分，數(shù)字難以辨認(rèn)不得分。(2)小數(shù)或分?jǐn)?shù)均可，寫(xiě)小數(shù)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確，否則扣分。參考標(biāo)準(zhǔn)答案。(3)無(wú)狀態(tài)、無(wú)單位(或單位錯(cuò))、數(shù)字錯(cuò)均不得分。寫(xiě)成“a”不得分。(4)不化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比扣1分，化學(xué)方程式不配平不得分。閱卷現(xiàn)場(chǎng)得分技巧(1)讀題要求：堅(jiān)持三讀。泛讀，明確有幾個(gè)條件及求解的問(wèn)題。細(xì)讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)

5、鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。(2)做題要求：看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問(wèn)。卷面整潔規(guī)范，不要潦草了事。遇難而過(guò)，不要強(qiáng)攻攔路虎。(3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難”向細(xì)心要分?jǐn)?shù)。類型一熱化學(xué)、速率平衡綜合題1(17分)2013年，央視經(jīng)濟(jì)半小時(shí)曝光了部分藥企用工業(yè)硫黃熏制山銀花以及將沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ&#

6、183;mol1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。(2)H2 。(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|H2| (填“大”、“小”或“相等”)。(4)將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為 。(5)恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有 (填編號(hào))。A升高溫度B充入He氣C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D使用催化劑(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)

7、間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為 。類型二熱化學(xué)、電化學(xué)綜合題2(13分)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖：1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的H 297.0 kJ

8、3;mol1(填“>”或“<”)。寫(xiě)出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式： 。(2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2粒子。正極反應(yīng)式為 。S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 、 。用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?。每生產(chǎn)1 L濃度為98%、密度為1.84 g·mL1的濃硫酸，理論上可向用電器提供 mol電子，將消耗 mol氧氣。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)分析為提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有 。類型三熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液綜合題3(14分)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)

9、變化過(guò)程及結(jié)果的研究。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：(1)關(guān)于能量變化的研究已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)Ha kJ·mol1CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)Hb kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)Hc kJ·mol1則：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H kJ·mol1。(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8×1054.9×1010K14.3×107 K25.6×

10、1011則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?(填編號(hào))。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol1，在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2) 。下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中S2的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 (填化學(xué)式，下同)

11、；向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2、Fe2的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 沉淀。(3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為VO2HV2V3VO2H2O。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 。用此電池電解1 L 1 mol·L1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子時(shí)，溶液的pH (不考慮溶液體積的變化)。類型一標(biāo)準(zhǔn)答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol1(2分)(2)78.64 kJ·mol1(2分)(3)大(2分)(4)2 mol(2分)2SO2O24OH=2SO2H2O(1分)(5)C(

12、2分)(6)升高溫度(2分)t3t4(2分)(7)K4K3<K2K1(2分)評(píng)分細(xì)則(1)狀態(tài)錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)漏寫(xiě)“”、“單位”均不得分。(4)漏寫(xiě)單位扣1分。(5)錯(cuò)選、多選均不得分。(6)答成其他條件不得分。(7)連接符號(hào)有錯(cuò)不得分。類型二標(biāo)準(zhǔn)答案(1)<(1分)S(s)O2(g)=SO3(g)H395.7 kJ·mol1(2分)(2)O24e=2O2(2分)S4e2O2=SO2、S6e3O2=SO3(2分)SO3H2O=H2SO4(2分)110.4(1分)27.6(1分)硫黃(及二氧化硫)循環(huán)使用；用稀硫酸吸收SO3(減小生成物濃度，有利于提高S的

