第三節(jié)硫和氮的氧化物1

1、城市城市日期日期污染指數(shù)污染指數(shù)首要污染物首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況空氣質(zhì)量狀況北京北京2010-12-202010-12-20100100可吸入顆粒物可吸入顆粒物良良 天津天津2010-12-202010-12-20108108可吸入顆粒物可吸入顆粒物11輕微污染輕微污染 石家莊石家莊2010-12-202010-12-207575二氧化硫二氧化硫良良 秦皇島秦皇島2010-12-202010-12-206363二氧化硫二氧化硫良良 太原太原2010-12-202010-12-209191可吸入顆粒物可吸入顆粒物良良 大同大同2010-12-202010-12-20737

2、3可吸入顆粒物可吸入顆粒物良良 陽泉陽泉2010-12-202010-12-209090二氧化硫二氧化硫良良 南京南京2010-12-202010-12-20106106可吸入顆粒物可吸入顆粒物11輕微污染輕微污染 南通南通2010-12-202010-12-207070可吸入顆粒物可吸入顆粒物良良 你對你對so2知多知多少少? ?為什么要選擇為什么要選擇這污染物的指這污染物的指數(shù)來報告數(shù)來報告? ?第四章第四章 金屬及其化合物金屬及其化合物第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第第1課時課時 硫的氧化物硫的氧化物請大家回憶初中時我們對請大家回憶初中時我們對s s的認識的認識, ,談?wù)劻蛴?/p>

3、哪些重要談?wù)劻蛴心男┲匾男再|(zhì)？的性質(zhì)？ 1. 硫硫(俗稱硫磺俗稱硫磺),是一種淡是一種淡黃色粉末黃色粉末 2.不溶于水不溶于水,微溶于酒精微溶于酒精,易易溶于二硫化碳溶于二硫化碳 3.在空氣中燃燒生成二氧在空氣中燃燒生成二氧化硫化硫(so2)還原性還原性fe+s=fes 2cu+s=cu2s氧化性氧化性3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o思考思考1： 根據(jù)你對根據(jù)你對so2的認識，談?wù)劦恼J識，談?wù)剆o2具有具有哪些重要的物理性質(zhì)？哪些重要的物理性質(zhì)？一、一、so2的性質(zhì)的性質(zhì)無色，有刺激性氣味，有毒的氣體，密度比空氣大。無色，有刺激性氣味，有毒的氣體，密度比空氣大。易液化，易

4、液化，是一種是一種無色無色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有毒有毒、比空比空氣重氣重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。 從物質(zhì)的分類角度看從物質(zhì)的分類角度看so2屬于什么類型的化合屬于什么類型的化合物？可能物？可能具有何種性質(zhì)？具有何種性質(zhì)？酸性氧化物酸性氧化物與堿性氧化物反生成鹽與堿性氧化物反生成鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水 部分可以與水反應(yīng)生成酸部分可以與水反應(yīng)生成酸 2naoh+so2=na2so3 +h2ocao+so2=caso3思考思考2：探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象： ph7，溶液，溶液呈酸性呈酸性實驗探究實驗探究2so2 + h2oh2so3so2 + h2oh

5、2so3 在在相同條件相同條件下，既能向下，既能向正反應(yīng)正反應(yīng)進行，同時又能進行，同時又能向向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。方向進行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：可逆反應(yīng)：（亞硫酸）（亞硫酸）亞硫酸是一種中強酸，不穩(wěn)定亞硫酸是一種中強酸，不穩(wěn)定 （酸性（酸性:亞硫酸亞硫酸醋酸醋酸碳酸）碳酸）特點特點1、兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。、兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。特點特點2、反應(yīng)體系中與反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存、反應(yīng)體系中與反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存ca(oh)2+so2=caso3 +h2o【思考【思考:4】 so2與與co2還有什么方法進行區(qū)別？還有什么方法進行區(qū)別？ 思考思考3：2、具有漂白性、具有

6、漂白性從特性角度從特性角度實驗探究實驗探究3現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論往裝有往裝有so2溶液的試管溶液的試管內(nèi)滴入內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液滴品紅溶液,然后振動試管。然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱加熱品紅溶品紅溶液褪色液褪色溶液變?nèi)芤鹤兓丶t色回紅色so2有漂白有漂白作用作用被被so2漂白不穩(wěn)漂白不穩(wěn)定定,容易變回原容易變回原來的顏色來的顏色so2的漂白性的漂白性 與某些有色物質(zhì)化合與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物質(zhì)。該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)會慢慢分解，。該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)會慢慢分解，受熱受熱則很快分解。則很快分解。食物可以化妝！食物可以化妝！不法生產(chǎn)者為了把銀耳

7、變白，用硫磺加不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費者銀耳越白越好的錯誤心理，據(jù)悉，近日以薰蒸，滿足了消費者銀耳越白越好的錯誤心理，據(jù)悉，近日上海市場上海市場21種銀耳商品進行檢查，無一合格。種銀耳商品進行檢查，無一合格。氯水中的次氯酸將氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化) 二氧化硫二氧化硫與有色與有色物質(zhì)直接結(jié)合物質(zhì)直接結(jié)合生生成成不穩(wěn)定的不穩(wěn)定的無色無色物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化)物理變化物理變化) s s s（so2） s-2 0 +4 +6思考思考4：請同學(xué)們標(biāo)出請同學(xué)們標(biāo)出so2中中s元素的化合價，根元素的化合價，根據(jù)據(jù)so2中中

