蘇教化學選修化學反應原理課件：專題2第一單元課時2

1、課時課時2影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練課前自主學案課前自主學案探究整合應用探究整合應用課時課時2影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因兩個影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因兩個方面，內(nèi)因指方面，內(nèi)因指_，外因包，外因包括括_、_、_和和_等。等。一、濃度對反應速率的影響一、濃度對反應速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率率_；減小反應物濃度，反應速率；減小反應物濃度，反應速率_。課前自主學案課前自主學案自主學習自主學習反應物的性質(zhì)反應物的性質(zhì)反應物的濃度反應物的濃度溫

2、度溫度壓強壓強催化劑催化劑增大增大減小減小2有效碰撞理論有效碰撞理論(1)有效碰撞：能夠有效碰撞：能夠_的碰撞。的碰撞。(2)發(fā)生有效碰撞的條件發(fā)生有效碰撞的條件發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。分子在一定方向上發(fā)生碰撞。分子在一定方向上發(fā)生碰撞。(3)活化分子和活化能活化分子和活化能活化分子：活化分子：_較高，有可能發(fā)生較高，有可能發(fā)生_的分子。的分子。活化能：活化分子的活化能：活化分子的_與所有與所有分子的分子的_之差。之差。發(fā)生反應發(fā)生反應能量能量有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量3濃度對反應速率影響的微觀解釋濃度對反應速率影響的微觀解釋其他條件不

3、變時，增大反應物濃度其他條件不變時，增大反應物濃度單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)_分子數(shù)分子數(shù)_有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)_化學反應速率化學反應速率_。反之，減小反應物濃度，化學反應速率反之，減小反應物濃度，化學反應速率_。二、壓強對反應速率的影響二、壓強對反應速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果對于有氣體參加的反應，一定溫度下，增大壓強，對于有氣體參加的反應，一定溫度下，增大壓強，氣體體積氣體體積_，反應速率，反應速率_。減小壓強，。減小壓強，氣體體積氣體體積_，反應速率，反應速率_?；罨罨龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃笤龃鬁p小減小減小減小增大增大增大增大減小減小2壓強對反應速率影響的微觀解釋壓強對反應速率影響的微觀解

4、釋對于有氣體參加的反應，在相同溫度下，增對于有氣體參加的反應，在相同溫度下，增大壓強大壓強_增大增大單位體積單位體積內(nèi)活化分子數(shù)內(nèi)活化分子數(shù)_有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)_反應速率反應速率_；反之減小壓強，反應速率；反之減小壓強，反應速率_。三、溫度對反應速率的影響三、溫度對反應速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果其他條件相同時，升高溫度，反應速率其他條件相同時，升高溫度，反應速率_；降低溫度，反應速率；降低溫度，反應速率_。許多。許多反應的溫度每升高反應的溫度每升高10k，其反應速率增加，其反應速率增加_倍。倍。反應物的濃度反應物的濃度增多增多增多增多增大增大減小減小增大增大減小減小242微觀解釋微觀解

5、釋其他條件相同，升高溫度其他條件相同，升高溫度反應物的活化反應物的活化分 子 數(shù) 目分 子 數(shù) 目 _ _ _ _ _ _ _ ， 分 子 運 動， 分 子 運 動_增加，增加，反應速率反應速率_。四、催化劑對反應速率的影響四、催化劑對反應速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果使用催化劑可使用催化劑可_反應速率。反應速率。增多增多加快加快活化分子碰撞的次數(shù)活化分子碰撞的次數(shù)增大增大加快加快2微觀解釋微觀解釋其他條件相同時：使用催化劑，活化能其他條件相同時：使用催化劑，活化能_活化分子百分數(shù)活化分子百分數(shù)_有有效碰撞次數(shù)效碰撞次數(shù)_反應速率反應速率_。五、其他因素對反應速率的影響五、其他因素對反應速率的影

6、響反應物間的接觸面積、反應物間的接觸面積、_、_、_、電弧、強磁場。、電弧、強磁場。降低降低增多增多增加增加增大增大光光電磁波電磁波超聲波超聲波1改變固體或純液體的用量對化學反應速率有改變固體或純液體的用量對化學反應速率有何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W反應速率有何何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W反應速率有何影響？影響？【提示提示】對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學反應速率無影響。但固體物質(zhì)的的用量對化學反應速率無影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會影響化學反應速率，一般地，表面積的大小會

