高三化學(xué)《金屬元素及其化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案

1、2015 學(xué)年高三化學(xué)金屬元素及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案班別姓名一、 共性與規(guī)律【思考與發(fā)現(xiàn)】1：從初三到今天，我們對(duì)金屬活動(dòng)順序的認(rèn)識(shí)有何新的提升呢？默寫金屬活動(dòng)順序表：1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式（不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式），下同：（ 1）鈉與稀硫酸反應(yīng)：（ 2）鎂與稀硫酸反應(yīng)：（ 3）鐵與稀硫酸反應(yīng)：（ 4） Cu 與稀硫酸反應(yīng)。 Cu 與稀硫酸在加熱時(shí)通入O 2 可反應(yīng)，化學(xué)方程式是金屬與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)規(guī)律：2Cu O 2HO氫之前的金屬可以發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H22SO =2CuSO 2H22442. （ 1）鈉與水反應(yīng)：；（ 2）鎂與熱水反應(yīng)：；（ 3）鐵與水蒸氣反應(yīng)：；金屬與水反應(yīng)

2、難易規(guī)律：金屬越活潑越容易與水反應(yīng)3. （ 1）氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：（ 2） MgO 與鹽酸反應(yīng)：（ 3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：（ 4）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：金屬氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)規(guī)律：M O+2H +=M 2+H 2O(M 為二價(jià)金屬）4. （ 1）氧化鈉與水反應(yīng)：；（ 2）氧化鈣與水反應(yīng)：；（ 3）氧化鋁、氧化鐵、氧化銅與水反應(yīng)（填“能”或“不能”）。金屬氧化物與水反應(yīng)規(guī)律：。金屬活動(dòng)順序表中K 、 Ca、 Na 氧化物能與水反應(yīng)，后面的金屬氧化物不與水反應(yīng)5. （ 1）氫氧化鋁加熱：（ 2）氫氧化鐵加熱：（ 3）氫氧化銅加熱：金屬氫氧化物穩(wěn)定性規(guī)律：難溶性堿受熱才分解【鞏固練習(xí)】1. 2014 &#

3、183;北京 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A KB NaC FeD Al2下列敘述正確的是A Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B K 、 Al 分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C Li 、 Na 、 K 的原子半徑和熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大D Al 2 O3 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料3. （11廣東）某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Mg 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg 的活潑性B. 將 NaOH 溶液緩慢滴入MgSO 4 溶液中，觀察Mg(OH) 2 沉淀的生成C. 將 Mg(OH

4、) 2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D. 將 Mg(OH) 2 沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl 2 固體二、特性【思考與發(fā)現(xiàn)】2：你能回憶哪些金屬或金屬化合物所特有的性質(zhì)？1.Na 及其化合物：Na O的顏色：；22Na 元素的焰色； K 元素的焰色（透過(guò)觀察）；NaHCO 3 與 Na2CO 3溶解度（ S）： S（ NaHCO 3 ）S （Na2CO 3）寫出 Na 2O2 與水及二氧化碳反應(yīng)（指明氧化劑、還原劑）2.Al 及其化合物寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Al 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。Al 2O 3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。Al （ OH ）

5、3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。【反思整理】以上反應(yīng)說(shuō)明鋁、氧化鋁、氫氧化鋁具有性。3.Fe 及其化合物：顏色： FeO 、 Fe3O4；Fe2O 3； Fe2+； Fe3+；Fe（ OH ） 2；Fe（ OH ） 3； Fe（ SCN ） 3；價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化：（ 1）寫出能實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+的三個(gè)化學(xué)方程式：（ 2）寫出能實(shí)現(xiàn)Fe3+ Fe2+的三個(gè)化學(xué)方程式：4.Cu 及其化合物：銅制品在潮濕的空氣中容易在表面形成銅綠，寫出形成銅綠的化學(xué)方程式；銅綠可用稀鹽酸清洗，原理（用離子方程式表示）；能否用稀HNO 3 清除銅制品表面的銅綠？Cu(OH) CO 4H=2Cu2 3H2O CO ；不能用稀HN

6、O3清洗，因?yàn)殂~制品本身2232也能和稀HNO 3 反應(yīng)。三、特性的應(yīng)用：（ 1）常溫下可以用制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸。原因是（ 2）離子的檢驗(yàn)（答題規(guī)范：操作現(xiàn)象結(jié)論）( 答案見(jiàn)備考指南P76 )1.Na +:2. K + :3. Fe3+ :4. Fe2+ :【鞏固練習(xí)】1.某溶液中有 Fe3+、 Mg 2+、 Fe2+和 Al 3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH 溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A. Fe 3+B. Mg 2+C. Fe 2+D. Al 3+2(2012 ·川四)向 27.2 g Cu 和 Cu 2O 的混合物中加入某濃度的稀

