初中各科知識(shí)點(diǎn)歸納

1、.初中數(shù)學(xué)幾何公式大全 初中幾何公式包括：線、角、圓、正方形、矩形等數(shù)學(xué)學(xué)幾何的公式初中幾何公式：線  1 同角或等角的余角相等2 過一點(diǎn)有且只有一條直線和已知直線垂直  3 過兩點(diǎn)有且只有一條直線4 兩點(diǎn)之間線段最短5 同角或等角的補(bǔ)角相等6 直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中，垂線段最短7 平行公理 經(jīng)過直線外一點(diǎn)，有且只有一條直線與這條直線平行8 如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行初中幾何公式：角9 同位角相等，兩直線平行10 內(nèi)錯(cuò)角相等，兩直線平行11 同旁內(nèi)角互補(bǔ)，兩直線平行12兩直線平行，同位角相等13 兩直線平行，內(nèi)錯(cuò)角相等14 兩直線平

2、行，同旁內(nèi)角互補(bǔ)初中幾何公式：三角形15 定理 三角形兩邊的和大于第三邊16 推論 三角形兩邊的差小于第三邊17 三角形內(nèi)角和定理 三角形三個(gè)內(nèi)角的和等于180°18 推論1 直角三角形的兩個(gè)銳角互余19 推論2 三角形的一個(gè)外角等于和它不相鄰的兩個(gè)內(nèi)角的和20 推論3 三角形的一個(gè)外角大于任何一個(gè)和它不相鄰的內(nèi)角21 全等三角形的對(duì)應(yīng)邊、對(duì)應(yīng)角相等22邊角邊公理 有兩邊和它們的夾角對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等23 角邊角公理 有兩角和它們的夾邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等24 推論 有兩角和其中一角的對(duì)邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等25 邊邊邊公理 有三邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等26 斜邊、直

3、角邊公理 有斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)直角三角形全等27 定理1 在角的平分線上的點(diǎn)到這個(gè)角的兩邊的距離相等28 定理2 到一個(gè)角的兩邊的距離相同的點(diǎn)，在這個(gè)角的平分線上29 角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點(diǎn)的集合初中幾何公式：等腰三角形 30 等腰三角形的性質(zhì)定理 等腰三角形的兩個(gè)底角相等31 推論1 等腰三角形頂角的平分線平分底邊并且垂直于底邊32 等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和高互相重合33 推論3 等邊三角形的各角都相等，并且每一個(gè)角都等于60°34 等腰三角形的判定定理 如果一個(gè)三角形有兩個(gè)角相等，那么這兩個(gè)角所對(duì)的邊也相等(等角對(duì)等邊)35 推論1 三個(gè)

4、角都相等的三角形是等邊三角形36 推論 2 有一個(gè)角等于60°的等腰三角形是等邊三角形37 在直角三角形中，如果一個(gè)銳角等于30°那么它所對(duì)的直角邊等于斜邊的一半38 直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半39 定理 線段垂直平分線上的點(diǎn)和這條線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等40 逆定理 和一條線段兩個(gè)端點(diǎn)距離相等的點(diǎn)，在這條線段的垂直平分線上41 線段的垂直平分線可看作和線段兩端點(diǎn)距離相等的所有點(diǎn)的集合42 定理1 關(guān)于某條直線對(duì)稱的兩個(gè)圖形是全等形43 定理 2 如果兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱，那么對(duì)稱軸是對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線的垂直平分線44定理3 兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱，如果它們的對(duì)應(yīng)線段或

5、延長線相交，那么交點(diǎn)在對(duì)稱軸上45逆定理 如果兩個(gè)圖形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線被同一條直線垂直平分，那么這兩個(gè)圖形關(guān)于這條直線對(duì)稱46勾股定理 直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方，即a+b=c47勾股定理的逆定理 如果三角形的三邊長a、b、c有關(guān)系a+b=c，那么這個(gè)三角形是直角三角形初中幾何公式：四邊形48定理 四邊形的內(nèi)角和等于360°49四邊形的外角和等于360°50多邊形內(nèi)角和定理 n邊形的內(nèi)角的和等于(n-2)×180°51推論 任意多邊的外角和等于360°52平行四邊形性質(zhì)定理1 平行四邊形的對(duì)角相等53平行四邊形性質(zhì)定理2 平