7、影響化學反應速率，一般地，固體的顆粒越細，表面積就越大，反應速率就固體的顆粒越細，表面積就越大，反應速率就越快。改變?nèi)芤旱挠昧繒r，由于濃度不變，因越快。改變?nèi)芤旱挠昧繒r，由于濃度不變，因此對化學反應速率無影響。此對化學反應速率無影響。問題探究問題探究2反應反應n2o2 2no，在體積不變的密，在體積不變的密閉容器中進行，若向容器內(nèi)充入閉容器中進行，若向容器內(nèi)充入he使氣體壓使氣體壓強增大，能否加快反應速率？強增大，能否加快反應速率？【提示提示】反應速率不變。因為充入反應速率不變。因為充入he僅使僅使體系的總壓強增大，但反應容器體積不變，體系的總壓強增大，但反應容器體積不變，則各反應成分的濃度不

8、變，化學反應速率不則各反應成分的濃度不變，化學反應速率不變。因此，改變壓強能否影響化學反應速率，變。因此，改變壓強能否影響化學反應速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應物成分的濃度。關(guān)鍵是看其能否改變各反應物成分的濃度。3根據(jù)能量變化，化學反應分為吸熱反應和根據(jù)能量變化，化學反應分為吸熱反應和放熱反應。升高溫度，只是吸熱反應的反應速放熱反應。升高溫度，只是吸熱反應的反應速率增大，對嗎？率增大，對嗎？【提示提示】不對。溫度對反應速率的影響適用不對。溫度對反應速率的影響適用于物質(zhì)各種狀態(tài)參加的化學反應。不管是吸熱于物質(zhì)各種狀態(tài)參加的化學反應。不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，化學反應速率反應還是放熱反

9、應，升高溫度，化學反應速率都增大；降低溫度，化學反應速率都減小。都增大；降低溫度，化學反應速率都減小。4kclo3受熱熔化才能分解產(chǎn)生大量受熱熔化才能分解產(chǎn)生大量o2，而，而將將kclo3與與mno2(少量少量)混合加熱，不到熔化溫混合加熱，不到熔化溫度，就可產(chǎn)生大量的氧氣，試分析原因。度，就可產(chǎn)生大量的氧氣，試分析原因?！咎崾咎崾尽縨no2作催化劑，參與反應，降作催化劑，參與反應，降低反應達到過渡態(tài)所需的活化能，使反應更低反應達到過渡態(tài)所需的活化能，使反應更易發(fā)生，大大加快反應速率。易發(fā)生，大大加快反應速率。自主體驗自主體驗1決定化學反應速率的內(nèi)因是決定化學反應速率的內(nèi)因是()溫度溫度壓強壓

10、強催化劑催化劑濃度濃度反應物本身的性質(zhì)反應物本身的性質(zhì)a b僅僅c僅僅 d僅僅解析：解析：選選b。決定化學反應速率大小的內(nèi)。決定化學反應速率大小的內(nèi)因是反應物本身的性質(zhì)，溫度、壓強、催因是反應物本身的性質(zhì)，溫度、壓強、催化劑與濃度均為影響化學反應速率的外因，化劑與濃度均為影響化學反應速率的外因，b正確。正確。2下列條件的變化，是因為降低反應所需下列條件的變化，是因為降低反應所需要的能量，增加單位體積內(nèi)反應物分子中活要的能量，增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子百分數(shù)的是化分子百分數(shù)的是()a增大壓強增大壓強 b升高溫度升高溫度c增大濃度增大濃度 d使用催化劑使用催化劑解析：解析：選選d。催化劑可

11、以降低化學反應所需。催化劑可以降低化學反應所需要的活化能，也就等于提高了分子百分數(shù)。要的活化能，也就等于提高了分子百分數(shù)。3下列反應中，當其他條件不變時，增大下列反應中，當其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快的是壓強，化學反應速率加快的是()n2o22nofeh2so4=feso4h22nh3n23h22so2o22so3a只有只有 bc d解析：解析：選選d。壓強對化學反應速率的影響適。壓強對化學反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。用于有氣體參加的反應。課堂互動講練課堂互動講練外界條件對反應速率的影響外界條件對反應速率的影響1濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度：當其他條件不變時

12、，增大反應物的(氣氣體或溶液體或溶液)濃度，可以加快反應速率。濃度，可以加快反應速率。2壓強對化學反應速率影響的幾種情況壓強對化學反應速率影響的幾種情況改變壓強，對化學反應速率影響的根本原因是引改變壓強，對化學反應速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響起濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因。時，應區(qū)分引起壓強改變的原因。(1)對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓強時，反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此強時，反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。對化學反應速率無影響。(2)對于