13、轉(zhuǎn)化率)(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫(xiě)成“小于”不得分。“系數(shù)”與“數(shù)據(jù)”對(duì)應(yīng)即得分。符號(hào)錯(cuò)、狀態(tài)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案得分。寫(xiě)上單位不扣分。不寫(xiě)括號(hào)內(nèi)內(nèi)容不扣分。類型三標(biāo)準(zhǔn)答案(1)(a2b4c)(2分)(2)cbda(2分)0.03 mol·L1·min1(2分)FeS(2分)CuS(2分)(3)VO2H2Oe=VO2H(2分)1(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫(xiě)成“(a2b4c)”得分。(2)寫(xiě)成c>b>d>a得分，寫(xiě)成a<d<b<c不得分，寫(xiě)成Na2CO3、NaCN、NaHCO3、CH3COONa不得分。漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)均扣1分。(

14、3)寫(xiě)成VO2H2O=VO2He不得分。(二)化工流程題(15分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成：40.5% ZnO 、19.5% CuO、5.7% FeO、7.3% Fe2O3，其余為SiO2)中回收鋅和銅，設(shè)計(jì)以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案，其流程如下圖(部分條件略)。已知：堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)2·ZnCO3。部分離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：離子Fe2Fe3Cu2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH(初始濃度為1.0 mol·L1)6.51.54.2沉淀完全時(shí)的pH9.73.26.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存

15、在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)(配離子)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)Zn2離子濃度為105 mol·L1時(shí)，Zn2已沉淀完全)。利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：KspZn(OH)2 。(2)寫(xiě)出試劑a、b的化學(xué)式a： ；b： 。(3)寫(xiě)出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(4)寫(xiě)出沉鋅過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式： ，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 。(5)將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)。寫(xiě)出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式： 。(6)利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸

16、鋅，某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過(guò)固體質(zhì)量的減少量來(lái)確定固體的成分？ (填“能”或“否”)。標(biāo)準(zhǔn)答案(1)1×1017(2分)(2)a：ZnO或Zn(OH)2(2分)b：Zn(2分)(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(2分)(4)2Zn24HCO=Zn(OH)2·ZnCO33CO2H2O(2分)(NH4)2SO4(2分)(5)Zn(OH)2·ZnCO32ZnOCO2H2O(2分)(6)能(1分)評(píng)分細(xì)則(1)寫(xiě)單位不扣分，但寫(xiě)錯(cuò)不得分。(2)寫(xiě)名稱不得分。(3)不配平不得分，元素符號(hào)不規(guī)范要扣分。(4)漏寫(xiě)“”或“”扣1分，寫(xiě)名稱不得分，

17、元素符號(hào)不規(guī)范要扣分。(5)漏寫(xiě)“”或“”均扣1分。(6)寫(xiě)成“是”不得分。閱卷現(xiàn)場(chǎng)解題技能(1)化工流程題中表述性詞匯的作用化工生產(chǎn)流程和綜合實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語(yǔ)，這些表述性詞語(yǔ)就是隱性信息，它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見(jiàn)的有：“控制較低溫度”?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。“加過(guò)量試劑”?？紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。“能否加其他物質(zhì)”?？紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度?！霸诳諝庵谢蛟谄渌麣怏w中”主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。“判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某

18、試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子?！皺z驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論?！翱刂苝H”常考慮防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等?！坝媚承┯袡C(jī)試劑清洗”常考慮降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。(2)識(shí)別流程圖解答這類試題的起點(diǎn)是會(huì)識(shí)別流程圖箭頭指出的是投料(反應(yīng)物)，箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質(zhì)。類型一化工工藝與廢水處理1(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時(shí)還含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：已知：a

19、Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7bCu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O請(qǐng)回答：(1)操作的名稱為 ，上述操作、相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有 。(2)濾渣的主要成分為 (寫(xiě)化學(xué)式)，試劑乙的名稱為 。(3)加入試劑甲的目的是 。(4)廢水處理流程中生成濾渣的離子方程式為 。.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾回

20、收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(5)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？ (填“能”或“不能”) ，理由是 。(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為 kg。類型二化學(xué)工藝流程與反應(yīng)原理2(15分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25 時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉

21、淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，最好選用的試劑為 。AKSCN溶液 BNaOH溶液CKMnO4溶液 D苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。(3)操作的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法：a稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的

