初三化學(xué)重要知識點(diǎn)歸納

1、初三化學(xué)重要知識點(diǎn)歸納【化學(xué)】 2008-01-15 20:33考試前有必要記的初+化學(xué)基礎(chǔ)概念 初中化學(xué)知識小輯一：化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的

2、金屬是鐵。苴它* /、 I11、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、 離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、 一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、 發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán) 現(xiàn)4 °4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中 子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錦、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即金屬 元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO> （2）Fe2O3> （3） Fe304o8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn) 定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么 物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成

3、什么物質(zhì)；（2） 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或 原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生 成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為 依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：臼口鐵、灰口 鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳 鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤 鐵礦(主要成分為Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)；菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電 爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn) 燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法: (1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液 變飽利溶液有三種方法

4、：降溫、加溶質(zhì)、 恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度 而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和 溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不 飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、 加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、 向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生 產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水 的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、 化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅 火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情 況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解 度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶 解度受溫

5、度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì) 溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能 燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金 屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料 是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化 銅、二氧化鋅、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性 質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài) 氧氣是淡藍(lán)色硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒 有淡藍(lán)色火焰。26、與銅兀素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸 銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅

6、溶 液。27、過濾操作中有“三靠”：漏斗下端 緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在 濾紙二層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣 緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏 斗、容器、導(dǎo)氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、 內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：不用手 接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣 體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽磯（藍(lán)磯、五水硫酸銅CuSO4-5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固 體：碳粉、氧化銅、二氧化鎰、四氧化 三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuS04）、 氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、

7、氯化鈉、碳 酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高缽酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞 鐵（FeS04）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與 氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火 點(diǎn)。33>由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、02> N2、CI2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、 、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決 定、元素的化合價最外層電子數(shù)決 定、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決 定。35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4 （甲烷）、 C2H5OH （酒精、乙醇）、CH30H （甲 醇）、CH3C00H （醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可

8、歸納為五個不變、兩個一定改變，一 個可能改變：五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀 看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不 變；(2)兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一 定改變，從微觀看分子種類一定改變； 一個可能改變：分子的總和可能改變。 37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石(形 成的原因：碳原子的排列不同)。38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué) 式沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、 H2、天然氣：CH4、酒精：C2H50H、 醋酸：CH3co0H、石灰漿、熟石灰、 石灰水：Ca (0H) 2、生石灰：CaO> 大理石、石灰石：CaC03、干冰：C02 初中

9、化學(xué)知識點(diǎn)摘要一、基本概念：1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。 如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如： 燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。 如：H2、02、C、S、Fe 等。化合物：由多種元素組成的純凈物。如: H20、C02、KCI03、H2s04 等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是 氧元素的化合物。如：H20、C02、 S02、Fe2O3 等。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化 合物。通常是一些非金屬氧化物，如： C02、S02、S03 等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧 化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO. MgO、Fe2O

10、3 等。酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如: HCI（鹽酸）、H2so4（硫酸）、HN03（硝酸） 堿：一般由金屬離子和0H組成的化 合物。如:NaOH、Ca（0H）2> Fe（0H）3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的 化合物。鹽分為三種： 正鹽，如：NaCI、Na2co3、CuSO4酸式鹽，如： NaHS04堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子 團(tuán)如下：0H（氫氧根）、N03（硝酸 根）、SO42一（硫酸根）、CO32一（碳酸根）、PO43（磷酸根）、NH4+（鏤根）二、化學(xué)用語：

11、1、元素符號：例H：表示氫元素，也 表示氫原子；3H：表示三個氫原子2、離子符號：例 氫離子：H+（注意: 1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離 子：3 SO423、化學(xué)式：例 碳酸鈉：Na2CO3氫 氧化鈣：Ca（0H）24、電離方程式：例HN03 = H+ +N03-Ca（0H）2 = Ca2+ + 20HNa2CO3 = 2Na+ + CO32-5、化學(xué)方程式：(要求熟練)實(shí)驗(yàn)室制02 ：實(shí)驗(yàn)室制 H2 ： Zn + H2SO4 =ZnS04 +H2T實(shí)驗(yàn)室制 C02 ： CaC03 + 2HCI =CaCI2 + H20 + C02f檢驗(yàn) C02 ： C02 + Ca(0H)2 =C

12、aC03；+ H20檢驗(yàn) H20 ： CuS04 + 5H2O =CuS04? 5H20(白色 藍(lán)色)濕法煉銅：Fe + CuS04 = Cu + FeS04要求熟記：(1)、118號原子順序，并 能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P59)(2)、常見元素化合價。(P63)三、基本 反應(yīng)類型：1、化合反應(yīng)：A + B +=C2、分解反應(yīng)：A=B + C + .3、置換反應(yīng)：A + BC = B + AC、金屬+酸=鹽+ H2反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動性順序 表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。、金屬+鹽=新金屬+新鹽 反應(yīng)條件：金屬活動性順序表中排在前 面的金屬可置換后面的金屬，(