6、行四邊形的對(duì)邊相等54推論 夾在兩條平行線間的平行線段相等55平行四邊形性質(zhì)定理3 平行四邊形的對(duì)角線互相平分56平行四邊形判定定理1 兩組對(duì)角分別相等的四邊形是平行四邊形57平行四邊形判定定理2 兩組對(duì)邊分別相等的四邊形是平行四邊形58平行四邊形判定定理3 對(duì)角線互相平分的四邊形是平行四邊形59平行四邊形判定定理4 一組對(duì)邊平行相等的四邊形是平行四邊形初中幾何公式：矩形60矩形性質(zhì)定理1 矩形的四個(gè)角都是直角61矩形性質(zhì)定理2 矩形的對(duì)角線相等62矩形判定定理1 有三個(gè)角是直角的四邊形是矩形63矩形判定定理2 對(duì)角線相等的平行四邊形是矩形初中幾何公式：菱形64菱形性質(zhì)定理1 菱形的四條邊都相

7、等65菱形性質(zhì)定理2 菱形的對(duì)角線互相垂直，并且每一條對(duì)角線平分一組對(duì)角66菱形面積=對(duì)角線乘積的一半，即S=(a×b)÷267菱形判定定理1 四邊都相等的四邊形是菱形68菱形判定定理2 對(duì)角線互相垂直的平行四邊形是菱形初中幾何公式：正方形69正方形性質(zhì)定理1 正方形的四個(gè)角都是直角，四條邊都相等70正方形性質(zhì)定理2正方形的兩條對(duì)角線相等，并且互相垂直平分，每條對(duì)角線平分一組對(duì)角71定理1 關(guān)于中心對(duì)稱的兩個(gè)圖形是全等的72定理2 關(guān)于中心對(duì)稱的兩個(gè)圖形，對(duì)稱點(diǎn)連線都經(jīng)過對(duì)稱中心，并且被對(duì)稱中心平分73逆定理 如果兩個(gè)圖形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線都經(jīng)過某一點(diǎn)，并且被這一點(diǎn)平分，那么這兩

8、個(gè)圖形關(guān)于這一點(diǎn)對(duì)稱初中幾何公式：等腰梯形74等腰梯形性質(zhì)定理 等腰梯形在同一底上的兩個(gè)角相等75等腰梯形的兩條對(duì)角線相等76等腰梯形判定定理 在同一底上的兩個(gè)角相等的梯形是等腰梯形77對(duì)角線相等的梯形是等腰梯形初中幾何公式：等分78平行線等分線段定理 如果一組平行線在一條直線上截得的線段 相等，那么在其他直線上截得的線段也相等79 推論1 經(jīng)過梯形一腰的中點(diǎn)與底平行的直線，必平分另一腰80 推論2 經(jīng)過三角形一邊的中點(diǎn)與另一邊平行的直線，必平分第三邊81 三角形中位線定理 三角形的中位線平行于第三邊，并且等于它的一半82 梯形中位線定理 梯形的中位線平行于兩底，并且等于兩底和的一半 L=(a

9、+b)÷2 S=L×h83 (1)比例的基本性質(zhì) 如果a:b=c:d,那么ad=bc如果ad=bc,那么a:b=c:d84 (2)合比性質(zhì) 如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d85 (3)等比性質(zhì) 如果a/b=c/d=m/n(b+d+n0),那么(a+c+m)/(b+d+n)=a/b86 平行線分線段成比例定理 三條平行線截兩條直線，所得的對(duì)應(yīng)線段成比例87 推論 平行于三角形一邊的直線截其他兩邊(或兩邊的延長線)，所得的對(duì)應(yīng)線段成比例88 定理 如果一條直線截三角形的兩邊(或兩邊的延長線)所得的對(duì)應(yīng)線段成比例，那么這條直線平行于三角形