7、硝酸0.5 L ，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 NO 和 Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的 NaOH 溶液 1.0L ，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確 的是A Cu 與 Cu 2O 的物質(zhì)的量之比為 2 1B 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LD Cu 、 Cu O 與硝酸反應(yīng)后剩余 HNO3為 0.2 mol2四、某些鹽的的水解（ 1）鐵鹽和鋁鹽為什么能凈水？用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明（ 2）在配制易水解的鹽溶液，如FeCl 3 水溶液，為了抑制Fe3+水解可在蒸餾水

8、中加入少量的，以防止溶液變渾濁。配制FeSO 4 溶液時(shí)需加入抑制 Fe2+水解，同時(shí)加入防止 Fe2+被氧化。（ 3）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，采用的方法是向中滴加幾滴溶液，然后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。五、金屬材料及合金【鞏固練習(xí)】1下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是A 金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性C 金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體 D 大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體2下列說(shuō)法中正確的是A 鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C 鈦被譽(yù)為“ 21 世紀(jì)的金屬” ，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色

9、金屬3 2015年底將在上海首飛的C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是A 鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 C 鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低B 鋁鋰合金的硬度比鋰大D 鋁鋰合金耐酸堿腐蝕4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al 2O3 制備 Al 涉及氧化還原反應(yīng)B 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金C 金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體D 合金材料中可能含有非金屬元素5下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是A 制鋁：電解熔融AlCl 3 制備單質(zhì)AlB 煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO 在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解

10、純凈的NaCl 溶液D 煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9% 的銅6用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：高溫2Al 4BaO 3Ba BaO·Al 2O 3利用上述方法可制取Ba 的主要原因是A 高溫時(shí)Al 的活潑性大于BaC 高溫時(shí)BaO·Al 2O3 比 Al 2O3 穩(wěn)定B 高溫有利于D Ba 的沸點(diǎn)比BaO 分解Al 的低7 2013 ·山東節(jié)選 金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_ 。a Fe O3b NaCl c Cu Sd Al O3222(2)輝銅礦 (Cu 2S)可發(fā)生反應(yīng)

11、：2Cu 2S 2H 2SO4 5O2 =4CuSO 4 2H 2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng) 1 molO2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol 。向 CuSO 4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。答案(1)bd(2)Cu 2S4H 2六、金屬鹽的制備1.（ 04 廣東改）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1) 若在空氣中加熱 MgCl 2?6H 2O ，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO ，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl 2?6H 2O 時(shí)，能得到無(wú)水MgCl 2，其原因是Mg(

12、OH)Cl + HCl + 5H2O（ 1） MgCl 2?6H 2O =MgCl 2?6H 2OMgO + 2HCl + 5H 2 O=或 Mg(OH)ClMgO + HCl =(2)在干燥的 HCl 氣流中， 抑制了 MgCl2水解，且?guī)ё?MgCl?6H O 受熱產(chǎn)生的水氣，22故能得到無(wú)水 MgCl 22 MgSO ·7H O 是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分42是 MgCO 3，并含有 MnCO 3、 SiO 2 雜質(zhì) )制取 MgSO 4·7H 2O 的實(shí)驗(yàn)，流程如下。(1) 第步研磨的目的是 _，所得濾液主要含 _ 、_ 等溶

13、質(zhì)。(2) 第步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(3) 第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)_、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO ·7H2O，洗滌沉淀4的基本操作是_ 。(4) 若制得 MgSO 4·7H 2O 質(zhì)量為 82.00 g，測(cè)得 MnO 2 質(zhì)量為 1.74 g，且測(cè)得第步濾渣質(zhì)量為4.70g ，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。（相對(duì)原子質(zhì)量 : Mg 24S 32 Mn 55O16 C12答案(1) 增大反應(yīng)物的的接觸面積，加快反應(yīng)速率, 提高浸出率MgSO 4 MnSO 4(2)Mn 2 ClO H 2O=MnO 2 Cl 2H (

14、3) 過(guò)濾 往漏斗中注入蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀，待水流盡，重復(fù)2 3 次(4)80%3. （ 2012·天津）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某 “變廢為寶 ”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含 70 Cu 、 25 Al 、4 Fe 及少量 Au 、Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；得到濾渣1 的主要成分為_(kāi) 。 第步加 H2O2 的作用是 _ ，使用 H 2O 2 的優(yōu)點(diǎn)是 _；調(diào)溶液 pH 的目的是使 _ 生成沉淀。 用第步所得CuSO 4·5H 2O 制備無(wú)水 CuSO 4 的方法是_ 。 由濾渣 2 制取 Al 2(SO4) 3·18H 2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_ 方案不可行，原因是_ ：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。2O 或 3Cu 8H 2NO 32 答案(1)Cu 4H 2NO 3 =Cu 2 2NO 2 2H=3Cu2NO 4H2OAu 、 Pt(2) 將 Fe2 氧化為Fe3不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染Fe3 、 Al 3(3)加熱脫水(4) 甲 所得產(chǎn)品中含有較多 Fe2(SO4) 3 雜質(zhì) 乙4 (2012 福