13、K、Ca、 Na除外)鹽必須是可溶性鹽。c J )/ )/ / )/ )/ 3 1 2 3 4 5LL /1 /( /( /(4、復(fù)分解反應(yīng)：AC + BD = AD +酸酸酸堿鹽附+堿性氧化物=鹽+水 +堿=鹽+水+鹽=新酸+新鹽+鹽=新堿+新鹽+鹽=兩種新鹽：反應(yīng)物中無酸時要求反應(yīng)物 都可溶，有酸時要求是強(qiáng)酸， 生成物中必須有沉淀、氣體或水。 要求熟記：(1)、金屬活動性順序表。 (P162)(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228) 四、元素化合物知識：1、常見氣體及其性質(zhì)：H2、02、C0、 C02、 CH4可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、 CO毒性：co密度比空氣大：02

14、、C02可溶于水： C02最簡單的有機(jī)物：CH42、常見物質(zhì)的俗名：純 凈物：C02 （干冰）C2H50H （酒精） CH3C00H （醋酸）CaO （生石灰）Ca（0H）2（熟石灰、消石灰）Na2c03 （純堿）NaOH （燒堿、火堿、苛性鈉） CuSO45H2O （膽機(jī)、藍(lán)磯）混合物：煤（C）天然氣、沼氣（CH4） 生鐵、鋼（Fe）鐵銹、赤鐵礦（Fe2O3） 磁鐵礦（Fe3O4）石灰水、石灰漿Ca（0H）2 石灰石、大理石（CaC03）鹽 酸（HCI）3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：（1）、大多數(shù)酸性氧化物：如C02、S02、 S03 ,與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸H2co3、 H2so3（亞硫酸）、H2

15、SO4 。（2）、少數(shù)堿性氧化物：如K20、CaO、 Na20 ,與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿KOH、 Ca（0H）2、 NaOH 。（3）、某些鹽：（有結(jié)晶水合物的鹽）如: CuS04 + 5H2O = CuSO4-5H2ONa2CO3 + 10H2O = Na2CO3*10H2O4、常見的酸、堿、鹽的特性：揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃 硫酸、固體氫氧化鈉（潮解）脫水性：濃硫酸 毒性：NaN02（亞硝酸 鈉）、CuS04（硫酸銅）CH30H（甲醇） 遇水放熱：濃硫酸（稀釋時）、固體氫氧 化鈉（溶解時）、Ca0（與水反應(yīng)時） 紫色石蕊試液無色酚酰試液pH值 酸性紅色無色pH值7 中性紫色無色pH值

16、=7堿性藍(lán)色紅色pH值7備注：鹽不一定顯中性，如NaCI溶液 顯中性，但Na2c03溶液顯堿性，而強(qiáng) 酸的酸式鹽（如NaHS04）溶液則顯酸性。 5、常見酸、堿、鹽的主要用途：HCI、H2SO4 用于金屬除銹 NaOH制肥皂、造紙AI（0H）3 治療胃酸過多Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥 波爾多液；改良酸性土壤等CuS04配制農(nóng)藥波爾多液Na2CO3制洗滌劑、蒸饅頭等CaC03制水泥等建筑材料6、環(huán)境污染方面：(1)、大氣污染：主要分兩種：A、有害氣體，如：S02、 N02、CO等，其中CO主要來源于汽 車尾氣，而SO2、N02是形成酸雨的 主要物質(zhì)。另注：空氣中CO2濃度增大會導(dǎo)致溫

17、 室效應(yīng)(P111)；而含氟物質(zhì)的排放會破 壞03(臭氧)層，使得地球表面受紫外 線輻射加重(P10)o B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。(2)、水污染：主要來源于：A、工業(yè)廢水的大量排放；考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念 初中化學(xué)知識小輯一：化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬兀素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬 是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最 簡單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的

18、原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的兀素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。二：其它1、高成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、 離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、 一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、 發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán) 境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、+ 子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬 元素、（2）非金屬元素、稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO> （2）Fe2O3> （3） Fe304o8、溶液

19、的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn) 定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么 物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2） 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或 原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生 成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為 依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口 鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳 鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤 鐵礦（主要成分為Fe2O3）； （2）磁鐵礦 （Fe3O4）； （3）菱鐵礦（FeC03）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電 爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個

20、反應(yīng)條件是點(diǎn) 燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法: （1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液 變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、 恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度 而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和 溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不 飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、 加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、 向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生 產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水 的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、 化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅 火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器。19