10、的第三邊89 平行于三角形的一邊，并且和其他兩邊相交的直線，所截得的三角形的三邊與原三角形三邊對(duì)應(yīng)成比例90 定理 平行于三角形一邊的直線和其他兩邊(或兩邊的延長線)相交，所構(gòu)成的三角形與原三角形相似91 相似三角形判定定理1 兩角對(duì)應(yīng)相等，兩三角形相似(ASA)92 直角三角形被斜邊上的高分成的兩個(gè)直角三角形和原三角形相似93 判定定理2 兩邊對(duì)應(yīng)成比例且夾角相等，兩三角形相似(SAS)94 判定定理3 三邊對(duì)應(yīng)成比例，兩三角形相似(SSS)95 定理 如果一個(gè)直角三角形的斜邊和一條直角邊與另一個(gè)直角三角形的斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)成比例，那么這兩個(gè)直角三角形相似96 性質(zhì)定理1 相似三角形對(duì)應(yīng)

11、高的比，對(duì)應(yīng)中線的比與對(duì)應(yīng)角平分線的比都等于相似比97 性質(zhì)定理2 相似三角形周長的比等于相似比98 性質(zhì)定理3 相似三角形面積的比等于相似比的平方99 任意銳角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意銳角的余弦值等于它的余角的正弦值100任意銳角的正切值等于它的余角的余切值，任意銳角的余切值等于它的余角的正切值初中幾何公式：圓101圓是定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的集合102圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合103圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合104同圓或等圓的半徑相等105到定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長為半徑的圓106和已知線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等的點(diǎn)的

12、軌跡，是著條線段的垂直平分線107到已知角的兩邊距離相等的點(diǎn)的軌跡，是這個(gè)角的平分線108到兩條平行線距離相等的點(diǎn)的軌跡，是和這兩條平行線平行且距離相等的一條直線109定理 不在同一直線上的三個(gè)點(diǎn)確定一條直線110垂徑定理 垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對(duì)的兩條弧111推論1 平分弦(不是直徑)的直徑垂直于弦，并且平分弦所對(duì)的兩條弧弦的垂直平分線經(jīng)過圓心，并且平分弦所對(duì)的兩條弧平分弦所對(duì)的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對(duì)的另一條弧112推論2 圓的兩條平行弦所夾的弧相等113圓是以圓心為對(duì)稱中心的中心對(duì)稱圖形114定理 在同圓或等圓中，相等的圓心角所對(duì)的弧相等，所對(duì)的弦相等，所對(duì)

13、的弦的弦心距相等115推論 在同圓或等圓中，如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對(duì)應(yīng)的其余各組量都相等116定理 一條弧所對(duì)的圓周角等于它所對(duì)的圓心角的一半117推論1 同弧或等弧所對(duì)的圓周角相等;同圓或等圓中，相等的圓周角所對(duì)的弧也相等118推論2 半圓(或直徑)所對(duì)的圓周角是直角;90°的圓周角所對(duì)的弦是直徑119推論3 如果三角形一邊上的中線等于這邊的一半，那么這個(gè)三角形是直角三角形120定理 圓的內(nèi)接四邊形的對(duì)角互補(bǔ)，并且任何一個(gè)外角都等于它的內(nèi)對(duì)角121直線L和O相交 dr直線L和O相切 d=r直線L和O相離 dr122切線的判定定理 經(jīng)過半

14、徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線123切線的性質(zhì)定理 圓的切線垂直于經(jīng)過切點(diǎn)的半徑124推論1 經(jīng)過圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過切點(diǎn)125推論2 經(jīng)過切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過圓心126切線長定理 從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長相等，圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線的夾角127圓的外切四邊形的兩組對(duì)邊的和相等128弦切角定理 弦切角等于它所夾的弧對(duì)的圓周角129推論 如果兩個(gè)弦切角所夾的弧相等，那么這兩個(gè)弦切角也相等130相交弦定理 圓內(nèi)的兩條相交弦，被交點(diǎn)分成的兩條線段長的積相等131推論 如果弦與直徑垂直相交，那么弦的一半是它分直徑所成的兩條線段的比例中項(xiàng)132切割線定理