22、平均值為20.00 mL。滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為 (填儀器名稱)。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。類型三循環(huán)工藝流程與物質(zhì)制備3(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(1)反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是 ；從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是 。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4樣品溶解于水， 。(4)整個(gè)流程中

23、，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。類型四物質(zhì)制備工藝流程與數(shù)據(jù)的處理、應(yīng)用4(21分)納米材料TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。TiCl4粉體TiO2用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小，用氧化還原滴定法測(cè)定粉體中Ti

24、O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2氧化為T(mén)i3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3，至全部轉(zhuǎn)化成Ti4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為 。(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl是否被洗凈的方法是 。(3)下列有關(guān)TiO2的描述不正確的是 (填序號(hào))。ATiO2在高溫時(shí)穩(wěn)定BTiO2分散到水中形成的是膠體CTiO2分散到水中形成的是濁液DTiO2分散到水中形成的分散系用光照射時(shí)能形成光亮通路(4)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量稀H2SO4的原因是 ，使

25、用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的 (填序號(hào))。(5)用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定Ti3時(shí)的離子方程式為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為 。(6)稱取粉體試樣W g，配成100 mL溶液，取出25 mL溶液，進(jìn)行滴定分析，消耗V mL c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。則TiO2(相對(duì)分子質(zhì)量為M)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填序號(hào))。A滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液液面B配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出C容量瓶清洗之后，未干燥D標(biāo)

26、準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視刻度線類型五化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù)5(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下較安全；HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160 g·L1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 (用文字說(shuō)明)。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (填序號(hào))。A將SO2氧化成S

27、O3，增強(qiáng)酸性B稀釋ClO2以防止爆炸C將NaClO3還原成ClO2(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過(guò)20 ，其目的是防止H2O2分解，寫(xiě)出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)方程式： 。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，吸收塔中應(yīng)使NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是 。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 (填序號(hào))。ANa2O2 BNa2SCFeCl2 DPbO懸濁液(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 (填序號(hào))。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過(guò)濾E冷

28、卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 (填操作名稱)。類型一標(biāo)準(zhǔn)答案(1)過(guò)濾(1分)玻璃棒(1分)(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)(3)將Fe2氧化成Fe3(2分)(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分)(5)不能(2分)因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2不能還原Cr2O(2分)(6)336(2分)評(píng)分細(xì)則(1)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分。(2)不按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或名稱不得分。(3)體現(xiàn)出Fe2被氧化均得分。(4)寫(xiě)成CO不得分。(5)其他描述也得分，如Cu2不具有還原性。(6)寫(xiě)成336 kg扣1分。類型二標(biāo)準(zhǔn)答案(1)AD(2分)(2)除

29、去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化(2分)防止Fe2生成沉淀(2分)(3)蒸發(fā)濃縮(1分)過(guò)濾洗滌(1分)(4)降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)(5)酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)97.5%(2分)評(píng)分細(xì)則(1)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。(2)每一點(diǎn)得1分，后一步目的按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)只答“蒸發(fā)”、“過(guò)濾”均不得分，嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(4)強(qiáng)調(diào)減少“FeSO4·7H2O(或綠礬)的損耗”即得分。(5)只答“滴定管”不得分。溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。寫(xiě)成0.975不扣分。類型三標(biāo)準(zhǔn)

30、答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2分)(2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率(2分)防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(2分)(3)(共3分)加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)(5)4HNO33KCl(濃)=NOClCl23KNO32H2O(2分)2NOClO2=Cl22NO2(2分)評(píng)分細(xì)則(1)少“”、“”不得分。(2)參照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)必須強(qiáng)調(diào)Ba(NO3)