13、有氣體參與的化學反應，有以下幾種對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：情況：特別提醒：特別提醒：分析壓強改變對化學反應速率的影分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃響時，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無變化，化學反應速率不改變。同時要注意度無變化，化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。3溫度：當其他條件不變時，升高溫度可以溫度：當其他條件不變時，升高溫度可以增大反應速率，每升高增大反應速率，每升高10 ，反應速率增大，

14、反應速率增大24倍。如一反應在倍。如一反應在10 時反應速率為時反應速率為a，溫，溫度每升高度每升高10 反應速率增大反應速率增大3倍，倍，50 時的反時的反應速率為：應速率為：a3333a3481a。4催化劑：可以大幅度地影響化學反應速催化劑：可以大幅度地影響化學反應速率，在可逆反應中，催化劑可以同等地改變率，在可逆反應中，催化劑可以同等地改變正、逆反應速率，不影響化學平衡。正、逆反應速率，不影響化學平衡。(1)催化劑具有選擇性：某催化劑對某一反應催化劑具有選擇性：某催化劑對某一反應可能具有很強的催化活性，但對其他反應就可能具有很強的催化活性，但對其他反應就不一定具有催化作用。不一定具有催化

15、作用。(2)催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一定相同。求不一定相同。(3)催化劑中毒：催化劑的催化活性往往因接催化劑中毒：催化劑的催化活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化劑中毒而把原料進行凈化處理以除去使催化劑中毒而把原料進行凈化處理以除去使催化劑中毒的物質(zhì)。劑中毒的物質(zhì)。(4)催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改

16、變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結(jié)果。變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結(jié)果。氮的氧化物破壞臭氧：氮的氧化物破壞臭氧：noo3=no2o2；no2o=noo2。5其他因素：如反應顆粒其他因素：如反應顆粒(固體固體)的大小、光的大小、光照、激光、超聲波、放射線、電磁波、溶劑照、激光、超聲波、放射線、電磁波、溶劑等均可影響化學反應速率。等均可影響化學反應速率。 (2011年廣東梅州高二第一次月考年廣東梅州高二第一次月考)同同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是選用的反應條件正確的組合是()鋅粒鋅粒鋅片鋅片鋅粉鋅粉5%的鹽酸的鹽酸10%

17、的鹽酸的鹽酸15%的鹽酸的鹽酸加熱加熱用冷水冷卻用冷水冷卻不斷振蕩不斷振蕩迅速混合后靜迅速混合后靜置置a bc d【思路點撥思路點撥】【解析解析】對于鋅的選擇，表面積越大，反對于鋅的選擇，表面積越大，反應越快，對于鹽酸的選擇，濃度越大反應越應越快，對于鹽酸的選擇，濃度越大反應越快，另外升高溫度，也可以加快反應速率，快，另外升高溫度，也可以加快反應速率，不斷地振蕩也可以增加反應物之間的接觸面不斷地振蕩也可以增加反應物之間的接觸面積，從而使反應速率提高。積，從而使反應速率提高?！敬鸢复鸢浮縟【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答此類題目關(guān)鍵是把握影響解答此類題目關(guān)鍵是把握影響反應速率的因素，仔細分析，對于濃度的

18、影響反應速率的因素，仔細分析，對于濃度的影響應注意固體或純液體濃度是定值，增多或減少應注意固體或純液體濃度是定值，增多或減少不改變濃度，不改變反應速率。壓強僅適用于不改變濃度，不改變反應速率。壓強僅適用于有氣體參加的反應。溫度升高既加快正反應速有氣體參加的反應。溫度升高既加快正反應速率又加快逆反應速率。率又加快逆反應速率。變式訓練變式訓練1(2009年高考寧夏卷年高考寧夏卷)硫代硫酸鈉溶硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：液與稀硫酸反應的化學方程式為：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()外界條件對反應速率產(chǎn)

19、生影響的本外界條件對反應速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)質(zhì) 下列說法正確的是下列說法正確的是(雙選雙選)()a增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學反應，若增大壓強有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即即縮小反應容器的體積縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大百分數(shù)，從而使反應速率增大c升高溫度能使化學反應速率增大的主要升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)數(shù)d催化劑能增