15、 從圓外一點(diǎn)引圓的切線和割線，切線長是這點(diǎn)到割線與圓交點(diǎn)的兩條線段長的比例中項(xiàng)133推論 從圓外一點(diǎn)引圓的兩條割線，這一點(diǎn)到每條割線與圓的交點(diǎn)的兩條線段長的積相等134如果兩個(gè)圓相切，那么切點(diǎn)一定在連心線上135兩圓外離 dR+r 兩圓外切 d=R+r兩圓相交 R-rdR+r(Rr)兩圓內(nèi)切 d=R-r(Rr) 兩圓內(nèi)含dR-r(Rr)136定理 相交兩圓的連心線垂直平分兩圓的公共弦137定理 把圓分成n(n3):依次連結(jié)各分點(diǎn)所得的多邊形是這個(gè)圓的內(nèi)接正n邊形經(jīng)過各分點(diǎn)作圓的切線，以相鄰切線的交點(diǎn)為頂點(diǎn)的多邊形是這個(gè)圓的外切正n邊形138定理 任何正多邊形都有一個(gè)外接圓和一個(gè)內(nèi)切圓，這兩個(gè)圓

16、是同心圓139正n邊形的每個(gè)內(nèi)角都等于(n-2)×180°/n140定理 正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個(gè)全等的直角三角形141正n邊形的面積Sn=pnrn/2 p表示正n邊形的周長142正三角形面積3a/4 a表示邊長143如果在一個(gè)頂點(diǎn)周圍有k個(gè)正n邊形的角，由于這些角的和應(yīng)為360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4144弧長計(jì)算公式：L=nR/180145扇形面積公式：S扇形=nR/360=LR/2146內(nèi)公切線長= d-(R-r) 外公切線長= d-(R+r)物理中考復(fù)習(xí)-物理公

17、式單位換算：1 m=10dm=102cm=103mm1h=60min=3600 s； 1min=60s物理量 單位v速度 m/s km/hs路程 m kmt時(shí)間 s h速度公式： 公式變形：求路程 求時(shí)間物理量 單位G重力 N m質(zhì)量 kg g重力與質(zhì)量的比值 g=9.8N/kg；粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg。重力與質(zhì)量的關(guān)系：G = mg  合力公式： F = F1 + F2 同一直線同方向二力的合力計(jì)算 F = F1 - F2 同一直線反方向二力的合力計(jì)算 單位換算：1kg=103 g 1g/cm3=1×103kg/m31m3=106cm3 1L=1dm3 1mL=1c

18、m3物理量 單位密度 kg/m3 g/cm3m質(zhì)量 kg gV體積 m3 cm3密度公式：物理量 單位F浮浮力 N G 物體的重力 N F 物體浸沒液體中時(shí)彈簧測(cè)力計(jì)的讀數(shù) N浮力公式：F浮=G F 物理量 單位F浮浮力 N 密度 kg/m3V排物體排開的液體的體積 m3 g=9.8N/kg，粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg G排物體排開的液體受到的重力 Nm排物體排開的液體的質(zhì)量 kg  F浮=G排=m排gF浮=水gV排 提示：當(dāng)物體處于漂浮或懸浮時(shí)物理量 單位F浮浮力 N G 物體的重力 N F浮=G  面積單位換算：1 cm2 =10-4m2 1 mm

19、2 =10-6m2 注意：S是受力面積，指有受到壓力作用的那部分面積物理量 單位p壓強(qiáng) Pa；N/m2 F壓力 NS受力面積 m2壓強(qiáng)公式：p=注意：深度是指液體內(nèi)部某一點(diǎn)到自由液面的豎直距離；物理量 單位p壓強(qiáng) Pa；N/m2 液體密度 kg/m3h深度 m g=9.8N/kg，粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg 液體壓強(qiáng)公式：p=gh 提示：應(yīng)用帕斯卡原理解題時(shí)，只要代入的單位相同，無須國際單位；帕斯卡原理：p1=p2 或 提示：應(yīng)用杠桿平衡條件解題時(shí)，L1、L2的單位只要相同即可，無須國際單位；物理量 單位F1動(dòng)力 N L1動(dòng)力臂 m F2阻力 N L2阻力臂 m 

20、;杠桿的平衡條件：F1L1=F2L2 或?qū)懗桑何锢砹?單位F 動(dòng)力 NG總總重 N （當(dāng)不計(jì)滑輪重及摩擦?xí)r，G總=G）n 承擔(dān)物重的繩子段數(shù) 滑輪組：F = G總 物理量 單位s動(dòng)力通過的距離 mh重物被提升的高度 mn承擔(dān)物重的繩子段數(shù) s =nh  對(duì)于定滑輪而言： n=1 F = G s = h 對(duì)于動(dòng)滑輪而言： n=2 F = G s =2 h物理量 單位W動(dòng)力做的功 JF動(dòng)力 Ns 物體在力的方向上通過的距離 m機(jī)械功公式：提示：克服重力做功或重力做功：W=G hW=F s 單位換算：1W=1J/s 1馬力=735W1kW=103W 1MW=106W物理量 單位P