21、、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情 況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解 度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶 解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì) 溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能 燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金 屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料 是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化 銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性 質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài) 氧氣是淡藍(lán)色硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍(lán)色火

22、焰、（3）氫氣在空氣中燃燒 有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸 銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶 液。27、過濾操作中有“三靠”：漏斗下端 緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在 濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣 緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏 斗、容器、導(dǎo)氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、 內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：不用手 接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣 體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽磯（藍(lán)磯、五水硫酸銅CUSO4-5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅

23、綠）：綠色固體 黑色固 體：碳粉、氧化銅、二氧化鎰、四氧化 三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、 氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳 酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高鋸酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞 鐵（FeS04）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與 氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火 占O 八、Q33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、02、 N2、CI2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、 、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決 定、元素的化合價最外層電子數(shù)決 定、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決 定。35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4 （甲烷）

24、、 C2H5OH （酒精、乙醇）、CH30H （甲 醇）、CH3co0H （醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律 可歸納為五個不變、兩個一定改變，一 個可能改變：五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不 變;兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類 定改變，從微觀看分子種類一定改變;(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué) 式沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、 H2、天然氣：CH4、酒精：C2H50H、 醋酸：CH3COOH

25、石灰漿、熟石灰、 石灰水：Ca (OH) 2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、干冰：C02 初中化學(xué)知識點(diǎn)摘要 一、基本概念：1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。 如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如： 燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。 如：H2、02、C、S、Fe 等。化合物：由多種元素組成的純凈物。如: H20、C02、KCI03、H2s04 等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是 氧元素的化合物。如：H2。、C02、 S02、Fe2O3 等。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化 合物。通常是一些非金屬氧化物，如： C02、S

26、02、S03 等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧 化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、 MgO、Fe2O3 等。酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如: HCI(鹽酸)、H2so4(硫酸)、HN03(硝酸) 堿：一般由金屬離子和0H組成的化 合物。如：NaOH、Ca(0H)2> Fe(0H)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的 化合物。鹽分為三種:(1)正鹽，如：NaCk Na2co3、CuS04 (2)酸式鹽，如： NaHS04堿式鹽，如：Cu2(OH)2CO33、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子 團(tuán)如下：0H（氫

27、氧根）、N03（硝酸 根）、SO42一（硫酸根）、CO32一（碳酸根）、PO43（磷酸根）、NH4+（錢根）二、化學(xué)用語：1、元素符號：例H：表示氫元素，也 表示氫原子；3H：表示三個氫原子2、離子符號：例氫離子：H+（注意: 1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離 子：3 SO423、化學(xué)式：例 碳酸鈉：Na2CO3氫 氧化鈣：Ca（0H）24、電離方程式：例HN03 = H+ +N03-Ca（0H）2 = Ca2+ + 20H-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-5、化學(xué)方程式：（要求熟練）實(shí)驗(yàn)室制02 :實(shí)驗(yàn)室制 H2 ： Zn + H2SO4 =ZnS04 +H2T實(shí)驗(yàn)室制 CO

28、2 ： CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + CO2T檢驗(yàn) CO2 ： C02 + Ca(OH)2 =CaCO3；+ H2O檢驗(yàn) H2O ： CuSO4 + 5H2O = CuSO4? 5H20(白色 藍(lán)色)濕法煉銅：Fe + CuS04 = Cu + FeS04要求熟記：(1)、118號原子順序，并 能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P59)(2)、常見元素化合價。(P63)三、基本 反應(yīng)類型：1、化合反應(yīng)：A + B + .=C2、分解反應(yīng)：A=B + C +3、置換反應(yīng)：A + BC = B + AC 、金屬+酸=鹽+H2 反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動性順序 表中排在“H”前的金屬

29、，酸一般用稀鹽 酸或稀硫酸，不用稀硝酸。(2)、金屬+鹽=新金屬+新鹽 反應(yīng)條件：金屬活動性順序表中排在前 面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外）鹽必須是可溶性鹽。酸酸酸堿鹽陰CB4、復(fù)分解反應(yīng)：AC + BD = AD +卜卜卜卜卜尼行 。化(3(4(5反都+堿性氧化物=鹽+水+堿=鹽+水+鹽=新酸+新鹽+鹽=新堿+新鹽+鹽=兩種新鹽：反應(yīng)物中無酸時要求反應(yīng)物 有酸時要求是強(qiáng)酸，生成物中必須有沉淀、氣體或水。要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228） 四、元素化合物知識：1、常見氣體及其性質(zhì)：H2、02、C0、C02、CH4可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：co密度比空氣大：02、C02可溶于水：C02最簡單