20、大單位體積內(nèi)活化分子的百催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率【思路點撥思路點撥】【解析解析】濃度和壓強的變化是改變單位體濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，而積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，而是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù)，單位度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應選體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應選c、d?！敬鸢复鸢浮縞d【規(guī)律方法規(guī)律方法】活化能、活化分子理論和有活化能、活化分子理論和有效碰撞理論，從

21、微觀的角度解釋了客觀因素效碰撞理論，從微觀的角度解釋了客觀因素與化學反應速率的關(guān)系，其實質(zhì)還是能量的與化學反應速率的關(guān)系，其實質(zhì)還是能量的變化引起的分子運動行為的改變，即客觀條變化引起的分子運動行為的改變，即客觀條件的改變引起的能量變化，最終使活化分子件的改變引起的能量變化，最終使活化分子的百分數(shù)增加的百分數(shù)增加(或減小或減小)，使得有效碰撞頻率，使得有效碰撞頻率增大增大(或減小或減小)，從而引起反應速率的改變。，從而引起反應速率的改變。變式訓練變式訓練2在氣體反應中，能使反應物中在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是法是_。

22、增大反應物的濃度增大反應物的濃度升高溫度升高溫度增大增大壓強壓強 移去生成物移去生成物加入催化劑加入催化劑解析：解析：增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)反應增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)反應物分子數(shù)目增多，活化分子的數(shù)目也增多，物分子數(shù)目增多，活化分子的數(shù)目也增多，但活化分子的百分數(shù)沒有改變；增大壓強的但活化分子的百分數(shù)沒有改變；增大壓強的實質(zhì)是增大濃度，與上述相同。升高溫度，實質(zhì)是增大濃度，與上述相同。升高溫度，分子的能量升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子的能量升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)也增多；加入催化劑，可以使發(fā)分子百分數(shù)也增多；加入催化劑，可以使發(fā)生有效碰撞的能量降低，活化分子數(shù)增多，

23、生有效碰撞的能量降低，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)也增多。活化分子百分數(shù)也增多。答案：答案：有關(guān)化學反應速率的圖象有關(guān)化學反應速率的圖象1以化學反應以化學反應caco32hcl=cacl2co2h2o為例為例(1)其他條件一定，反應速率隨著其他條件一定，反應速率隨著c(hcl)的增的增大而增大，如圖大而增大，如圖a。(2)其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大，如圖而增大，如圖b。(3)其他條件一定，隨著反應時間的延長，其他條件一定，隨著反應時間的延長，c(hcl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖如圖c。2以化學反應

24、以化學反應2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o(g)為例為例(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應物的壓強其他條件一定，增大氣態(tài)反應物的壓強(縮小縮小氣體容器的容積氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而，反應速率隨著壓強的增大而增大，如圖增大，如圖a。(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應物的壓強其他條件一定，減小氣態(tài)反應物的壓強(擴大擴大氣體容器的容積氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的減小而，反應速率隨著壓強的減小而減小，如圖減小，如圖b。(3)溫度、反應容器的容積都一定，隨著時間的溫度、反應容器的容積都一定，隨著時間的延長，延長，so2、h2s物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓物質(zhì)的量逐漸減少

25、，氣體的壓強逐漸減小，反應速率逐漸減小，如圖強逐漸減小，反應速率逐漸減小，如圖c。(4)分別在較低溫度分別在較低溫度t1和較高溫度和較高溫度t2下反應，下反應，使氣態(tài)反應物的壓強都逐漸增大使氣態(tài)反應物的壓強都逐漸增大(縮小容器縮小容器的容積的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大，反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖及隨著溫度的升高而增大，如圖d。(5)分別在較低壓強分別在較低壓強p1和較高壓強和較高壓強p2下反應，下反應，使氣態(tài)反應物的溫度都逐漸升高，反應速率使氣態(tài)反應物的溫度都逐漸升高，反應速率隨溫度的升高而增大及隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而增大及隨壓強的增大而增大

26、，如圖如圖e。特別提醒：特別提醒：1.根據(jù)根據(jù)vt圖象，可計算某物質(zhì)的平均圖象，可計算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學方程式等。速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學方程式等。2根據(jù)根據(jù)vtp圖象，可判斷溫度的高低、壓強的圖象，可判斷溫度的高低、壓強的大小，判斷時先確定一個量大小，判斷時先確定一個量p(或或t)，看另一個量，看另一個量t(或或p)與速率與速率v的關(guān)系，再判斷高低的關(guān)系，再判斷高低(或大小或大小)。 把在空氣中久置的鋁片把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸的燒杯中，該鋁片硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用與硫酸反應產(chǎn)