21、功率 WW功 Jt 時(shí)間 s功率公式：P = 提示：機(jī)械效率沒有單位，用百分率表示，且總小于1W有=G h 對(duì)于所有簡單機(jī)械W總=F s 對(duì)于杠桿和滑輪W總=P t 對(duì)于起重機(jī)和抽水機(jī)物理量 單位機(jī)械效率W有有用功 JW總總功 J機(jī)械效率：×100%  提示：當(dāng)物體吸熱后，終溫t2高于初溫t1，t = t2 - t1 當(dāng)物體放熱后，終溫t2低于初溫t1。t = t1- t2 熱量計(jì)算公式：物理量 單位Q 吸收或放出的熱量 J c 比熱容 J/(kg·)m 質(zhì)量 kgt 溫度差 物體吸熱或放熱Q = c m t（保證 t >0）燃料燃燒時(shí)放熱提示：如果是氣體燃

22、料可應(yīng)用Q放 = Vq；物理量 單位Q放 放出的熱量 J m 燃料的質(zhì)量 kgq 燃料的熱值 J/kgQ放= mq   物理量 單位I電流 A Q電荷量 庫 Ct時(shí)間 s提示：電流等于1s內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面的電荷量。電流定義式：物理量 單位I電流 A U電壓 VR電阻  同一性：I、U、R三量必須對(duì)應(yīng)同一導(dǎo)體（同一段電路）；同時(shí)性：I、U、R三量對(duì)應(yīng)的是同一時(shí)刻。歐姆定律：物理量 單位W電功 JU電壓 VI電流 At通電時(shí)間 s提示：(1) I、U、t 必須對(duì)同一段電路、同一時(shí)刻而言。(2) 式中各量必須采用國際單位；1度=1 kWh = 3.6×10 6

23、 J。 (3)普遍適用公式，對(duì)任何類型用電器都適用；電功公式：W = U I t   W = U I t 結(jié)合UI R W = I 2Rt W = U I t 結(jié)合IU/R W = t 如果電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，則：Q=W 如電熱器。 物理量 單位 單位P電功率 W kWW電功 J kWht通電時(shí)間 s h電功率公式： P = W /t  物理量 單位P電功率 WI電流 AU電壓 V P=P=I2R  P = I U只能用于：純電阻電路。串聯(lián)電路的特點(diǎn)：電流：在串聯(lián)電路中，各處的電流都相等。表達(dá)式：I=I1=I2 電壓：電路兩端的總電壓

24、等于各部分電路兩端電壓之和。表達(dá)式：U=U1+U2 分壓原理：串聯(lián)電路中，用電器的電功率與電阻成正比。表達(dá)式：并聯(lián)電路的特點(diǎn)：電流：在并聯(lián)電路中，干路中的電流等于各支路中的電流之和。表達(dá)式：I=I1+I2 分流原理：電壓：各支路兩端的電壓相等。表達(dá)式：U=U1=U2 并聯(lián)電路中，用電器的電功率與電阻成反比。表達(dá)式： 初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氧有關(guān)1.紅磷與氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙。2.硫粉與氧氣中燃燒：S+O2SO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰（在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰），并生成刺激性氣味的氣體。3.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒

25、，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。4.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色無味有毒的一氧化碳?xì)怏w。5.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。6.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w。7.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光亮的表面變成白色（氧化鋁膜）。8.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。9.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。10.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO

26、2+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰。13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣、氧氣體積比為2：114.氧化汞加熱分解：2HgO2Hg+O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色汞液體。15.雙氧水分解制備氧氣：2H2O22H2O+O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅速放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。16.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使帶火星木條復(fù)燃的

27、氣體。17.加熱氯酸鉀制氧氣（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與二氧化碳有關(guān)1.碳在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：C+O2CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2.二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，（向澄清石灰水中通入過量二氧化碳）化學(xué)方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁逐漸消失，溶液變澄清。4.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3；5.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)