31、2溶液過(guò)量否則扣1分。(4)答對(duì)一個(gè)給1分，不倒扣分。(5)“”不計(jì)分，少“濃”字扣1分。類型四標(biāo)準(zhǔn)答案(1)TiCl4(x2)H2OTiO2·xH2O4HCl(2分)(2)取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl已洗凈(3分)(3)C(2分)(4)抑制NH和Fe3的水解(2分)ac(2分)(5)Ti3Fe3=Ti4Fe2(2分)溶液變血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)3SCNFe3=Fe(SCN)3(2分)(6)(2分)(7)BD(2分)評(píng)分細(xì)則(1)元素符號(hào)、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確不得分，如把TiCl4寫(xiě)成TCl4；化學(xué)方程式不配平不得分；把“=”寫(xiě)成“

32、”不得分；漏寫(xiě)“”、“”或“”均扣1分。(2)“最后一次”、“AgNO3溶液和稀HNO3”、“白色沉淀”各占1分。(3)寫(xiě)成“G”不得分。(4)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分，只回答出一種離子得“1分”，如“抑制”寫(xiě)成“抑置”、“仰制”均不得分；寫(xiě)成“AC”不得分，對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。(5)元素符號(hào)不規(guī)范不得分，如把“Fe”寫(xiě)成“Te”；無(wú)“半分鐘內(nèi)不褪色”扣1分；寫(xiě)成“3SCNFe3=Fe(SCN)3”扣1分。(6)字母不規(guī)范扣1分，如。(7)寫(xiě)成bd不得分，對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。類型五標(biāo)準(zhǔn)答案(1)4 mol·L1(2分)該溶液的密度(1分)(2)B(1

33、分)(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2(2分)2H2O2,2H2OO2(2分)(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重結(jié)晶(1分)評(píng)分細(xì)則(1)漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)扣1分，只寫(xiě)“”不得分。(2)參照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)化學(xué)式或元素符號(hào)不規(guī)范扣1分。(4)寫(xiě)“測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。(5)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。(6)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分，只答“結(jié)晶”，該空不得分。(三)綜合實(shí)驗(yàn)題(15分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。(已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)任務(wù)一：利用下圖所示裝置

34、探究NO2能否被NH3還原。(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是 。(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； 。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。任務(wù)二：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3： 。(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)一中的B、D、E裝

35、置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如右圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用) 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。標(biāo)準(zhǔn)答案(1)Cu4H2NO (濃)=Cu22NO22H2O(2分)(2)C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分)(2分)(3)在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢(2分)(4)缺少尾氣吸收裝置(2分)(5)NO2能被Na2O2還原(其他合理答案酌情給分)(2分)(6) EDBDF(3分) 2NO2Na2O2=2NaNO3(2分)評(píng)分細(xì)則

36、(1)不寫(xiě)“濃”字扣1分，漏寫(xiě)“”或元素符號(hào)不規(guī)范均要扣分。(2)只答“變淺”扣1分。(3)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(4)只答“缺少裝置”不給分。(5)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(6)只答“EDBF”得2分。不配平扣1分。閱卷現(xiàn)場(chǎng)技能提升氣體混合物成分檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)中同一儀器在不同位置的作用如下：(1)酒精燈首部：制氣反應(yīng)的熱源。中部：需加熱才能進(jìn)行反應(yīng)的熱源。尾部：除去一些有污染且易燃的氣體。(2)干燥管中部：干燥氣體。尾部：防止空氣中的水蒸氣或其他氣體進(jìn)入反應(yīng)器，除去尾氣中的有害氣體以防止污染環(huán)境。(3)洗氣瓶干燥：可放置在氣體進(jìn)入加熱的反應(yīng)裝置之前，也可放置在收集干燥氣體的集氣瓶前。除雜：用洗氣的方法除雜。檢驗(yàn)：驗(yàn)證某氣體的存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體需要來(lái)確定放置的位置。類型一定性實(shí)驗(yàn)探究1(15分)硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：(注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣。)(1)儀器a的名稱為 ，其中加的試劑為 。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3 min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是 ，裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)裝置D的作用是 ；裝置G的作用是 。(4)反應(yīng)開(kāi)始后，在裝