27、生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線由曲線由oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是段不產(chǎn)生氫氣的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 有 關(guān) 的 化 學 方 程 式 為， 有 關(guān) 的 化 學 方 程 式 為_。(2)曲線由曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主要原因是要原因是_。(3)曲線由曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是的主要原因是_?！舅悸伏c撥思路點撥】解答此類題應注意以下三點：解答此類題應注意以下三點：(1)坐標含義：橫坐標表示時間，縱坐標表示坐標含義

28、：橫坐標表示時間，縱坐標表示產(chǎn)生產(chǎn)生h2的速率。的速率。(2)曲線含義：產(chǎn)生曲線含義：產(chǎn)生h2的速率隨時間的變化并的速率隨時間的變化并且是先加快后減慢。且是先加快后減慢。(3)聯(lián)想規(guī)律：加快反應速率的因素與減慢反聯(lián)想規(guī)律：加快反應速率的因素與減慢反應速率的因素。應速率的因素?！窘馕鼋馕觥?1)在空氣中久置的鋁片表面有氧在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣；不產(chǎn)生氫氣；(2)ac段，雖然硫酸的濃度減段，雖然硫酸的濃度減小，但是該反應是放熱反應，使溫度升高，小，但是該反應是放熱反應，使溫度升高，故化學反應速率增大；故化學反

29、應速率增大；(3)曲線由曲線由c以后，硫以后，硫酸的濃度減小，成為影響化學反應速率的主酸的濃度減小，成為影響化學反應速率的主要因素，因此化學反應速率逐漸下降。要因素，因此化學反應速率逐漸下降?！敬鸢复鸢浮?1)久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)該反應是放熱反應，使溫度升高，化學反該反應是放熱反應，使溫度升高，化學反應速率加快應速率加快(3)硫酸的濃度減小，化學反應速率逐漸下降硫酸的濃度減小，化學反應速率逐漸下降【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答化學反應圖象問題的一般解答化學反應圖象問題的一般步驟步驟(1)認準橫坐標、縱坐標各表示什

30、么物理量；認準橫坐標、縱坐標各表示什么物理量；(2)看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢，看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢，確定函數(shù)的增減性；確定函數(shù)的增減性；(3)理解曲線斜率大小的意義，當斜率為理解曲線斜率大小的意義，當斜率為0時，時，曲線為一水平線的特定含義；曲線為一水平線的特定含義；(4)準確把握各個特殊點準確把握各個特殊點(如起點、最高點、交如起點、最高點、交點等點等)的含義；的含義；(5)認準某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用；認準某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用；(6)全面、準確地從圖中找出直接或隱含的信全面、準確地從圖中找出直接或隱含的信息，結(jié)合上述幾點快速得出答案。息，結(jié)合上述幾點

31、快速得出答案。在本例題中，在本例題中，c點之后，可以采取哪些措施加點之后，可以采取哪些措施加快該反應的速率呢？快該反應的速率呢？【提示提示】對于一個反應，加快反應速率的因?qū)τ谝粋€反應，加快反應速率的因素一般有：增大反應物的濃度、升溫、加壓、素一般有：增大反應物的濃度、升溫、加壓、加入合適的催化劑，以及對于固體參加的反應加入合適的催化劑，以及對于固體參加的反應可以增大接觸面積，對于可以增大接觸面積，對于al和和h2so4的反應，的反應，無氣體參加，因此可以從增大反應物的濃度、無氣體參加，因此可以從增大反應物的濃度、升溫和增大固體表面積角度分析。升溫和增大固體表面積角度分析。故可采取的措施有：加入

32、較濃的故可采取的措施有：加入較濃的h2so4(不能不能過濃過濃)；升高溫度；用鋁粉和；升高溫度；用鋁粉和h2so4反應。反應?；犹骄炕犹骄孔兪接柧氉兪接柧?等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可所對應的實驗組別可能是能是(雙選雙選)()組別組別c(hcl)/ moll1溫度溫度/狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀3 2.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀a.4321 b1234c3421 d1243解析：解析：選選ac。由圖知，反應速率：。由圖知，反應速率：abcd；由外界條件對反應速率的影響知，溫度高、由外界條件對反應速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應速率就快，則濃度大、固體表面積大，反應速率就快，則1組最慢，組最慢，2組稍快，由于組稍快，由于3組溫度高但固體組溫度高但固體表面積小，表面積小，4組溫度低但固體表面積大，因組溫