28、：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；無明顯現(xiàn)象。6.氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3；無明顯現(xiàn)象。7.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；無明顯現(xiàn)象。8.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。9.碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO2；10.二氧化碳高溫條件下與碳反應(yīng)：C+CO22CO；11.一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。12.一氧

29、化碳還原氧化鐵化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。13.碳還原氧化銅化學(xué)方程式：C+2CuO2Cu+CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。14.堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色粉末變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氣有關(guān)1.氫氣在空氣中燃燒化學(xué)方程式：2H2+O22H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;實(shí)

30、驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣

31、)生成。8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。10.氫氣還原氧化銅化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時(shí)有水珠生成。11.氫氣還原氧化鐵化學(xué)方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2。13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+C H2+C

32、O。14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H2O+3Fe Fe3O4+4H初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鐵有關(guān)1.鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：3Fe+2O2 Fe3O4;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。3.鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：

33、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。4.鐵的化合物的反應(yīng)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe

34、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏⑶疑赡苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w。鋅與氯化亞鐵的反應(yīng)：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。補(bǔ)充反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3;鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+S FeS;鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)1.銅在空氣中加熱化學(xué)方程式：2Cu+O22CuO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸

35、變黑。2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。4.氫氣還原氧化銅化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成。5.一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：CuO+CO Cu+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。6.碳還原氧化銅化學(xué)方程式：2CuO+C 2Cu+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。7.五水硫酸銅加熱

36、CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?注意該變化屬于化學(xué)變化)。8.堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。11.氯化銅

37、與氫氧化鈉反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀。補(bǔ)充反應(yīng)：銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2;銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O;銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鹽酸有關(guān) 1.鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;實(shí)驗(yàn)

38、現(xiàn)象：生成無色氣體。與鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色氣體。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體生成。2.鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液。3.鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(

39、OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液。4.鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子。與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

40、：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與硫酸反應(yīng) 1.硫酸與金屬反應(yīng)與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。2.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式

41、：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。3.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。4.硫酸與某些鹽反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方

42、程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氧化鈉有關(guān) 1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。此反

43、應(yīng)用于吸收二氧化碳。與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng))與

44、氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng))與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na

45、2CO3+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。補(bǔ)充反應(yīng)：氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl;當(dāng)氫氧化鈉過量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl NH3+H2O+NaCl;初中?？蓟瘜W(xué)方程式計(jì)算題練習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（   ）A2:1     B4:8   &

46、#160;  C1:8      D1:162電解54克水，可得到氫氣（   ）A6克     B3克       C1.5克     D8克 3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（    ）A5.6克    B11.2克 &#

47、160;   C14.6克     D無法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（   ）A27:32:102     B27:16:43      C4:3:2      D9:8:175用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（    ）A16b/（ab）  B4（ab）/

48、 b     C4b/（ab）    Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（   ）AMg      BAl      CZn      DFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（   ）A27：32：102    

49、B27：24：43     C4：3：2     D108：96：20484克氧氣可跟（   ）克氫氣完全反應(yīng)。A1      B0.5      C2      D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（   ）克A10      B6   

50、   C5      D1210在化學(xué)反應(yīng) 中，6克 與足量的 反應(yīng)后，得34克 ，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（   ）A17：4      B14：3      C14：7      D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（   ）A1：1    

51、;  B27：28      C9：28      D3：2122.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（   ）A1：2：3       B1：1：1      C2：3：1      D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫

52、氣的質(zhì)量比是（   ）A1：2：3：2      B2：3：2：1      C 14用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（   ）A小于0.2克       B等于0.2克      C大于0.2克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg

53、和Zn的質(zhì)量分別是（   ）A3克Mg，3克Zn         B1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克Zn         D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃燒，需要消耗 _克（   ）A56克      B64克      C72克     

54、 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（   ）A30克30克     B30克40克      C31克40克      D40克31克二、填空題112.25克 跟3.25克 共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中 是_， 分解的質(zhì)量為_克，產(chǎn)生 的質(zhì)量為_克。2相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_。3電解10克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。4

55、相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計(jì)算題1實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？226克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（W）？3將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加

56、熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是 、CO、 三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由 、 混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_。若由CO、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_。（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下， 、CO、 三者質(zhì)量之比為_。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（   ）AMg      BZn      CCu      DAl2