8、s元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？性質(zhì)？還原性還原性氧化性氧化性加還原劑加還原劑如如h2s等等加氧化加氧化劑劑如如o2、cl2、br2、kmno4、hno3等等so2 + 2h2s =3s+ 2h2o實驗探究實驗探究4：將現(xiàn)制的將現(xiàn)制的h2s和和so2氣體混合，觀察氣體混合，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。氧化性氧化性探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：酸性酸性kmno4溶液褪色溶液褪色現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：so2具有具有還原性還原性，能被酸性，能被酸性kmno4溶液氧化，而使酸性溶液氧化，而使酸性kmno4溶液褪色。溶液褪色。實驗探究實驗探究5kmno442224424思考與交流：思

9、考與交流：so2能使溴水、能使溴水、kmno4溶液褪色溶液褪色與與so2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎? 不同不同。前者緣于前者緣于so2的還原性的還原性，發(fā)生的是氧化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性從氧化還原角度從氧化還原角度討論討論1：so2是酸性氧化物，請根據(jù)是酸性氧化物，請根據(jù)co2的實驗室的實驗室 制法，設(shè)計一套完整的裝置來制備和收集制法，設(shè)計一套完整的裝置來制備和收集so2氣氣體。體。原料：原料：原理原理(方程式方程式)：硫酸、亞硫酸鈉硫酸

10、、亞硫酸鈉h2so4 + na2so3 = na2so4 + h2o + so2實驗室制備二氧化硫?qū)嶒炇抑苽涠趸蛴懻撚懻?：實驗室制備實驗室制備so2的硫酸是用濃的還是稀的？的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。提示：二氧化硫易溶于水。討論討論2：so2氣體如何干燥？該實驗尾氣如何處理？氣體如何干燥？該實驗尾氣如何處理？討論討論3： co2 氣體中混有氣體中混有so2如何怎樣除去？如何怎樣除去？2so2 + o2 2so3催化劑催化劑so3 + h2o = h2so4可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等殺滅霉菌和細菌殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑作

11、食物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二、三氧化硫的性質(zhì)二、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（1）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng)（2）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)（3）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)熔點為熔點為16.8，沸點為，沸點為44.8,常溫下不為氣體常溫下不為氣體so3+cao=caso4so3+ca(oh)2=caso4+h2o1、下列可以用來鑒別、下列可以用來鑒別so2 和和co2 的方法是的方法是 a.通入紫色石蕊試液通入紫色石蕊試液 b.聞氣味聞氣味c.通入澄清石灰水通入澄清石灰水 d.通入品紅溶液中通入品紅溶液中 bd2.下

12、列能說明下列能說明so2具有漂白作用的是具有漂白作用的是a.so2能使酸性高錳酸鉀褪色能使酸性高錳酸鉀褪色 b.so2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色c.so2能溴水褪色能溴水褪色 d.so2難使品紅試液變紅難使品紅試液變紅 b 練一練練一練so2使滴有酚酞的使滴有酚酞的naoh溶液紅色褪去，溶液紅色褪去， so2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性； so2使品紅褪色，使品紅褪色，so2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性； so2使溴水褪色，使溴水褪色，so2體現(xiàn)體現(xiàn) 性。性。3.so2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？白性嗎？a.和氯氣單獨通過時相同和氯氣單獨通過時

13、相同 b.和二氧化硫單獨通過時相同和二氧化硫單獨通過時相同c.是二者作用效果之和是二者作用效果之和 d.可能失去漂白性可能失去漂白性二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì),而而hcl 和和h2so4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4硫 化 氫 的 物 理 性 質(zhì)注意無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有臭雞蛋氣味的氣體 密度比空氣略大密度比空氣略大 制取和使用硫化氫時必須在密閉或通風(fēng)櫥中進行。 能溶于水能溶于水（常溫常壓下（常溫常壓下 1 : 2. 6 ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的

14、密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度 = 34g/22.4l = 1.52 g/l 劇毒劇毒 （頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）（頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)小結(jié)1. 可燃性可燃性 2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2 點燃點燃完全燃燒完全燃燒 2h2s + o2 = 2h2o + 2s 點燃點燃不完全燃燒不完全燃燒 淡藍色火焰淡藍色火焰 n(h2s) n(o2) 2 1氧化產(chǎn)物是 sn(h2s) n(o2) 2 3氧化產(chǎn)物是 so2n(h2s) n(o2) 2 1氧化產(chǎn)物是s和so2 2 3（也體現(xiàn)了硫化氫的還原性）硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)2. 還原性還

15、原性 2h2s + so2 = 2h2o + 3s h2s + i2 = 2hi + s 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是-2+402:1 h2s + br2 = 2hbr + s h2s + cl2 = 2hcl + s 小結(jié) 單質(zhì)氧化性：單質(zhì)氧化性： 離子還原性：離子還原性：cl2 br2 i2 scl- br - i - s2-硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)3. 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 h2s = h2 + s +1 -200硫化氫的實驗室制取金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) fes + h2so4 = feso4 + h2s 裝置：裝置：啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器 （與制氫、制二氧化碳相同（與制氫、制二氧化碳相同